【文档说明】河南省鹤壁市淇滨高级中学2020-2021学年高二上学期第三次周考化学试题 含答案.docx，共(26)页，359.262 KB，由小赞的店铺上传

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淇滨高中2020-2021学年上学期第三次周考高二化学试卷分值：100分时间：90分一、单选题（每题3分，共60分）1．下列说法中错误的是（）A．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放B．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二

氧化硫排放C．石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料D．太阳能、氢能、风能属于清洁能源2．下列说法不正确的是（）A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．ΔH越

大，说明反应放出的热量越多D．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应3．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为QkJ。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5mol·L-1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为A．16Qk

J·mol-1B．8QkJ·mol-1C．4QkJ·mol-1D．2QkJ·mol-14．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（）A．H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH1B．C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2C．S(s)+O2(

g)=SO2(g)ΔH3D．H2S(g)+12O2(g)=S(s)+H2O(l)ΔH45．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g

）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：（）A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H26．已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H，反应过程中生成1molCH3OH(g)的能量变化如

下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是（）A．加入催化剂，△H变小B．△H＝+91kJ/molC．生成1molCH3OH(l)，△H增大D．反应物总能量大于生成物的总能量7．反应A＋B→C（放

热）分两步进行：①A＋B—→X（吸热），②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．8．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/℃70080083010

001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是（）A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的

转化率越低9．把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD。下列叙

述中不正确的是（）A．x=4B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5C．达到平衡状态时A的转化率为50%D．5s内B的反应速率v(B)=0.05mol/(L·s)10．以下自发反应可以用熵判据来解释的是（）A．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)

ΔH＝＋67.7kJ·mol－1B．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)ΔH＝－175.7kJ·mol－1C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol

－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－111．根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是（）aX(g)＋bY(g)cZ(g)I2(s)＋aG(g)bR(g)aA＋bBcCA＋2B2C＋3DA．t1时改变某一条件，如图所示，则改变的条件一定是

加入催化剂B．反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，该反应为放热反应C．从加反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图，该反应为吸热反应D．反应速率和反应条件的变化如图所示，则该反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体12．有如下反应2molA与

2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25mol·L－1·s－1，下列推断正确的是（）A．v（C）＝v（D）＝0.25mol·L－1·s－1B．z＝3C．B的

转化率为25%D．C的体积分数为20%13．已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间(t)时，温度(T)和压强(P)与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）A．T1＜T2，P1＞P2

，m+n＞p，放热反应B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，吸热反应C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，放热反应D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，吸热反应14．一定温度下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达平衡的标

志是（）A．v正（N2）=v逆（N2）B．v正（N2）=3v正（H2）C．v正（H2）=3v逆（NH3）D．N2、H2、NH3的体积比为1：3：215．3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5min后反应达到平衡，容器

内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论正确的是（）A．A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)B．平衡时，C的浓度为0.125mol/LC．平衡时，B的转化率为20％D．平衡时，

容器内压强为原来的0.8倍16．下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaCl3CaCO3HNO弱电解质3CHCOOH3NH34HPO()3FeOH非电解质蔗糖4BaSO酒精2HOA．AB．BC．CD．D17．某学生的实

验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70m

L18．用盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起误差分析不正确的是（）A．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，表明达到滴定终点B．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，

再移取10.00mL氨水至锥形瓶，最终会使实验结果偏低C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使实验结果偏高D．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，最终会使实验结果偏低19．100℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，

测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是()A．此时水的离子积Kw＝1.0×10－12B．溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1C．c(H＋)<c(SO42-)D．水的电离度随温度升高而增大20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存

的是（）A．在新制饱和氯水中：NH4+、Na+、SO23−、SO24−B．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2+、K+、HCO3−、CO23−C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO24−、NO3−D．在+-11c(H)=110mol·L−1的

溶液中：Na+、K+、S2—、SO24−二、填空题(每空2分共40分)21．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程

如下：ΔH＝88.6kJ/mol则M、N相比，较稳定的是________。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5kJ·mol－1CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1则a________726.5(填“＞”“＜”或

“＝”)。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，该反应的热化学方程式：____________。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得

物质作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为________。22．(1)反应Fe(s)＋CO

2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度K1、K2值如下表：700℃900℃K11.472.15K22.381.67

①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)。②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡的依据是____。A.容器中压强不变B.混合气体中c(

