【文档说明】湖南省长沙市名校联考联合体2025届高三上学期第二次联考化学试题 Word版含解析.docx，共(19)页，972.861 KB，由小赞的店铺上传

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名校联考联合体2025届高三第二次联考化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷

上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：C-12O-16S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个

选项中，只有一项是符合题目要求的)。1.化学在传统文化、经典古籍中有很多应用，下列叙述正确的是A.长沙铜官窑的白瓷中含大量的2SiO、23FeO和2KOB.“煤饼烧砺房成灰”中“灰”的主要成分是强电解质3CaCOC.“筋斗云，……，其乃腾云驾雾而行”，其中的云、雾不是胶体D.“落红不是

无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的氮循环【答案】D【解析】【详解】A．氧化铁为红棕色粉末，白瓷中不可能含有氧化铁，故A错误；B．“煤饼烧砺房成灰”中发生的反应为碳酸钙高温下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，则“灰”的主要成分为氧化钙，故B错误；C．云

、雾是水蒸气扩散到空气中形成的胶体，故C错误；D．花中含有含氮化合物，化作春泥后能做花生长所需的氮肥，所以“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的氮循环，故D正确；故选D。2.下列化学用语表示正确的是A.中子数为35的溴原子：7935BrB.同素异形体

：162O、183OC.4KHSO在熔融状态下的电离方程式：244KHSOKHSO++−=++D.用电子式表示2HO的形成过程：【答案】B【解析】【详解】A．7935Br的质子数为35、质量数为79，中子数为79—35=44，故A错误；B．162O和183O是氧元素形成的

不同种单质，互为同素异形体，故B正确；C．硫酸氢钾在熔融状态下电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为44KHSOKHSO+−=+，故C错误；D．水是含有共价键的共价化合物，用电子式表示水形成过程为，故D错误；故选B。3.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准

状况下，2.24L3SO中含有电子的数目为4NAB.2L0.31molL−的NaCl溶液中含0.6NA个NaCl分子C.0.1mol2NaO和22NaO的混合物含有的离子总数为0.3NAD.常温下，5.6gFe与浓硝酸充

分反应转移电子数是0.3NA【答案】C【解析】【详解】A．标准状况下，2.24L3SO不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算含有电子的数目，故A错误；B．2L0.31molL−的NaCl溶液中含0.6NA个Na+、Cl-，故B错误；C．1molNa2O（）和Na2O2（）中均含有2mol

阳离子、1mol阴离子，0.1mol2NaO和22NaO的混合物含有的离子总数为0.3NA，故C正确；D．常温下，5.6gFe与浓硝酸发生钝化，故D错误；故选C。4.用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是A．比较23NaCO和3NaHCO的热稳定性

B．按如图所示的气流方向收集2ClC．观察氯化钠的焰色D．向容量瓶中转移溶液A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，所以比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性时，碳酸氢钠应放

在小试管中，不能放在大试管中，则题给装置无法达到实验目的，故A错误；B．氯气的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，则题给装置能达到实验目的，故B正确；C．铜的焰色试验为绿色，所以观察氯化钠的焰色时不能

选用铜丝，应选用铂丝或纯铁丝，则题给装置无法达到实验目的，故C错误；D．向容量瓶中转移溶液时，应用玻璃棒引流，否则液滴溅出会造成实验误差，则题给装置无法达到实验目的，故D错误；故选B。5.下列离子方程式正确的是A.22NaO与水反应：22222O2HO4OHO−−+=+B.用NaO

H溶液吸收废气中的2NO：22322NO2OHNONOHO−−−+=++C.3NaHCO与过量2Ba(OH)溶液反应：2233232HCO2OHBaBaCOHOCO−−+−++=++D.过量2SO通入NaClO溶液：223SOHOClOHClOHSO−−++=+【答案】B【解析】【详解】

A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为+-22222NaO+2HO=4Na+4OH+O↑，故A错误；B．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为22322NO2OHNONOHO−−−+=++，故B正确；

C．碳酸氢钠溶液与过量的氢氧化钡溶液反应生成氢氧化钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为--2+332HCO+OH+Ba=BaCO+HO，故C错误；D．二氧化硫与次氯酸钠溶液反应生成氯化钠和硫酸，反应的离子方程式为--2-+224SO+HO+ClO=Cl+SO+2H，故D错误；故选B。6.2C

uO粉末在极稀的硝酸(过量)溶液中，发生反应：()2334322CuOHNOCuNONHNOHO+→++(未配平)。下列说法不正确的是A.该反应中硝酸体现酸性和氧化性B.43NHNO受热能分解，但不一定得到氨气C.该

