【文档说明】陕西省安康市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题.docx，共(8)页，2.772 MB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前2025届新高三学情摸底考(新高考卷)化学本卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡

上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Cl35.5Cs133Pb207一

、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列说法正确的是A.Na₂O₂能与水、二氧化碳反应生成O₂，可作供氧剂B.NO₂溶于水能生成硝酸，故NO₂为酸性氧化物C.根据是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D.硅酸盐材料二氧化

硅可用来生产光导纤维2.下列化学用语使用正确的是A.中子数为12的钠原子：𝑁𝑎1112B.N₂的电子式:C.NH₃分子的空间结构模型：D.2-丁烯的键线式:3.下列物质既能发生加成反应又能发生取代反应的

是A.C₂H₅OH𝐵.𝐶𝐻₂=𝐶𝐻𝐶𝐻₂𝑂𝐻C.CH₃COOH𝐷.4.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.2gD₂O中含有的中子数为NA𝐵.22.4𝐿𝐶𝐻₄中含有的分

子数为NA𝐶.0.1𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹的NH₄NO₃溶液中N原子数目为0.2NAD.1mol单质S与足量铜粉反应，转移电子数目为NA5.下列各装置正确且能达到实验目的的是A.探究熔融条件下烧碱的导电性B.提纯

CCl₄,除去Br₂C.制备并检验乙烯D.实验室制乙炔6.羟脯氨酸是合成某种降压药的中间体。由羟脯氨酸合成生物化学试剂Y的反应过程如下：下列说法错误的是A.羟脯氨酸分子中含有两种含氧官能团B.Y可以发生还原反应C.羟脯氨酸在水中的溶解度大于YD.氯甲酸苄酯中碳

原子杂化方式为sp、sp²和sp³7.物质结构决定物质性质，下列有关物质的性质差异解释错误的是选项性质解释A熔点:NaCl>AlCl₃晶体类型不同B水中溶解度：HCl>Cl₂分子极性不同C酸性:CF₃COOH>CH₃COOH原子半径:F>HD键角:C

O₂>SO₂中心原子杂化类型不同8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X为空气中含量最高的元素，Z与X同主族，Z的质子数等于W与Y的质子数之和，Y与Z同周期，Y的基态原子核外电子排布中s轨

道与p轨道电子数相等。下列说法正确的是A.简单离子半径:Y>X>WB.电负性:Z>X>YC.化合物𝑌₃𝑋₂中含有共价键D.Z的最高价氧化物对应的水化物属于中强酸9.根据实验操作和现象，下列结论中正确的是选项实验操作现象结论ANa₂SiO₃溶液中通入适量HCl产生白色沉淀非金属性:Cl>Si

BNa₂CrO₄溶液中加稀硫酸溶液由黄色变橙色生成Na₂Cr₂O₇CFeI₂溶液中通入少量Cl₂溶液变黄还原性：Fe²⁺>ΓD豆浆中加入MgCl₂溶液凝聚为“豆腐”MgCl₂使蛋白质变性10.𝐶𝐻₃𝑂𝐻(𝑔)在在化化剂P

d/MgO(100)表面的化化反应部分历程如图所示(吸附在化化剂表面的物种用“*”表示，TS表示过渡态)。下列说法正确的是A.化化剂的使用降低了反应的活化能，提高了活化分子的百分数B.化化剂的使用可以改变反应的选择性，提高反应的平衡转化率C.该过程决速步骤的反应方程式为∗𝐶𝐻𝑂=∗�

�𝑂+∗𝐻D.CH₃OH(g)在化化剂Pd/MgO(100)表面断裂O——H键比断裂C——H键更容易11.实验室利用对甲基苯胺合成对氯甲苯的路线如下：已知：①“重氮化”的产物为②环己烷、对氯甲苯的相关信息如下

：物质密度/(g·cm⁻³)沸点/℃溶解性环己烷0.7880.7难溶于水对氯甲苯1.07159.2难溶于水、易溶于环己烷等下列说法错误的是A.“溶解”步骤中盐酸与对甲基苯胺发生化学反应B.“重氮化”步骤中𝑁𝑎𝑁𝑂₂作

氧化剂C.“萃取”步骤中水相从分液漏斗上口倒出D.“蒸馏”步骤中先蒸出的物质为环己烷12.中国科学院通过非热等离子体驱动空气活化生成𝑁𝑂𝑥,𝑁𝑂𝑥−在电化学还原生成𝑁𝐻₃,在为更环的的合成氨生产提供了新的前景。c装置中的隔膜只有气体不能通过。下列有关说法错误

