【文档说明】广东省华附、省实、广雅、深中2020-2021学年高二下学期四校联考试题 化学.pdf，共(8)页，1.013 MB，由小赞的店铺上传

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化学试题第1页共8页华附、省实、广雅、深中2022届高二四校联考化学命题学校：深圳中学本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己校名、姓名、考号、座位号等信息填写在答题卡指定区域，并用2B铅笔填涂

相关信息。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案；答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原

来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64Ag-108第一部分选择题（共44分）一、选择题

：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是A．葡萄糖可用于合成补钙药及维生素C等B．地沟油不宜食用，但可分馏提取汽油C．石油在加热和催化剂的作用

下，可以使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯等D．人体内的各种组织蛋白质不断分解，最后主要生成尿素排出体外2．下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式为：nB．H2O的比例模型：C．中子数为10的氧原子：188OD．乙烯的电

子式：3．芯片制造过程需用到光刻胶。某光刻胶可由降冰片烯()与马来酸酐()共同聚合而成。下列说法错误的是A．降冰片烯难溶于水B．与互为同分异构体化学试题第2页共8页C．马来酸酐能发生加成反应和氧化反应D．该光刻胶的结构简式可能为4．除去下列物质中所含少量杂

质（括号内为杂质），所选试剂和方法均正确的是A．乙醇（水）：加足量生石灰，蒸馏B．苯（苯酚）：浓溴水，过滤C．HCCH（H2S）：将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D．乙酸乙酯（乙酸）：氢氧化钠溶液，分液

5．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是A．c1∶c2＝3

∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－16．化合物OH(p)、OH(q)都是重要的有机原料，下列有关说法正确的是A．p发生消去反应的有机产物有两种B．q中所有原子可能共平面C．p、q均能使溴的四氯化碳溶液褪色D．

p、q均能发生催化氧化反应7．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是A．升高温度，气体颜色加深，则正反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变

浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来压强的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅8．锂空气电池是一种高理论比能量的可充电电池。放电时，总反应为2Li+O2

=Li2O2，工作原理如图所示。下列说法错误的是A．电解液a为非水电解液B．放电时，A处的电极反应为Li-e-=Li+C．充电时，Li+向Li电极区域迁移D．充电时，B处的电极反应为O2+2Li++2e-=Li2O2化学试题第3页共8页9．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是10．室温下向

100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图。已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。下列说法错误的是A．a→b电导率上升是由于CaCO3

固体部分溶解于水中B．c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水C．c→d、e→f电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到平衡状态二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。11．南京大学

开发出一种以太阳能驱动的恒流电解装置，成功实现了从海水中提取金属锂，其工作原理如图。下列说法错误的是A．工作时的能量转化形式：太阳能→化学能→电能B．铜箔为阴极，发生还原反应C．阳极区可能有Cl2和O2生成D．固体陶瓷膜可让海水中Li+选择性通过12．工

业上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH。其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法错误的是A．ΔH＜0B．状态X时，v消耗(CO)＝v生成(CO)C．相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率

D．状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率化学试题第4页共8页13．某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]＋的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法错误的是A．总

反应焓变ΔH<0B．由状态②到状③发生的是氧化还原反应C．状态③到状态④的变化过程中有O—H键的形成D．该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO+2O2===6H2O+3N214．一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其

结构简式（图1）和修复原理（图2）如下所示。下列说法错误的是A．该高分子可通过加聚反应合成B．合成该高分子的两种单体互为同系物C．使用该材料时应避免接触强酸或强碱D．自修复过程中“—COOCH2CH2CH2CH3”基团之间形成了化学键15．室温下，体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的H

X溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)水的负对数[–lgc(H+)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A．室温时，Ka(HX)=10-6B．a、b、c三点溶液均显中性C．

b、d两点溶液的离子总浓度不同D．c点溶液中c(X-)+c(HX)=0.1mol·L-116．用电解法处理含苯乙烯的废水（含苯乙烯和硫酸，pH=6.2），其工作原理如图。已知羟基自由基（·OH）具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成CO2和H2O，下列说法错

误的是A．图中微粒X的化学式为H+B．阴极的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e-=2H2OC．锁链式反应的方程式为：C8H8＋40·OH=8CO2＋24H2OD．26gC8H8被·OH氧化成CO2和H2O，转移的电子数为NA化学试题第5页共8页

第二部分非选择题（共56分）三、非选择题：本题共5小题，共56分。第17~19题为必考题，每个考题考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17．（14分）甲烷在加热条件下可还原氧化铜，某

化学小组利用如图装置探究其反应产物。查阅资料：①CO能与银氨溶液反应：CO+2[Ag(NH3)2]++2OH－=2Ag↓+2NH4++𝐶𝑂32−+2NH3；②Cu2O为红色，能发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O（1）仪器a的名称是__

_______，装置A中反应的化学方程式为___________________。（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→F→D→__→__→__→G（填字母编号）。（3）已知气体产物中含有CO，则装置

C中可观察到的现象是____________；装置F的作用为_______________。（4）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。①设计简单实验证明红色固体中含有Cu2O：________

________________________。②若红色固体为单质，且产物中含碳氧化物的物质的量之比为1：1，则D处发生的反应化学方程式是__________________________。18．（14分）H2S作为一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行