CO)不变C.v正(H2)＝v逆(H2O)D.c(CO)＝c(CO2)(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＞0，CO

2的浓度与时间的关系如图所示。①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为________mol·L－1。②下列措施中能使平衡时2c

(CO)c(CO)增大的是________(填字母)。A．升高温度B．增大压强C．充入一定量的CO2D．再加入一定量铁粉23．硫代硫酸钠晶体（2232NaSO5HO）又名大苏打、海波，易溶于水，难溶

于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定，广泛应用于日常生产生活中。回答下列问题：I.硫代硫酸钠的结构与性质（1）223SO−的结构式如图所示，其中S的化合价为____。（2）223NaSO在酸性条件下性质不稳定。取少量

223NaSO溶液于试管中，滴入少量61molL−的盐酸，发生反应的离子方程式为____________________。II.2232NaSO5HO晶体含量的测定准确称取1.5g产品，加入20mL煮沸并冷却后的水使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.10001molL−碘的标准溶液滴定。已

知：22232462SOI(aq)SO−−+===（无色）+2I(aq)−，杂质与碘水不反应。①碘的标准溶液应盛放在____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。②判断滴定终点的现象为____。③第一次滴定开始和结束时

，滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘的标准溶液的体积为____mL。④重复上述操作两次，记录数据如下表，则产品中的含量为____%（结果保留1位小数）。滴定次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL第二次1

.5630.30第三次0.2226.3124．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为____________，Y的转化率为_____

________________。(2)该反应的化学方程式为：_________________________________。(3)若要使反应时间缩短，可使用下列哪些方法_____________。A．升高温度B．增大容器的体积C．通入He

气增大容器的压强D．加催化剂参考答案1．C【解析】【分析】【详解】A、新能源的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染，因此推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放，A正确；B、发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可以结合SO2

最终生成硫酸钙，所以可减少二氧化硫排放，B正确；C、石油、煤、天然气均属于不可再生的化石燃料，C不正确；D、新能源的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染，因此太阳能、氢能、风能属于清洁能源，D正确

；答案选C。2．C【解析】【分析】【详解】A．参加反应的物质越多，放出或吸收的热量越多，所以化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关，故A正确；B．根据化学反应过程中的能量转化形式，除了热能外，也可以是光能、电能等，故B正确；C．对于反应

是放热反应的焓变，△H越大，说明反应放出的热量越少，对于吸热反应△H越大，说明反应吸收的热量越多，故C错误；D．需要加热才能进行的化学反应可能是放热反应，如木材的燃烧等，故D正确；答案选C。3．A【解析

】【分析】【详解】n(KOH)=0.1L×5mol/L=0.5mol，则由CO2+2KOH=K2CO3+H2O可知，n(CO2)=0.25mol，则n(C4H10)=14×n(CO2)=14×0.25mol=116mol，放出的热量为QkJ，所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为16QkJ。答案选A

。【点睛】本题考查燃烧热的计算，根据生成的二氧化碳的物质的量计算丁烷的物质的量是解题的关键。本题中要注意生成的正盐为碳酸钠，碳酸氢钠为酸式盐。4．C【解析】【分析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量。【详解】A．生成物气态水不是稳定的

状态，应是液态水，A不符合题意；B．生成物一氧化碳不是稳定状态，应生成二氧化碳，B不符合题意；C．符合燃烧热的定义，C符合题意；D．生成物硫不是稳定的化合物，应生成二氧化硫，D不符合题意；答案选C。5．A【解析】【分析】【详解】①2H2O（

g）=2H2（g）+O2（g）△H1②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故选A。6．D【解析】【分析】【详解】A．加入催化剂，反应热不变，故A错误；B

．反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，故B错误；C．如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则△H减小，故C错误；D．由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故

D正确；故选D。7．A【解析】【分析】【详解】由反应ABC+→（放热）分两步进行：①ABX+→（吸热），②XC→（放热）可以看出，ABC+→是放热反应，A和B的能量之和大于C的能量，ABX+→是吸热反应，XC→是放热反应，故X的能量大于A和B的能量之和，

且X的能量大于C的能量，A中图像符合；答案选A。8．C【解析】【分析】该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强只改变反应速率但不影响平衡移动，根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度该反应向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，据此解答。【详解】A、

根据表格数据可知，温度升高，K增大，正反应为吸热反应，故A错误；B、该可逆反应反应前后气体体积不变，反应过程中压强始终不变，故B错误；C、温度越高反应速率越快，故C正确；D、化学平衡常数越大，反应物的转化率越高，故D错

误；综上所述，本题选C。【点睛】本题考查化学平衡的判断、温度对反应速率的影响等知识点，注意该反应的特点，改变压强对该反应的平衡移动无影响，为易错点。9．C【解析】【分析】根据5s内C的平均反应速率为0.

