【文档说明】浙江强基联盟2023-2024学年高三上学期9月联考化学试题+含答案.docx，共(12)页，1.176 MB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前浙江强基联盟2023学年第一学期高三年级9月联考化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba

137一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质属于纯净物的是（）A.酒精B.酚醛树脂C.()3FeOH胶体D.汽油2.下列化学用

语表示正确的是（）A.羟基的电子式：:O:H−B.sp−轨道形成键的电子云图：C.6SF的空间构型：正八面体形D.第一电离能：NSP3.4BaSO是重晶石的主要成分，下列说法不正确的是（）A.硫酸钡属于强电解质B.钡元素位于周期表的s

区C.硫酸钡可以制备白色颜料D.钡离子无毒，4BaSO可用作“钡餐”4.物质的性质决定用途，下列说法正确的是（）A.银氨溶液具有弱还原性，可用于制银镜B.CO有可燃性，可用于炼铁C.干冰升华能吸收大量热，

可用于人工降雨D.Al性质稳定，可用铝制槽车运输浓硫酸5.下列说法正确的是（）图甲图乙图丙图丁A.装置甲中光照时，试管内壁有油状液滴，说明甲烷和氯气发生了反应B.装置乙在滴定过程中应挤压玻璃珠下半部分（a部位）C.装置丙可

用于实验室配制银氨溶液D.装置丁中若将4ZnSO溶液替换成4CuSO溶液，将无法形成原电池6.法医常采用马氏试砷法鉴定砒霜()23AsO中毒。检验时将盐酸、锌粉、试样混合，发生反应23322AsO6Zn12HCl2AsH6ZnCl3HO++++。将生成

的气体导入热的石英管中，若管壁上有亮黑色砷镜产生，则证明试样中含有砒霜。下列说法正确的是（）A.盐酸、锌粉、试样混合生成3AsH的反应中，23AsO是还原剂B.产生32.24mLAsH气体，反应转移46.010mol−电子C.若盐酸、锌粉、试

样反应温度过高，可能会降低石英管中检测的效果D.石英管中通入样品产生的气体之前无需排出内部空气，但需要预热7.AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.等物质的量的22NaO和2NaO中所含阴离子

数均为ANB.21molMgCl中ClCl−键个数为ANC.标准状况下，360.1molCH中一定含有A0.8N个键D.30.1molFeCl水解制得的()3FeOH胶体中胶粒数小于A0.1N8.下列说法不正确的是（）A.苯甲酸重结晶过程中，加热、玻璃棒搅拌均能提高苯甲酸的溶解度B.利用质谱仪可

区分乙醇和二甲醚C.研究有机物的一般步骤：分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式D.用苯萃取溴水时有机层应从上口倒出9.下列反应的离子方程式正确的是（）A.向2FeBr溶液中通入足量2Cl：23222Fe2Br2Cl2FeBr4

Cl+−+−++++B.向2CaCl溶液中通入2CO：2223CaHOCOCaCO2H+++++C.向()442NHAlSO溶液中滴入()2BaOH溶液使24SO−完全沉淀：()322444323NHAl2SO2Ba4OHAlOH2BaSONHH

O++−+−++++++D.实验室用FeS制取少量2HS：22S2HHS−++10.羟醛缩合的关键在于攫取H−，使其转化成H+离去，其反应机理如图所示：下列说法不正确的是A.该反应可用碱作催化剂B.两分子苯甲醛可发生羟醛缩合反应C.乙醛中3C

H−的CH−的极性强于丙酮中3CH−的CH−的极性D.3CHCHCHCHO−−中存在单双键交替的结构体系，稳定性增加11.三聚3SO的结构如图所示，下列关于三聚3SO的推测合理的是A.S原子的杂化方式与3SO分子中S原子的杂化方式相

同B.S原子与O原子间的键长均相同C.3SO自发转变为三聚3SO的过程放热D.在水中的溶解度较小12.零下40℃时，2F可与冰反应生成HFO和HF，下列说法不正确的是A.HFO中F为+1价B.该反应属于氧化还原反应C.H

FO的酸性强于HClOD.HFO可与水反应生成22HO13.锌碘双离子二次电池的示意图如图所示，下列说法不正确的是A.增加电解液的浓度可提升该电池存储的能量B.充电时，2I可与I−进一步反应生成多碘化物，不利于2I的沉积C.放电时，溶液中离子的数目增大D.防止多碘化物与Zn接触反应，应采用阴离子交

换膜14.二十世纪初，工业上以2CO和3NH为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应均可逆且分两步进行：①2CO和3NH生成24NHCOONH；②24NHCOONH分解生成尿素。反应过程能量变化关系如图所示。将一定量的2

