【文档说明】重庆市一中2022-2023学年高三上学期11月月考化学试题答案.pdf，共(8)页，303.584 KB，由小赞的店铺上传

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化学参考答案·第1页（共7页）2022年重庆一中高2023届11月月考化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567答案ABAADCC题号891011121314答案BCDBDDC【解析】1．“发蓝”处

理就是用化学方法在钢铁部件表面生成一层致密的Fe3O4薄膜，属于氧化还原反应，选A。熟石膏与水反应生成生石膏属于非氧化还原反应，B错误。X射线衍射不属于化学反应，C错误。氯乙烷汽化吸热属于物理变化，D错误。2．中子数为10的氧原子为188O，A错误。3CH的电子式为，C错误

。基态溴原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为，D错误。3．酸度(H)AGlg4(OH)cc的溶液，即常温下pH=9的碱性溶液，在碱性溶液中Cr2O27不能大量共存，B错误。久置的氯水即为稀盐酸，该溶液中S2O23

不能与H+大量共存，Fe3+不能与SCN−大量共存，C错误。加入铝粉能产生H2的溶液可能呈强酸性(且该溶液中不能含NO3)，也可能呈强碱性，S2−不能与H+大量共存，Fe2+、Pb2+与S2−、OH−均不能大量共存，D

错误。4．56g丁烯的混合物一共为1mol，含有σ键数为11NA，A正确。乙醇溶液中有水，而水分中也有氧原子，因此氧原子数大于0.1NA，B错误。没有说明标准状况，所以22.4L氩气不一定是1mol，C错误。NO2会转化为N2O4，所以生成的NO2分子数小于2NA，D错

误。5．分液无法将互溶的两种液体分开，A错误。HCl的吸收需注意防倒吸，B错误。氨气的收集装置中，导管应伸入试管底部，同时试管口放棉花，而不是用塞子堵死，C错误。化学参考答案·第2页（共7页）6．该有机物结构中有一个酯基和两个酰胺基，所以最多能与3mo

lNaOH反应，C错误。7．苯分子为非极性分子，H2O分子为极性分子，且吡啶能与H2O分子形成分子间氢键，所以吡啶在水中的溶解度大于苯，A正确。吡啶和化合物Ⅰ结构相似，分子组成上相差一个—CH2，所以互

为同系物，B正确。甲基为推电子基，导致化合物Ⅰ中氮原子电子云密度比吡啶中氮原子电子云密度大，C错误。物质Ⅱ中N原子为sp2杂化，物质Ⅲ中N原子为sp3杂化，所以C—N—C键角：物质Ⅱ>物质Ⅲ，D正确。8．A项，Na2

FeO4体现了氧化性。B项，SOCl2发生了水解，而AlCl3未水解，可说明SOCl2比AlCl3更易水解。C项，绿色沉淀为碱式碳酸铜。D项，甲苯中无碳碳双键，被氧化的基团为甲基。9．四种元素分别为H、O、S

、Cu。Cu与S反应生成的是Cu2S，C错误。10．假设CeO2-x中的Ce4+和Ce3+的个数分别为m和n，则m+n=1，由化合价代数和为0可得4m+3n=4−2x，解得m=1−2x。由晶胞结构可知，位于顶点和面心的Ce4+或Ce3+个数为8×18+6×12=4，所以每个晶胞中

Ce4+的个数为4−8x，D错误。11．CH3COOK溶液中通入HBr气体至溶液呈中性时，c(H+)=c(OH−)，此外溶液中还存在：元素守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=c(K+)，电荷守恒c(K+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(

Br−)+c(OH−)，联合上面的三个等式可得出c(CH3COOH)=c(Br−)，A正确。Na2C2O4溶液中滴加盐酸至c(Na+)=2c(Cl−)时，该溶液相当于是相同浓度的NaCl和NaHC2O4按1∶1混合所得，c(H2C2O4)、c(HC2O4)、c(C2O24)中c(HC2O

