【文档说明】重庆市一中2022-2023学年高三上学期11月月考化学试题.pdf，共(9)页，791.235 KB，由小赞的店铺上传

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化学􀅰第１页(共８页)秘密★启用前２０２２年重庆一中高２０２３届１１月月考化学试题卷注意事项:１􀆰答卷前ꎬ考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上ꎮ２􀆰作答时ꎬ务必将答案写在答题卡上ꎮ写在本试卷及草稿纸

上无效ꎮ３􀆰考试结束后ꎬ将答题卡交回ꎮ以下数据可供解题时参考ꎮ可能用到的相对原子质量:Ｈ—１Ｃ—１２Ｏ—１６Ｎａ—２３Ａｌ—２７Ｓ—３２Ｍｎ—５５Ｃｕ—６４一、选择题:本题共１４小题ꎬ每小题３分ꎮ在每小题给出的四个选项中ꎬ只有一

项是符合题目要求的ꎮ１.化学与生产生活密切相关ꎮ下列过程涉及氧化还原反应的是Ａ.将钢铁部件进行“发蓝”处理ꎬ在表面生成致密氧化膜ꎬ能起到减缓金属腐蚀的作用Ｂ.熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固ꎬ转化为坚硬的生石膏ꎬ常用于制作医疗石膏绷带Ｃ.利用Ｘ射线对晶体的特殊效应

ꎬ可快速准确地对普通玻璃伪造的假宝石进行无损鉴定Ｄ.“复方氯乙烷气雾剂”汽化时大量吸热ꎬ具有冷冻麻醉作用ꎬ常用于急性运动损伤后镇痛２.下列化学用语使用正确的是Ａ.中子数为１０的氧原子:１０８ＯＢ.ＯＦ２球棍模型:Ｃ.ＣＨ＋３的电子式:Ｄ.基态溴原子电子占据最高能级的电子云轮廓图:３.下列各组离子在

指定溶液中一定能大量共存的是Ａ.澄清透明的溶液中:[Ｃｕ(ＮＨ３)４]２＋、Ｋ＋、ＮＯ－３、ＳＯ２－４Ｂ.酸度ＡＧ＝ｌｇｃ(Ｈ＋)ｃ(ＯＨ－)＝－４的溶液中:Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｃｒ２Ｏ２－７、ＳＯ２－４Ｃ.久置的氯水中:Ｆｅ３＋、

Ｃａ２＋、ＳＣＮ－、Ｓ２Ｏ２－３Ｄ.加入铝粉能产生Ｈ２的溶液中:Ｆｅ２＋、Ｐｂ２＋、ＮＯ－３、Ｓ２－４.设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值ꎬ下列说法正确的是Ａ.常温常压下ꎬ４６ｇ１－丁烯和１０ｇ２－丁烯的混合物中含有σ键数为１１Ｎ

ＡＢ.１Ｌ０􀆰１ｍｏｌ􀅰Ｌ－１乙醇溶液中含有的氧原子数为０􀆰１ＮＡＣ.２２􀆰４Ｌ氩气含有的质子数为１８ＮＡＤ.６４ｇ铜与足量浓硝酸反应ꎬ生成ＮＯ２分子数目为２ＮＡ化学􀅰第２页(共８页)５.下列实验装置(固定装置略去)或操作正确的是６.新冠神药Ｍｏｌｎｕｐ

ｉｒａｖｉｒꎬ这是全球首个获批用于治疗成人轻度至中度ＣＯＶＩＤ－１９的口服抗病毒药物ꎬ其结构简式如右图ꎬ下列有关该化合物说法不正确的是Ａ.分子中的所有碳原子不可能在同一平面上Ｂ.可发生取代反应、加成反应和消去反应Ｃ.１ｍｏｌ

该化合物最多与２ｍｏｌＮａＯＨ反应Ｄ.分子中含有４个手性碳原子７.吡啶()类似于芳香化合物ꎬ化合物(Ⅲ)为吡啶类杂环有机物ꎬ可用作医药中间体ꎬ其合成路线如图ꎬ下列说法不正确的是Ａ.在水中溶解度:吡啶>苯Ｂ.吡啶和化合物Ⅰ互为同系物Ｃ

