【文档说明】江苏省镇江市镇江中学2022-2023学年高一下学期3月检测化学试题 .docx，共(11)页，3.318 MB，由小赞的店铺上传

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省镇中高一年级第二学期三月检测(化学)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Ni-59选择题(共39分)单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1.我国计划在2030年实现“碳达峰”，体现了对解决全球环境问题的大国担当。下列说法正确

的是A.利用火力发电，减少CO2的排放B.燃煤中加入CaO减少CO2气体排放C.采取节能低碳生活方式，禁止使用化石燃料D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现CO2的资源化利用2.钛有“二十一世纪的金属”、“生物金属”、“现代金属”的美称。镁与熔

融的四氯化钛反应可制取钛：422Mg+TiCl2MgClTi+高温。下列说法正确的是A.中子数为14的镁原子：1412MgB.Cl−结构示意图：C.2MgCl电子式：D.钛与人体骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨头和各种关节3.氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上

用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为13224NH(g)5O(g)4NO(g)6HO(g)ΔH904kJmol−++=−，2NO和24NH反应放出大量的热，在火箭燃料中使用。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关

系的是A.2N不溶于水，可用作保护气B.3NH极易溶于水，可用作制冷剂C.2NO具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂D.3HNO易挥发，可用来制备硝酸盐4.氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸

，其热化学方程式为13224NH(g)5O(g)4NO(g)6HO(g)ΔH904kJmol−++=−，2NO和24NH反应放出大量的热，在火箭燃料中使用。实验室采用下列装置制取氨气，正确的是的A.生成3NHB.干燥3NHC.收集3NH并验满D.吸收多余

3NH5.氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为13224NH(g)5O(g)4NO(g)6HO(g)ΔH904kJmol−++=−，2NO和24NH反应放出大量的热，在火箭燃料中使用。对于反应3224NH(g)5O(g)4N

O(g)6HO(g)++，下列有关说法不正确的是A.在容器中充入34molNH和25molO，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量为20molB.在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar，压强增大，但v(正)和v(逆)都不变C.断裂1molNH−键的同时，断裂1molOH

−键，说明该反应达到平衡伏态D.当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态6.铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。232FeO(s)3CO(g)2Fe(s)3CO(

g)ΔH0++是炼铁工业中的主反应．硫铁矿烧渣中含有大量3Fe(OH)，工业上常用于制取绿矾()42FeSO7HO。铁元素的常见价态有2+、3+价，实验室可用赤血盐()36KFe(CN)溶液检验2

Fe+，黄血盐()46KFe(CN)溶液检验3Fe+。下列关于铁及其化合物的性质与用途，不具有对应关系的是AFe具有还原性，可用作食品抗氧化剂B.23FeO属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料C.3FeCl溶液中3Fe+具有较强的氧化性，可制作印刷电路板D.3F

e(OH)胶体具有吸附性，可用作自来水的净水剂7.铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。232FeO(s)3CO(g)2Fe(s)3CO(g)ΔH0++是炼铁工业中的主反应．硫铁矿烧渣中含有大量3Fe

(OH)，工业上常用于制取绿矾()42FeSO7HO．铁元素的常见价态有2+、3+价，实验室可用赤血.盐()36KFe(CN)溶液检验2Fe+，黄血盐()46KFe(CN)溶液检验3Fe+。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.2HO(g)34Fe(s)FeO(s)⎯⎯⎯

→高温B.32NHHO33FeCl(aq)Fe(OH)⎯⎯⎯⎯→C.Cu3Fe(aq)Fe+⎯⎯→D.24HSO234FeOFeSO(aq)⎯⎯⎯⎯→稀8.铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。232FeO(s)3CO(g)2F

e(s)3CO(g)ΔH0++是炼铁工业中的主反应。硫铁矿烧渣中含有大量3Fe(OH)，工业上常用于制取绿矾()42FeSO7HO。铁元素的常见价态有2+、3+价，实验室可用赤血盐()36KFe(C

N)溶液检验2Fe+，黄血盐()46KFe(CN)溶液检验3Fe+。由硫铁矿烧渣(主要含23232FeOAlOSiO、、)制取绿巩的流程如下：下列有关说法不正确的是A.第一次“过滤”所得滤渣主要成分是2SiOB.“反应”时发生的主要反应为322FeFe3Fe+−+=

C.“检验”时可用46KFe(CN)溶液检验上一步“反应”是否进行完全D.“调pH”的主要目的是将未被还原的3Fe+转化为3Fe(OH)沉淀除杂9.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，

对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB.反应进行到1s时，v(A)=v(C)C.反应从开始到6s的时间内，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等的10.废旧CPU中的金(Au)Ag、和Cu回收的部分流

程如下：已知：44HAuClHAuCl+−=+。下列说法正确的是A.“酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少B.“过滤”所得滤液中的阳离子只含有Cu2+和+AgC.用浓盐酸和3NaNO也可以溶解金D.用过量Zn粉将41molHAuCl完全还原为Au

，参加反应的Zn为1.5mol11.常温下，取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A.加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2−、OH-、SO24−B.加入

过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO24−C.通入过量Cl2：Fe2+、H+、ClO-、SO24−D.加入过量H2SO4溶液：Fe2+、Na+、NO3−、SO24−12.下列生产或实验事实引出的相应结论不．正确的是选项事实结

论A向135mL0.1molLFeCl−溶液中加入11mL0.1molLKI−溶液，充分振荡，完全反应后，滴加KSCN溶液，出现血红色3222Fe2I2FeI+−+++是可逆反应B工业制硫酸时，在3SO的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气

