【文档说明】2024届高考一轮复习化学习题（新教材新高考人教版）第二章 第7讲　物质的量浓度 Word版含答案.docx，共(16)页，1.073 MB，由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

第7讲物质的量浓度[复习目标]1.了解物质的量浓度的概念。2.掌握有关物质的量浓度的计算。3.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。考点一物质的量浓度1．物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物

质的量浓度，符号为cB。(2)表达式：cB＝nBV，变形：nB＝cB·V；V＝nBcB。(3)常用单位：mol·L－1或mol/L。(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。2．溶质的

质量分数1．1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNa＋()2．从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L－1()3．将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·

L－1()4．0.5mol·L－1的稀硫酸中，c(H＋)为1.0mol·L－1()5．将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()答案1.×2.×3.×4.√5.×在进行有关物质的量浓度计算或判断时要注意：(1)物质溶于水后溶质是否

改变，如：Na2O、Na2O2――→水NaOH，SO3――→水H2SO4，CuSO4·5H2O――→水CuSO4。(2)是否是溶液的体积。一、物质的量浓度与质量分数的计算1．在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶

液的密度为ρg·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为______________mol·L－1。答案1000Vρ17V＋2240解析n(NH3)＝V22.4mol，溶液体积为V22.4×17＋100ρ×10－3L，c＝V22.4V22.4×17＋100

ρ×10－3mol·L－1＝1000Vρ17V＋2240mol·L－1。2．将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。答案16%3．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg·cm－3，

质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：______________________________________。(2)用w、

ρ表示溶液的物质的量浓度：______________________________________。(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：___________________________________________。(4)

用w表示该温度下NaCl的溶解度：______________________________________。答案(1)1000m58.5Vmol·L－1(2)1000ρw58.5mol·L－1(3)58.5

c1000ρ×100%(4)100w1－wg解析(1)c＝m58.5V1000mol·L－1＝1000m58.5Vmol·L－1。(2)c＝1000mL·L－1×ρg·mL－1×w58.5g·mol－1＝1000ρw58.5mol·L－1。(3)w＝58.5g·mol－1×cmol·L－1100

0mL·L－1×ρg·mL－1×100%＝58.5c1000ρ×100%。(4)S100g＝w1－w，S＝100w1－wg。二、溶液的稀释与混合4．将amL5mol·L－1NaCl溶液稀释至bmL，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为________。答案5abmo

l·L－1解析将amL5mol·L－1NaCl溶液稀释至bmL，稀释后溶液中NaCl的物质的量不变，故稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为5mol·L－1×a×10－3Lb×10－3L＝5abmol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为5abmol·L－1。5

．200mL0.3mol·L－1K2SO4溶液和100mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中SO2－4的物质的量浓度为________。答案0.4mol·L－1解析200mL0.3mol·L－1K2SO4溶液中SO2－4的物

质的量为0.2L×0.3mol·L－1＝0.06mol,100mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中SO2－4的物质的量为3×0.1L×0.2mol·L－1＝0.06mol，故混合液中SO2－4的物质的量为0.06mol＋0.06mol＝0.12

mol，由于混合后不考虑体积的变化，混合后溶液的体积为0.3L，混合液中SO2－4的物质的量浓度为0.12mol0.3L＝0.4mol·L－1。6．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。硫酸化学纯CP500mL

品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%氨水化学纯CP500mL品名：氨水化学式：NH3相对分子质量：17密度：0.88g·cm－3质量分数：25%按要求回答下列问

题：(1)硫酸的物质的量浓度为________，氨水的物质的量浓度为________。(2)各取5mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)______9.2mol·L－1，c(NH3)______6.45mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。(3)各取5mL与等体积的水混合

后，w(H2SO4)______49%，w(NH3)________12.5%。答案(1)18.4mol·L－112.9mol·L－1(2)＜＞(3)＞＜解析(1)利用c＝1000ρwM计算，c(H2SO4)＝1000×1.84×98%98mol·L－1

＝18.4mol·L－1，c(NH3)＝1000×0.88×25%17mol·L－1≈12.9mol·L－1。(2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10mL，稀氨水的体积小于10mL，故有c(H2SO4)＜9.2mol·L－1，c(NH3

)＞6.45mol·L－1。(3)5mL硫酸和5mL氨水的质量分别为1.84g·cm－3×5mL＝9.2g、0.88g·cm－3×5mL＝4.4g，而5mL水的质量约为5g，故各取5mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%。(1)溶液体积和溶剂

体积关系①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V＝m(气体或固体)＋m(溶剂)ρ。②两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积和。(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算①混合后溶液体积保持不变时，c1V1

＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。②混合后溶液体积发生变化时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝m混ρ混。③两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。考点二一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的构造

及使用(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。2．配制过程及操作以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液为例：质量

百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0gNaCl固体，放入200mL烧杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的蒸馏

