【文档说明】陕西省安康市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题答案.pdf，共(6)页，989.742 KB，由小赞的店铺上传

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化学全解全析及评分标准第1页（共6页）2025届新高三学情摸底考（新高考卷）化学·全解全析及评分标准阅卷注意事项：1．阅卷前请学科教研组长组织改卷老师开会，强调改卷纪律，统一标准。2．请老师改卷前务必先做一遍试题，了

解自己所改试题的答案、评分细则、答题角度后，再开始改卷。3．请老师认真批阅，不可出现漏改、错改现象，如果不小心漏改或错改了，可以点击回评按钮重评。4．成绩发布后，如果有学校反馈错评、乱评，平台定位阅卷老师，情况属实的将进行通报批评。5．化学主观题若学生答出不同于所给参考答案和

评分标准里的其他要点，且符合题目要求，均可灵活给分。6．阅卷平台出现的相关问题，如果刷新页面重新登录未能解决，请将问题反馈给学校负责技术的老师（或考试负责人），由其统一在技术QQ群里反馈问题并协助解决。1234567ACBADDC891011121

314DBACCBC1．A【解析】Na2O2与水、二氧化碳反应均能生成O2，可作供氧剂，A项正确；NO2与水反应时除了生成HNO3外还有NO生成，所以NO2不是酸性氧化物，B项错误；根据分散质微粒直径的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，C项错误；二氧化硅属于氧化物，不属于

硅酸盐材料，D项错误。2．C【解析】中子数为12的钠原子的质量数为11+12=23，核素符号为2311Na，A项错误；N2的电子式为，B项错误；NH3中心N原子的价层电子对数为3+532=4，N采取sp3杂化，NH3的空间结构为三角锥

形，C项正确；为1,3-丁二烯，不是2-丁烯，D项错误。3．B【解析】C2H5OH能发生取代反应，不能发生加成反应，A项不符合题意；CH2=CHCH2OH分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羟基，能发生取代反应（如酯化反应），B项符合题意；CH3COOH能发生取代反应，不能发生加成反应，C项不

符合题意；中不存在碳碳双键，不能发生加成反应，D项不符合题意。4．A【解析】D2O的质量数为20，中子数为10，2gD2O的物质的量为0.1mol，则含有的中子数为NA，A项正确；没有说明气体是否处于标准状况，不能判断分子数，B项错误；没有说明0.1mol·L−1的NH4NO3溶液的体积，无

法确定其物质的量，也就无法确定N原子数目，C项错误；硫的氧化性较弱，和变价金属反应时，把变价金属氧化为低价态的硫化物：S+2Cu△Cu2S，所以1mol单质S与足量铜粉反应，转移电子数目为2NA，D项错误。5．D【解析】石英坩埚的主要成分为SiO2，高温条件下易与氢氧化钠反应，A项

错误；Br2与I－反应生成Br－和I2，I2易溶于四氯化碳，导致引入新的杂质，B项错误；乙醇在浓硫酸的作用下反应生成乙烯，并有少量的SO2生成，乙烯中混有的乙醇蒸气和SO2均能使酸性KMnO4溶液褪色或颜色变浅，图示装置

{#{QQABBYgQggggAIJAARhCAwFICgAQkAAAAYgOxAAEMAAAgBFABAA=}#}化学全解全析及评分标准第2页（共6页）无法验证有乙烯生成，C项错误；电石与水反应剧烈，常用饱和食盐水代替，D项正确。6．D【解析】羟脯氨酸分子中含有羟基和

羧基两种含氧官能团，A项正确；Y分子中含有苯环，能发生还原反应，B项正确；羟脯氨酸比Y多了1个亚氨基，且疏水基更少，故在水中溶解度更大，C项正确；氯甲酸苄酯中碳原子杂化方式为sp2和sp3，D项错误。7．C【解析】NaCl为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子晶体的熔点一般大于

分子晶体，A项正确；HCl为极性分子，Cl2为非极性分子，水为极性溶剂，根据“相似相溶”规律，水中溶解度：HCl>Cl2，B项正确；电负性：F>H，则吸电子能力：—CF3>—CH3，取代基的吸电子能力越大，羧基中O—H键的极性越强，羧酸的酸性越强，

