【文档说明】2024届高考一轮复习化学习题（新教材新高考人教版）第二章 热点强化4　包罗万象的阿伏加德罗常数（NA） Word版含答案.docx，共(10)页，137.938 KB，由小赞的店铺上传

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热点强化4包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱1．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.

3NA()(2)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)常温常压下，1.4g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA()(4)标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的分子数为NA()(5)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子

()(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L气体，则线路中通过NA个电子()(7)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√2．NA为阿伏加德罗常数的值

。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3NA()(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2gH2与足量N2反应，转移电子数为2NA()(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和K

Cl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(4)1molAl3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA()(5)含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA()(6)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA()(7)密闭容器中，2molNO与1molO

2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA()(8)100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱1．气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1题(1)(2)(

4)(6)应对策略：一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均

不为气体]。2．设置与计算无关的一些干扰条件，如第1题(3)(7)应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。3．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)应对策略：(1)熟记常考可逆反应。①2SO2＋O2催化剂

△2SO3②N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3③Cl2＋H2OHCl＋HClO(2)注意盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。(3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。4．计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方

面设陷，如第2题(3)(6)(8)应对策略：(1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。(2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。二、关注特殊物质的“组成”和结构特点3．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的

打“√”，错误的打“×”)。(1)36g18O2中含有10NA个中子()(2)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA()(3)92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子()(5)CH4与P4

的分子结构均为正四面体形，在1molCH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA()(6)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()(7)34g过氧化氢存在的极性键总数为3NA()(8)46g乙醇中存在的共价键总数为8NA()(9)26g乙炔中含有π键的

个数为2NA()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)√(1)理清整体与部分的数量关系确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子、离子)、化学键之间的数量关系。如单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、

O2、H2等。有特殊结构的物质的量计算：如1molSi中含Si—Si的数目为2NA、1molSiO2中含Si—O的数目为4NA、1mol石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA。(2)最简式相同的混合物计算技巧——求同存异，如第3题(3)将混合物看作“NO2”，(4)将

混合物看作“CH2”。(3)最简式相同的混合物计算技巧——极端假设法，如第3题(3)可先假设都是NO2计算，再假设都是N2O4，结果相同；同样的方法解答第3题(4)。三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目4．NA

为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)，简述判断依据。(1)标准状况下，2.24LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2NA(×)判断依据：该反应为Na2O2中－1价氧元素的歧化反应，0.1molCO

2反应消耗0.1molNa2O2，转移0.1mol电子。(2)5.6gFe和6.4gCu分别与0.1molCl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA(√)判断依据：0.1molFe和0.1molCu均能完全使0.1m

olCl2转化为0.2molCl－，转移0.2mol电子。(3)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(×)判断依据：没有给出硝酸的量，不能判断最终产物中铁元素的价态，故不能判断转移电子的数目。(4)6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为

0.2NA(×)判断依据：该反应的产物为Cu2S,0.1molCu只能失去0.1_mol电子。(5)向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA(×)判断依据：还原性：Fe2＋>Br－，Cl2首先氧化Fe2＋，Cl2的

量不确定，无法确定Br－被氧化的量，转移的电子数在NA～3NA之间。1．判断电子转移总数做到“三注意”(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝

酸反应生成Fe2＋。(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。2．熟记特殊反应中电子转移总数反应物质变化量转移电子的物质的量或数目Na2O2＋CO2(或H2O)1molN

a2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA1．(2022·全国甲卷，11)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说

法正确的是()A．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NAB．2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NAC．0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAD．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g

，外电路中通过电子的数目为0.10NA答案C解析25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此Al3＋的数目小于2.0NA，故B错误；苯甲酸完全

燃烧的化学方程式为C6H5COOH＋152O2――→点燃7CO2＋3H2O，1mol苯甲酸完全燃烧生成7molCO2，则0.20mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为C

u2＋＋2e－===Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.10mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.20mol，数目为0.20NA，故D错误。2．(2022·浙江6月选考，12)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．12gNaHSO4中含有

0.2NA个阳离子B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC．8gCH4含有中子数为3NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA答案C解析NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离