水注入100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。1．用NaCl固体配制0.5mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()2．向容量瓶中转移液体时，引流

用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁()3．用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液()4．NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶()5．配制480mL1mol·

L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2g，选用500mL容量瓶()答案1.×2.√3.×4.×5.×一、一定物质的量浓度溶液的配制1．某同学在实验室配制500mL0.4mol·L－1的NaCl溶液，他将配制过程按下列6步进行，请你将他的配制过程补充完整。(1)用托

盘天平称取________gNaCl固体；(2)将所称取的固体放入____________(填仪器名称)中，然后______________________；(3)将上述溶液注入________(填仪器名称)中，用少量蒸馏水_______________

_______；(4)__________________，使溶液混合均匀；(5)__________________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；(6)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。答案(1)11.7(2)烧杯加入适

量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解(3)500mL容量瓶洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶(4)轻轻摇动容量瓶(5)向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线1～2cm处2．某同学准备用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)粗略配制1m

ol·L－1的稀硫酸100mL。实验室提供下列备选仪器。①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④托盘天平⑤50mL烧杯⑥10mL量筒请你协助该同学，按配制溶液时仪器选用的先后顺序，将仪器进行排序。答案⑥②⑤①③

②二、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析误差分析的思维流程3．(1)从改变溶质的物质的量角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。①配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：________

。②配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：________。③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒

：______。⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未

洗涤：________。答案①偏小②偏小③偏小④偏小⑤偏大⑥偏小⑦偏小解析②所需胆矾的质量为0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g。③NaOH易吸水潮解。④实际称量的NaOH固体质量为4

g－0.4g＝3.6g。(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。③定容时仰视刻度线

：________。④定容摇匀后少量溶液外流：________。⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。答案①偏大②偏小③偏小④无影响⑤无影响解析①NaOH溶于水放热，导致溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。视线引起误差的分析方

法(1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。(2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。1．[2022·全国乙卷，27(1)]由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是_______________

_________________________(填仪器名称)。答案分液漏斗、球形冷凝管2．[2020·全国卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、____________(从下列图中选择，写出名称)。答案

烧杯、量筒、托盘天平解析根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的方法可知，题图给出的仪器中还需要烧杯、量筒和托盘天平。3．(2019·浙江4月选考，3改编)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是________(填字母)。答案BD课时精练1．下列所得

溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1的是()A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D．将10mL1mol·L－

1的盐酸与90mL水充分混合答案C解析将0.1mol氨充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，故不能得到0.1mol·L－1的溶液，A错误；将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，不知所配溶液的密

度，无法求算其物质的量浓度，B错误；25.0g胆矾的物质的量为0.1mol，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1，C正确；将10mL1mol·L－1的盐酸与90mL水充分混合，不同液体混合后的体积不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误。2．现有

两份体积相同的混合溶液，其组成如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2①0.4mol0.1mol0.3mol0.1mol②0.2mol0.2mol0.1mol0.1mol则两份溶液中各离子浓度()A．仅c(K＋)相同B．仅c(Cl－)相同C．完全相同D．完全不同答案A解析①

溶液中各离子的物质的量分别为K＋：0.4mol＋2×0.1mol＝0.6mol，Zn2＋：0.3mol＋0.1mol＝0.4mol，Cl－：0.4mol＋2×0.1mol＝0.6mol，SO2－4：0.1mol＋0.3mol＝0.

4mol；②溶液中各离子的物质的量分别为K＋：0.2mol＋2×0.2mol＝0.6mol，Zn2＋：0.1mol＋0.1mol＝0.2mol，Cl－：0.2mol＋2×0.1mol＝0.4mol，SO2－4：0.2mol＋0.1m

ol＝0.3mol，所以只有c(K＋)相同，A项正确。3．在标准状况下，1体积水约溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为()A．18.4mol·L－134.7%B．20.4mol·L－138.5

%C．18.4mol·L－138.5%D．20.4mol·L－134.7%答案A解析设标准状况下，水是1L，则溶质氨气是700L，根据n＝VVm可知，溶质氨气的物质的量n＝700L22.4L·mol－1＝3

1.25mol，则根据m＝nM可知，氨气的质量m＝31.25mol×17g·mol－1＝531.25g，所以溶质的质量分数w＝531.25g1000g＋531.25g×100%≈34.7%，又因为c＝100

0ρwM，所以溶液的物质的量浓度c＝1000×0.9×34.7%17mol·L－1≈18.4mol·L－1。4．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸混合并稀释配成500mL溶液，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21

mol·L－1B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－1答案B解析该混合溶液中H＋的物质的量n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1)×2＝0.21mol，所以c(H＋)＝0.21mol