反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为9∶2D.每转移1.6mol电子，消耗115.2g2CuO【答案】C【解析】【详解】A．该反应中硝酸中N元素的化合价降低，硝酸体现氧化性，同时生成硝酸盐，体现酸性，A正确

；B．43NHNO受热能分解，但不一定得到氨气，也可能生成氮气，B正确；C．反应中Cu元素化合价从+1价升高至+2价，2CuO作还原剂，N元素化合价从+5价将至-3价，3HNO作氧化剂，根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物

质的量之比为1∶4，C错误；D．反应中Cu元素化合价从+1价升高至+2价，每转移1.6mol电子，消耗Cu物质的量为0.8mol，对应消耗质量为115.2g2CuO，D正确；答案选C。7.利用2Cl氧化绿色的24KMnO的浓强碱溶液反应制备4KMnO的装置如

下图所示(加热及夹持装置已省略)，下列关于本实验的说法错误的是A.装置A中仪器b的名称是三颈烧瓶，装置B的作用是除去挥发出来的HClB.装置D中试剂d可能是足量的NaOH溶液，不能是23NaSO溶液C.装置C中发生反应的化学方程式为2244Cl2KM

nO2KCl2KMnO+=+D.反应完成后应先熄灭装置A处酒精灯，再打开弹簧夹通入空气，待装置冷却后拆除【答案】B【解析】【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的

氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与锰酸钾在浓强碱溶液中反应制备高锰酸钾，装置D中盛有的氢氧化钠溶液或亚硫酸钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。【详解】A．由实验装置图可知，装置A中仪器b为三颈

烧瓶，由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故A正确；B．由分析可知，装置D中盛有的氢氧化钠溶液或亚硫酸钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故B错误；C．由分析可知，装置C中氯气与锰酸钾在浓强碱溶液中反应制备高锰酸钾，反应的化学方程式为2

244Cl2KMnO2KCl2KMnO+=+，故C正确；D．反应完成后，装置中残留有毒的氯气，为防止拆除装置时氯气逸出污染空气，拆除时应先熄灭装置A处酒精灯，再打开弹簧夹通入空气，将残留的氯气赶入装置D中，待装置冷却后再拆除，故D正确；故选B。8.短周期元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，

X的一种核素无中子，Y、Z、W均位于X的下一周期，E、W位于同一主族，由它们组成的某物质的结构式如下图所示，下列说法错误的是WEW||||||XXWWYZYYW—————A.2YZ为含极性键的共价化合物B.X、Y、Z三种元素可以形成一元酸C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：YEWD.

Z、E均能与X形成18电子的分子【答案】C【解析】【分析】由图可知，化合物中X、Y、Z、W、E形成的共价键的数目分别为1、4、2、1、1，短周期元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X的一种核素无中子，Y、Z、W均位于X的下一周期，E、W位于同一主族，则X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、

W为F元素、E为Cl元素。【详解】A．二氧化碳是含有非极性键的共价化合物，故A正确；B．氢、碳、氧三种元素可以形成甲酸，甲酸是一元酸，故B正确；C．氟元素的非金属性强，只有负化合价，不存在最高价氧化物

对应的水化物，故C错误；D．过氧化氢和氯化氢都是含有18电子的分子，故D正确；故选C。9.价类二维图是学习元素化合物的重要模型和工具，某元素在地壳中的含量居第四位，该元素的价类二维图如下所示，下列说法正确的是A.a在高温下与水蒸气反应可生成c和2HB.b、c是碱性氧化物，能与水反应生成e和dC.f

、g只能与强碱反应制备e、dD.h既能杀菌消毒，还能净水【答案】D【解析】【分析】某元素在地壳中的含量居第四位，则该元素是铁元素；由图可知a铁、b为氧化亚铁、c为氧化铁、d为氢氧化铁、e为氢氧化亚铁、f为亚铁盐、g为铁盐、g为高铁酸盐。【详解】A．铁高温下可与水发生置

换反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；B．氧化亚铁和氧化铁都不溶于水，都不能与水反应，故B错误；C．溶液中的亚铁离子和铁离子能与氨水反应制备氢氧化亚铁和氢氧化铁，故C错误；D．高铁酸根离子具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，反应生成的铁离子能在溶液中