4)最大，B错误。苯酚钠溶液中，由于苯酚根的水解(结合H+)会增大水的电离程度，加入Na2CO3固体（CO23能结合H+），水的电离程度会增大，C正确。向pH=11的氨水中加水至原体积的100倍，由于加水稀释会使得弱碱的电离平衡正向移动，故c(OH−)>10

−5mol/L，D正确。12．根据原电池总反应是自发反应2Al+3S=Al2S3，可判断放电时，S/Al2S3电极为正极，A错误。放电时，Al电极的电极反应为：Al−3e−+7AlCl4=4Al2Cl7，B错误。充电时，Al电极与外电源负极

相连，电势较低，C错误。充电时S/Al2S3电极发生反应：化学参考答案·第3页（共7页）Al2S3−6e−+14AlCl4=8Al2Cl7+3S,每有1mol电子转移，将有13molAl3+在脱嵌，减轻9g，D正确。13．生成CH3CH2CH2Cl(g)的反应中，第一步反应活化能

高，是决速步，A正确。短时间内，生成CH3CHClCH3(g)的反应活化能低，反应速率快，因此CH3CHClCH3(g)是主产物，B正确。CH3CHClCH3(g)CH3CH2CH2Cl(g)∆H>0，升高温度有利于平衡正向移动，可以提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例，C正

确。CH2=CH−CH3(g)+HCl(g)CH3CH2CH2Cl(g)的焓变等于第一步与第二步反应的∆H的代数和，D错误。14．CO2(g)的分压等于H2O(g)的分压，而NH3(g)是H2O(g)分压

的2倍，故反应②的Kp为14pkPa，A错误。若温度不变，反应①平衡常数不变，故缩小容器的体积达新平衡后，NH3(g)的分压不变，B错误。反应①加上反应②可知，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)∆H<0，若升高温度，平衡逆向移动，H2O(g)的体积分

数减小，C正确。若保持温度不变，再通入NH3，反应②平衡常数不变，H2O(g)的分压不变，D错误。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）+52或−52（1分）（2）Mn2+是SO2生成H2SO

4反应的催化剂（1分）（3）SiO2+4HF=2H2O+SiF4↑（4）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O②3Fe(OH)（5）2.0×10−6（6）Mn2++HCO3+NH3·H2O=MnCO3↓+NH4+H2O（7）d【解析】（1）因为Mn

是25号元素，所以基态Mn原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s2。除3d轨道外，其他轨道上面的电子的自旋量子数代数和为0。而3d上的五个电子的自旋是平行的，根据题目信息，自旋磁量子数的代数和为+52或52。化学参考答案·第4页（共7页）（2）“脱硫池”中主要发生2个反应：Mn

O2+SO2=MnSO4、2SO2+2H2O+O2=H2SO4，其中第一个反应产生的Mn2+是第二个反应的催化剂。（3）“滤渣1”主要成分为SiO2，故该反应为SiO2+4HF=2H2O+SiF4↑。（4）①“沉淀池1”中需先加入H2O2溶液，主要是氧化

Fe2+，故该反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。②根据Ksp的大小关系可知，当Al3+和Fe3+初始浓度相同时，Fe3+先开始沉淀。（5）Ka1(H2S)=2(H)(HS)(HS)ccc

=1.0×10−7，Ka2(H2S)=(H)(S)(HS)ccc=7.0×10−15，将这两个等式相乘，且带入数据c(H+)=1.0×10−7mol/L(pH=7)、c(H2S)=1.0×10−7mol/L，可解得c(S2−)=7.0×10−15mol/L。

Ksp(NiS)=c(Ni2+)×c(S2−)=c(Ni2+)×7.0×10−15=1.4×10−20，计算可得c(Ni2+)=2.0×10−6mol/L。（6）“碳化池”中主要是将Mn2+转化为MnCO3，故反应的离子方程式为Mn2++HCO3+NH

