【文档说明】第四章 生命之源——水（单元检测卷）-【上好课】2021-2022学年九年级化学上册同步备课系列（科粤版）（原卷版）.docx，共(10)页，364.622 KB，由管理员店铺上传

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第四章生命之源——水（单元检测卷）第I卷（选择题共45分）一、单选题（每小题3分，共45分）1．下列关于水的说法正确的是（）A．淡水资源是有限的B．电解水实验所用的电为交流电C．水通电可以发生分解，属于水的物理性质D．生活中通过煮沸不可以降低水的硬度2．2021年“世界水日”的主题是：珍惜

水、爱护水。下列有关水的说法错误的是（）A．水是一种很好的溶剂能维持人体体液平衡B．农业上用喷灌、滴灌等方法可以节约用水C．自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水D．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成3．下列变化，

遵循质量守恒定律的是（）A．铁锭压制成铁板B．2gH2完全燃烧生成18gH2OC．水变成汽油D．冰转化成干冰4．下列净化水的方法中，净化程度最高的是（）A．吸附B．沉降C．过滤D．蒸馏5．下列对反应的化学方程式书写不

正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃2Fe2O3B．在密闭容器中氢氧化钠与硫酸铜验证质量守恒定律：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓C．在密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律：2P+O2点燃2P2O5D．

用澄清的石灰水检验二氧化碳气体：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O6．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是（）A．甲物质由5个原子构成B．化学变化的后硅元素的化合价不变C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢

元素的质量相等D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：17．水是生命之源。成市生活用水经自来水厂净化处理的过程如下图。下列说法错误的是（）A．通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质B．吸附池内常用活性炭吸附色素和异味C．自来水厂投入明

矾进行消毒D．硬度较高的自来水，用户可用煮沸的方法来降低其硬度8．“洁厕灵”和“漂白精”不能混用，两者混合后会发生下列反应：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O则X的化学式（）A．Cl2B．ClO2C．O

2D．H29．在化学反应2C+O22CO中，如果生成m个CO分子，则参加反应氧原子数为（）A．mB．2mC．2mD．4m10．在一定条件下，物质A、B发生反应2A+2B=2C+D，探究学习小组在实验中得到下表数据：物质ABCD反应前质量/g4.64.000反应后质量

/g00.48.0a下列说法正确的是（）A．反应后原子的数量减少B．a=0.6C．B、D的相对分子质量之比为9∶1D．该反应一定是分解反应11．已知A+3B=2C+3D中，已知2．3gA跟4．8gB恰好完全反应生成4．4gC。又知D的相对分子质量为18

，则A的相对分子质量为（）A．23B．46C．92D．9612．小金在实验室完成了两个有关“水变化”的实验得出的结论合理的是（）A．两个实验都能验证质量守恒定律B．电解水证明水由氢元素和氧元素组成C．两个实验变化前后分子种类都改变D．

玻璃管b中的气体具有可燃性13．区分硬水和软水的最佳方法是（）A．观察是否澄清、透明进行区分B．品尝是否有异味进行区分C．加肥皂水，搅拌，根据泡沫多少进行区分D．加热，观察有无固体析出进行区分14．下

列说法正确的是（）15．A．14g碳与32g氧气反应，可以生成46g二氧化碳B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，所以聚乙烯是由碳、氢、氧三种元素组成的C．蜡烛与氧气反应属于氧化反应,所以也是化合反应D．水

电解生成氢气和氧气分子个数比为2∶1，所以水分子中氢、氧原子个数比为2∶115．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是（）A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B．该反应中2O和2CO的质量比为14：11C．该反应中

2O和2HO的分子数之比为7：6D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4第Ⅱ卷（选择题共55分）二、填空题16．在A+B==C+D的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质和_____克D物质，这是根据_____定律进行上述计算的。17．（1）18世纪末，人们就开始了对

水的组成的研究。①英国科学家普利斯特里把“易燃空气”（氢气）和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴。不久，卡文迪许用纯氧代替空气进行上述实验，

