【文档说明】第四章 生命之源——水（单元检测卷）-【上好课】2021-2022学年九年级化学上册同步备课系列（科粤版）（解析版）.docx，共(17)页，420.061 KB，由管理员店铺上传

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第四章生命之源——水（单元检测卷）第I卷（选择题共45分）一、单选题（每小题3分，共45分）1．下列关于水的说法正确的是（）A．淡水资源是有限的B．电解水实验所用的电为交流电C．水通电可以发生分解，属于水的物理性质D．生活中通过煮沸不

可以降低水的硬度【答案】A【解析】A、淡水资源是有限的，应节约用水，爱护水资源，选项符合题意；B、电解水实验所用的电为直流电，交流电电极反复变换不符合电解要求，选项不符合题意；C、水通电可以发生分解，属于水的化学性质，因为水电解生成氧气和氢气，已发生了化学变化，选项不符合题意；D、生活

中通过煮沸可以降低水的硬度，煮沸也是生活中常用的降低水的硬度的方法，故选项不符合题意。故选A。2．2021年“世界水日”的主题是：珍惜水、爱护水。下列有关水的说法错误的是（）A．水是一种很好的溶剂能维持人体体液平衡B．农业上

用喷灌、滴灌等方法可以节约用水C．自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水D．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成【答案】C【解析】A、水是一种常见的溶剂，能溶解很多物质，且可以维持人体体液平衡，不符合题意；B、用喷灌、滴灌等方法代替漫灌，可以节

约用水，不符合题意；C、自然界的水经过沉淀、过滤、吸附只能除去难溶性杂质，色素和异味，不能除去可溶性杂质，得到的不是纯水，符合题意；D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题

意。故选C。3．下列变化，遵循质量守恒定律的是（）A．铁锭压制成铁板B．2gH2完全燃烧生成18gH2OC．水变成汽油D．冰转化成干冰【答案】B【解析】A、铁锭压制成铁板过程中没有生成新物质，属于物理变化，不遵循质量守恒定律，故错误；B、氧气与氢气反应的化学方程式为：2H2+O2点燃2

H2O，436参加反应的氢气和生成水的质量比是1：9，所以2gH2完全燃烧时应生成18gH2O，故正确；C、水是由氢、氧两种元素组成的，不含有碳元素，而石油中含有碳元素，因此水不可能变成汽油，故错误；D、冰是由氢、氧两种元素组成的，不含有

碳元素，而干冰中含有碳元素，因此冰不可能变成干冰，故错误。故选B。4．下列净化水的方法中，净化程度最高的是（）A．吸附B．沉降C．过滤D．蒸馏【答案】D【解析】吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质；沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质；过滤可以

除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质；蒸馏可以将水转化成水蒸气，得到的是纯净物，净化程度最高；故选D。5．下列对反应的化学方程式书写不正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃2Fe2O3B．在密闭容器中氢氧化钠与

硫酸铜验证质量守恒定律：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓C．在密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律：2P+O2点燃2P2O5D．用澄清的石灰水检验二氧化碳气体：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

【答案】A【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4，故选项错误；B、该化学方程式书写完全正确，故选项错误；C、该化学方程式书写完全正确，故选项错误；D、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。故选A

。6．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是（）A．甲物质由5个原子构成B．化学变化的后硅元素的化合价不变C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：1【答案】C【解析】A、由图可知，甲的一个分

子由5个原子构成；B、单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零；所以反应前后硅元素的化合价改变；C据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变；参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等；D据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以参加反应的甲、乙两种物质的分子

个数比为1：2；故选C。7．水是生命之源。成市生活用水经自来水厂净化处理的过程如下图。下列说法错误的是（）A．通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质B．吸附池内常用活性炭吸附色素和异味C．自来水厂投入明矾进

行消毒D．硬度较高的自来水，用户可用煮沸的方法来降低其硬度【答案】C【解析】A、通过反应沉淀池，使悬浮的杂质沉降，过滤除去不溶性杂质，不符合题意；B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；C、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能进行消毒，