2mol/(L·s)可知，反应后C的物质的量为0.2mol/(L·s)×5s×2L=2mol，生成1molD，根据方程式系数之比等于变化量之比可得x：2=2：1，解得x=4，根据题意可得：3A(g)+B(g

)4C(g)+2D(g)mol2.52.500mol1.50.521mol1221起始()变化()平衡()【详解】A．根据分析可知，x=4，A正确；B．根据阿伏伽德罗定律，其它条件相同时，压强之比等于物质的量之比，反应达到平衡状态时，相同

条件下容器内气体的压强与起始时压强比为(1+2+2+1)：(2.5+2.5)=6：5，B正确；C．反应达到平衡状态时A的转化率为1.5mol2.5mol×100%=60%，C错误；D．B的反应速率=()00..505mol2molL

=5s/Ls，D正确；故选C。10．C【解析】【分析】【详解】A.反应的△H>0，△S<0，难以自发进行，故错误；B.△H<0，△S<0，焓变为主要因素，不能用熵判据解释，故错误；C.反应的△H>0，反应能自发进行，原因是△S>0，可以满足△H-T△S<0，能自发进行，可用熵判据解释，故

正确；D.△H<0，△S<0，焓变为主要因素，不能用熵判据解释，故错误。故选C。【点睛】反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△H-T△S<0，反应可自发进行。可用熵判据来解释的一般情况下反应为吸热反应。11．D【解析】【分析】【详解】

A．若a+b=c，改变的条件可能为增大压强，速率该变量相同，则不一定为催化剂，选项A错误；B．由图象可知，相同压强下温度大，G的体积分数小，正反应为吸热反应，但压强关系不确定，则不能确定a、b关系，选项B错误；C．由图可知，反应从正向开始，T2为平衡状态，升高温度，B的

含量增大，则反应逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，选项C错误；D．降温，正反应速率大于逆反应速率，平衡右移，正反应为放热反应；加压，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，若A、B、C是气体、D可以为固体或液体，符合平

衡正向移动，与图象一致，选项D正确；答案选D。12．A【解析】【分析】根据题中2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）可知，本题考查化学反应速率和化学平衡，运用化学反应速率之比等于化学计量数之比和勒夏特列原理分析。【详解】A.2A（g）＋3B

（g）2C（g）＋zD（g）可以用单位时间内各物质的物质的量浓度变化来表示，如v（A）＝ΔcAΔt（）；不同物质表示的速率间有v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝a∶b∶c∶d规律。反应中A转化2mol×50%＝1mol，B转化1mol×32＝1.5mol，v（C）＝v（A）＝1

mol2L2s＝0.25mol·L－1·s－1=v（D），A项正确；B．v（C）∶v（D）＝0.25mol·L－1·s－1∶0.25mol·L－1·s－1＝1∶1，z＝2，B项错误；C．B的转化率为1.5mol2mol×100%＝75%，C项错误；D．反应中A转化2mol×50%＝1m

ol，生成1molC，总物质的量减少0.5mol，C的体积分数也就是物质的量分数，为1mol4mol0.5mol−×100%≈28.6%，D项错误；答案选A。13．D【解析】【分析】根据“先拐先平数值大”的原则，可知：T1＞

T2，P1＜P2，再比较相同温度下增大压强和相同压强下升高温度B在混合气体中的体积分数变化，根据勒夏特列原理判断平衡移动的方向，然后分析。【详解】由图可知，压强一定时，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，升高温度B在混合气体中的体积分数减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应；温度一定时，压

强P2先到达平衡，故压强P1＜P2，增大压强B在混合气体中的体积分数增大，说明平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，则m+n＜p，故答案选D。14．A【解析】【详解】A.根据化学平衡状态的定义，当正逆反应速率相等时，说明反应达到平衡，故A符合题意；B.v正(N2)