的是A.c装置将电能转化为化学能B.c装置中𝐾⁺由右室移向左室C.电极d的电极反应为2𝐻₂𝑂−4𝑒⁻=4𝐻⁺+𝑂₂↑D.b中可能发生反应：𝑁𝑂+𝑁𝑂₂+2𝐾𝑂𝐻=2𝐾𝑁𝑂₂+𝐻₂𝑂13.氯化铅((𝑃𝑏𝐶𝑙₂)在为白色粉，，在氯化物溶液中在在平衡𝑃�

�𝐶𝑙2(𝑠)+2𝐶𝑙−(𝑎𝑞)=𝑃𝑏𝐶𝑙42−(𝑎𝑞),在外外在一定条件下𝑃𝑏𝐶𝑙₂可与CsCl反应生成CsPbCl₃。CsCl与(𝐶𝑠𝑃𝑏𝐶𝑙₃的立方晶胞结构如图所示，𝐶𝑠𝑃𝑏𝐶𝑙₃晶胞中Cs

与Cl之间的最短距离小于Pb与Cl之间的最短距离。下列叙述错误的是𝐴.𝐶𝑠𝑃𝑏𝐶𝑙₃晶胞中Pb位于顶点处𝐵.𝑃𝑏𝐶𝑙42−中Pb的杂化方式为：𝑠𝑝³C.晶胞中一个Cs周围与其最近的Cl的个数：𝐶𝑠𝑃�

�𝐶𝑙₃<𝐶𝑠𝐶𝑙𝐷.𝐶𝑠𝑃𝑏𝐶𝑙₃晶体的密度为446.5𝑐3⋅𝑁𝛬×1030𝑔⋅𝑐𝑚−314.常温下,用0.2𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹𝑁𝑎𝑂𝐻在溶液定定20𝑚𝐿0.2𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹𝐻₂𝑅在溶液，溶液中含R微粒的分布分数δ(X)随p

H变化的曲线如图所示[已知𝛿(𝑋)=𝑐(𝑋)𝑐(𝐻2𝑅)+𝑐(𝐻𝑅−)+𝑐(𝑅2−)]。下列说法错误的是A.H₂R是一种二元弱酸B.II是δ(HR⁻)随pH变化的曲线•𝐶.𝐻₂𝑅+𝑅²

⁻=2𝐻𝑅⁻的平衡常数𝐾=10⁻⁴D.第一步定定可以使用甲基橙作指示剂二、非选择题：本题共4题，共58分。15.(14分)甘氨酸((𝐻₂𝑁𝐶𝐻₂𝐶𝑂𝑂𝐻)在为无色晶体，可溶于水，难溶于乙。。实验室制备甘氨酸的原为为𝐶𝑙𝐶𝐻2𝐶𝑂𝑂𝐻

+2𝑁𝐻4𝐻𝐶𝑂350∘→𝐶𝐻2𝑁𝐶𝐻2𝐶𝑂𝑂𝐻+𝑁𝐻4𝐶𝑙+2𝐻2𝑂+2𝐶𝑂2↑,装置如图所示：步骤1：按图示装置组装仪器(加热与夹持装置省略)。步骤2：向仪器

a中加入氨水后，再通入足量𝐶𝑂₂。步骤3：向仪器a中定入氯乙酸(𝐶𝑙𝐶𝐻₂𝐶𝑂𝑂𝐻),维持温度50°𝐶反应2h。步骤4：反应后加入足量乙。，过滤可得甘氨酸粗产品。回答下列问题：(1)仪器a的名称为

；相对于分液漏斗，使用仪器b的优点是。(2)“步骤2”中发生反应的化学方程式为。(3)实验中最佳的加热方式为。(4)“步骤4”中加入足量乙。的目的是。(5)茚三酮比色法是测定氨基酸浓度的一种有效方法，首先将待测溶液与茚三酮溶液混合，使氨基酸与茚三酮缩合生成有色化合物。然后通过测量产生的有色

化合物的吸光度，可以确定氨基酸的含量。已知甘氨酸与茚三酮缩合生成有色化合物的吸光度(y)与甘氨酸浓度(x)的关系如图所示：精确称量0.0100g甘氨酸粗品与足量茚三酮溶液混合并定容于250mL容量瓶中，取样以茚三

酮比色法测得其吸光度为0.3774。①该样品的纯度为；若定容时俯视容量瓶的刻度线，则使测得的样品纯度(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。②为提高其纯度，可采取的操作方法为。16.(15分)银铋渣是铋精炼过程中产生的

