【文档说明】河南省郑州市外国语学校2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题 含解析.docx，共(14)页，384.301 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-ec2c3acd766f96baa9c8547e7ab8b91f.html

以下为本文档部分文字说明：

郑州外国语学校2021-2022学年高一上学期月考1试卷化学相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5一、选择题(每题仅一个选项符合题意，3分×18=54分)1.下列过程不涉及化学反应的是A.鸡冠洞的形成B.高压钠灯照明C.烧制陶瓷D.

氯水久置变无色【答案】B【解析】【详解】A．鸡冠洞等溶洞的形成过程是：雨水中的碳酸和空气中的二氧化碳共同作用于石灰岩生成碳酸氢钙溶液，溶液在流动和下滴过程中释放出气体，剩下的碳酸钙凝固石化，涉及化学反应，故A不选；B．高压钠

灯照明的原理是Na的焰色试验，属于物理变化，故B选；C．陶瓷在烧制时，硅酸盐在高温下发生复杂的物理、化学变化，涉及化学反应，故B不选；D．久置的氯水中，氯气会与水不断反应，而生成的HClO有不断分解成HCl和O2，使得久置的氯水变成盐酸，涉及化学反应，故D不选；故选B。2.以下不属于化

学学科研究范畴的是A.由二氧化碳合成淀粉B.神舟号飞船燃料的研究及更新C.利用人体皮肤细胞“仿制”胚胎干细胞D.监测空气中二氧化碳含量，有效控制其排放，早日实现碳达峰和碳中和【答案】C【解析】【详解】A．由二氧化碳合成淀粉，有新物质生成，属于化学变化，属于化学学科研究范畴，故A不选；B．我国“神

舟”系列飞船需要的高能燃料，是利用化学开发新燃料，属于化学研究的范畴，故B不选；C．利用人体皮肤细胞“仿制”胚胎干细胞，属于生物学科研究范畴，不属于化学学科研究范畴，故C选；D．监测空气中二氧化碳含量，有效控制其排放，早日实现碳达峰和碳中

和，需要研究将二氧化碳转化为其他物质，属于化学学科研究范畴，故D不选；故选C。3.某化学兴趣小组在研究钠盐性质时发现，向等量的盐酸中分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体均产生气泡，但碳酸氢钠产生的气体快又多。该小组在研究过程中未涉及到的研究方法是A.观察法B.实验法C.分类法D.比较

法【答案】C【解析】【详解】某化学兴趣小组在研究钠盐性质时发现，向等量的盐酸中分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体均产生气泡，涉及到实验法和观察法，另外发现碳酸氢钠产生的气体快又多，涉及到比较法，整个过程中没有涉及分类法，故选C。4.

以下探究方法不属于观察法的是A.用热像仪观察金属钠与水反应过程中放热B.用食醋代替盐酸，用纯碱代替石灰石制备二氧化碳气体C.用手在盛氯气集气瓶口轻轻扇动，闻到氯气有强烈的刺激性气味D.向盛有过氧化钠的

试管中加入少量水，用手触摸试管发烫，得出结论反应放热【答案】B【解析】【详解】A．用热像仪观察金属钠与水反应过程中，会观察到反应过程温度变化，因此可以判断该反应是放热反应，这属于观察法，A不符合题意；B．用食醋代替盐酸，用纯碱代替石灰石制备

二氧化碳气体这属于替代方法，不属于观察法，B符合题意；C．用手在盛氯气的集气瓶口轻轻扇动，使少量Cl2分子随着流动的空气飘入鼻孔，达到闻气体气味的目的，可闻到氯气有强烈的刺激性气味，这属于观察法，C不符合题意；D．向盛有过氧化钠的试管中加入少量水，用手触摸试管发烫，说明该

反应发生观察中会放出热量，从而得出结论反应是放热反应，这属于观察法，D不符合题意；故合理选项是B。5.以下有关物质或反应的用途合理的是A.氯气有毒，可用作化学武器B.氢气与氯气混合光照爆炸，工业上以此

制备盐酸C.利用氯气与澄清石灰水的反应，工业上制备漂白粉D.利用NaN3的不稳定性，制成汽车安全气囊的气体发生剂【答案】D【解析】【详解】A．氯气有毒，作化学武器在国际被禁止的,故不合理，A错误；B．氢气与氯气混合光照爆炸，十分危险，不适合用来制备盐酸，B错误；的C．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度太