水解生成氢氧化铁胶体，胶体能吸附水中悬浮杂质而聚沉，达到净水的作用，所以高铁酸盐既能杀菌消毒，还能净水，故D正确；故选D。10.硫代硫酸钠(223NaSO)俗称海波，可用作定影剂、还原剂。2232NaSO5HO为无色晶体，

易溶于水，难溶于乙醇，遇酸易分解。工业上可用2SO、2NaS和23NaCO制备2232NaSO5HO流程如下，下列说法正确的是A.实验室制备2SO时硫酸浓度越大越好B.反应①的离子方程式为22232232CO2S4SO

3SOCO−−−++=+C.为了提高223NaSO的产率，反应①中通入的2SO需过量D.纯化操作a为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、干燥【答案】B【解析】【分析】由题给流程可知，反应①为二氧化硫与硫化钠和碳酸钠混合溶液反应制备硫代硫酸钠，向反应后的溶液中通入蒸汽蒸发浓

缩，离心筛分得到硫代硫酸钠晶体粗品，粗品经加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、无水乙醇洗涤、干燥得到五水硫代硫酸钠。【详解】A．硫酸浓度过高，硫酸主要以分子形式存在，溶液中的氢离子浓度小，亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫的速率慢，二氧化硫易溶于水，硫酸浓度过低，不利于二氧化硫逸出，所以实验室

制备二氧化硫时选用较浓硫酸，故A错误；B．由分析可知，反应①为二氧化硫与硫化钠和碳酸钠混合溶液反应制备硫代硫酸钠，反应的离子方程式为22232232CO2S4SO3SOCO−−−++=+，故B正确；C．二氧

化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离出的氢离子使溶液呈酸性，酸性溶液中硫代硫酸根离子能与氢离子反应生成硫、二氧化硫和水，所以反应①中不能通入过量的二氧化硫，故C错误；D．由分析可知，纯化操作a为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、无水乙醇洗涤、干燥，故D错误；

故选B。11.下列关于物质的检验、鉴别、除杂的方法错误的是A.用湿润的红色石蕊试纸检验3NHB.用饱和3NaHCO溶液除去2CO中的2SOC.用湿润的淀粉KI−试纸来鉴别2NO和溴蒸气D.用渗析法除去3Fe(OH)胶体中的3FeCl【答案】C【解析】【详解】A．

氨气溶于水得到氨水呈碱性，氨气可使得湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可用湿润的红色石蕊试纸检验3NH，A不选；B．3NaHCO溶液能吸收SO2生成CO2，且3NaHCO溶液不能吸收CO2，因而能达到除杂目的，B不选；C．溴蒸气和二

氧化氮均为红棕色气体，均具有氧化性，均能将KI氧化为I2，因而将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，试纸均变蓝，不能确定该气体为二氧化氮还是溴蒸气，C选；D．胶体不能透过半透膜、溶液可以透过，故提纯胶体应选渗析法，则可用渗析法除去3Fe(OH)胶体中的3F

eCl，D不选；故选C。12.下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.2SO具有还原性，可用于漂白织物B.S具有氧化性，可处理温度计打碎后洒落的水银C.4BaSO难溶于水，可用作钡餐药剂D.浓硫酸具有脱水性，可使蓝色的42CuSO5HO变白【答案】B

【解析】【详解】A．2SO可用于漂白织物，与其漂白性有关，与其还原性无关，A错误；B．用硫黄处理洒落的汞单质，汞和硫反应生成硫化汞，S元素化合价降低，是利用硫的氧化性，B正确；C．4BaSO不会被胃酸溶解，不会引起重金属离子中毒，可用作钡餐药剂，

与4BaSO难溶于水无关，C错误；D．浓硫酸可使蓝色的42CuSO5HO变白，体现的是其吸水性，D错误；答案选B。13.工业制硝酸及硝酸铵的流程图如下。下列说法错误的是A.合成氨A中铁砂网起催化作用，该过程属于氮的固定B.氧化炉B中反应的化学方程式为3224NH5O4NO6

HO催化剂++C.吸收塔C中通入空气的目的是使NO全部转化成3HNOD.同温同压下，理论上B与C中消耗氧气的体积比为3∶5【答案】D【解析】【分析】氮气氢气在催化剂作用下合成氨气，该过程属于氮的固定，氨气发生催化氧化合成NO，NO与空气和水反应得到硝酸，硝酸与氨气反应

