【文档说明】课题1常见的酸和碱-2022-2023学年九年级化学下册同步精品讲义（人教版）（解析版）.docx，共(21)页，1.803 MB，由envi的店铺上传

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课题1常见的酸和碱一、学习目标1．认识紫色石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂。2．知道浓硫酸和浓盐酸及氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。3．知道常见酸和碱的主要化学性质。4．了解酸、碱具有通性的原因。二、重难

点重点：用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，酸和碱的化学性质难点：浓硫酸的稀释，根据实验归纳酸、碱的化学性质三、考点精讲（一）酸、碱与指示剂作用1.酸碱指示剂是遇到酸或碱的溶液时能发生特定的颜色变化的物质。

常用的指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。2.酸碱指示剂的变色规律酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液变红色不变色变蓝色无色酚酞溶液不变色不变色变红色注意事项：（1）酸一定显酸性，显酸性的不一定是酸。如硫酸氢钠、硝酸铵等盐溶液。（2）碱一定显碱性，显碱性的不一定是碱。如碳酸钠、碳酸氢钠等盐溶

液。（3）氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化铝等难溶性碱不能使指示剂变色。（4）酸、碱与指示剂的作用变色发生的是化学变化。典型例题1：在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是（）A.该溶液显中性B.该溶液显酸性C.该溶液能使无色酚酞试液变红色D.该溶液是一种碱

溶液【答案】C【解析】A、中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，错误；B、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，错误；C、使无色酚酞试液变红色的溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，正确；D、溶液不一定是碱，只能说明溶液显碱性，错误。典型例题2：自然界中，有

许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器：(1)仪器a的名称为_______。(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；②用水和酒精(体积比1：1)浸泡，_______(填“过滤”或“蒸发”

)，取液备用；③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：(3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论。【答案】（1）烧杯（2）过滤（3）各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几

滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液【解析】（1）由图可知a为烧杯，故填：烧杯。（2）②过滤可去除难溶性杂质，用水和酒精(体积比1：1)浸泡，过滤，取液备用，故填：过滤。（3）紫甘蓝酸性溶液显红色，碱性溶液显蓝色，中性溶

液绿色，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液，各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液，故填：各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿

色者为氢氧化钠溶液。【巩固提升】1.往某溶液中滴入酚酞溶液呈红色，说明（）A.该溶液呈中性B.该溶液呈碱性C.该溶液呈酸性D.该溶液一定是碱【答案】B【解析】A、中性溶液不能使酚酞试液变色，错误；B、碱性溶液能使酚酞试液变红色，正确；C、酸性溶液不能使酚酞试液变色，错误；D、溶液不一

定是碱，只能说明溶液显碱性，错误。2．某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是（）A．研磨花瓣B．浸取色素C．取用白醋D．检验白醋【答案】D【解析】A、研磨花瓣，可在研钵中进行，作正确；B、将研磨后的花瓣放

入烧杯中，加入水浸泡，可用玻璃棒进行搅拌，正确；C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，正确；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误。3．化学兴趣小组的同学们

在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。（提出问题）滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？（猜想与假设

）甲同学：酚酞与O2发生了反应；乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关；你的猜想______（写一条）。（设计与实验）甲、乙丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进

行了如下实验，请你与他们一起探究。（1）甲同学设计并完成如下实验：（2）乙同学设计图所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为______。丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是______，丁同学为了进一步

探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，说明溶液显______性，造成试管中溶液红色褪去的原因可能是______。（3）丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无色时，色度传感器测得的

数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有______（写

一条）。（实验结论）滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。【答案】（猜想与假设）加入酚酞溶液的多少（设计与实验）（1）除去氢氧化钠溶液中的溶解氧不正确隔绝氧气（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠

显碱性，也能使无色酚酞试液变红酸性浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且氯化氢过量（3）在实验范围内，氢氧化钠的浓度越大，酚酞试液变红后，褪色越快【解析】猜想与假设：将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了，还

可能与加入酚酞溶液的多少有关；设计与实验：（1）①取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸，煮沸的目的是：除去氢氧化钠溶液中的溶解氧；②将①中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方。目的是隔绝氧气，除去氧气后，溶液变