低，不利于获得漂白粉，不适合工业生产，C错误；D．NaN3的不稳定性，当汽车经撞击后，引发NaN3迅速分解为Na、N2，D正确；故本题选D。6.以下关于金属钠的反应及处理正确的是A.金属钠着火，灭火不能用水可以用二氧化碳B.金属钠投入CuSO4溶液中发生的反应为：2N

a+CuSO4=Na2SO4+CuC.做钠的性质实验，多余的金属钠不能放回原瓶，要放在废物缸里处理掉D.将4.6gNa投入1L0.1mol/L盐酸中，充分反应后收集到标准状况下2.24L氢气【答案】D【解析】【详解】A．金属钠着火主要生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所

以也不能用二氧化碳来灭火，可用干燥沙土灭火，故A错误；B．钠非常活泼，将金属钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，反应的的化学方程式为：2Na+Cu

SO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，故B错误；C．钠与水反应剧烈，易造成危险，取用后多余的金属钠必须放回原瓶，故C错误；D．4.6gNa的物质的量为0.2mol，HCl的物质的量为1L

0.1mol/L=0.1mol，根据2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，钠过量，过量的钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由关系式2Na~H2↑可知，生成氢气0.1mol，在标准状况下体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，故D正确；答案选D。7.有

关钠的两种氧化物Na2O和Na2O2说法错误的是A.二者均能与水反应B.二者均能与二氧化碳气体反应C.二者所含氧元素化合价相同D.二者久置于空气中均易变质，且最终产物相同【答案】C【解析】【分析】Na2O和Na2O2两种氧化物都既能与水反应，又能与二氧化碳反应，反应的化学

方程式分别为：Na2O+H2O=2NaOH、Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，据此分析解答。详解】A．根据分析，两种氧化物均能与水反应，A正确；B．根据分析，两种氧化物均能与二氧化碳反应，B正确；【C．Na2O

中O元素化合价为-2价，Na2O2中O元素化合价为-1价，二者所含氧元素化合价不相同，C错误；D．Na2O与Na2O2在空气中久置都能与空气中的水蒸气或二氧化碳反应，且最终产物均为碳酸钠，D正确；故选C

。8.下列转化不能一步实现的是A.Na→NaOHB.Na2O→Na2O2C.Cu→CuCl2D.CuO→Cu(OH)2【答案】D【解析】【详解】A．Na和水反应生成NaOH和氢气，能一步实现，A不符合题意；B．

Na2O和氧气反应生成Na2O2，能一步实现，B不符合题意；C．Cu在氯气中燃烧生成CuCl2，能一步实现，C不符合题意；D．CuO不能和水反应，所以不能一步生成Cu(OH)2，D符合题意；答案选D。9.有关氯气及其化合物的说法正确的是A.氯气性质很活泼，液氯不能用钢瓶

盛装B.氯气有毒，但却可用于对自来水消毒C.收集氯气可以用向上排空气法，也可以用排水法D.FeCl2既可以通过Fe与盐酸反应制得，也可以通过单质化合得到【答案】B【解析】【详解】A．氯气性质很活泼，在室温下液氯与铁不能

发生反应，因此液氯能用钢瓶盛装，A错误；B．氯气有毒，但Cl2通入一定量水中会与水反应产生HCl、HClO，能够对水进行杀菌消毒作用，因此却可用于对自来水消毒，B正确；C．氯气的密度比空气大，因此收集氯气可以用向上排空气法；但由于氯气能够溶于水

，并且与水会发生反应，因此不可以用排水法收集，C错误；D．由于盐酸溶液中H+的氧化性比较弱，所以FeCl2可以通过Fe与盐酸反应制得；但由于Cl2的氧化性比较强，与Fe在加热时反应会产生FeCl3，因此不能通过单质化合得到，D错误；故合理选项是B。10.检验实验

室中的氯水是否有效，可以选用的方法是A.取样品，滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则证明没失效B.取样品，滴入紫色石蕊试液，若溶液变红则证明没失效C.取样品，放入一朵红牡丹，若变成白牡丹则证明没失效D.取样品，加入少许小苏打，若产生气泡则证明没失效【答案】C【解析】【分析】氯气溶

于水得到氯水，溶解在水中的部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，因此，氯水中含有Cl2、HClO等分子，也含有H+、Cl-等离子，次氯酸不稳定，见光或受热分解，久置的氯水变质，其成分变为稀盐酸，据此解答。【详解】A．由分析可知，新制和久置的氯水均含有