向正反应方向进行，v正(H2)向正反应方向进行，不符合化学状态的定义，v正（N2）=3v正（H2），不能说明反应达到平衡，故B不符合题意C.v正(H2)向正反应方向进行，v逆（NH3）向逆反应方向进行

，但速率数值之比不等于化学计量数之比，v正（H2）=3v逆（NH3），不能说明反应达到平衡，故C不符合题意；D.不清楚充入气体体积或物质的量，无法通过体积比判断反应是否达到平衡，故D不符合题意；答案选A。【点睛】用不同物质的速率判断达到平衡，首先反应的方向必须是一正一

逆，然后速率之比等于化学计量数之比。15．C【解析】【详解】容器内压强变小，说明正反应是气体系数之和减少的反应，即4>x+2，x只能为1。∆n（D）=0.1mol/(L·min)×5min×2L=1m

ol，用三段式3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)起始：3mol2.5mol00转化：1.5mol0.5mol0.5mol1mol平衡：1.5mol2mol0.5mol1molA．A的平均反应速率为1.5mol2L5min=0.15mol/（L·

min），选项A错误；B．平衡时，C的浓度为0.5mol2L=0.25mol/L，选项B错误；C．平衡时，B的转化率为0.52.5×100%=20%，选项C正确；D．平衡时，容器内压强为原来的1.5mol2

mol0.5mol1mol3mol2.5mol++++=1011，选项D错误。答案选C。16．C【解析】【分析】【详解】A．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A项错误；B．3NH不能电离，属于非电解质，4BaSO溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故B项错误；C．3CaCO溶于水的

部分完全电离，属于强电解质，34HPO为弱电解质，酒精为非电解质，故C项正确；D．水为弱电解质，故D项错误；故选：C。17．D【解析】【分析】【详解】A．量筒的准确度为0.1mL，无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故A错误；B．托盘天平的准确度是0.1g，无法用托盘天平称量25.

20gNaCl，故B错误；C．pH试纸测定的溶液的pH值都是整数，不会出现小数，故C错误；D．滴定管可以准确度0.01mL，可以读到21.70mL，故D正确；故选D。18．A【解析】【分析】【详解】A．强酸滴定弱碱要用甲基橙作指示剂，A错误；B．没有用待盛

氨水润洗碱式滴定管，使氨水浓度减小，消耗标准液的体积偏小，最终会使实验结果偏低，B正确；C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，使氨水物质的量增大，消耗标准液的体积偏大，最终会使实验结果偏高，C正确；D．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴

定前开始调节液面时，仰视读数，消耗标准液的体积偏小，最终会使实验结果偏低，D正确；故选A。19．C【解析】【分析】100℃时蒸馏水的pH＝6，c(OH－)=c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1，Kw＝1.0×10－12。【详解】A选项，根据上面分析得出水的离

子积Kw＝1.0×10－12，故A正确，不符合题意；B选项，测得溶液的pH＝2，c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1，则c(OH－)＝1.0×10－10mol·L－1，溶液中的氢氧根就是水电离出的

氢氧根，水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子，因此溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1，故B正确，不符合题意；C选项，加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，此时氢离子来自于水和硫酸氢钠，因此c(H＋)>c(SO42－)，故C错误，符合

题意；D选项，水电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，水的电离程度增大，因此水的电离度随温度升高而增大，故D正确，不符合题意。综上所述，答案为C。20．D【解析】【分析】【详解】A．在新制饱和氯水中存在强氧化性物质HClO和Cl2，均能氧化SO23−，

A不合题意；B．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中存在大量的OH-：OH-能与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，HCO3−+OH-=CO23−+H2O，B不合题意；C．在加入铝粉能产生H2的溶液中可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，OH-与Fe2+反应生成氢氧化亚铁沉淀，H+、NO3−和Fe2

+将发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．在+-11c(H)=110mol·L−1的溶液中存在大量的OH-：OH-、Na+、K+、S2—、SO24−均不反应，能够大量共存，D符合题意；故答案为：D。21．M＜2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g

)ΔH＝－290kJ·mol－198kJ【解析】【详解】（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N：△H=+88.6kJ•mol-1，该过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，根据反应物的能量越低越稳定，可知M稳定；故答案为M；（2）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲

醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热；故答案为<；（3）有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•

mol-1；故答案为2Cl2(g)+2H2O(g)+C(g)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1；（4）4Al(g)+3TiO2(g)+3C(g)═2Al2O3(g)+3TiC(g)△H=-1176kJ•mol-1，转移12mol电子放热1176KJ，则反应过程中，每转移

1mol电子放热98kJ，故答案为98kJ；【点睛】热化学方程式的书写经常是常考点。需要注意的事项如下：（1）热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明化学反应中的能量变化；（2）书写时，各物质化学式前面的化学计量数仅表示

该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数，一般不用小数；（3）在物质的化学式后用括号注明反应物和生成物的聚集状态。一般用英文字母g、l和s分别表示物质的气态、液态和固态，水溶液中的溶质则

用aq表示；（4）根据焓变的性质，若热化学方程式中各物质前的化学计量数加倍，则△H的数值也加倍，若反应逆向进行，则△H改变符号，但数值的绝对值不变。22．ΔH1－ΔH2K1/K2B、C2.00.67(或2/3)

A【解析】(1)①反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1①；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2②；①－②得CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH=ΔH1－ΔH2；k=222cCOcHOcCOcH（）（）（）（）

=12kk；②A.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)反应前后气体的化学计量数相等，因此压强始终为定值，故A错误；B.混合气体中c(CO)不变时，达到化学平衡，故B正确；C.正逆反应速率相等，故C正确；D.未说反应是正反应速率还是逆反应速率，故D错误；答案：BC。

(2)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)c（初）1.50△c1.01.0c（平）0.51.0k=2cCOcCO（）（）=1.00.5=2；Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)c（初）2

.00△c2.0-c（CO2）2.0-c（CO2）c（平）c（CO2）2.0-c（CO2）k=222.0cCOcCO−（）（）=2，计算得c（CO2）=0.67；②因为k=2cCOcCO（）（），所以2cCOcCO（）（）只与温度有关，正反应吸热，则温度越高，k越大，

故A正确；答案：A。23．+222322SO2HSSOHO−++===++酸式当滴入最后一滴碘的标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色26.1086.3【详解】（1）根据223SO−的结构式可知硫硫键是非极性键，硫氧之间氧电负性更强，氧显-2价，22

3SO−显-2价，Sx的化合价为+4价。（2）由已知信息223NaSO在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中发生自身歧化反应，离子方程式为223SO2H−++=22SSOHO++。①碘有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中。②淀粉遇碘变蓝，判断滴定终点的现象为当滴入最后一滴碘的标准溶液时

，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。③由图可知，第一次滴定开始读数为0.00mL，结束读数为26.10mL，则第一次消耗碘的标准溶液的体积为26.10mL。④碘的标准溶液的体积第一次测量数据为26.10mL，第二次测量数据为28.74mL，第三次测量数据为2

6.09mL，第二次测量数据与其他两次相差2mL以上，应舍去，第一次和第三次数据的平均值为26.10mL。根据反应22232462SOI(aq)SO2I(aq)−−−+=+，可知22232SO~I−，根据关系式法，列式1132

48gmol20.1000molL26.1010L1.5g−−−100%86.3%。24．0.079mol/(L·s)79%X(g)+Y（g）2Z（g）AD【详解】（1）根据v=𝛥nV𝛥t=1.58mol2L10S=0.079mol/(L·s)，根据Δc（

X）=𝛥nV=（1.20−0.41）mol2L=0.395mol/L；根据α（Y）=𝛥nn（初）×100%=（1.00−0.21）mol1.00mol×100%=79%；（2）由图象可以看出X、Y的物质

的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物；反应到最后X、Y、Z均有剩余，说明反应达到了平衡，反应为可逆反应；化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，则有X：Y：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mo

l=1：1：2，则反应的化学方程式为X+Y⇌2Z；答案：X(g)+Y（g）2Z（g）（3）A.升高温度，可以使化学反应速率加快，缩短反应时间，故A正确；B.增大容器的体积，相当于减小压强，会减慢反应速率，延长反应时间，故B错C.通入He气增大容器的压强

，由于V未变，反应物，生成物浓度未变，反应速率不会加快，不能缩短反应时间，故C错误；D.加催化剂，可以降低反应所需活化能，加快反应速率，缩短反应时间，故D正确；答案：AD。