红，过一会儿红色消失。说明不是因为酚酞与氧气发生了反应，甲同学的猜想不正确；（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，故试管中反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；二氧化碳

和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，红色不会褪去；用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，说明溶液显酸性；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，最后，pH＜7，说明氯化氢过

量，无色酚酞试液在酸性溶液中不变色，故红色褪去；（3）由图可知，在实验范围内，氢氧化钠的浓度越大，酚酞试液变红后，褪色越快。（二）常见的酸1.几种常见的酸盐酸、硫酸都属于酸，它们用途十分广泛。用途盐酸重要化工产品

。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性（物理性质），在实验室中常用它做干燥剂。实验室和化工生产中常用的算还有硝酸（HNO3）、

醋酸（CH3COOH）。2.浓硫酸的腐蚀性（1）浓硫酸溶于水，放出大量的热。切不可把浓硫酸直接倒入水中，否则会造成液滴四处飞溅。稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿烧杯浓盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）颜色、状态无色液体无色粘稠油状液体

打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加原因有挥发性有吸水性实验内容浓硫酸在纸上写字用木棒蘸浓硫酸将浓硫酸滴到布上一段时间后的现象纸张的笔画部分变黑木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑滴到酸的布由黄变黑，容易破

损。结论或原因浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。内壁，缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（2）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常做干燥剂，可用来干燥O2、H2、CO2等中性或酸性气体，不能干燥碱性气体，如氨气等。（3）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果

不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液。3.酸的化学性质（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。（2）酸+金属（活泼金属）→盐+氢气Fe+2HC

l=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。注意：浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气，所以实验室制取氢气用稀硫酸。3.酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+

3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。典型例题3：下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）A．组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同B．性质：能与CO2、SO2等非金属

氧化物反应C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放【答案】C【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O），硫酸解离出H+的数目是SO42-数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大

于SO42-，错误；B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，错误；C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，正确；D、硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生

成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，错误。典型例题4：硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。（1）实验室浓硫酸稀释的方法是______。（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是______，溶液有颜色变化的是__

____（填序号），E试管中观察到的现象是______。【答案】（1）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ACD有白色沉淀生成【解析】（1）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的

散发出去，不能将水注入浓硫酸中；（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；A、紫色石蕊试液遇酸变红，故滴加稀硫酸，溶液变为红色，符合题意；B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，溶液无颜色变化，不符合题

意；C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色，符合题意；D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，符合题意；E、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，溶液颜色不变，不符合题意。故选ACD；E试管中，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀。【巩固提升】1．

下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是（）A．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色D．氯化铵与熟石灰混合研磨

，会闻到刺激性气味【答案】D【解析】A、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口不会出现白雾，错误；B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，放出大量的热，错误；C、稀盐酸显酸性，不能使无色酚

酞试液变色，错误；D、氯化铵与熟石灰混合研磨，生成氨气，具有刺激性气味，正确。2.小明在探究稀硫酸性质时,下列说法正确的是（）A.稀硫酸与紫色石蕊溶液反应后,溶液变蓝B.若能与X反应制取H2,则X是CuC.和金属氧化物反应,有盐和水生成

D.若与Y发生中和反应,则Y一定是NaOH【答案】C【解析】A、稀硫酸与紫色石蕊溶液反应后,溶液变红，错误；B、Cu不能与稀硫酸反应，错误；C、酸和金属氧化物反应生成盐和水，正确；D、若与Y发生中和反应,Y一定是碱，不一定是NaOH，也可能是KOH等其他的碱，错误。3.思维

导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（）A．能与活泼非金属反应B．能与某些酸反应C．能与非金属氧化物反应D．能与某些盐反应【答案】D【解析】酸能与酸碱指示剂作用，能与活泼金属反应生成盐和氢气，

能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应反应新酸和新盐，可以填入括号中的是能与某些盐反应。（三）常见的碱1.几种常见的碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰颜色状态白色固体白色