符合题意；D、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，煮沸可以降低水的硬度，不符合题意。故选C。8．“洁厕灵”和“漂白精”不能混用，两者混合后会发生下列反应：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O则X的化学式（）A．Cl2B．ClO2C．O2D．H2【答案】A【解析】根据NaClO+2HC

l═NaCl+X↑+H2O，反应前含有1个Na原子，3个Cl原子，1个O原子，2个H原子，反应后含有1个Na原子，1个Cl原子，1个O原子，2个H原子，和X，故X中含有2个Cl原子，则X的化学式为Cl2。故选A。9．在化学反

应2C+O22CO中，如果生成m个CO分子，则参加反应氧原子数为（）A．mB．2mC．2mD．4m【答案】A【解析】由题目中的化学反应方程式2C+O2====点燃2CO可知：各微粒的个数关系；再根据质量守恒定律的内容：反应前后，

原子的质量、种类、个数不变，可知参加反应的氧原子的个数。由化学反应2C+O2====点燃2CO可知，若生成m个CO分子，则生成物中氧原子的个数为m；再根据质量守恒定律的内容：反应前后，原子的质量、种类、个数不变，则参加反应的氧原子的个数为m

。故选A。10．在一定条件下，物质A、B发生反应2A+2B=2C+D，探究学习小组在实验中得到下表数据：物质ABCD反应前质量/g4.64.000反应后质量/g00.48.0a下列说法正确的是（）A．反应后原子的数量减少B．a=0.6C．

B、D的相对分子质量之比为9∶1D．该反应一定是分解反应【答案】C【解析】A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数字没有增减，故A错误；B、根据质量守恒定律可知，由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，故B错误；C、设BD的相对

分子质量为b、d，则2b：d=（4.0g-0.4g）：0.2，则b：d=9：1，故C正确；D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不一定是复分解反应，还有可能是氧化还原反应等，故D错误。故选C。11．已知A+3B=2C+3D中，已知

2．3gA跟4．8gB恰好完全反应生成4．4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A．23B．46C．92D．96【答案】B【解析】根据质量守恒定律，生成D的质量为：2．3g+4．8g-4．4g=2．7g，设A的相对分子质量为x，A+

3B=2C+3Dx3182.3g2.7g则2.3g2.7g=x318，解得x=46，故选B。12．小金在实验室完成了两个有关“水变化”的实验得出的结论合理的是（）A．两个实验都能验证质量守恒定律B．电解水证明水由氢元素和氧元素组成C．两个实验变化前后

分子种类都改变D．玻璃管b中的气体具有可燃性【答案】B【解析】A、质量守恒定律只适用于化学变化，而水的沸腾属于物理变化，不适用于质量守恒定律来解释，故错误；B、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，

氧气是由氧元素组成的，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，故正确；C、水的沸腾中，水分子的种类没有改变，而电解水的过程中水分子分解为氢原子、氧原子，然后两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，故错误；D、b管中是氧气，具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故错误。故

选B。13．区分硬水和软水的最佳方法是（）A．观察是否澄清、透明进行区分B．品尝是否有异味进行区分C．加肥皂水，搅拌，根据泡沫多少进行区分D．加热，观察有无固体析出进行区分【答案】C【解析】A、硬水和软水都是透明澄清的，所以不能通过观察是否澄清、透明进行区分，故

A错误；B、化学中的一些药品不能品尝，再者来说硬水、软水都没有异味，不能用品尝的方法区分，故B错误；C、在实验室最常用的区别软水和硬水的方法就是加入肥皂水，搅拌后泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水，故C正确；D、加热的方法使硬水转化为软水，不

能很好区分硬水和软水，故D错误。14．下列说法正确的是（）15．A．14g碳与32g氧气反应，可以生成46g二氧化碳B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，所以聚乙烯是由碳、氢、氧三种元素组成的C．蜡烛与氧气反应属于氧化反应,所以也是化合反应D．水