.氮原子上电子云密度:化合物Ⅰ<吡啶Ｄ.Ｃ—Ｎ—Ｃ键角:物质Ⅱ>物质Ⅲ８.下列实验操作及结论正确的是选项操作结论Ａ将Ｎａ２ＦｅＯ４固体加入浓盐酸中ꎬ有黄绿色气体生成Ｎａ２ＦｅＯ４有还原性Ｂ将ＳＯＣｌ２与ＡｌＣｌ３􀅰６Ｈ２Ｏ混合加热ꎬ得到ＡｌＣｌ３、Ｓ

Ｏ２、ＨＣｌＳＯＣｌ２比ＡｌＣｌ３更易水解Ｃ向ＮａＨＣＯ３溶液中滴加ＣｕＳＯ４溶液ꎬ有绿色沉淀与无色气体产生Ｃｕ２＋转化为Ｃｕ(ＯＨ)２Ｄ向甲苯中滴加酸性ＫＭｎＯ４溶液ꎬ振荡ꎬ溶液紫色褪去甲苯中含有碳碳双键９.Ｘ、Ｙ

、Ｚ为原子序数依次增大的主族元素ꎬＹ与Ｚ同主族ꎮＷ为第四周期元素ꎬ最外层电子数为１ꎬ价层电子数为１１ꎮ四种元素组成的某蓝色晶体基本结构单元的结构简式如下图所示ꎮ下列说法不正确的是Ａ.原子半径Ｚ>Ｙ>ＸＢ.Ｙ的第一电离能比同周期相邻元素小Ｃ.单质Ｗ和Ｚ在加热条

件下生成化合物ＷＺＤ.Ｙ的简单氢化物的热稳定性强于Ｚ的简单氢化物化学􀅰第３页(共８页)１０.氧化铈(ＣｅＯ２)是一种重要的光催化材料ꎬ光催化过程中立方晶胞的组成变化如下图所示ꎮ假设ＣｅＯ２晶胞边长为ａｐｍꎬ下列说法不正确的是Ａ.基态Ｏ原子的价层电子排布式为２ｓ２２ｐ

４Ｂ.ＣｅＯ２晶体结构中与Ｃｅ４＋相邻且最近的Ｃｅ４＋有１２个Ｃ.ＣｅＯ２晶胞中Ｃｅ４＋与最近Ｏ２－的核间距为３４ａｐｍＤ.每个ＣｅＯ２－ｘ晶胞中Ｃｅ４＋个数为１－２ｘ１１.室温下ꎬ下列叙述不正确的是Ａ.向ＣＨ３ＣＯＯＫ溶液中通入

ＨＢｒ气体至溶液呈中性ꎬ则ｃ(ＣＨ３ＣＯＯＨ)＝ｃ(Ｂｒ－)Ｂ.向Ｎａ２Ｃ２Ｏ４溶液中滴加盐酸至ｃ(Ｎａ＋)＝２ｃ(Ｃｌ－)ꎬ则ｃ(Ｈ２Ｃ２Ｏ４)>ｃ(ＨＣ２Ｏ－４)>ｃ(Ｃ２Ｏ２－４)Ｃ.向苯酚钠溶液中加入少量Ｎａ２ＣＯ３固体ꎬ则水

的电离程度变大Ｄ.向ｐＨ＝１１的氨水中加水至原体积的１００倍ꎬ则ｃ(ＯＨ－)>１０－５ｍｏｌ/Ｌ１２.低温非水溶剂铝硫电池是一种新型的二次电池ꎬ相比锂电池具有原料来源广泛ꎬ电容量大等优点ꎮ如下图所示电池以Ｅ

ｔ３ＮＨ＋Ｃｌ－和ＡｌＣｌ３混合物形成的离子液体做电解质ꎬ该电解质中Ａｌ元素只以ＡｌＣｌ－４和Ａｌ２Ｃｌ－７离子形态存在ꎬ下列说法正确的是Ａ.放电时ꎬＳ/Ａｌ２Ｓ３电极为负极Ｂ.放电时ꎬＡｌ电极的电极反应为Ａｌ－３ｅ－＋４Ａｌ２