故酸性：CF3COOH>CH3COOH，C项错误；CO2中C为sp杂化，键角为180°，SO2中S为sp2杂化，键角小于180°，D项正确。8．D【解析】X为空气中含量最高的元素，是N元素，Z与X同主族，Z为P元素；Y的基态原子核外电子排布中s轨道与p轨道电子数相等，

且Y与Z同周期，则Y为Mg元素，又Z的质子数等于W与Y的质子数之和，则W为Li元素。简单离子半径：N3−>Mg2+>Li+，A项错误；元素的非金属性越强，电负性越大，故电负性：N>P>Mg，B项错误；

Y3X2是由Mg2+和N3−形成的离子化合物，只含离子键，C项错误；H3PO4为中强酸，D项正确。9．B【解析】HCl不是Cl的最高价含氧酸，不能证明非金属性：Cl>Si，A项错误；Na2CrO4溶液中加稀硫酸，平衡2H++224CrO227CrO+H2O正向移动，生成Na2Cr

2O7，溶液变为橙色，B项正确；溶液变黄，原因可能是生成了I2，也可能是生成了Fe3+，无法证明Fe2+和I－的还原性强弱，C项错误；豆浆凝聚是胶体的聚沉，不属于蛋白质变性，D项错误。10．A【解析】催

化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，A项正确；催化剂可以改变反应的选择性，但不能改变反应的平衡转化率，B项错误；决速步骤为活化能最大的步骤，该过程决速步骤的反应方程式为*CH3O=*CH2O+*H，C项错误；图中断裂部分C—H键所需能量比断裂

O—H键小，故不能说明断裂O—H键比断裂C—H键更容易，D项错误。11．C【解析】“溶解”步骤中对甲基苯胺与盐酸发生化学反应生成盐酸盐（），A项正确；“重氮化”步骤中NaNO2与反应生成，NaNO2中N元素的化合价降低，所以N

aNO2作氧化剂，B项正确；水相的密度大于有机相，所以应从分液漏斗下口放出，C项错误；环己烷的沸点低于对氯甲苯，所以“蒸馏”步骤中先蒸出的物质为环己烷，D项正确。12．C【解析】c装置为电解池，将电能转化为化学能，A项正确；NOx→NH3是得电子过程，则m为

电源负极，n为正极，c装置中K+由右室移向左室，B项正确；由题中信息知，c装置中隔膜两侧均为碱性环境，电极d的电极反应为4OH－－4e－=2H2O+O2↑，C项错误；NOx的成分可能是NO、NO2等，

通入KOH溶液中可能发生反应：NO+NO2+2KOH=2KNO2+H2O，D项正确。13．B【解析】CsPbCl3晶胞中Cl位于面心，Cs与Cl之间的最短距离小于Pb与Cl之间的最短距离，面心距顶点的距离大于面心距体心的距离，所以Pb位于顶点处，A项正确；24PbCl中Pb的价层电

子对数为5，不是sp3杂化，B项错误；CsCl晶胞中Cs位于体心，与其最近的Cl的个数为8，CsPbCl3晶胞中{#{QQABBYgQggggAIJAARhCAwFICgAQkAAAAYgOxAAEMAAAgBFABAA=}#}化学全解全析及评分标准第3页（共6页）Cs也位于体心，

与其最近的Cl的个数为6，C项正确；CsPbCl3晶胞中含1个CsPbCl3，所以其晶体密度为3A446.5cN×1030g·cm−3，D项正确。14．C【解析】由图中的滴定曲线可知，H2R是一种二元弱酸，A项正确；Ⅰ、Ⅱ

、Ⅲ分别是δ(H2R)、δ(HR−)、δ(R2−)随pH变化的曲线，B项正确；通过a、b两点坐标，可计算出H2R的Ka1=10−2.6，Ka2=10−6.6，H2R+R2−2HR−的平衡常数K=222(HR)(HR)(R)ccc=a1a2KK=104，

C项错误；第一步滴定恰好完全反应时c(HR−)=0.1mol·L−1，c(H+)≈c(R2−)，则c(H+)≈(0.1×Ka2)0.5mol·L−1=10−3.8mol·L−1，即pH≈3.8，在甲基橙变色范围（3.1~4.4）内