粉末状固体溶解性易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而减小潮解在空气中吸收水分潮解---用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；氢氧化钠与油脂反应可以除油污。建筑业：制三合土，抹墙；农业：改良酸性土壤、配制波尔多液、石硫合剂。工业：制取氢氧化钠、漂白粉；实验室中可

以检验二氧化碳。保存密封保存。氢氧化钠易潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质。化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封保存：氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O工业制取化学方程式：Na2CO3

+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓化学方程式：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。（1）氢氧化钠吸收空气中水分发生潮解，物理变化，氢氧化钠可做干燥剂，能干燥

中性气体H2、O2等和NH3等碱性气体，不能干燥CO2等酸性气体。（2）氢氧化钠具有强腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。2.碱的化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。（2）非金属氧化物+碱=盐+

水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O3.酸、碱、盐的水溶液可以导电的原因溶液中能解离出自由移动的带电的粒子（阴离子、阳离子）。4

.酸碱通行的原因酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。碱具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢氧根离子。典型例题5：下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．

石灰水D．烧碱溶液【答案】C【解析】A、浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，错误；B、浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，错误；C、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的质量小于减少的

碳酸钙沉淀的质量，因发生化学变化导致溶液的质量减小，正确；D、烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液增加二氧化碳的质量，错误。典型例题6：实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样

品中的成分，小科进行如下实验：（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是______。（2）沉淀B的化学式是______。（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由______。【答案】（

1）过滤（2）CaCO3（3）不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠【解析】（1）操作②是分离固液的操作，名称是过滤。（2）氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠好氢

氧化钙生成碳酸钙沉淀，由流程可知，沉淀B是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的碳酸钙CaCO3。（3）因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠，故小科的判断不正确。【巩固提升】1

．下列物质俗名对应正确的是（）A．NaOH—苛性钠B．Ca（OH）2—生石灰C．Na2CO3—烧碱D．NaHCO3—苏打【答案】A【解析】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，正确；B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，错误；C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，错误；D、碳酸氢钠俗称小苏打，错误。2.下列关

于氢氧化钠的描述中错误的是（）A．对皮肤有强烈的腐蚀作用B．其水溶液能使石蕊溶液变红C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．易溶于水，溶解时放出热量【答案】B【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，正确；B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱

性，水溶液能使石蕊溶液变蓝，错误；C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可做炉具清洁剂，正确；D、氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，正确。3.某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试

管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是___________。（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是___________。A．铁B．碳C．二氧化锰D．氧化铜（3）某同学认为试管

中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回

答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由___________。【答案】（1）氢氧化铜（2）D（3）不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确【解析】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以

蓝色絮状沉淀物质为氢氧化铜；（2）A、铁元素不存在反应物中，错误；B、碳元素反应物中不存在，错误；C、二氧化锰中锰元素在反应物中不存在，错误；D、氧化铜中氧元素和铜元素，在反应物中都存在，正确；（3）根据题目信息可知，需要验证反应物的溶质质量分数，反应物包括氢氧化钠和硫酸铜，因此需要验证

氢氧化钠和硫酸铜两种溶液的，而上述实验只测试了硫酸铜溶液，所以还需要验证氢氧化钠溶液的浓度。【课后练习】1.下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是（）A．NaClB．HClC．Ca(OH)2D．BaCl2【答案】C【解析】A、氯化钠溶液显中

性，不能使无色酚酞试液变红，错误；B、氯化氢的水溶液为盐酸，显酸性，不能使无色酚酞试液变红，错误；C、氢氧化钙微溶于水，水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，正确；D、氯化钡溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，错误。2.浓盐酸和浓硫酸都敞口放置在空气中，下列说法正确的是（）A.溶液质量

都变大B.溶质质量分数都变大C.溶液都产生白雾D.溶液都发生物理变化【答案】D【解析】A．浓盐酸有挥发性，质量变小，浓硫酸有吸水性，质量变大，错误；B．浓盐酸有挥发性，质量分数变小，浓硫酸有吸水性，质量分数变大，错误；C．浓盐酸有挥发性

