【文档说明】湖南省长沙市名校联考联合体2025届高三上学期第二次联考化学试题 Word版无答案.docx，共(8)页，823.986 KB，由小赞的店铺上传

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名校联考联合体2025届高三第二次联考化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答

案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：C-12O-16S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求

的)。1.化学在传统文化、经典古籍中有很多应用，下列叙述正确的是A.长沙铜官窑的白瓷中含大量的2SiO、23FeO和2KOB.“煤饼烧砺房成灰”中“灰”的主要成分是强电解质3CaCOC.“筋斗云，……，其乃腾云驾雾而行”，其中的云

、雾不是胶体D.“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中氮循环2.下列化学用语表示正确的是A.中子数为35的溴原子：7935BrB.同素异形体：162O、183OC.4KHSO在熔融状态下的电离方程式

：244KHSOKHSO++−=++D.用电子式表示2HO的形成过程：3.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L3SO中含有电子的数目为4NAB.2L0.31molL−的NaCl溶液中含0.6NA个NaCl

分子C.0.1mol2NaO和22NaO混合物含有的离子总数为0.3NAD.常温下，5.6gFe与浓硝酸充分反应转移电子数是0.3NA4.用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是的的A．比较23NaCO和3NaHCO的热稳定性B．按如图所示的气流方向收集2ClC．观察氯化

钠的焰色D．向容量瓶中转移溶液A.AB.BC.CD.D5.下列离子方程式正确的是A.22NaO与水反应：22222O2HO4OHO−−+=+B.用NaOH溶液吸收废气中的2NO：22322NO2OHNONOHO−−−+=++C.3NaHCO与过量2B

a(OH)溶液反应：2233232HCO2OHBaBaCOHOCO−−+−++=++D.过量2SO通入NaClO溶液：223SOHOClOHClOHSO−−++=+6.2CuO粉末在极稀的硝酸(过量)溶液中，发生反应：()233

4322CuOHNOCuNONHNOHO+→++(未配平)。下列说法不正确的是A.该反应中硝酸体现酸性和氧化性B.43NHNO受热能分解，但不一定得到氨气C.该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为9∶2D.每转移1.6

mol电子，消耗115.2g2CuO7.利用2Cl氧化绿色的24KMnO的浓强碱溶液反应制备4KMnO的装置如下图所示(加热及夹持装置已省略)，下列关于本实验的说法错误的是A.装置A中仪器b的名称是三颈烧瓶，装置B的作用是除去挥发出来

的HClB.装置D中试剂d可能是足量的NaOH溶液，不能是23NaSO溶液C.装置C中发生反应的化学方程式为2244Cl2KMnO2KCl2KMnO+=+D.反应完成后应先熄灭装置A处酒精灯，再打开弹簧夹通

入空气，待装置冷却后拆除8.短周期元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X的一种核素无中子，Y、Z、W均位于X的下一周期，E、W位于同一主族，由它们组成的某物质的结构式如下图所示，下列说法错误的是WEW||||||XXWWYZYYW—————A.2YZ为含极性键的共价化合物B.X、Y、Z三种

元素可以形成一元酸C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：YEWD.Z、E均能与X形成18电子的分子9.价类二维图是学习元素化合物的重要模型和工具，某元素在地壳中的含量居第四位，该元素的价类二维图如下所示，下列说法正确的是A.a在高温下

与水蒸气反应可生成c和2HB.b、c是碱性氧化物，能与水反应生成e和dC.f、g只能与强碱反应制备e、dD.h既能杀菌消毒，还能净水10.硫代硫酸钠(223NaSO)俗称海波，可用作定影剂、还原剂。2232NaSO5

HO为无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，遇酸易分解。工业上可用2SO、2NaS和23NaCO制备2232NaSO5HO流程如下，下列说法正确的是A实验室制备2SO时硫酸浓度越大越好B.反应①的离子方程式为22232232CO2S

4SO3SOCO−−−++=+C.为了提高223NaSO的产率，反应①中通入的2SO需过量D.纯化操作a为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、干燥11.下列关于物质的检验、鉴别、除杂的方法错误的是A.用湿润的红色石蕊试纸检验3NHB.用饱和3NaHCO溶液除去2CO中的2SOC.用湿润的淀粉

KI−试纸来鉴别2NO和溴蒸气D.用渗析法除去3Fe(OH)胶体中的3FeCl12.下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.2SO具有还原性，可用于漂白织物B.S具有氧化性，可处理温度计打碎后洒落的水银

C.4BaSO难溶于水，可用作钡餐药剂D.浓硫酸具有脱水性，可使蓝色的42CuSO5HO变白13.工业制硝酸及硝酸铵的流程图如下。下列说法错误的是.A.合成氨A中铁砂网起催化作用，该过程属于氮的固定B.氧化炉B中反应的化学方程式为3224NH5O4NO6HO

催化剂++C.吸收塔C中通入空气的目的是使NO全部转化成3HNOD.同温同压下，理论上B与C中消耗氧气的体积比为3∶514.有一无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：2Cu+、Na+、2Ba+、4NH+、3HCO−、Cl−、24SO−，现取两份10