得到硝酸铵。【详解】A．根据分析，合成氨A中铁砂网起催化作用，该过程属于氮的固定，A正确；B．氧化炉B中发生氨的催化氧化，反应的化学方程式为3224NH5O4NO6HO催化剂++，B正确；C．NO难溶于水，通入空气后再与水反应能得到硝酸，故吸收塔C中通入空气的目的是使N

O全部转化成3HNO，C正确；D．B中反应的化学方程式为：3224NH5O4NO6HO催化剂++，C中反应的化学方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，同温同压下，理论上B与C中消耗氧气的体积比为5∶3，D错误；故选D。14.有一无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：2Cu+、

Na+、2Ba+、4NH+、3HCO−、Cl−、24SO−，现取两份100mL溶液分别进行如下实验：Ⅰ．第一份加足量2Ba(OH)溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g；Ⅱ．第二份加足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下448mL的气体。根据上述

实验，下列推测正确的是A.2Cu+、2Ba+肯定不存在，Na+、Cl−无法确定B.该溶液只能与碱反应，不能与酸反应C.原溶液中()2--14cSO=0.1molLD.一定存在的离子只有4NH+、3HCO−、24SO−【答案】C【

解析】【分析】铜离子在溶液中呈淡蓝色，无色透明溶液中一定不含有铜离子；第一份加足量氢氧化钡溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明溶液中一定含有碳酸氢根离子和硫酸根离子，一定不含有钡离子，由硫酸钡的质量为2.33g可知，溶液中硫酸根离子的物质的量为2.33

g233g/mol=0.01mol，则碳酸氢根离子的物质的量为4.30-2.33g197g/mol=0.01mol；第二份加足量氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL的气体，说明溶液中含有铵根离子，由标准状况下氨气的体积为448mL，溶液中铵根离子

的物质的量为0.448L22.4L/mol=0.02mol；溶液中阳离子电荷数为0.02mol、阴离子电荷数为0.03mol，由电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子，综上可知，溶液中一定含有钠离子、铵根离子、碳酸氢根离子、硫酸根离子，一定不含有铜离子、

钡离子，无法确定是否还有氯离子。【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有钠离子，故A错误；B．由分析可知，溶液中一定含有碳酸氢根离子，碳酸氢根离子能与碱溶液中的氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，也能与酸反应生成二氧化碳气体，故B错误；C．由分析可知，溶液中硫酸根离子的物质的量为0.01

mol，则溶液中硫酸根离子浓度为0.01mol0.1L=0.1mol/L，故C正确；D．由分析可知，溶液中一定含有钠离子、铵根离子、碳酸氢根离子、硫酸根离子，故D错误；故选C。二、非选择题(本大题共4小题，共58分)。15.铝土矿的主要成分是23AlO，含有少量FeO、2

3FeO、2SiO等杂质。某化工厂利用铝土矿制备()422KAlSO12HO的工艺流程如下：已知：Ⅰ．生成氢氧化物沉淀的pH如下表(金属离子的起始浓度为0.11molL−)；金属离子3Al+2Fe+3Fe+开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78

.32.8Ⅱ．一定条件下，4MnO−可与2Mn+反应生成2MnO。（1）为加快“溶解”速率，除将铝土矿粉碎外，还可采取的措施有_______(任写一种)。“滤渣1”化学成分是_______(填化学式)。（2）“反应1”中过量4KMnO溶液的作用：_____、

____。调pH的范围是______。（3）“反应2”为了使加入4MnSO适量，具体的操作为_______，涉及反应的离子方程式是_______。（4）为了保证产品纯度，请设计实验确认“反应2”后的滤液中是含否有3

Fe+：_______。（5）测定产品()422KAlSO?12HO(-1M=474gmol)的纯度：准确称取样品20.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准2BaCl溶液测定，完全反应后得到4.66g沉淀，则此样品的纯度为_______(保留到小数点后两位)。【答

案】（1）①.搅拌、适当增加硫酸浓度，适当加热等②.2SiO（2）①将Fe2+完全氧化成Fe3+②.提供K+③.2.8≤pH<3.4（3）①.缓慢加入MnSO4至溶液紫红色刚好褪去，停止加热②.2+-+2422HO+3Mn+2MnO5MnO+4H=（4）取少量滤液于试管中，