，形成白雾，浓硫酸有吸水性，无现象，C错误；D．浓盐酸有挥发性和浓硫酸有吸水性，没生成性物质，都是物理变化，正确。3.下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是（）A.能与碳酸钠反应放出二氧化碳B.能与锌反应放出氢气C.能与氯化钡溶液反

应生成白色沉淀D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液【答案】C【解析】A、稀盐酸与稀硫酸都能与碳酸钠反应产生二氧化碳，是酸的通行，错误；B、稀盐酸与稀硫酸都能与金属锌反应产生氢气，是酸的通行，错误；C、稀盐酸不能与氯化钡

溶液反应，稀硫酸能与氯化钡溶液反应，是硫酸的特性，不是通行，正确；D、稀盐酸与稀硫酸都能与氢氧化铁反应生成铁离子，溶液呈黄色，是酸的通行，错误。4.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是()A.在Ba(OH)2溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成B.在KO

H溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C.在KOH溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色D.在KOH溶液中加入CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成【答案】B【解析】A、氢氧化钡与碳酸钾反应生成白色碳酸钡沉淀，错误；B、氢氧化钾与二氧化碳反应但没有现象，正确；C、氢氧化

钾呈碱性，能使石蕊试液变蓝，错误；D、氢氧化钾能与氯化铜反应生成蓝色氢氧化铁沉淀，错误5.已知氢氧化钡Ba(OH)2可溶于水。下列对氢氧化钡的化学性质的说法中错误的是()A.能与二氧化碳反应生成白色沉淀B.能与硫酸

铜溶液反应生成蓝色和白色两种沉淀C.能与稀硫酸反应生成白色沉淀D.能使紫色石蕊试液变红【答案】D【解析】A、氢氧化钡与二氧化碳反应生成白色碳酸钡沉淀，错误；B、氢氧化钡能与硫酸铜反应生成白色的硫酸钡和蓝色的氢氧化铜沉淀，错误；C、氢氧化钡与硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀，错误；

D、氢氧化钡溶液显碱性能使石蕊试液变蓝色，正确。6.氢氧化钙和氢氧化钠溶液都能与二氧化碳反应。（1）在澄清石灰水中通入二氧化碳，会看到石灰水________，可用澄清石灰水检验二氧化碳；用石灰浆粉刷墙壁，墙面会变硬。写出以上两个变化涉及的化学方程式：。（2）曝露在空气中的氢氧化钠会潮解，还能与二氧

化碳反应，反应的化学方程式：_____________________。（3）工业废气中含有的二氧化硫可以用氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式：_______________。【答案】（1）变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）2NaOH+CO2=Na2CO

3+H2O（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O【解析】（1）石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O7

.分析酸的知识网络图，回答有关问题。（1）从物质分类的角度①中填写________，②中填写_______。①和②中化学反应中一定有气体生成的是。（2）上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式_________________，该反应属于，实验现象是。

【答案】（1）金属（或盐）盐（或金属）①（或②）（注：该空必须与上面的物质相对应）（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应红色固体逐渐消失，溶液有无色变为黄色【解析】（1）酸有五点通行，除去已知三点，还有金属和盐活泼金属与酸反应一定生成

氢气，不是所有的盐都能与酸反应产生气体，例如硫酸和氯化钡溶液（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应氧化铁是金属氧化物，能与酸反应，生成黄色的铁离子8.化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。（实验一）浓硫酸稀释过程中的能量变化。图一实验中，观察到用石蜡固定

在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______。（实验二）溶液浓度对硫酸化学性质的影响。图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。（实

验三）稀硫酸的化学性质。小组同学按图三进行实验。(1)试管1中发生反应的化学方程式为_______。(2)试管2中可观察到的现象是_______。(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明

二者已经发生反应，可选用_______(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。A酚酞溶液B氯化钡溶液C硫酸铜溶液(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对

白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。（提出问题）白色沉淀的成分是发什么？（作出猜想）猜想一：_______猜想二：BaSO4、BaCO3（实验与结论）实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废

液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_______(填一种具体物质)，处理后再排放。【答案】（实验一）放热（实验二）B（实验三）（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色（3