0mL溶液分别进行如下实验：Ⅰ．第一份加足量2Ba(OH)溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量2.33g；Ⅱ．第二份加足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下448mL的气体。根据上述实验，下列推测正确的是A.2Cu+、2Ba+肯定不存在，Na+、Cl−无法

确定B.该溶液只能与碱反应，不能与酸反应C.原溶液中()2--14cSO=0.1molLD.一定存在的离子只有4NH+、3HCO−、24SO−二、非选择题(本大题共4小题，共58分)。15.铝土矿的主要成分是23AlO，含有少量FeO、

23FeO、2SiO等杂质。某化工厂利用铝土矿制备()422KAlSO12HO的工艺流程如下：为已知：Ⅰ．生成氢氧化物沉淀的pH如下表(金属离子的起始浓度为0.11molL−)；金属离子3Al+2Fe+3

Fe+开始沉淀时3.46.315完全沉淀时4.78.32.8Ⅱ．一定条件下，4MnO−可与2Mn+反应生成2MnO。（1）为加快“溶解”速率，除将铝土矿粉碎外，还可采取的措施有_______(任写一种)。“滤渣1”化学成分是_______(填化学式)。（2）“反应1”中过

量4KMnO溶液的作用：_____、____。调pH的范围是______。（3）“反应2”为了使加入4MnSO适量，具体的操作为_______，涉及反应的离子方程式是_______。（4）为了保证产品纯度，请设计实验确认“反应2”

后的滤液中是含否有3Fe+：_______。（5）测定产品()422KAlSO?12HO(-1M=474gmol)的纯度：准确称取样品20.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准2BaCl溶液测定，完全反应后得到4.66g沉淀，则

此样品的纯度为_______(保留到小数点后两位)。16.8种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示：（1）z的原子结构示意图为_______，h在元素周期表中的位置

是_______。（2）x和d形成的四原子分子的结构式为_______；z、d、e、f形成的简单离子中，半径最大的离子是_______(填离子符号)。（3）y、z、d的简单气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为_______；f的最高价氧化物对应的水化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的

离子方程式为_______。.（4）x、z、h形成的化合物4zxh中的化学键类型有_______；实验室用该化合物与另一常见物质制备3zx的化学方程式为_______。（5）不能作为比较g与h的非金属性强

弱依据的是_______(填标号)。A.2g−的还原性强于h−B.h的简单氢化物的酸性强于g的简单氢化物C.与x的单质反应，g的单质比h的单质更困难D.常温下，g的单质呈固态，h的单质呈气态17.莫尔盐的化学式为()()44222NHFeSO6HO

，是一种浅蓝绿色晶体，某同学用如下图所示的装置制备一定量的莫尔盐。（1）为获得高纯度的莫尔盐，实验中所使用的溶液都是新配制的，且配制溶液所用的蒸馏水应事先煮沸，其目的是_______。（2）装置A中反应后期应关闭a，其目的是_______，

实验中所用硫酸溶液的体积应多于理论值，目的是_______。用适当的方法将B中溶液转移到烧杯中，再向烧杯中加入一定量的乙醇，烧杯中可析出浅蓝绿色晶体，然后_______、洗涤、烘干。洗涤时应选用_______作洗涤剂。（3）装置B中生成莫尔盐的化学方程式为_______。（4）取19.6000g

干燥的莫尔盐(-1M=392gmol)样品，配成250mL溶液，然后用于标定某酸性4KMnO溶液的浓度。①滴定方式如下图所示(夹持装置已略去)，溶液A为_____最恰当，滴定终点颜色变化为_____。②若实验中消耗1VmL酸性4KMnO溶液

，消耗2VmL莫尔盐溶液，则()4cKMnO=_______。18.氮的氧化物(xNO)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下可用3NH作脱硝剂将xNO还原生成2N。某科研小组在实验室利用如下装置探究2NO能否

被3NH还原(夹持、加热装置已略去，1K、2K、3K为止水夹)。（1）按图示连接好装置，则检查装置A气密性的方法是_______。（2）检查气密性之后，需要添加各装置内的试剂，装置A中的固体X是_______。甲、乙试剂可

分别为_______(填标号)。a．无水2CaCl25POb．无水2CaCl碱石灰c．25PO碱石灰d．碱石灰无水2CaCl（3）装置E中发生反应的离子方程式是_______。装置E也可以更换为装置F，更换后的优点是_______。（4）实验时使1K、2K、3K均处于打

开状态，然后打开装置E中分液漏斗的玻璃塞和活塞使浓硝酸滴落，一段时间后，再打开装置A中分液漏斗的玻璃塞和活塞，目的是_______。（5）若2NO能被3NH还原，则装置C中的现象是____。发生反应的化学方程式为____。（6）若用足量3NH还原物质的量之比为1∶1的2NO和NO混合气体，则

当有12mol电子发生转移时，生成2N的物质的量为_______。