电解生成氢气和氧气分子个数比为2∶1，所以水分子中氢、氧原子个数比为2∶1【答案】D【解析】A、C+O2点燃CO2，反应中物质的质量比等于化学计量数和相对分子质量乘积的比，所以碳、氧气、二氧化碳的质量比为：12：32:44，即12

g碳与32g氧气反应，可以生成44g二氧化碳，不符合题意；B、由质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，所以聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，可知聚乙烯中一定有碳、氢元素，可能有氧元素；C、物质与氧气的反应属于氧化反应，由两种或两种以上的物质生成一种物

质的反应叫化合反应，蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，是氧化反应，但不是化合反应，不符合题意；D、2H2O通电2H2↑+O2↑，由方程式可知，水电解生成氢气和氧气分子个数比为2∶1，根据反应前后原子的种类个数不变，所以水分子中氢、氧原子个数比为2∶1，符合题意；故选D。15．某纯

净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是（）A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B．该反应中2O和2CO的质量比为14：11C．该反应中2O和2HO的分子数之比为7：6D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4【答案】D【解析】某纯

净物3g在氧气中完全燃烧，生成8．8g二氧化碳和5．4g水，A、根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2．4g，氢元素的质量为0．6g，所以该纯净物中只含有

碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；B、该反应中参加反应的氧气的质量为：8．8g+5．4g-3g=11．2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：11是正确的叙述；C、有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比（11．2g/32）:（5．4g/18）=7：

6，是正确的叙述；D、该纯净物中C、H原子的个数比为（2．4g/12）:（0．6g/1）=1:3，故是错误的叙述，故选D。第Ⅱ卷（选择题共55分）二、填空题16．在A+B==C+D的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质和_____克D物质，这是根据_____定律进行上述计算

的。【答案】6质量守恒【解析】由质量守恒定律可知，在A+B═C+D的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质，同时生成D物质的质量为：5g+4g-3g=6g。17．（1）18世纪末，人们就开始了对水的组成的研究。①英国科学家普利斯

特里把“易燃空气”（氢气）和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴。不久，卡文迪许用纯氧代替空气进行上述实验，确认所得液滴是水，该反应的化学方程式是__________________

________。②基于卡文迪许实验，可得出的关于水的组成的结论是__________。A．水是由氢气和氧气组成的B．水是由氢元素和氧元素组成的C．每个水分子是由2个氢原子和l个氧原子构成的③后来，科学家进一步利用电解水实验（如下图所示）证明水的组成，实

验中得到氧气的试管是________（填“1”或“2”）。（2）固城湖水为软水，井水为硬水。①要除去固城湖水及井水水样中的不溶物，可采取的操作是________。②完成该操作后，验证所得水样属于硬水还是软水，可用的物质是________。③生活中可使用_

_________的方法降低井水的硬度。（3）净化水时，常用到活性炭。右图所示装置中活性炭可达到的目的有______。A．除去泥沙B．除去可溶性钙镁化合物C．除去臭味D．使海水变为淡水（4）下列做法有利于保护水资源的是______。A．抑制水中所有动、

植物的生长B．为了节约，直接用工业污水灌溉农田C．洗菜的水用来浇花D．生活污水集中处理达标后排放【答案】B2过滤肥皂水煮沸ACCD【解析】（1）①氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：222HO+22HO；②基于卡文迪许实验，可得出水是由氢元素和氧元素组成的；③电解水是正极产生的是氧气；（2

）采用过滤可以除去水中的不溶性杂质；②用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；③生活中可以用煮沸的办法将硬水转化为软水；（3）活性炭可以除去水中的色素和异味，通过活性炭层可以过滤掉一些泥沙；（4）由于水资源非常短缺，工业污水和生活的污水要经过处理达

标后再排放，不能直接用来灌溉农田，生活中的淘米水、洗菜水可以用来浇花等，实现一水多用。18．下图是某反应的微观示意图。请回答：（1）B框中的物质属于___________（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。（2）此反应的化学方程式为____

_________________________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。【答案】（1）②；（2）2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O；分子【解析】（1）由反应的微观示意图可知，该反应的反应物