Ｃｌ－７􀪅􀪅７ＡｌＣｌ－４Ｃ.充电时ꎬＡｌ电极电势较高Ｄ.充电时ꎬ每有１ｍｏｌ电子转移ꎬＳ/Ａｌ２Ｓ３电极减轻９ｇ１３.一定温度压强下ꎬＣＨ３—ＣＨ＝ＣＨ２(ｇ)与ＨＣｌ(ｇ)反应可以生成ＣＨ３ＣＨＣｌＣＨ３(ｇ)和ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２Ｃｌ(ｇ)ꎬ反应中的能量变化如图所示ꎮ下列

说法不正确的是化学􀅰第４页(共８页)Ａ.生成ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２Ｃｌ(ｇ)的反应中ꎬ第一步为反应的决速步Ｂ.短时间内ꎬＣＨ３ＣＨＣｌＣＨ３(ｇ)是主产物Ｃ.升高温度达平衡时ꎬ可以提高产物中ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２

Ｃｌ(ｇ)的比例Ｄ.ＣＨ３—ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ２(ｇ)＋ＨＣｌ(ｇ)􀜩􀜨􀜑ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２Ｃｌ(ｇ)的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值１４.已知Ｔ℃下:①２ＮＨ３(ｇ)＋ＣＯ２(ｇ)􀜩􀜨􀜑ＮＨ２ＣＯＯＮＨ４(ｓ)ΔＨ＝－１５

９􀆰５ｋＪ/ｍｏｌ②ＮＨ２ＣＯＯＮＨ４(ｓ)􀜩􀜨􀜑ＣＯ(ＮＨ２)２(ｓ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)ΔＨ＝＋１１６􀆰５ｋＪ/ｍｏｌ在该温度下ꎬ向刚性容器中投入足量ＮＨ２ＣＯＯＮＨ４(ｓ)ꎬ达平衡后测得容器内的总压为ｐｋＰａꎬ且ＣＯ２(ｇ)的分压等于Ｈ２Ｏ

(ｇ)的分压ꎬ下列说法正确的是Ａ.反应②的Ｋｐ为１３ｐｋＰａＢ.若温度不变ꎬ缩小容器的体积达新平衡后ꎬＮＨ３的分压减小Ｃ.若升高温度ꎬＨ２Ｏ(ｇ)的体积分数减小Ｄ.若保持温度不变ꎬ再通入ＮＨ３(ｇ)ꎬＨ２Ｏ(ｇ)的分压增大二、非选择题:本题共４小题ꎬ共５８分ꎮ

１５.(１４分)利用软锰矿(主要成分为ＭｎＯ２ꎬ含铁、铝、镍、硅等元素的氧化物)进行燃煤烟气脱硫的同时可得到高纯ＭｎＣＯ３ꎬ部分工艺流程如下:已知:２５℃时ꎬ相关物质的平衡常数见下表ꎮ化学式Ｆｅ(ＯＨ)３Ａｌ(ＯＨ)３ＮｉＳＨ２Ｓ平衡

常数Ｋｓｐ＝４􀆰０×１０－３８Ｋｓｐ＝８􀆰０×１０－３２Ｋｓｐ＝１􀆰４×１０－２０Ｋａ１＝１􀆰０×１０－７、Ｋａ２＝７􀆰０×１０－１５回答下列问题:(１)电子有两种相反的自旋状态ꎬ可分别用自旋磁量子数＋１２和－１２来表

示ꎮ对于基态Ｍｎ原子ꎬ其自旋磁量子数的代数和为ꎮ(２)将烟气以恒定流速通入恒温“脱硫池”中ꎬＭｎＳＯ４和Ｈ２ＳＯ４的浓度随时间的变化如右图所示ꎮ其中Ｈ２ＳＯ４的生成速率呈现先慢后快的主要原因是ꎮ(３)“滤渣１”可溶于氢