一种富银合金渣。某团队研究了综合回收Bi、Zn、Ag、Pb的新工艺，其工艺流程如下：已知：①银铋渣试样中各成分含量如下表。成分PbBiZnAg其他不溶于酸的物质含量/%15.2241.0530.525.038.18②𝐾ₛₚ(𝑃𝑏𝐶𝑙₂)=1.6×10⁻⁵;𝐾ₛₚ(𝐴𝑔𝐶𝑙)=1

.0×10⁻¹⁰。回答下列问题：(1)基态铜原子的核外电子排布式为；Cu位于元素周期表中的(填“s”“d”或“ds”)区。(2)预处为后先用)H₂SO₄溶液进行“浸锌”的目的是。(3)为探究“酸浸”时的最佳条件，进行了相关实验，实验数据记录如下，则适宜的酸浸温度为，80°C时浸出率降低的

原因可能是。(4)若“沉银液”中𝑐(𝐴𝑔⁺)=1.0×10⁻⁹𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹,则𝑃𝑏2+⬚¯(填“完全”或“未完全”)沉淀(离子浓度≤1.0×10⁻⁵𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹时认为该离子沉淀完全)。(5)“还原”过程中[𝐴𝑔(𝑁𝐻₃)₂]𝐶𝑙发生反应的离子方程式为。(6

)电解制取Zn后的电解液可以返回步骤循环使用。17.(14分)甲。(CH₃OH)是一种重要的化工原料，以甲烷为原料直接水化合成甲。的同时还可生成清洁能源H₂，其反应的化学方程式为𝐶𝐻₄(𝑔)+𝐻₂𝑂(𝑔)=𝐶𝐻₃𝑂𝐻(𝑔)+𝐻₂(𝑔)。在回答下列问题：(1)

已知部分化学键键能如下表：化学键C—HO—HC—OH--H键能/(kJ·mol⁻¹)413463336436则𝐶𝐻₄(𝑔)+𝐻₂𝑂(𝑔)=𝐶𝐻₃𝑂𝐻(𝑔)+𝐻₂(𝑔)的△𝐻=𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙

⁻¹。(2)温度为T₁时，向恒容密闭容器中通入一定量的甲烷与水蒸气发生上述反应，测得平衡时甲烷的转化率α(CH₄)及甲。的体积分数𝜑(𝐶𝐻₃𝑂𝐻)在随料料时水碳比[𝑛(𝐻2𝑂)𝑛(𝐶𝐻4)]在的变化如图所示

：①𝛼(𝐶𝐻₄)随料料时𝑛(𝐻2𝑂)𝑛(𝐶𝐻4)的变化曲线为(填“a”或“b”);T₁时,甲烷直接水化反应的平衡常数𝐾=。②改变温度为2𝑇₂,在以𝑛(𝐻2𝑂)𝑛(𝐶𝐻4)=1在料料，测得甲烷的平衡转化率为60%，则𝑇2¯�

�1(填“>”“<”或“=”),原因为。(3)研究发现通过甲烷直接电化化氧化更容易生成(𝐶𝐻₃𝑂𝐻,，其电解装置如图所示：①已知甲烷在化化电极[[𝑁𝑎₃𝐹𝑒₃(𝑃𝑂₄)₃]上生成�

�𝐻₃𝑂𝐻的反应分两步完成：第一步：𝐶𝐻₄−𝑒⁻+𝑁𝑎₃𝐹𝑐₃(𝑃𝑂₄)₃+𝑂𝐻⁻=𝑁𝑎₃𝐹𝑒₃(𝑃𝑂₄)₃(𝐶𝐻₃)+𝐻₂𝑂则第二步反应式为。②为论上生成32gCH₃OH时,Pt电极上生成mol气体。18.(15分)β-二酮

类化合物在热稳定剂领域、发光领域、萃取领域都有重要应用，β-二酮类化合物G的一种合成路线如下：已知：𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻𝑆𝑂𝐶𝑙2𝐶𝐻3𝐶𝑂𝐶𝑙。回答下列问题：(1)A的化学名称为。(2)B→C的化学方程式为。(3)

C→D的反应类型为；D中所含官能团的名称为。(4)E的结构简式为。(5)有机物X为D的芳香族同分异构体，满足下列条件的X的结构有种；①1molX能消耗2molNaOH②能发生银镜反应其中核磁共振氢谱峰面积比

为6∶2∶1∶1的结构简式为(写出一种)。(6)根据上述信息，设计以乙醛和甲醛为主要原料制备的合成路线。