是H2S和氧气，生成物是二氧化硫和水。B框中的物质是由同种原子构成的分子，属单质；（2）化学变化是生成新分子的变化，由反应的微观示意图可知，该反应的反应物是氯化氢和氧气，生成物是二氧化硫和水，反应条件是点燃，故反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。19．化学在交通“

节能减排”中发挥了重要作用。(1)液化石油气(LNG)是洛阳市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式：__________________

。(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：_________________。(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式：_____________

__。【答案】（1）CH4＋2O2CO2＋2H2O；（2）2NO＋2CO2CO2＋N2；（3）MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑【解析】【解析】(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧

生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O；(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是氮气），反应的化学方程式为：2NO＋

2CO催化剂2CO2＋N2；(3)氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。20．用如图装置进行水的电解实验：（1）在水中加入稀硫酸或氢氧化钠，其作

用是_____。（2）开始反应前a、b两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的_____（填“正”或“负”）极。用_____验证b管中的气体。（3）该实验所发生反应的文字表达式为_____，可推得水是由_____组成的。

【答案】增强水的导电性负带火星的木条水通电氢气+氧气氢元素和氧元素【解析】（1）在水中加入稀硫酸或氢氧化钠，其作用是增强水的导电性。（2）电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，a、b两管内

气体的体积比为2：1，则A为电源的负极，b管中的气体是氧气，可用带火星的木条进行检验。（3）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：水通电氢气+氧气；电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元

素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的。21．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是____(填标号)。A蔗糖和水B氯化钠溶液和硝酸钾溶液C铁和氯化铜溶液(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如

图1所示。①该反应的化学方程式为_______________②参加反应的氧气质量为____g。(3)某反应的微观示意图如图2所示：①该反应的化学方程式为_______________。②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为____。(4)实验室加

热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18．4g，请计算：①生成氧气的质量________；②原混合物中氯酸钾的质量_____________。【答案】（1）C；（2）①4P＋5O2点燃2P2O5；②8．0；（3）①2F2

＋2H2O=4HF＋O2；②1∶2；（4）①9．6g，；①24．5g【解析】(1)A、蔗糖和水是溶解过程，是物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律；B、氯化钠溶液和硝酸钾溶液不反应，不能直接用于验证质量守恒定律；C、铁和氯化铜溶液，铁比铜活

泼，可以将铜置换出来，是化学变化，能直接用于验证质量守恒定律；(2)①红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P＋5O2点燃2P2O5；②从图示看出，6．2g表示反应前固体的质量，就是红磷的质量，

14．2g表示反应后固体的质量，是五氧化二磷的质量，则14．2g-6．2g=8g就表示参加反应的氧气的质量；(3)①由物质的微观构成可知，该反应的化学方程式为：2F2+H2O=4HF+O2；②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为2

：4=1：2；(4)生成氧气的质量为：28g-18．4g=9．6g；设参加反应的氯酸钾的质量为x，三、实验题22．小强和小峰在学习了质量守恒定律后,到实验室亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律。他们分别进行了如下实验:(1)小强设计了如图所示的实验装置,反应前将其

置于天平左盘中称量,然后取下此装置(装置气密性良好)将其倾斜,使稀盐酸与大理石(主要成分是碳酸钙)接触,待充分反应后,气球膨胀(稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳),再将装置放回天平左盘,观察到天平的指针____。这一现象是否说

明该反应遵守质量守恒定律?____(填“是”或“否”),为什么?______________(请写出有关反应的化学方程式)。(2)小峰设计如图所示的实验来验证质量守恒定律:把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,将烧杯放到托盘天平左盘,用砝码平衡。取下烧杯并

将其倾斜,使两种溶液混合反应(氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,同时氢氧化钠也能与空气中的二氧化碳反应),再把烧杯放到天平左盘,观察天平是否平衡____(填“是”或“否”)。你认为上述实验设计是否严密?____(填“是”或“否”),请说明理由