0.5L＝0.42mol·L－1。5．若20g密度为dg·cm－3的硝酸钙溶液里含有1gCa2＋，则NO－3的物质的量浓度为()A.d400mol·L－1B.20dmol·L－1C．2.5dmol·L－1D．1.25dmol·L－1答案C解析1g钙

离子的物质的量n()Ca2＋＝1g40g·mol－1＝0.025mol，该溶液中含有硝酸根离子的物质的量n()NO－3＝2n()Ca2＋＝0.025mol×2＝0.05mol,20g该硝酸钙溶液的体积V＝20gdg·cm－3×10－3L·mL－

1＝150dL，所以该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度c()NO－3＝0.05mol150dL＝2.5dmol·L－1，故选C。6．(2022·天津滨海七校联考)将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的

量浓度为()A.1000aρ46a＋mmol·L－1B.4ρ46a＋mmol·L－1C.1000aρ50a＋mmol·L－1D.1000aρ45a＋mmol·L－1答案A解析Na和Al一同投入mg足量水中时，发生反应的化学

方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于Na、Al的物质的量均为amol，结合化学方程式可知共生成2amolH2，所得溶液中只有Na

AlO2一种溶质，其物质的量为amol。所得溶液的质量为m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m)g，所得溶液的体积为46a＋m1000ρL，则该溶液的物质的量浓度为1000aρ4

6a＋mmol·L－1。7．下列说法正确的是()A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5mol·L－1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%C．把200mL3mol·L－1

的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3mol·L－1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的溶质质量分数是10%答案B解析把100mL3mol·L－1的H2S

O4跟100mLH2O混合，溶液的总体积小于200mL，硫酸的物质的量浓度大于1.5mol·L－1，A错误；与水混合前后，NaCl的质量不变，则把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数为100g×20

%100g＋100g×100%＝10%，B正确；3mol·L－1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol·L－1，3mol·L－1的KCl溶液中氯离子浓度为3mol·L－1，混合后氯离子浓度在3～6mol·L－1之间，C错误；氢氧化钠溶液的密度与水的

密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算混合后溶液的总质量，D错误。8．若以w1和w2分别表示浓度为c1mol·L－1和c2mol·L－1的氨水的质量分数，且知2c1＝c2，则下列推断正确的是(

)A．2w1＝w2B．2w2＝w1C．w2＞2w1D．w1＜w2＜2w1答案C解析根据c＝1000ρwM得c1＝1000ρ1w1M，c2＝1000ρ2w2M，则c1c2＝1000ρ1w1M1000ρ2w2M＝ρ1w1ρ

2w2＝c12c1，2ρ1ρ2＝w2w1，根据氨水物质的量浓度越大，其密度越小，由2c1＝c2得到ρ1>ρ2，则w2>2w1，故C正确。9．配制250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中

：①量筒、②250mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是()A．⑧③⑤⑥②⑨B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥答案A解析一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，故应选择25

0mL容量瓶；用药匙取用固体药品，用托盘天平称量一定质量的药品(药品可放在烧杯中称量)后，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，转移过程中需用玻璃棒引流，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容

量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要用到的仪器及先后顺序为药匙、托盘天平和砝码、烧杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，即⑧③⑤(①)⑥②⑨，A

项符合。10．实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆

矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液答案D解析实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1CuSO4溶液，由于没有480mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则需选择500mL容量瓶，溶质若为CuSO4，

则需要8.0g，若是胆矾则需要12.5g，应配成500mL溶液而不是加入500mL水。11．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100g，乙同学配制1.0mol·L－1的NaCl溶液100mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g)。下列说法正确的

是()A．两同学所需溶质的质量相同B．两同学所配溶液的质量相同C．两同学所需实验仪器种类相同D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大答案D解析配制100g10%的NaCl溶液需要氯化钠的质量为100g×10%＝10g，配制100mL1.0mol·

L－1的NaCl溶液需要氯化钠的质量为0.1L×1.0mol·L－1×58.5g·mol－1＝5.85g，二者需要氯化钠的质量不相等，A错误；氯化钠溶液的密度大于1g·mL－1，100mL氯化钠溶液的质量大于100g，B错误；配制一定质量分数的氯化

钠溶液，所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙等；配制100mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管等，需要的仪器不同，C错误；配制10%的Na

Cl溶液100g，其密度大于1g·mL－1，所以100g溶液的体积小于100mL,10%的NaCl溶液中氯化钠的物质的量为10%×100g58.5g·mol－1≈0.17mol，其物质的量浓度大于1.7mol

·L－1，D正确。12．配制100mL1.00mol·L－1NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是()A．操作1前称取NaOH的质量为4.0gB．操作2前NaOH溶液需恢复至室温C．操作4若俯视刻度线定容，结果偏大D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线答