CO和3NH投入密闭容器中反应，下列说法正确的是A.反应①限度更大，24NHCOONH含量会持续增大B.合成尿素反应的14ΔHEE=−C降低温度，可分离得到含量更高的24NHCOONHD.升高温度，反应②速率和

限度均增加，有利于提高尿素的平衡产率15.碳酸盐存在条件下，2Mg+可转化为()2MgOH沉淀或3MgCO沉淀。图1为10.1molL−23NaCO溶液中含碳粒子物质的量分数—pH关系曲线图，图2中的曲

线满足2Mg+在图1对应23NaCO溶液在不同pH环境下，形成()2MgOH或3MgCO的溶解平衡关系。图1图2下列说法不正确的是A.图2中曲线I为()2MgOH溶解平衡曲线B.由图1可知232332HCOHCOCO−−+的平衡常数为3.8810−C.由图1，图2，初始

状态()21Mg0.01molLc+−=，pH8.5=的该23NaCO溶液中2+Mg主要转化为3MgCO沉淀D.由图1和图2，增大pH，223MgNaCO+−溶液体系中均可发生反应：()()()()()2332MgCOs2OHaqMgOHsCO

aq−−++16.下列方案设计、现象和结论正确的是方案设计现象结论A室温下将4TiCl液体和3AlCl固体分别暴露在潮湿的空气中只有前者会冒“白烟”水解能力：43TiClAlClB将银粉分别加入硫酸和HI溶液中前者无明显现象，后者生成无色气体和黄色沉淀氧化性：24H

SOHIC在浑浊的蛋清液中滴加少量NaCl的稀溶液蛋清液变澄清氯化钠不能使蛋白质发生盐析反应D向有机物样品中加入过量NaOH后，再加入新制()2CuOH加热后产生砖红色沉淀该有机物为醛非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）1

7.（10分）卤素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：（1）基态Cl原子的价层电子轨道表示式为______。（2）卤族元素可与其他元素形成多种化合物。①下列说法不正确的是______。A.能量最低的F+的2p轨道有一个成单电子B.得到

一个电子释放的能量，()()ClgBrgC.化学键的极性：HBrHID.22OF分子的空间构型：直线形②3BF中B原子的杂化方式是______，预测该分子可与3NH、3AlCl中的______发生化学反应，预测依据是________________________。③HF分子之间形成的氢

键强于2HO分子之间形成的氢键，但在压力相同时2HO的沸点仍高于HF，解释原因：________________________。（3）金属元素M与F形成的氟化物晶胞结构如图。已知该物质中M的配位数为8，则氟化物的化学式是

______，F的配位数为______。18.（10分）氮及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。3NH是重要的化工原料，可发生如下转化：已知：24NH可被弱氧化剂氧化，但是其盐性质稳定。请回答：（1）写出过量

3NH发生转化I的化学反应方程式__________________。（2）下列说法正确的是______。A.上述转化均属于氮的固定B.实验室可借助浓氨水和生石灰反应快速制取少量氨气C.液态24NH是良好的溶剂，推测4CH易溶于其中D.硝

酸工业排放的NOx尾气可用3NH处理生成无污染的物质（3）2NHOH、24NH与3NH类似，具有碱性，2NHOH、24NH中碱性较弱的是______，原因是________________________。

（4）转化III消耗24NH与2HNO的物质的量相等，产物A不含氧元素。则A的化学式为______。（5）反应II在碱性条件下按方程式计量数之比投料，反应进行完全。请设计实验检验反应还原产物的阴离子：______。19.（10分）甲烷

催化重整是工业制氢的重要途径。涉及的主要反应如下：①甲烷部分氧化反应：()()()()4221CHgOgCOg2Hg2++1Δ35.7kJmolH−=−②甲烷水蒸气重整反应：()()()()222CHgHOgCOg3Hg++1Δ206.2kJmolH−=+③水气转换反应：()()()(

)222COgHOgCOgHg++1Δ41.2kJmolH−=−请回答：（1）甲烷水蒸气重整—水气变换耦合反应为()()()()4222CHg2HOgCOg4Hg++，该反应的ΔH=______1kJmol−，该反应自发进行

的条件是________________________。（2）一定温度下，恒容反应器中注入初始浓度均为11molL−的原料气()4CHg、()2Og、()2HOg，充分反应达到平衡状态，测得()()142CHgCOg0

.25molLcc−==、()12Og0.75molLc−=。该条件下反应③的平衡常数为______。（3）下列说法正确的是______。A.通过控制氧气用量，有利于实现甲烷重整过程的热平衡B.升高温