，故第一步滴定可以使用甲基橙作指示剂，D项正确。15．（14分）（1）三颈烧瓶或三颈瓶或三口烧瓶或三口瓶（1分）平衡气压，使氯乙酸顺利流下（2分，答案合理即可）（2）CO2+NH3·H2O=NH4HCO3或CO2+N

H3+H2O=NH4HCO3（2分）（3）水浴加热或热水浴（1分）（4）降低甘氨酸的溶解度，促使其析出（2分，答案合理即可）（5）①80%或0.8（2分）偏大（2分）②重结晶（2分，答案合理即可）【解析】（1）仪器a的名

称为三颈烧瓶；仪器b为恒压滴液漏斗，恒压滴液漏斗的优点是能够平衡漏斗与三颈烧瓶中的气压，从而使氯乙酸顺利流下。（2）制备甘氨酸的反应物为氯乙酸和NH4HCO3，所以通入足量CO2的目的是生成NH4HCO3，反应的化学方程式为CO2+NH3·H2O=NH4HCO

3。（3）根据题中提示信息可知，反应温度为50℃，所以最好用水浴加热。（4）根据题中提示信息可知，甘氨酸难溶于乙醇，所以加入乙醇的目的是降低甘氨酸的溶解度，促使其析出。（5）①结合题中信息可知，当吸光度为0.3774时，甘氨酸的浓度为0.37740

.00620.0116μg·mL−1=32μg·mL−1，所以其纯度为63225010g0.0100g×100%=80%；定容时若俯视容量瓶的刻度线，使配制的溶液少于250mL，甘氨酸的浓度偏大，最终使测定样品纯度偏大。②甘氨酸为可溶于水的

晶体，所以可用重结晶的方法提纯。16．（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）ds（1分）（2）分离出Zn（2分，答案合理即可）（3）60℃（2分）温度过高，硝酸挥发过快或温度过高，硝酸分解过多（2分，答案合理即可）（

4）未完全（2分）（5）4[Ag(NH3)2]++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4+4NH+4NH3+H2O或4[Ag(NH3)2]++N2H4·H2O+3H2O=4Ag↓+N2↑+4+4NH+4NH3·H2O（2分，

漏写“↓”“↑”不扣分，化学式正确1分，配平1分）{#{QQABBYgQggggAIJAARhCAwFICgAQkAAAAYgOxAAEMAAAgBFABAA=}#}化学全解全析及评分标准第4页（共6页）（6）浸锌（2分）【解析】（1）基态铜原子的核外电子排

布式为[Ar]3d104s1；铜位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，位于元素周期表中的ds区。（2）根据流程可知，硫酸可浸出Zn元素，使Zn与其他金属元素进行分离，若直接用硝酸酸浸，不仅产生更多的有毒气体，污染环境，而且还不易分离。（3）由表中数据可知，当浸出温度为60℃时，各种元素的浸出率均最高

，渣率最低，故适宜的酸浸温度为60℃。当温度为80℃时，因分解或挥发损失的硝酸增多而导致浸出率下降。（4）若“沉银液”中c(Ag+)=1.0×10−9mol·L−1，由2222(Ag)(Cl)(Pb)(Cl)cccc=2spsp2(AgCl)(

PbCl)KK可知，溶液中c(Pb2+)=2sp22sp(Ag)(PbCl)(AgCl)cKK=925102(1.010)1.610(1.010)mol·L−1=1.6×10−3mol·L−1＞1.0×10−5mol·L−1，Pb2+没有完全沉淀。（5）“还原”过程为N2H4

·H2O将[Ag(NH3)2]+还原为银单质，反应的离子方程式为4[Ag(NH3)2]++N2H4·H2O+3H2O=4Ag↓+N2↑+4+4NH+4NH3·H2O。（6）电解制取Zn后的电解液主要成分为硫酸，可返回“浸锌”步骤循环使用。17．（14分）（1）+104（2分）

（2）①a（2分）9（2分）②＜（2分）以24(HO)(CH)nn=1投料，温度为T1时，甲烷的平衡转化率为75%，温度为T2时，甲烷的平衡转化率为60%，说明温度由T1变为T2，平衡逆向移动，因正反应为吸热