滴加少量KSCN溶液，若溶液不变红色，则滤液中不存在Fe3+（5）94.80%【解析】【分析】铝土矿的主要成分是23AlO，含有少量FeO、23FeO、2SiO等杂质。加过量稀硫酸溶解，FeO、Fe2O3、Al2O3和硫酸反应溶解，而SiO2和硫酸不反应，不能溶

解，滤渣1为SiO2；向滤液中加入酸性高锰酸钾将亚铁离子完全氧化为铁离子，调节pH，使三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀，静置后，加入适量硫酸锰，生成2MnO，过滤，滤渣2为2MnO和()3FeOH，所得滤液通过冷却结晶得到目标产物()422KAl

SO12HO。【小问1详解】铝土矿粉碎是为了增大与硫酸的接触面积，加快溶解速率，除了用这种方法外，还可以采取搅拌，适当增加硫酸浓度，适当加热等方法加快溶解速率。二氧化硅不溶于硫酸，因此“滤渣1”化学成分是2SiO。【小问2详解】

高锰酸钾溶液能把亚铁离子氧化成铁离子，且制备()422KAlSO12HO需要K+，则“反应1”中过量4KMnO溶液作用：将Fe2+完全氧化成Fe3+、提供K+。调pH是为了使铁离子沉淀完全，而铝离子不发生沉淀，则调pH的范围是2.8≤pH<3.4。【小问3详解】根据题干已知信息，“反应2

”中把锰元素转变成二氧化锰沉淀，为了使加入4MnSO适量，具体的操作为：缓慢加入MnSO4至溶液紫红色刚好褪去，停止加热；溶液呈酸性，则涉及反应的离子方程式是:2+-+2422HO+3Mn+2MnO5MnO+4H=。【小问4详解】.的为了保证产品

纯度，设计实验确认“反应2”后的滤液中是含否有3Fe+，具体方案为：取少量滤液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液不变红色，则滤液中不存在Fe3+。【小问5详解】测定产品()422KAlSO?12HO(-1M=474

gmol)的纯度：准确称取样品20.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准2BaCl溶液测定，完全反应后得到4.66g沉淀，则生成BaSO4的物质的量为4.66mol=0.02mol233，25.00mL溶液中()42

2KAlSO?12HO的物质的量为10.02mol=0.01mol2，20.00g样品中()422KAlSO?12HO的物质的量为100mL0.01mol=0.04mol25.00mL，此样品的纯度为-1474gmol0.04mol1

00%=20.00g94.80%。16.8种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示：（1）z的原子结构示意图为_______，h在元素周期表中的位置是_______。（

2）x和d形成的四原子分子的结构式为_______；z、d、e、f形成的简单离子中，半径最大的离子是_______(填离子符号)。（3）y、z、d的简单气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为_______；f的最高价氧化物对应的水化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方

程式为_______。（4）x、z、h形成的化合物4zxh中的化学键类型有_______；实验室用该化合物与另一常见物质制备3zx的化学方程式为_______。（5）不能作为比较g与h的非金属性强弱依据的是_______(填标号)。A.2g−的还原性强于h−B.h的简单氢

化物的酸性强于g的简单氢化物C.与x的单质反应，g的单质比h的单质更困难D.常温下，g的单质呈固态，h的单质呈气态【答案】（1）①.②.第三周期ⅦA族（2）①.H—O—O—H②.N3—（3）①.H2O＞NH3＞CH4②.Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—（4）①

.离子键、共价键②.Ca(OH)2+2NH4ClΔCaCl2+2NH3↑+2H2O（5）BD【解析】【分析】由图可知，8种元素的原子序数依次增大，x的原子半径最小、e的原子半径最大，则由化合价可知，x为H元素、y

为C元素、z为N元素、d为O氧元素、e为Na元素、f为Al元素、g为S元素、h为Cl元素。【小问1详解】z为N元素，氮原子的核电荷数为7，核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为；h为Cl

元素，氯元素的原子序数为17，位于元素周期表第三周期ⅦA族，故答案为：；第三周期ⅦA族；【小问2详解】氢元素和氧元素形成四原子分子为含有极性键和非极性键的过氧化氢，结构式为H—O—O—H；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离

子半径越小，则氮离子、氧离子、钠离子、铝离子中氮离子的离子半径最大，故答案为：H—O—O—H；N3—；【小问3详解】同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单气态氢化物的稳定性依次增强，则稳定性由强到弱的顺序