3·H2O=MnCO3↓+NH4+H2O（7）固体为Mn2O3时，经过计算固体损失率为31.3%，据图可知温度应该控制在大于900K。16．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）①分液漏斗、容量瓶②K+（2）①PbI2②中（1

分）（3）①溴百里酚蓝（1分）②加入最后半滴标准溶液后，溶液由黄色变为绿色，且30s内不复原（4）1.35×10−8（5）①偏大（1分）②偏小（1分）【解析】（1）①过滤所需的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。②交换操作是用Pb2+等阳

离子与氢型离子交换柱中的H+交换，与I－无关。（2）①转移后移液管内壁会残留PbI2饱和溶液，转移前若移液管内壁就有PbI2饱和溶液可减小误差。②洗涤是为了使Pb2+交换出来的H+全部流出，故洗涤完成时流出液显中性。化学参考答案·第5页（共7页）（3）反应终点溶液呈中性，与

溴百里酚蓝的变色范围最接近。（4）323310.005mol/L1510L2(Pb)1.510mol/L2510Lc23(I)2(Pb)310mol/Lcc22833sp

(Pb)(I)1.3510mol/LKcc（5）①由题干可知未煮沸的溶液中含有碳酸，会消耗更多的标准溶液，使结果偏大。②滴定结束后，滴定管尖端有气泡，会导致流出的NaOH溶液体积偏小，导致

SPK测定值偏小。17．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）<（1分）>（2）161∶21（3）①反应1（1分）②温度升高，催化剂活性下降，导致单位时间内PX选择性下降（1分）③温度升高，生成二甲苯的总反应速率加快，单位时间内甲苯转化率提高（1分）（4）①阳（1分）②③24【解析】（1

）根据表中K1随温度升高而减小可知∆H1<0，该反应的K=K3/K1，结合表中数据比值可知∆H>0。（2）根据图中数据可知PX选择性为25%，列示计算880.2599c161199K。设容器中PX

为amol，分子筛中为bmol。由于温度未变K不变，列示2021c16112121aK，求得a=0.8/21,则b=88%×20/21−a=16.8/21,可推出比值为1∶21。化学参考答案·第6页（共7页）（3）由图

可判断PX选择性被催化剂提高，可知催化剂对反应1有专一催化作用。反应尚未平衡，温度升高，催化剂活性下降，导致单位时间内PX选择性下降。温度升高，生成二甲苯的总反应速率加快，单位时间内甲苯转化率提高。（4）由题意可知，Fe电极产生Fe2+，故为阳极。PX被羟基自由基氧化。每有1molPX氧化需要12

molFe2+，故转移电子数为24NA。18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）2，3-二甲基苯酚（1分）（2）氯原子起到占位的作用，提高化合物H的产率（3）（4）（5）碳氯键、酮羰基浓硫酸和浓硝酸，加热（1分）（6）6（7）（3分）【解析】（1）化合物A的名称为2，3-二甲基苯酚。

（2）反应②引入氯原子，反应⑦脱除了氯原子，所以氯原子起到占位的作用，提高了化合物H的产率。化学参考答案·第7页（共7页）（3）由于该反应为取代反应，则该反应的方程式为。（4）根据反应④的条件，可知此处发生的是信息所给的取代反应。再

对比反应物D、1，3−丙酮二羧酸二乙酯和生成物E的分子式，可知此处的反应为一分子D和一分子1，3−丙酮二羧酸二乙酯反应生成一分子E，同时生成两分子HBr，再结合化合物F的结构，可以确定化合物E的结构为。（6）化合物B的不饱和度为4，能与FeCl3溶液发生显色反应说明结构中

含有，此时结构还有3个饱和碳原子，作为3个甲基连接在苯环上，共有6种结构。（7）环己酮的结构与化合物F的结构相似，所有需要用到反应④、⑤的信息，逆向分析法可知需要合成1，3−二溴丙烷，而1，3−丙二醇只需要与氢溴酸发生取代，就可以得到1，3−二溴丙烷。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号ww

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