子，12gNaHSO4的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A说法不正确；没有指明气体的温度和压强，无法确定混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；1个CH4分子中有6个中子，8gCH4的物质的量为0.5mol，因此，8gCH4含

有的中子数为3NA，C说法正确；H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D说法不正确。3．(2022·海南，7)在2.8gFe中加入100mL3mol

·L－1HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．反应转移电子为0.1molB．HCl溶液中Cl－数为3NAC．2.8g56Fe含有的中子数为1.3NAD．反应生成的标准状况下气体3

.36L答案A解析2.8gFe的物质的量为0.05mol，与100mL3mol·L－1HCl发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2＋，该反应转移电子0.1mol，A正确；HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3mol，因此，Cl

－数为0.3NA，B不正确；56Fe的质子数为26、中子数为30,2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L，D不正确。4．(2022·辽宁，3)设

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1.8g18O中含有的中子数为NAB．28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NAC．标准状况下，22.4LHCl气体中H＋数目为NAD．pH＝12的Na2

CO3溶液中OH－数目为0.01NA答案A解析1个18O原子中含有10个中子，1.8g18O的物质的量为1.8g18g·mol－1＝0.1mol，故1.8g18O中含有的中子数为NA，故A正确；乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个σ键，2

8gC2H4(即1mol)分子中含有的σ键数目为5NA，故B错误；HCl是共价化合物，HCl分子中不存在H＋，故C错误；没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH＝12的Na2CO3溶液中OH－的数目，

故D错误。5．(2021·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1molCHCl3含有C—Cl键的数目为3NAB．1L1.0mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NAC．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NAD．23gNa与足

量H2O反应生成的H2分子数目为NA答案A解析1molCHCl3含有3molC—Cl键，C—Cl键的数目为3NA，A正确；盐酸中氯化氢会全部电离出Cl－，水会部分电离出OH－，水的质量及电离程度未知，故无法计算1L1.0mol·L－1的盐酸含有的阴离子的总数，B错误；

未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目，C错误；钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na～H2，故1molNa与水反应生成0.5molH2，H2分子数目应为0

.5NA，D错误。6．(2021·全国甲卷，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．18g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC．32g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NAD．1LpH＝

4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O2－7离子数为0.1NA答案C解析D2O的质子数为10,18gD2O的物质的量为18g20g·mol－1＝0.9mol,则18g重水(D2O)中所含质子

数为9NA，A错误；NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2NA，B错误；一个S8()分子中含有的S—S键数为8,32gS8的物质的量为32g8×32g·mol－

1＝18mol，则含有的S—S键数为18×8×NA＝NA，C正确；酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋，则1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O2－7离子数小于0.1NA，D错误。7．(

2021·浙江6月选考，18)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NAB．31gP4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NAC．100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为

0.01NAD．18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA答案C解析标准状况下，1.12L18O2的物质的量为0.05mol，1个18O中含有中子数为18－8＝10，所以1.12L18O2中含有中子数为NA，A正确；31gP4的物质的量为0.25mol，根据白

磷的分子结构可知，1个白磷分子里含有6个共价键，所以共价键数目为1.5NA，B正确；100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；18.9g

三肽C6H11N3O4的物质的量为0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以18.9g三肽C6H11N3O4中的肽键数目为0.2NA，D正确。8．(2021·湖南，5)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．18gH218O含有的中子数为

10NAB．0.1mol·L－1HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NAC．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA答案D解析18gH218O的物质的量为18g20g·mol

－1＝0.9mol，1个H218O含10个中子，则18gH218O含有的中子数为9NA，A错误；未给出溶液体积，无法计算，B错误；存在2NO＋O2===2NO2,2NO2N2O4，因此2molNO与1mo

lO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA，C错误；标准状况下11.2LCH4的物质的量为0.5mol,22.4LCl2的物质的量为1mol，反应前后分子数不变，因此11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充

分反应后的分子数为1.5NA，D正确。9．(2021·河北，7)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的

碘化氢分子数小于2NAC．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NAD．1L1mol·L－1溴化铵水溶液中NH＋4与H＋离子数之和大于NA答案C解析在标准状况下，22.4L氟气的物质的量为1mol，其质子数为1×9×2×NA＝18NA，A正