案D解析操作1前称取NaOH的质量m(NaOH)＝0.1L×1.00mol·L－1×40g·mol－1＝4.0g，故A正确；转移溶液之前应将溶液冷却至室温即操作2前NaOH溶液需恢复至室温，故B正确；操作4若俯视刻度线定容，溶液体积偏小，物质的量浓度偏大，故C正确

；操作5后液面下降，液体可能在容量瓶和瓶塞之间，不能补充水，故D错误。13．现有由硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁组成的无土栽培液0.2L，部分离子的浓度如下表所示：离子种类NH＋4Mg2＋NO－3物质的量浓度/(mol·L

－1)0.20.10.6(1)混合液中，硝酸铵的物质的量为________，硝酸钾的质量为________________。(2)该混合溶液中硝酸镁的物质的量浓度为____________________

______________，将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中NO－3的物质的量浓度为_________。(3)向该稀释后的溶液中通入标准状况下的NH3________L可使Mg2＋沉淀完全，写出Mg2＋沉淀过程中的离子方程式：_____________

__________________________________。答案(1)0.04mol4.04g(2)0.1mol·L－10.12mol·L－1(3)0.896Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋414．绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工

业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。(1)98%1.84g·cm－3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g·cm－3，50%的硫酸物质的量浓度为________(结果保留

两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的质量分数________(填“>”“<”或“＝”)40%。(2)将111.2g绿矾(FeSO4·7H2O，式量为278)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成

Fe2O3的质量为____________________________________g；SO2为________mol。实验室可用以下方法制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为

392]。(3)将4.88g铁屑(含Fe2O3)与25mL3mol·L－1H2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH＝1。铁屑中Fe2O3的质量分数是________(结果保留两

位小数)。(4)向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出莫尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。t℃时，计算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度为____

____(结果保留两位小数)。答案(1)7.14mol·L－1>(2)320.2(3)65.57%(4)22.35g解析(1)密度为1.4g·cm－3、质量分数为50%的硫酸物质的量浓度c＝1000ρwM＝1000×1.4

×50%98mol·L－1≈7.14mol·L－1；假如50%的硫酸与30%的硫酸密度相同，则混合后硫酸的质量分数为40%，由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸的密度，所以等体积混合后溶液中硫酸的质量偏大，硫酸的质量分数大于40%。(2

)n(FeSO4·7H2O)＝111.2g278g·mol－1＝0.4mol，由2FeSO4·7H2O=====高温Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑可知，生成Fe2O3的质量为0.4mol×12×160g·mol－1＝32g，SO2的物质的量为0.4mol×12＝0.2mol。(3)

根据题意知，溶液中剩余酸的物质的量n(H2SO4)＝0.1mol·L－1×12×0.1L＝0.005mol，则参加反应的n(H2SO4)＝0.025L×3mol·L－1－0.005mol＝0.07mol；设铁的物质的量是mmo

l，氧化铁的物质的量是nmol，发生反应的化学方程式为Fe＋Fe2O3＋3H2SO4===3FeSO4＋3H2O、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，则根据固体的质量和硫酸的物质的量可知，56m＋160n＝4.88，m－n＋3n＝0.

07，解得n＝0.02，m＝0.03，所以铁屑中Fe2O3的质量分数是0.02mol×160g·mol－14.88g×100%≈65.57%。(4)根据以上分析结合原子守恒知，n(FeSO4)＝n(Fe)＋2n(Fe2O3)＝(0.03＋0.04)mol＝0.07mol，

根据莫尔盐的化学式知，n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]＝n(FeSO4)＝0.07mol，溶液中莫尔盐的质量为0.07mol×392g·mol－1－12.360g＝15.08g，设莫尔盐的溶解度为x，则x100g＝15.08g82.560g－15.08g，解得x≈2

2.35g。15．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H

2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有______________

______(填序号)。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是________(填名称)。(3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。Ⅱ.测定血液样品中C

a2＋的浓度：取血液样品20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===2Mnx

＋＋10CO2↑＋8H2O，则式中的x＝________。(5)滴定时，根据现象_________________________________________________________________________

_____________________________________________________，即可确定反应达到终点。(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。

答案Ⅰ.(1)⑤(2)50mL容量瓶(3)偏小Ⅱ.(4)2(5)溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色(6)1.2解析Ⅰ.(1)由图示可知操作⑤不正确，定容时应平视刻度线。(3)用图示的操作配制溶液，

定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。Ⅱ.(4)根据电荷守恒得x＝2。(6)20.00mL血液样品经过处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020mol·L－1×0.012L＝2.4×10－4mol，根据反应的离子方程式5H2C2O4＋2MnO－4＋

6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O及草酸钙的化学式CaC2O4可知，n(Ca2＋)＝n(H2C2O4)＝52×2.4×10－4mol＝6×10－4mol，Ca2＋的质量为40g·mol－1×6×10－4mol＝0.024g，其浓度为0.0

24×103mg20cm3＝1.2mg·cm－3。