:______________【答案】（1）不偏转；是；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑；（2）否；否；因为烧杯是敞口的,氢氧化钠溶液能够直接与空气接触而吸收空气中的二氧化碳,使得烧杯中物质的质量增加【解析】（1）装置是密闭的，烧瓶内物质质量不变，指针不偏转。大理石主要成

分是CaCO3，实验过程中发生的反应是碳酸钙和盐酸生成二氧化碳气体，装置是密闭的，所以可以验证质量守恒定律。大理石主要成分是CaCO3，方程式为3222CaCO2HClCaClHOO+C＝++。（4）小峰使用敞口的装置，药品是氢氧化钠和硫酸铜的溶液，氢

氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但氢氧化钠也能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水致使烧杯内物质质量增加，天平指针指向左盘，天平不能平衡。（5）烧杯是敞口的,氢氧化钠溶液能够直接与空气接触而吸收空气中的二氧化碳，设置

不严密。（6）因为烧杯是敞口的,氢氧化钠溶液能够直接与空气接触而吸收空气中的二氧化碳,使得烧杯中物质的质量增加。23.水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下：回答下列问题：（1）吸附池内常用__吸附色素和异味。

（2）自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应22ClHOHClHClO+=+，HClO中氯元素的化合价为___。（3）某同学取自来水于试管中，加入适量___，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水。

（4）在日常生活中，常采用_____的方法降低水的硬度。（5）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是______（填字母序号）。A氢气在氧气中燃烧B水的蒸发C水电解D水的净化【答案】(1)活性炭；(2)+1；(3)肥皂水；(4)煮沸；(5)AC【解析】（1）活

性炭疏松多孔，具有吸附性，吸附池内常用活性炭吸附色素和异味；（2）设氯元素的化合价为x，HClO中氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零有：（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，则氯元素的化合价为+1价；（3）加入适量肥皂水，振荡，发现

有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水。（4）在日常生活中，常采用煮沸的方法降低水的硬度；实验室才用蒸馏的方式；（5）A、氢气在氧气中燃烧发生化合反应生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，符合题意；B、水的蒸发

，发生的是物理变化，不能证明水是由氢元素和氧元素组成不符合题意；C、电解水发生分解反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，符合题意；D、

水的净化，是除去水中的杂质，不符合题意。故选AC。四、简答题24．根据质量守恒定律解释下列现象：(1)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。_____________(2)蜡烛在空气中充分燃烧后，质量变小。___________

_______【答案】根据质量守恒定律可知，生成物四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝的质量加上参加反应的氧气的质量，所以生成物的质量比细铁丝的质量大。（2）蜡烛在空气中充分燃烧后，生成了二氧化碳和水，的二氧化碳和水都散失到空气中了，所以质量减少。【解析】(1)细铁丝在氧气中燃烧后，生

成物四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝的质量加上参加反应的氧气的质量，所以生成物的质量比细铁丝的质量大；(2)蜡烛在空气中充分燃烧后，生成了二氧化碳和水，二氧化碳和水都散失到空气中了，所以质量减少。五、计算题25．H2和O2混合

气体20g，点燃反应后生成18gH2O，则反应前混合气体中，H2最多不超过____g，最少不少于____g。【答案】4；2【解析】解：氢气和氧气反应的化学反应方程式为：2H2+O2点燃2H2O43236xy18g18==43236xyg

x=2g，y=16g，①若剩余气体为氢气，则氢气的质量为2g+（20g-18g）=4g，即混合气体中有4g氢气和16g氧气；②若剩余气体为氧气，则氧气的质量为16g+（20g-18g）=18g，即混合气体中有2g氢气和18g

氧气；故氢气最多为4g，最少为2g。26．巴中某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气

泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107．6g。计算：（1）生成二氧化碳g。（2）样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0．1%）【答案】（1）4．4（2）88．3%【解析】（1）生成二氧化碳的

质量为：100g+12g﹣107．6g=4．4g；（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑10644x4．4g=x=10．6g所以样品中纯碱的质量分数是×100%=88．3%。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.x

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