氟酸ꎬ该反应的化学方程式为ꎮ化学􀅰第５页(共８页)(４)“沉淀池１”中需先加入Ｈ２Ｏ２溶液ꎬ再使用氨水调ｐＨꎮ①加入Ｈ２Ｏ２溶液主要发生反应的离子方程式为ꎮ②“沉淀池１”中Ｆｅ３＋和Ａｌ３＋的浓度相近ꎬ加入氨水

ꎬ先得到的沉淀是ꎮ(５)“沉淀池２”的ｐＨ＝７时ꎬＮｉ２＋的浓度为ｍｏｌ/Ｌ(设Ｈ２Ｓ平衡浓度为１􀆰０×１０－７ｍｏｌ/Ｌ)ꎮ(６)“碳化池”中发生反应的离子方程式为ꎮ(７)将高纯ＭｎＣＯ３置于空气中煅烧ꎬ固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×１

００％)随温度的变化如下图所示ꎮ为了得到Ｍｎ２Ｏ３ꎬ需要将燃烧浓度控制在(填序号)ꎮａ.小于７５０Ｋｂ.７５０Ｋ~８５０Ｋｃ.８５０Ｋ~９００Ｋｄ.大于９００Ｋ１６.(１４分)某研究小组利用离子交换法测定难溶物碘化铅的Ｋｓｐꎮ(１)碘化铅饱和溶液的配制:向Ｐｂ(ＮＯ３)２

溶液中加入过量的ＫＩ溶液ꎬ过滤、洗涤ꎮ将所得固体溶于经煮沸除去ＣＯ２的蒸馏水中ꎬ充分搅动并放置过夜ꎬ达到沉淀溶解平衡后过滤ꎮ①下列玻璃仪器中ꎬ过滤时不需要使用的是(填名称)ꎮ②洗涤的目的是防止沉淀表面吸附的(填“Ｋ＋”或“Ｉ－”)对实验结果造成干扰ꎮ(２)离子交换和洗涤:

用移液管准确量取２５􀆰００ｍＬ碘化铅饱和溶液ꎬ分几次将其转移至氢型离子交换柱内(如下图所示)ꎬ发生反应２ＲＨ＋Ｐｂ２＋􀪅􀪅ＰｂＲ２＋２Ｈ＋ꎮ用一个２５０ｍＬ的干净锥形瓶盛接流出液ꎮ待溶液流出后ꎬ再用蒸馏水淋洗树脂ꎬ将淋洗液一并放入锥形瓶中ꎮ①移液管需用饱和(填

化学式)溶液提前润湿ꎮ②用蒸馏水淋洗树脂时ꎬ流出液呈(填“酸”“碱”或“中”)性则已淋洗充分ꎮ(３)滴定:将锥形瓶中的流出液用０􀆰００５ｍｏｌ/ＬＮａＯＨ标准溶液滴定ꎬ到达滴定终点时消耗标准溶液的体积为１５􀆰００ｍＬꎮ化学􀅰第６页(共８页)①几种指示剂的变色范

围如下表ꎬ则本实验的最佳指示剂为ꎮ指示剂变色范围ｐＨ酸色碱色甲基橙３􀆰１橙色→４􀆰４红(ｐＨ<３􀆰１)黄(ｐＨ>４􀆰４)溴百里酚蓝６􀆰０绿色→７􀆰６黄(ｐＨ<６􀆰０)蓝(ｐＨ>７􀆰６)百里酚酞９􀆰４浅蓝色→１

０􀆰６无(ｐＨ<９􀆰４)蓝(ｐＨ>１０􀆰６)②滴定终点的现象为ꎮ(４)数据处理:由实验数据可知此温度下ꎬ碘化铅的Ｋｓｐ＝ｍｏｌ３/Ｌ３ꎮ(５)误差分析:判断下列操作对Ｋｓｐ测定结果的影响(填“偏

大”“偏小”或“无影响”)ꎮ①溶解碘化铅固体的蒸馏水未经煮沸:ꎮ②若滴定完成后ꎬ滴定管尖端处留有气泡:ꎮ１７.(１５分)对二甲苯(ＰＸꎬ)是一种重要的化工原料ꎬ可用于生产对苯二甲酸(ＰＴＡꎬ)ꎮ工业上可用甲苯和甲醇来生产ꎬ但同时会产生另外两种二甲苯(ＯＸ和ＭＸ)ꎮ为提高ＰＸ的选择性ꎬ现