反应，所以T2＜T1（或该反应为吸热反应，升高温度反应正向移动，甲烷的平衡转化率升高）（2分，或其他合理答案）（3）①Na3Fe3(PO4)3(CH3)−e−+OH−=Na3Fe3(PO4)3+CH3OH（2

分）②1（2分）【解析】（1）反应CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)中断裂1个C—H键和1个O—H键，形成1个C—O键和1个H—H键，所以ΔH=(413+463−336−436)kJ·mol−1=+104kJ·mol−1。（2）①

随着24(HO)(CH)nn的增大，甲烷的平衡转化率增大，所以a为α(CH4)随投料时24(HO)(CH)nn的变化曲线；由图可知，温度为T1，24(HO)(CH)nn为1时，α(CH4)=75%，设CH4与H

2O的初始投料均为1mol，列三段式：CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)起始量/mol1100变化量/mol0.750.750.750.75平衡量/mol0.250.250.750.75可

得反应的平衡常数K=3242(CHOH)(H)(CH)(HO)cccc=3242(CHOH)(H)(CH)(HO)nnnn=0.750.750.250.25=9。{#{QQABBYgQggggAIJA

ARhCAwFICgAQkAAAAYgOxAAEMAAAgBFABAA=}#}化学全解全析及评分标准第5页（共6页）②以24(HO)(CH)nn=1投料，温度为T1时，甲烷的平衡转化率为75%，温度为T2时，

甲烷的平衡转化率为60%，说明温度由T1变为T2，平衡逆向移动，因正反应为吸热反应，所以T2＜T1。（3）①催化电极上生成CH3OH的电极反应式为CH4−2e−+2OH−=CH3OH+H2O，其分两步完成，则电极反应式减去第一步反

应可得第二步反应：Na3Fe3(PO4)3(CH3)−e−+OH−=Na3Fe3(PO4)3+CH3OH。②32gCH3OH的物质的量为1mol，根据催化电极上生成CH3OH的电极反应式可知，生成32gCH3OH时，电路中转移2mole−，Pt电极的电极反应式为2H2O+2e−

=H2↑+2OH−，则电路中转移2mole−时，Pt电极上生成1molH2。18．（15分）（1）苯甲醛（1分）（2）（2分，反应条件不作要求，其他书写形式正确也给分）（3）加成反应（1分）酮羰基、羟基（2分，1个1分，写羰基也给分）（4）（2分，其他书写形式正确也给分）（5）

9（2分）或（2分，其他书写形式正确也给分）（6）（3分，1步1分，其他合理答案也给分）【解析】（1）A的化学名称为苯甲醛。（2）根据D的结构简式中酮羰基的位置可知，B→C的反应为羟基的催化氧化，所以其化学方程式

为。（3）C的分子式为C8H8O，与HCHO的分子式之和恰好为D的分子式C9H10O2，所以C→D为加成反应；D中所含官能团的名称为酮羰基、羟基。（4）结合E的分子式C9H8O3，可知E在D的基础上多了1个O原子，少了2个H原子，再结合F的结构简式

，可得出D→E的变化为羟基转化为羧基，所以E的结构简式为。（5）D的分子式为C9H10O2，X为D的芳香族同分异构体，有5个不饱和度，能发生银镜反应，还能以物质的量之比1∶2消耗NaOH，则X的苯环上其中一个取代基只能为甲酸

酯基，剩余2个碳原子可能为一个取代基，也可能为两个取代基，一个取代基为乙基，则有3种不同结构；两个取代基为两个甲{#{QQABBYgQggggAIJAARhCAwFICgAQkAAAAYgOxAAEMAAAg

BFABAA=}#}化学全解全析及评分标准第6页（共6页）基，则有6种不同结构，所以满足条件的X的结构共有9种；其中核磁共振氢谱峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式为、。（6）由反应物和生成物的结构特点，参照题中的合成路线，根据逆向合成推导，可得其合成路线如下：。{#{QQA

BBYgQggggAIJAARhCAwFICgAQkAAAAYgOxAAEMAAAgBFABAA=}#}