确认所得液滴是水，该反应的化学方程式是__________________________。②基于卡文迪许实验，可得出的关于水的组成的结论是__________。A．水是由氢气和氧气组成的B．水是由氢元素和氧元素组成的C．每个水分子是由2个氢原子和l个氧原子构成的③后来

，科学家进一步利用电解水实验（如下图所示）证明水的组成，实验中得到氧气的试管是________（填“1”或“2”）。（2）固城湖水为软水，井水为硬水。①要除去固城湖水及井水水样中的不溶物，可采取的操作是________。

②完成该操作后，验证所得水样属于硬水还是软水，可用的物质是________。③生活中可使用__________的方法降低井水的硬度。（3）净化水时，常用到活性炭。右图所示装置中活性炭可达到的目的有______。A．除去泥沙B．除去可溶性钙镁化合物C．除去臭味D．使海水变为淡水（4）下列做法

有利于保护水资源的是______。A．抑制水中所有动、植物的生长B．为了节约，直接用工业污水灌溉农田C．洗菜的水用来浇花D．生活污水集中处理达标后排放18．下图是某反应的微观示意图。请回答：（1）B框中的物质属于_____

______（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。（2）此反应的化学方程式为_____________________________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。19．化学在交通“

节能减排”中发挥了重要作用。(1)液化石油气(LNG)是洛阳市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式：__________________。(2)汽车尾

气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：_________________。(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化

学方程式：_______________。20．用如图装置进行水的电解实验：（1）在水中加入稀硫酸或氢氧化钠，其作用是_____。（2）开始反应前a、b两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的____

_（填“正”或“负”）极。用_____验证b管中的气体。（3）该实验所发生反应的文字表达式为_____，可推得水是由_____组成的。21．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。(1)通过称量下列各组试剂在密闭容

器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是____(填标号)。A蔗糖和水B氯化钠溶液和硝酸钾溶液C铁和氯化铜溶液(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示。①该反应的化学方程式为_______________②参加反应的氧气质量为____g。(3)某反应的微观示意图如图2所

示：①该反应的化学方程式为_______________。②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为____。(4)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18．4g，请计算：①生成氧气的质量________；②原混合物中氯酸钾的质量___

__________。三、实验题22．小强和小峰在学习了质量守恒定律后,到实验室亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律。他们分别进行了如下实验:(1)小强设计了如图所示的实验装置,反应前将其置于天平左盘中称

量,然后取下此装置(装置气密性良好)将其倾斜,使稀盐酸与大理石(主要成分是碳酸钙)接触,待充分反应后,气球膨胀(稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳),再将装置放回天平左盘,观察到天平的指针____。这一现象是否

说明该反应遵守质量守恒定律?____(填“是”或“否”),为什么?______________(请写出有关反应的化学方程式)。(2)小峰设计如图所示的实验来验证质量守恒定律:把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶

液的烧杯中,将烧杯放到托盘天平左盘,用砝码平衡。取下烧杯并将其倾斜,使两种溶液混合反应(氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,同时氢氧化钠也能与空气中的二氧化碳反应),再把烧杯放到天平左盘,观察天平是否平衡____(填“是”或“否”)。你认为上述实验设

计是否严密?____(填“是”或“否”),请说明理由:______________23.水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下：回答下列问题：（1）吸附池内常用__吸附色素和异味。（2）自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应22ClHOHClHClO+=+，HClO中氯

元素的化合价为___。（3）某同学取自来水于试管中，加入适量___，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水。（4）在日常生活中，常采用_____的方法降低水的硬度。（5）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是______（填字母序号）。A氢气在氧气中燃烧B水的蒸发C水电解D水的净化四、

简答题24．根据质量守恒定律解释下列现象：(1)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。_____________(2)蜡烛在空气中充分燃烧后，质量变小。__________________五、计算题2

5．H2和O2混合气体20g，点燃反应后生成18gH2O，则反应前混合气体中，H2最多不超过____g，最少不少于____g。26．巴中某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数

，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107．6g。计算：（1）生成二氧化碳g。（2）样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0．1%）的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www

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