液接触面积，使3SO的吸收速率增大C其他条件相同，223NaSO溶液和24HSO溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快的DA、B两支试管中分别加入等体积5%的22HO溶液，在B试

管中加入2~3滴3FeCl溶液，B试管中产生气泡块当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率A.AB.BC.CD.D13.2SO是引起酸雨的因素之一，工业上通过NaClO碱性溶液(含NaOH)吸收2SO来控制和治理。在45℃时，将含有

2SO的烟气和NaClO碱性溶液按图示方式通入反应釜；常加23NiO作催化剂，催化过程如图1所示。下列说法不正确的是A.催化过程1的化学方程式：232NiONaClO2NiONaCl+=+B.催化过程2的离子方程式：2232NiOClONiOCl2O−−

+=++C.反应釜中的总反应：2242NaClOSO2NaOHNaClNaSOHO++=++D.用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好，可生成难溶CaSO4有利于反应进行非选择题(共61分)14.工业燃烧煤、石

油等化石燃料释放出大量氮氧化物()x22NOCOSO、、等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。I．脱硝：（1）催化剂存在下，2H还原2NO生成水蒸气和其他无毒物质的化学方程式为_______。II．脱碳

：向2L密闭容器中加入222molCO6molH、，在恒温恒容的条件下发生反应2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)ΔH0++。（2）下列叙述中，能说明此反应达到平衡状态是_______(填字母)。的A.单位时间内生成3nmo

lCHOH的同时生成2nmolHOB.2CO和2H的物质的量分数保持不变C.2CO和2H的浓度保持不变D.混合气体的密度保持不变（3）该反应过程中的部分数据见下表：反应时间/min()2nCO/mol()2nH/mol()3nCHOH/mol

()2nHO/mol02600104.5201301①20min时，反应是否达到平衡状态？__________(填“是”或“否)，理由是____________。②前10min内的平均反应速率()3vCHOH=____________11molLmin−−；平衡时2H的浓度为(

)2cH=____________1molL−；平衡时2CO的转化率为________________。③在其他条件不变的情况下，若20min时向该密闭容器中通入21molH，此时正反应速率将___________(用“变快”，“变慢”或“不

变”填空)。15.以含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量232FeOFeOSiOCoO、、、)为原料制备xyNiO和碳酸钴的工艺流程如下：（1）酸溶时，将含镍废料粉碎，目的是_________。（2）“氧化”中添加3NaClO

的作用_________(用离子方程式表示)。（3）调pH过程中生成黄钠铁钒沉淀，同时产生无色无味气体，其离子方程式为________。（4）从4NiSO溶液获得42NiSO6HO晶体的操作依次是：_________，过滤，洗涤，干燥。“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如题图所示，该曲线中B段

所表示氧化物的化学式为_________(写出计算推理过程)。16.科学研究发现在不同金属催化剂的作用下，密闭容器中的2H可高效转化酸性溶液中的硝态氮()3NO−，以达到消除污染的目的，其工作原理如图所示。（1）导电基体上消除含氮污染物具体历程可描述为：2H在导电

基体的单原子铂上失去e−转化为H+，电子进入导电基体中进行传导，______为NO，NO在单原子铂表面得到一部分e−还原为2NO，_______。其中导电基体上3NO−生成4NH+的总反应离子方程式为______。（2）导电基体上的Pt颗粒增多____________(用“无影响”，“有利于

”或“不利于”填空)降低溶液中的含氮量，原因_______。（3）若导电基体上只有单原子Pt，含氮污染物_______(用“能”或“不能”填空)被消除，原因______。（4）铱()Ir的表面发生反应

的化学方程式：______________。17.实验小组以某铜渣(主要成分2CuCuS、，含少量Mn和Ag)为原料先制备硫酸铜，再由硫酸铜制备碱式碳酸铜223Cu(OH)CO。实验包括如下过程：I浸取

。将一定量的铜渣粉碎后加入到如图所示的三颈烧瓶中，再通过分液漏斗分批滴入稀硝酸和稀硫酸混合溶液，滴加液体的间隔利用二连球鼓入2O，铜渣充分反应后，向溶液中加入少量NaCl，过滤。（1）已知浸取时无S和2SO生成，写出浸取时2CuS所发生反应的离子方程式

：__________。（2）整个浸取过程中，发生还原反应的物质有_______a．3HNOb．24HSOc．2CuSd．2O（3）滴加液体的间隔向三颈烧瓶内鼓入2O的目的是____。当观察到_____，可以停止鼓入2O。II制取4CuSO。向滤液中加入NaOH溶液调节

pH为7左右，过滤；向滤渣中加入稀硫酸至滤渣恰好完全溶解，得4CuSO溶液。III制223Cu(OH)CO。已知223Cu(OH)CO的产率()22342nCu(OH)CO100%nCuSO随起始()23nNa

CO与()4nCuSO的比值和溶液pH的关系如图所示。（4）补充完整制取223Cu(OH)CO的实验方案：向烧杯中加入12330mL0.5molLNaCO−溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，边搅拌边加入____14mL0.5molLCuSO−溶液，在pH计测定

溶液pH条件下，用10.1molLNaOH−溶液或10.1molL−盐酸调节溶液pH约_____，充分反应后，过滤，________，低温烘干，得到223Cu(OH)CO。(实验中可选用的试剂或仪器：140.5molLCuSO−溶液、1

21.0molLBaCl−溶液、10.1molLNaOH−溶液、1molL−盐酸、pH计)（5）实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得223Cu(OH)CO的产率偏低，但Cu元素含量偏大，原因是_________。获得更多资源请扫

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