确；碘蒸气与氢气发生的反应为I2(g)＋H2(g)2HI(g)，反应为可逆反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，B正确；电解饱和食盐水时电极总反应为2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋

Cl2↑，阴、阳两极产生的气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1∶1，若气体的总质量为73g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各为1mol，根据关系式H2～2e－可知，转移的电子数为2NA，C错误；1L1mol·L－1溴化铵水溶液存在电荷守恒，n(NH＋4)＋n(H＋)＝n(Br－)＋n(

OH－)，因为n(Br－)＝1L×1mol·L－1＝1mol，所以该溶液中NH＋4与H＋离子数之和大于NA，D正确。10．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，78gNa2O2中含有的阴离子数为2NAB．1mol—OH含有的电子数为10NAC．1m

ol3-苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为4NAD．常温常压下，32gN2H4所含共价键的数目为5NA答案D解析常温常压下，78gNa2O2的物质的量是1mol，其中含有的阴离子(O2－2)数为NA，A错误；1mol—OH含有的电子数为9NA，B错误；

苯环不存在碳碳双键，1mol3-苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为NA，C错误；常温常压下，32gN2H4的物质的量是1mol，其结构式为，则所含共价键的数目为5NA，D正确。11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0

.1L0.5mol·L－1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.05NAB．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的H2分子数为0.1NAC．C2H4O与C2H6O2的混合物0.1mol，充分燃烧消耗O2的数目为0.25NAD．常温常压下，22.4L

HF所含的分子数目为NA答案C解析0.1L0.5mol·L－1乙醇溶液中含有0.05mol乙醇，故含有的氧原子数为0.05NA，但是水中还含有氧原子，故A错误；4.6g钠的物质的量为4.6g23g·mol－1＝0.2

mol，根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，此反应产生的H2分子数为0.1NA，但是氢氧化钠与铝单质反应也生成了氢气，故B错误；分子式C2H6O2可改写为C2H4O·H2O，故C2H4O与C2H6O2的混合物0.1mol

，充分燃烧消耗O2的数目为0.25NA，故C正确；HF在标准状况下为液体，不能用22.4L·mol－1计算，故D错误。12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．11gK2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NAB．标准状况下，4.48LCCl4所含的分子数

为0.2NAC．一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NAD．0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA答案A解析K2S和K2O2的摩尔质量均为110g·mol－1、且1molK2S或1molK2O2中均含3mol离子，因此11gK2S

和K2O2的混合物的物质的量为11g110g·mol－1＝0.1mol，所含离子的物质的量为0.3mol，所含离子数目为0.3NA，A正确；标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算分子数，B错误；32gSO2的物质的量为32g64g·mol－1＝0.5mo

l，二氧化硫与氧气反应的化学方程式为2SO2＋O2催化剂△2SO3，反应为可逆反应，因此0.5molSO2与足量O2反应，转移的电子数小于NA，C错误；溶液体积未知，且水中也含有氧原子，无法计算氧原子数目，D错误。13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．18g葡萄糖中sp3

杂化的原子数为1.1NAB．1molK3[Fe(CN)6]中配位键的个数为6NAC．将1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH＋4数目为NAD．23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5

NA之间答案A解析葡萄糖分子中五个饱和碳和五个羟基氧均为sp3杂化，1个葡萄糖分子中含有10个sp3杂化的原子，18g葡萄糖为0.1mol，含sp3杂化的原子数为NA，A错误；1个[Fe(CN))6]3－含有6个配位键，

故1molK3[Fe(CN))6]中配位键的个数为6NA，B正确；将1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，则n(H＋)＝n(OH－)，根据电荷守恒，n(NH＋4)＝n(Cl－)，溶液中Cl－数目为NA，则NH＋4数目也为NA，C正确；根据化学方

程式：4Na＋O2===2Na2O,23gNa与O2充分反应生成Na2O，消耗0.25molO2，同理，2Na＋O2=====△Na2O2,23gNa与O2反应生成Na2O2，消耗0.5molO2，生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.

5NA之间，D正确。