Cl-，滴加硝酸银溶液均能产生白色沉淀，所以出现白色沉淀不能证明是否失效，故A错误；B．由分析可知，久置的氯水为稀盐酸，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，所以溶液变红也可能失效，故B错误；C．新制的氯水含有次氯酸，有漂白性，久置的氯水不含次氯酸，无漂白性，所以放入一朵红牡丹，若变成白牡丹则证明

没失效，故C正确；D．新制和久置的氯水均含有盐酸，均能与NaHCO3反应放出气体，所以不能根据产生气泡证明是否失效，故D错误；答案选C。11.某金属单质0.1mol在氯气中充分燃烧后，质量增重7.1g，则金属不可能是A.MgB.AlC.CaD.Zn【答案】B【解析】【详解】0.1mol

单质与足量氯气反应后质量增加7.1g，则参加反应氯气的质量为7.1g，其物质的量为7.1g71g/mol=0.1mol，根据电子转移守恒，可知金属在反应中的化合价为0.120.1=+2价，Mg、Ca、Zn与氯气反应表现+2价，

Al与氯气反应表现+3价，故选B。12.一泉水样品，1.0L这种泉水中含有4.8×10-2gMg2+，下列说法正确的是A.该泉水中c(Mg2+)=0.002mol/LB.Mg2+的摩尔质量等于Mg的相对原子质

量C.一瓶500mL该矿泉水中c(Mg2+)=0.001mol/LD.一瓶500mL该矿泉水中含有离子数目0.001NA【答案】A【解析】【详解】A．1.0L水中含有4.8×10-2gMg2+，则Mg2+的浓度为c(Mg2+)=-24.810g24g/mol=0.

002mol/L1.0L，A正确；B．Mg2+的摩尔质量是24g/mol，而Mg的相对原子质量是24，可见：当摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与Mg的相对原子质量相同，B错误；C．溶液浓度相同，与水体积大小无关，则一瓶500mL该矿泉水中c(Mg2+)

=0.002mol/L，C错误；D．在该水中Mg2+的浓度为c(Mg2+)=0.002mol/L，则一瓶500mL该矿泉水中含有Mg2+的物质的量是n(Mg2+)=0.002mol/L×0.5L=0.001mol，含有Mg2+的数目0.001

NA，溶液中含有阳离子就必然含有阴离子，故该矿泉水中含有离子数目大于0.001NA，D错误；故合理选项是A。13.以下各组物质所含原子数目相等的是A.标况下18gH2O与1molCO2B.标况下11.2L氩气与14g一氧化碳气体C.1L1mol

/LHCl溶液与标况下22.4LH2D.28gCO与N2混合气与11.2LNH3【答案】A【解析】【详解】A．18gH2O的物质的量为1mol，含有3mol原子，与1molCO2含有的原子数目相等，故A正确；B．标况下11.2L氩气的物质的量为0.5mol，含有0.5mol原子，14g一氧化碳气

体的物质的量为0.5mol，含有1mol原子，两者所含原子数目不相等，故B错误；C．1L1mol/LHCl溶液中含有1molH+和1molCl-，还含有溶剂水分子，所含原子物质的量大于2mol，标况下22.4LH2的物质的

量为1mol，含有2mol原子，两者所含原子数目不相等，故C错误；D．28gCO与N2混合气的物质的量为1mol，含有2mol原子，由于没有指明是在标况下，11.2LNH3的物质的量不一定是0.5mol，不一

定含有2mol原子，则两者所含原子数目不一定相等，故D错误；答案选A。14.下列说法正确的是A.等质量的H2所占的体积大于O2所占的体积B.1L1mol/LH2SO4与足量的锌反应，产生氢气22.4LC.标况下56L氨气完全溶于

1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2.5mol/LD.要配置2mol/LNaCl溶液80mL，需要用托盘天平称量11.7gNaCl固体【答案】D的【解析】【详解】A．等质量的H2和O2，前者的物质的量要大，但是未说明两者的状态是否相同，无法比较体积大小，

A项错误；B．1L1mol/LH2SO4与足量锌反应，产生氢气的物质的量为1mol，但未说明在标况下，无法计算氢气的体积，B项错误；C．标况下56L氨气完全溶于1L水中，溶液的体积不知，无法计算所得溶液的物质的量浓度，C项错误；D．要配置2mol/LNaCl溶

液80mL，则实质配置溶液100mL，则NaCl的质量=2mol/L0.1L58.5g/mol=11.7g，D项正确；答案选D。15.利用反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2可以检验氯气管道是否漏气，有关说法正确的是A.若有白烟生成，可判断管道漏气B.该反应不属于