从热力学和动力学两个角度进行了相关研究ꎮ(１)已知反应１和反应３的平衡常数随温度变化如下表所示ꎬ则ΔＨ１０(填“>”“＝”“<”)ꎮ温度１５０℃２５０℃３５０℃ｌｇＫ１４􀆰２３􀆰４２􀆰１ｌｇＫ３４􀆰６３􀆰９２􀆰７根据表中数据判断反

应的ΔＨ０(填“>”“＝”或“<”)ꎮ化学􀅰第７页(共８页)(２)温度为７００Ｋ时ꎬ在一刚性容器中加入１ｍｏｌ的甲苯和１ｍｏｌ的甲醇ꎬ充分反应达平衡后ꎬ测得容器中有８９ｍｏｌ的水ꎬ三种二甲苯的选择性如图所示ꎬ则反应１的Ｋｃ＝ꎮ已知:ＰＸ的选择性＝ｎ(ＰＸ)ｎ(ＰＸ)＋ｎ(ＯＸ)＋ｎ

(ＭＸ)×１００％为提高ＰＸ的平衡选择性ꎬ在刚性容器中加入特定分子筛吸附ＰＸꎬ将一部分ＰＸ移出体系ꎬ达新平衡后测得容器中有２０２１ｍｏｌ的水ꎬＰＸ的选择性提高到了８８％ꎮ则反应容器中的ＰＸ和被分子筛吸附走的ＰＸ的物

质的量之比为ꎮ(３)为研究催化剂对于ＰＸ的选择性的影响ꎬ将甲苯和甲醇以物质的量１∶１的比例混合后ꎬ以一定流速通过装有专一选择性催化剂(ＨＺＳＭ)的管道ꎬ在不同温度下经过相同时间测定对ＰＸ的选择性和甲苯的转化率如下图所示ꎮ①据图分析ꎬ催化剂(ＨＺＳＭ)能降低(填“反

应１”“反应２”“反应３”)的活化能ꎮ②ＰＸ的选择性随温度升高而下降的原因是ꎮ③甲苯的转化率随温度升高而上升的原因是ꎮ(４)可用Ｆｅｔｏｎ间接电解法制备ＰＴＡꎮ先利用图示装置电极产物产生羟基自由基(Ｆｅ２＋＋Ｈ２Ｏ２＋Ｈ＋􀪅􀪅Ｆｅ３＋＋􀅰ＯＨ＋Ｈ２Ｏ)ꎬ再用羟基自由基将ＰＸ转化为Ｐ

ＴＡꎮ①Ｆｅ电极是极(填“阴”或“阳”)ꎮ②写出ＰＸ转化为ＰＴＡ的化学方程式:ꎮ③每有１ｍｏｌＰＸ转化为ＰＴＡꎬ外电路通过的电子数目为ＮＡꎮ化学􀅰第８页(共８页)１８.(１５分)ＣＥＰ－２８１２２是一种二氨基嘧啶衍生物ꎬ是一种高度有效的选择性且具有口服活性

的ＡＬＫ抑制剂ꎬ以下是其某种中间体(化合物Ｉ)的一种合成路线(部分反应条件已简化ꎬ忽略立体化学):已知:(１)Ａ的化学名称是ꎮ(２)反应②的目的是ꎮ(３)取代反应③的化学方程式为ꎮ(４)Ｅ的结构简式为ꎮ(５)化合物Ｆ具有的官能团名称是醚键、ꎬ反应⑥所用的试剂和反应条件为ꎮ(６)在Ｂ的同

分异构体中ꎬ同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构)ꎮ①含有一个苯环和四个取代基②能与ＦｅＣｌ３溶液发生显色反应(７)参照上述合成路线ꎬ以１ꎬ３－丙酮二羧酸二乙酯()和１ꎬ３－丙二醇为原料(无机试剂任选)ꎬ设计制备环己酮()的合成路线ꎮ获得更

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