为H2O＞NH3＞CH4；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—，故答案为：H2O＞NH3＞CH4；Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—；

【小问4详解】氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，能与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClΔCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：离子键、共价键；Ca(OH)2+2NH4ClΔCaCl2

+2NH3↑+2H2O；【小问5详解】A．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，对应简单阴离子的还原性依次减弱，则硫离子的还原性强于氯离子能说明硫元素的非金属性弱于氯元素，故不符合题意；B．元素的非金属性强弱与简单氢化物的稳定性有关，与酸性无关，故符合题意；C．同

周期元素，从左到右非金属性依次增强，与氢气反应越容易，则硫与氢气化合难于氯气能说明硫元素的非金属性弱于氯元素，故不符合题意；D．元素的非金属性强弱与单质的熔沸点无关，故符合题意；故选BD。17.莫尔盐的化学式为()()44222NHFeSO6HO，是一种浅蓝绿色晶体，某同学

用如下图所示的装置制备一定量的莫尔盐。（1）为获得高纯度的莫尔盐，实验中所使用的溶液都是新配制的，且配制溶液所用的蒸馏水应事先煮沸，其目的是_______。（2）装置A中反应后期应关闭a，其目的是_______，实验中所用硫酸溶液的体

积应多于理论值，目的是_______。用适当的方法将B中溶液转移到烧杯中，再向烧杯中加入一定量的乙醇，烧杯中可析出浅蓝绿色晶体，然后_______、洗涤、烘干。洗涤时应选用_______作洗涤剂。（3）装置B中生成莫尔盐的化学方程式为_______。（4）取19.6000g干燥莫尔

盐(-1M=392gmol)样品，配成250mL溶液，然后用于标定某酸性4KMnO溶液的浓度。①滴定方式如下图所示(夹持装置已略去)，溶液A为_____最恰当，滴定终点颜色变化为_____。②若实验中消耗1VmL酸性4KMnO溶液，消耗2VmL莫尔盐溶液，则()4cKMnO=_____

__。【答案】（1）排出溶解在水中氧气，防止其氧化Fe2+的的（2）①.使装置A中溶液转移到装置B中②.使()442NHSO尽可能多地转化为目标产物或抑制Fe2+水解(或其它合理说法)③.过滤④.乙醇（3）()()()4442442

222FeSO+NHSO+6HO=NHFeSO6HO乙醇（4）①.酸性4KMnO溶液②.溶液变成粉红色或浅红色，且在30秒内不褪色③.210.04mol/LVV【解析】【分析】莫尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是由FeSO4与(NH4)

2SO4在溶液中反应制得，A装置先制取FeSO4，然后与B装置中的(NH4)2SO4发生反应。在A装置中，先打开a，Fe与稀硫酸反应制得FeSO4和H2，当反应进行到一定程度后，关闭a，此时生成的H2不能逸出，于是增大了A装置内的压强，从而将A装置内的FeSO4

溶液压入装置B中。【小问1详解】因为Fe2+易被空气中的O2氧化，在配制溶液过程中应防止溶液与O2接触，因此所用的蒸馏水事先应煮沸，排出溶解在水中的氧气，防止其氧化Fe2+。【小问2详解】反应后期，为将A装置中的溶液转移入装置B中，应关闭a，其目的是利

用生成的氢气将A装置中溶液压入B装置中；硫酸铵和硫酸亚铁均为强酸弱碱盐，稀硫酸能抑制其水解，且硫酸用量多于理论用量时，可确保装置A中铁全部转变成硫酸亚铁并进入B中，从而有利于硫酸铵能尽可能多的转化为目标产品，从而

获得更多的目标产物，则实验中所用硫酸溶液的体积应多于理论值，目的是:使()442NHSO尽可能多地转化为目标产物或抑制Fe2+水解。用适当的方法将B中溶液转移到烧杯中，再向烧杯中加入一定量的乙醇，烧杯中可析出浅蓝绿色晶体，然后过滤、洗涤、烘干。由加入乙醇析出晶体可知，莫尔盐易溶于水而难溶

于乙醇，为减少溶解损失，洗涤时应选用乙醇作为洗涤剂。【小问3详解】FeSO4与(NH4)2SO4反应生成莫尔盐，装置B中生成莫尔盐的化学方程式为：()()()4442442222FeSO+NHSO+6HO=NHFeSO6HO乙