置换反应C.反应混合气的平均摩尔质量近似为31.7D.同温同压条件下，3LCl2与8LNH3恰好完全反应，生成6LNH4Cl和1LN2【答案】A【解析】【详解】A．若氯气管道有漏气，则氨气和氯气反应生成氯化铵

固体，表现为有白烟生成，可判断管道漏气，A正确；B．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，该反应属于置换反应，B错误；C．3molCl2和8molNH3组成的反应混合气，其平均摩尔质量为371g/817

g/31.7g/38molmolmolmolmolmolmol++，C错误；D．生成物氯化铵为固体，D错误；故选A。16.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是的A.称量B.溶解C.转移D.定容【答案】B【解析】

【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。答案选B。17.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相

同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是A.气体的物质的量：甲=乙B.若M(甲)<M(乙)，则气体的体积：甲>乙C.若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙D.若M(甲)>M(乙)，则气体的压强：甲<乙【答案】D【

解析】【详解】A．等质量的气体，其物质的量与其摩尔质量成反比，只有当摩尔质量相等时，气体的物质的量才相等，故A错误；B．根据mV=，由质量相等，密度相同，可知气体的体积：甲=乙，故B错误；C．若M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲<乙，又气体体积相等，则气体摩尔体积：甲>乙，故C错误；D．同温同

体积同质量的气体，压强与摩尔质量成反比，若M(甲)>M(乙)，则气体的压强：甲<乙，故D正确；答案选D。18.标准状况下将VL气体A(摩尔质量为Mg•mol-1)溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg•mL-1，则此溶液的物质的量浓度为A.1000VdMV+2

240mol•L-1B.VdMV+2240mol•L-1C.1000VdMMV+2240mol•L-1D.MV22.4V+0.1dmol•L-1【答案】A【解析】【详解】11131111311000VdMV+2240VL22.4LmolVLMgmol0.1L10mLL

1gmLn(A)22.4Lmolc(A)=V()dgmL10molLmLL−−−−−−−−+==溶液，故选A。二、填空题(46分)19.肼(N2H4)可以用作火箭推进器的燃料，同温同压同体积的两种气体N2H4和O2：分子数之比为____，

原子数之比为____，密度之比为____，质子数之比为____。【答案】①.1:1②.3:1③.1:1④.9:8【解析】【详解】因同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，分子数之比为1:1；原子数之比为16:12=3:1；又因同温同压下，气体的密度

之比等于摩尔质量之比，则密度之比为32:32=1:1；1个N2H4分子含有18个质子，1个O2含有16个质子，则所含质子数之比为18:16=9:8；故答案为:1:1；3:1；1:1；9:8。20.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进

行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置，写出实验室制备CO2的化学方程式：_____。（2）仪器B中加入饱和碳酸氢钠溶液的目的是____。（3）仪器C中发生反应的化学方程式有_____。（4）仪器D中加入的试剂是____，

其目的是_____。（5）试管E中收集满气体后，接下来的操作是____。【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）除去二氧化碳中的氯化氢（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3

+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（4）①.氢氧化钠溶液②.吸收未反应的二氧化碳气体（5）把试管E移出水面，将带火星的木条伸入试管【解析】【分析】由实验装置可知，A中大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，B中加入饱和碳

酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢，C中验证过氧化钠和二氧化碳反应能生成氧气，D中用氢氧化钠溶液吸收未反应的二氧化碳，最后用排水法收集氧气，并检验生成的氧气。【小问1详解】实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=C

aCl2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；【小问2详解】实验目的是证明过氧化钠可作供氧剂，反应生成的二氧化碳中含有氯化氢，也能和过氧化钠反应，所以仪器B中加入饱和碳酸氢钠溶液的

目的是除去二氧化碳中的氯化氢，故答案为：除去二氧化碳中的氯化氢；【小问3详解】仪器C中盛有过氧化钠，生成的二氧化碳和其中混有的水蒸气都能和过氧化钠反应，反应的化学方程式有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4

NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；【小问4详解】从仪器C出来的气体成分有生成的氧气和反应后剩余的二氧化碳，仪器E为收集氧气的装置，所以仪器D是用氢氧化钠溶液吸收未反应的二氧化碳气体，故答案为：氢氧化钠溶液；吸收未