度，水气变换反应速率降低，2H产率降低C.恒压条件比恒容条件利于提高4CH平衡转化率D.一定温度下，恒容反应器中()()2COg:COg1cc=，说明反应达到平衡状态（4）在进气量为1100mLmin−下，()4CHg、()2Og、()2HOg以恒定比例通入催化反应器

，研究温度对反应的影响。结果如图1所示。图1温度对收率的影响图2温度对甲烷转化率的影响图32H透过钯膜机理示意图①在图2中画出4CH转化率与温度关系示意图。②近年来发展了钯膜催化甲烷重整制氢技术，反应器中2H选择性透过膜的机理如图3所示。说明该制备技术的优点：______

____________。20.（10分）某研究小组以大理石为原料制备2CaO。步骤一：步骤二：已知：①从溶液中制得的过氧化钙含结晶水()22CaO8HO，在100℃脱水生成无色2CaO，加热至350℃左右，2CaO

迅速分解生成CaO。②2CaO难溶于水，不溶于乙醇与丙醇。（1）滤液I中主要溶质的化学式为____________。（2）下列说法不正确的是______。A.步骤一的目的是除去铁、镁，得到较纯净的3CaCOB.由固体X制得2CaO，为了得到颗粒较细的产品，一般采

用高温烘干C.步骤二中为了使3CaCO充分溶解，一般加入过量的盐酸D.操作II冰水浴是为了防止反应过于剧烈，同时减少反应物的损失（3）整个制备过程中多次提到了趁热过滤，但在普通过滤操作的过程中由于过滤时间长，往往在过滤的过程中产品或杂质由于冷却而析出，从而影响

了产品的质量和产量，某小组将过滤装置进行如下调整，以达到快速过滤的目的，设备X的名称是______。（4）2CaO含量的测定准确称取20.1000gCaO样品于250mL锥形瓶中，加入50mL水和115mL2molL−HCl溶液振荡溶解，再加入

3滴140.05molLMnSO−溶液，立即用10.02500molL−4KMnO溶液滴定，平行测定三次，平均消耗4KMnO溶液20.00mL。①样品中2CaO的质量分数为______（高锰酸钾浓度较低时不能氧化Cl−）。②滴定过程中加入4MnS

O溶液的作用是________________________。21.（12分）某研究小组按下列路线合成胃动力药酒石酸唑吡坦。已知：。请回答：（1）化合物D的含氧官能团名称是_____。（2）下列说法不正确的是_____。A.ABC+→的转变属于“原子经济性反应

”B.CD→的转变需使用3FeBr作催化剂C.化合物F可在酸性或碱性条件下发生水解反应D.化合物G中含有两个相同的手性碳原子（3）化合物C的结构简式是__________。（4）写出DE→的化学方程式：_______________。

（5）设计以HCCH为原料合成B的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。（6）写出4种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式：__________。①分子含有两个取代基数目相同的苯环，且苯环间不直接相连，无其他环，无顺反异构；②1HNMR−谱和IR谱检测表明：分子中N元素及O元素的化

学环境完全相同，有与苯环直接相连的2||CHON−−。浙江强基联盟2023学年第一学期高三年级9月联考化学试题参考答案1.A2.C3.D4.C5.A6.C7.D8.A9.C10.B11.C12.A13.D14.C15.D16.A17.

（10分）（1）（2）①AD（2分）②2sp（1分）；3NH（1分）；3BF中心原子B有空轨道，3NH中N有孤电子对，二者可形成配位键（2分）③等物质的量的2HO分子之间形成的氢键数比HF分子之间形成的氢键数多（1分）（3）2MF（1分）；4（1分）18.（10分）（1）()322424NH

COClCONH2NHCl++（2分）（2）BD（2分）（3）2NHOH（1分）；2NHOH中OH−吸引电子能力比2NH−强，故2NHOH中N给出电子能力比24NH弱（2分）（4）3HN（1分）（5）取反应后的溶液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加3AgNO溶液，有白色沉淀产生

，则其还原产物阴离子为Cl−（2分）19.（10分）（1）+165（1分）；高温（1分）（2）2.0（2分）（3）AC（2分）（4）①②生成的2H通过钯膜不断分离，生成物浓度降低，平衡右移，转化率（产率）提高；钯膜选择性透过2H，可直接分离获得高纯度2H（2分）20.（10分）（1）2Ca

Cl、4NHCl（2分）（2）BC（2分）（3）抽气泵（2分）（4）①90%（2分）②催化剂，加快高锰酸钾对22HO的氧化速度（2分）21.（12分）（1）羰基、羧基（1分）（2）B（1分）（3）（4）（5）222HO,HClCHCHClHCN2222HCCHNCCHCHCNHOOCCHCHCO

OH+−⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯→催化剂△（22ClCHCHCl有无合成均给分）（3分）（6）、、、、、获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com