醇。【小问4详解】取19.6000g干燥的莫尔盐(-1M=392gmol)样品，配成250mL溶液，然后用于标定某酸性4KMnO溶液的浓度。①当A是酸性高锰酸钾时，滴定终点时，溶液颜色由接近无色变成粉红色，颜色变化明显，有利于较

准确地判断出滴定终点，减少误差，则溶液A为酸性4KMnO溶液最恰当，亚铁离子还原酸性高锰酸钾溶液出现褪色现象，当滴定过程中高锰酸钾被还原为锰离子，当亚铁离子全部被氧化后，过量半滴高锰酸钾使锥形瓶中溶液颜色变成粉红色，且在30秒内不褪色，则滴定终点颜色变化为：最后一滴或

半滴4KMnO滴入时，溶液变成粉红色或浅红色，且在30秒内不褪色。②若实验中消耗1VmL酸性4KMnO溶液，消耗2VmL莫尔盐溶液，c[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]=19.6000g392g/mol0.250L=0.

2000mol/L，Fe2+与4MnO−在酸性溶液中发生氧化还原反应，依据得失电子守恒，可得出如下关系式：4MnO−2+33125Fe1mol5mol10L0.2000mol/L10LcVV−−，

则()4cKMnO=210.04mol/LVV。18.氮的氧化物(xNO)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下可用3NH作脱硝剂将xNO还原生成2N。某科研小组在实验室利用如下装置探究2NO能否被3NH还原(夹持、加热装置已略去，1K、2K、3K为止水夹)。（1）按图示连接好装置，则

检查装置A气密性的方法是_______。（2）检查气密性之后，需要添加各装置内的试剂，装置A中的固体X是_______。甲、乙试剂可分别为_______(填标号)。a．无水2CaCl25POb．无水2CaCl碱石灰c．25PO碱石灰d．碱石灰无水2CaCl（3）装置E中发生

反应的离子方程式是_______。装置E也可以更换为装置F，更换后的优点是_______。（4）实验时使1K、2K、3K均处于打开状态，然后打开装置E中分液漏斗的玻璃塞和活塞使浓硝酸滴落，一段时间后，再打开装置A中分液漏斗的玻璃塞和活塞，目的是_______。（5）若2NO能被3NH还原，则装置C

中的现象是____。发生反应的化学方程式为____。（6）若用足量3NH还原物质的量之比为1∶1的2NO和NO混合气体，则当有12mol电子发生转移时，生成2N的物质的量为_______。【答案】（1）关闭K1，打开分液漏斗盖子及活塞，液滴无法

滴下，说明气密性良好（2）①.CaO②.d（3）①.2322Cu2NO4HCu2NO2HO−++++=++②.可控制反应发生与停止（4）利用生成的二氧化氮气体排尽装置空气，减少对实验干扰（5）①.23226NONH7N12HO8++=②.红棕色气体变为无色气体（6）4【解析】【分析】A装置

中浓氨水与生石灰反应可生成氨气，经碱性干燥剂碱石灰干燥后，通入C装置发生反应，E中浓硝酸与Cu反应生成二氧化氮，经酸性干燥剂干燥后通入C装置与氨气发生反应。【小问1详解】检查装置A气密性的方法：关闭K1，打开分液漏斗盖子及活塞，液滴无法滴下，说明气密性良好

；【小问2详解】浓氨水可与生石灰反应生成氨气；干燥氨气不能用酸性干燥剂，需用碱性干燥剂，可选用碱石灰；干燥二氧化氮气体，需用酸性干燥剂，可选用无水氯化钙或五氧化二磷；【小问3详解】铜与浓硝酸发生反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式：2322Cu2NO4HCu2

NO2HO−++++=++；装置E也更换为装置F，更换后的优点：可控制反应的发生与停止；【小问4详解】一定条件下空气中的氧气也可氧化氨气，先通入二氧化氮，排尽装置内空气可排出对实验干扰；【小问5详解】若2NO能被3NH还原，根据得失电子守恒得反应：23226NONH7N12HO8+

+=，反应过程中红棕色气体变为无色气体；【小问6详解】足量3NH还原物质的量之比为1∶1的2NO和NO混合气体，2NO中N元素化合价从+4价降为0价，NO中N元素化合价从+2价降为0价，3NH中N元素化合价从-3价升为0价，当有12mol

电子发生转移的时，可理解为2NO和NO各消耗2mol，3NH消耗4mol，根据N元素守恒，可生成4mol氮气。