反应的二氧化碳气体；【小问5详解】试管E中收集满气体后，需要用带火星的木条检验收集的氧气，接下来的操作为：把试管E移出水面，将带火星的木条伸入试管，故答案为：把试管E移出水面，将带火星的木条伸入试管。21.某同学发现家中有一瓶“威露士”牌“84”消毒液，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如

下信息：“84”消毒液：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g•cm-3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84”消毒液使用时的物质的量浓度应为____mol•L-1。(保留一位有效数字)（2）该同学参阅“威露士”牌“84”消毒液

的配方，欲用NaClO固体配制100mL含25%NaClO的消毒液。①需要称取NaClO固体____g。②容量瓶使用前需要_____。③该同学选取的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、____和____。④以下操作可能导致配置的溶液浓度(填“偏高”“偏低”“无影响”)a.配置溶液的烧杯

和玻璃棒未洗涤____。b.向容量瓶内转移液体时发现里面有少许蒸馏水____。c.定容时仰视刻度线_____。【答案】（1）4（2）①.29.8②.查漏③.胶头滴管④.100mL容量瓶⑤.偏低⑥.无影响⑦

.偏低【解析】【小问1详解】根据-3-11000ρω10001.19g?cm25%c===4mol/LM74.5g?mol；【小问2详解】①根据m=nM=cVM=4mol/L0.1L74.5g/mol=29.8g；②容量瓶使用前记得先检漏；③该同学选取的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃

棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶；④a.配置溶液的烧杯和玻璃棒未洗涤，使n偏小，浓度偏低；b.向容量瓶内转移液体时发现里面有少许蒸馏水，不会对浓度产生影响；c.定容时仰视刻度线，使V偏大，浓度偏低。22.“7•20”特大洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染

性疾病爆发的有效措施之一。“84”消毒液、漂白粉和ClO2等都是有效的消杀试剂。（1）用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理____，标况下56L氯气完全被吸收，需要____L1mol/L的NaOH溶液。（2）使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶于水即可，

漂白原理用化学方程式表示为_____。（3）漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份儿久置的漂白粉是①没有失效②部分失效③完全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。已知：Ca(ClO)2溶液呈碱性；Ca(ClO)2

+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClOa.甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此，判断结论为①，你是否同意他的结论____(填“同意”或“不同意

”)，若不同意，你认为的结论是____(若同意，此空不用填)A.②B.③C.①或②D.①②③均有可能b.乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。据此你得出的结论是_____(从①②③中选填

)。（4）目前普遍使用ClO2代替Cl2及次氯酸盐作为广谱抗菌消毒剂，因为它安全、低毒，高效。其摩尔质量为_____。ClO2还可以将剧毒的NaCN转化为无毒物质除去，产物是氯化钠和两种常见气体。试写出该反应的化学方程式____

_。【答案】（1）①.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O②.5（2）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（3）①.不同意②.D③.②（4）①.67.5g/mol②.2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO2↑+N2↑【解析】【小问1详解】Cl2与NaOH溶

液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；由方程式可知，吸收1molCl2需要2molNaOH，标况下56L氯气的物质的量为56L22.4L/mol=2.5m

ol，吸收时需要2.5mol2=5molNaOH，需要1mol/L的NaOH溶液的体积为5mol1mol/L=5L，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；5；【小问2详解】漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能与空气中的二氧化

碳和水反应生成次氯酸，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；【小问3详解】漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，久置的漂白粉若失效则发生反应Ca(C

lO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO=光照2HCl+O2↑，应有碳酸钙生成，若完全失效则不含Ca(ClO)2；a．根据已知信息，浓盐酸能和Ca(ClO)2反应生成Cl2，Cl2和澄清石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可能是碳酸钙和盐酸生成二氧化碳并没有反

应，石灰水不会变浑浊，所以不能证明漂白粉没有失效，即甲同学结论错误，出现所述实验现象①②③均有可能，故选D；b．碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，Ca(ClO)2和稀盐酸反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性，使试纸最终变白，据此可证明变质后的固体中既有碳酸钙也有C

a(ClO)2，即漂白粉部分失效，故选②；【小问4详解】ClO2的相对分子质量为67.5，其摩尔质量为67.5g/mol。ClO2和NaCN反应生成NaCl和两种常见气体，由化合价变化规律可判断这两种常见气体为无毒的CO2和N2，根据得失电子守恒和原子守恒，写出

反应的化学方程式为：2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO2↑+N2↑，故答案为：67.5g/mol；2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO2↑+N2↑。的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.co

m