）A（4）（作出猜想）BaSO4（实验与结论）有气泡产生，白色沉淀部分溶解熟石灰【解析】[实验一]图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，石蜡受热熔化，此现象说明浓硫酸溶于水放热；[实验二]浓硫酸具有脱水性，能将滤纸碳化，而稀硫酸不能，图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸B，由此可

知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同；[实验三]（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）试管2稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，氧化铁是红棕色固体与稀硫酸酸反应，红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色

；（3）A、氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，溶液由红色变成无色，证明二者反生反应；B、氢氧化钠溶液中滴加稀氯化钡溶液，氯化钡与氢氧化钠不反应，再滴加稀硫酸溶液，稀硫酸与氯化钡反应有白色沉淀生成，不能证明稀硫酸与氢氧化钠发生反应；C、氢氧化钠溶液与

硫酸铜反应生成氢氧化铜与硫酸钠，再滴加稀硫酸，氢氧化铜溶解，不能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应；[做出猜想]碳酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和碳酸钡沉淀，硫酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，所以猜想一：BaSO4；[实验与结论]猜想一、二都有硫酸钡，只需证明有碳

酸钡即可，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，有气泡产生，白色沉淀部分溶解，证明猜想而成立；在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的氢氧化钙，硫酸与氢氧化钙发生中和反应，产物不会污染环境，处理后再排放。9.学

习小组同学用下图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：______。（2）若X是一种碱，其化学式可能是______（只写一种

）。（3）学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：①取少量A中溶液测其pH，pH>7②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH>7③取少量A中溶液，测其pH

，pH>7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是______（填序号）。【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）Ca（OH）

2或Ba（OH）2（3）②③【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。是因为二氧化碳与氢氧化钠

发生了反应，A中压强减小，B中溶液被压入A中，X和碳酸钠反应生成了白色沉淀，如果X是一种碱，可能是氢氧化钙。氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；（3）①取少量A中溶液测其pH，pH>7，溶液显碱性，可能含氢氧化钠，也可能含碳酸钠，不能说明一定含氢氧化钠；②

取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，再测其pH，pH>7，说明溶液显碱性，含氢氧化钠；③取少量A中溶液，测其pH，pH>7，说明溶液显碱性，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀，说明含氯

化钙，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，氯化钙与碳酸钠能发生反应，不能共存，说明A中不含碳酸钠，故pH＞7，说明含氢氧化钠。故能说明A中溶液一定含有NaOH的是②③。10.在自贡市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”,生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已

经膨胀破裂(如图),该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下,对该生石灰取样开展了以下探究活动。图提出问题生石灰样品的成分是什么?猜想假设生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。设计实验兴趣小组设计出如下实验进行探究。实验操作实验现象实验结论(1)取样品于

烧杯中,加水溶解,用手触碰烧杯外壁烧杯壁发热(2)将(1)中液体过滤,取少量滤液于试管中,向其中滴入溶液变红有Ca(OH)2(3)取(2)中的少许滤渣于试管中,向其中滴加足量稀盐酸有CaCO3反思评价(4)经过讨论,发现通过(2)不能得出样品中一定含有Ca(OH)2

,理由是。(5)通过小组合作,最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3,可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式:。应用交流(6)生石灰要保存。拓展延伸(7)兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装

置中连接上压强传感器如图甲,测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图乙。下列说法正确的是(填序号)。图A.ab段试管中液面逐渐上升B.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触C.c点的对应操作是打开弹簧夹【答案】(1)样品中含有氧化钙(2)酚酞试液（3）产生气泡（4）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙（5）Ca

(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O（6）密封（7）BC【解析】（1）烧杯壁发热，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，说明样品中含有氧化钙；（2）将（1）中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性；（3）取（2）

中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明样品中含有碳酸钙；（4）经过讨论，发现通过（2）不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是氧

化钙能和水反应生成氢氧化钙。（5）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；（6）生石灰要密封保存。（7）A、ab段气压增大，是因为关闭弹簧夹，试管中的气体增多，导致试管中液面逐渐下降，错误；B、bc段气压不变，是因

为石灰石与稀盐酸脱离接触，正确；C、c点的对应操作是打开弹簧夹，气体导出，气压减小，正确。