业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。请回答下列问题：（1）H2S的电子式为________。（2）用H2S和天然气生产CS2的反应为CH4(g)+2H2S(g)CS2(l)+4H2(g)。已知：I.CH

4(g)+4S(s)CS2(g)+2H2S(g)△H1=akJ·mol－1；II.S(s)+H2(g)H2S(g)△H2=bkJ·mol－1；III.CS2(1)CS2(g)△H3=ckJ·mol－1；则反应CH4(g)+2H2S(g)

CS2(1)+4H2(g)的△H=______kJ·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。（3）800℃时，将一定量的H2S气体充入恒容密闭容器中，发生反应H2S(g)S(s)+H2(g)，tmin后达到化学平衡，测得容器中H2与H2S的质量浓度分别为0

.02g/L、0.34g/L，则H2S的初始浓度_______mol/L，该温度下，反应的化学平衡常数K=______。化学试题第6页共8页（4）向恒压密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，发生反应CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)，不同温度下，CH4的

平衡转化率（%）与温度（℃）的关系如图所示：①该反应的活化能：𝐸正____𝐸逆（填“＞”“＜”或“=”）②若初始容积为V0L，1200℃反应达到平衡时，容器的容积为____L（用含V0的代数式表示）。③120

0℃时，欲提高CH4的平衡转化率，可以采取的措施是_________（填选项字母）。A．增大压强B．再充入CH4C．再充入H2SD．充入HeE．使用高效催化剂19．（14分）异丁烯为重要的化工原料，工业上可采用叔丁醇(TB

A)气相脱水法制备高纯异丁烯产品，主要涉及以下反应：反应1（主反应）：332232CHCOH(g)CHCCH(g)HO(g)反应2（副反应）：32332232CHCCH(g)CHCCHCCH(g)（1）副反应产物(CH3)2C=C

H-C(CH3)3的系统命名为_________________。（2）标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol该化合物的焓变，几种物质的标准生成焓如表，求反应1的△H=______kJ·mol－1。组分H2O

(CH3)3C-OH(CH3)2C=CH2焓变/kJ·mol－1-241.83-339.21-17.1（3）该脱水反应的标准平衡常数𝐾𝑝𝜃随温度的变化关系如图1所示，则反应2的△H___0（填“<”或“>”），向体积可变容器中充入1mol的叔丁醇，容器体积为1L，保持300

℃100kPa条件，反应一段时间后达到平衡（忽略副反应），则Kc=_____（已知𝐾𝑝𝜃为以标准分压表示的平衡常数，各组分的标准分压𝑃𝐵𝜃=𝑃𝐵𝑃𝜃⁄，𝑃𝜃=105𝑃𝑎）。（4）理论计算反应条件对叔丁醇转化率的影响如图2、3所示，脱水反应温度T<200

℃时，N2/叔丁醇摩尔比对叔丁醇转化率有影响，试从平衡移动的角度分析充入N2的原因_____________。根据图示该脱水反应适宜采用条件为T=200℃，P=____MPa，N2/叔丁醇摩尔比=3/1。化学试题第7页共8页（5）已知工业原料叔丁醇中存

在不同含量的水分，相同温度下不同初始原料中H2O/TBA比例对叔丁醇平衡转化率的影响如图4所示，实际生产最佳工艺条件为T=204~426℃，请从H2O/TBA比例角度分析该条件下的优点。（二）选考题：共14分。请考生从2题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。20．（14

分）[选修3：物质结构与性质]近来，嫦娥五号完成“挖土”之旅返回地球。查阅资料知，月球玄武岩是构成月球的岩石之一，主要由辉石（主要成分硅酸盐）和钛铁矿（主要成分FeTiO3）等组成。回答下列问题：（1）基态铁原子的价电子排布式为：_____

_。（2）与Fe同周期，且最外层电子数相同的主族元素是______（填元素符号）。（3）基态Ti原子核外电子占据的最高能层符号为______；其最外层电子的电子云轮廓图为______________。（4）1molFe3[Fe(CN)6]2

中含有σ键数为____，[Fe(CN)6]3-中配体为______，其中C原子的杂化轨道类型为______，H、C、N、Si四种元素的电负性由大到小的顺序为______。（5）FeTiO3的结构如图1所示，其中由O围成的______（填“四面体空隙”或“八面体空隙”）被Fe占

据，Ti的配位数为______。（6）已知该晶胞的密度为ρg/cm3，NA表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数a=______pm。（列出计算表达式）化学试题第8页共8页21．（14分）[选修5：有机化学基础]芝麻酚H是芝麻油中重要的香料成分之一，它能使芝麻油的品质更稳定，同时具有优良的抑菌

、抗氧化活性和抗炎作用，在治疗高血压、肿瘤、冠心病、老年抑郁症等药物中具有广泛的应用。一种制备芝麻酚H的路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为_______。（2）B生成C的反应类型为_______，D生成E的反应类型为_______。（3）E中所含官能团的名称为_______。（4）

D的结构简式为_______。（5）由F生成G的化学方程式为_______。（6）化合物X()是E的同系物，写出满足下列条件的X的同分异构体的结构简式：____________（任写一种即可）。①含苯环，且环上有3个取代基；②能发生银镜反应，且滴加FeCl3溶液能使

其显紫色；③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为4∶2∶2∶1∶1。（7）请结合以上流程及已学知识，写出以为原料，制备的合成路线流程图____________________。