【文档说明】浙江强基联盟2023-2024学年高三上学期9月联考化学试题 .docx，共(11)页，1.982 MB，由小赞的店铺上传

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浙江强基联盟2023学年第一学期高三年级9月联考化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I1

27Ba137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是A.酒精B.酚醛树脂C.()3FeOH胶体D.汽油2.下列化学用语表示正确的是A.

羟基的电子式：B.sp−轨道形成键的电子云图：C.6SF的空间构型：正八面体形D.第一电离能：NSP3.4BaSO是重晶石的主要成分，下列说法不正确的是A.硫酸钡属于强电解质B.钡元素位于周期表s区C.硫酸钡可以制备白色颜料D.钡离子无

毒，4BaSO可用作“钡餐”4.物质的性质决定用途，下列说法正确的是A.银氨溶液具有弱还原性，可用于制银镜B.CO有可燃性，可用于炼铁C干冰升华能吸收大量热，可用于人工降雨D.Al性质稳定，可用铝制槽车运输浓硫酸5.下列说法正确的是A.装置甲中光照时，试管内壁有油状液滴，说明甲烷和氯气发生了反应的

.B.装置乙在滴定过程中应挤压玻璃珠下半部分(a部位)C.装置丙可用于实验室配制银氨溶液D.装置丁中若将4ZnSO溶液替换成4CuSO溶液，将无法形成原电池6.法医常采用马氏试砷法鉴定砒霜()23As

O中毒。检验时将盐酸、锌粉、试样混合，发生反应23322AsO6Zn12HCl=2AsH6ZnCl3HO++++。将生成的气体导入热的石英管中，若管壁上有亮黑色砷镜产生，则证明试样中含有砒霜。下列说法正确

的是A.盐酸、锌粉、试样混合生成3AsH的反应中，23AsO是还原剂B.产生32.24mLAsH气体，反应转移46.010mol−电子C.若盐酸、锌粉、试样反应温度过高，可能会降低石英管中检测的效果D.石英管中通入样品产生的气体之前无需排出内部空气，但需要预

热7.AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.等物质的量的22NaO和2NaO中所含阴离子数均为ANB.21molMgCl中ClCl−键个数为ANC.标准状况下，360.1molCH中一定含有A0.8N个键D.30.1molFeCl水解制得的()3FeOH胶体中

胶粒数小于A0.1N8.下列说法不正确的是A.苯甲酸重结晶过程中，加热、玻璃棒搅拌均能提高苯甲酸的溶解度B.利用质谱仪可区分乙醇和二甲醚C.研究有机物的一般步骤：分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式D.用

苯萃取溴水时有机层应从上口倒出9.下列反应的离子方程式正确的是A.向2FeBr溶液中通入足量2Cl：23222Fe2Br2Cl2FeBr4Cl+−+−++=++B.向2CaCl溶液中通入2CO：2223CaHOCO=CaCO2H+++++C.向()442NH

AlSO溶液中滴入()2BaOH溶液使24SO−完全沉淀：()322444323NHAl2SO2Ba4OHAlOH2BaSONHHO=++−+−++++++D.实验室用FeS制取少量2HS：22S2HH

S=−++10.羟醛缩合的关键在于攫取Hα−，使其转化成H+离去，其反应机理如图所示：下列说法不正确的是A.该反应可用碱作催化剂B.两分子苯甲醛可发生羟醛缩合反应C.乙醛中3CH−的CH−的极性强于丙酮中3CH−的CH−的极性D.3CHCH=CHCHO−−中存在单双键交替的结构体

系，稳定性增加11.三聚3SO的结构如图所示，下列关于三聚3SO的推测合理的是A.S原子的杂化方式与3SO分子中S原子的杂化方式相同B.S原子与O原子间的键长均相同C.3SO自发转变为三聚3SO过程放热D.在水中的溶解度

较小12.零下40℃时，2F可与冰反应生成HFO和HF，下列说法不正确的是A.HFO中F为+1价B.该反应属于氧化还原反应C.HFO的酸性强于HClOD.HFO可与水反应生成22HO13.锌碘双离子二次电池的示意图如图所示，下列说法不正确的是A.增加电解液的浓度可提升该电

池存储的能量的B.充电时，2I可与I−进一步反应生成多碘化物，不利于2I的沉积C.放电时，溶液中离子的数目增大D.防止多碘化物与Zn接触反应，应采用阴离子交换膜14.二十世纪初，工业上以2CO和3NH为

原料在一定温度和压强下合成尿素。反应均可逆且分两步进行：①2CO和3NH生成24NHCOONH；②24NHCOONH分解生成尿素。反应过程能量变化关系如图所示。将一定量的2CO和3NH投入密闭容器中反应，下列说法正确的是A.反应①限度更大，

24NHCOONH含量会持续增大B.合成尿素反应的14ΔHEE=−C.降低温度，可分离得到含量更高的24NHCOONHD.升高温度，反应②速率和限度均增加，有利于提高尿素的平衡产率15.碳酸盐存在条件下，2

Mg+可转化为()2MgOH沉淀或3MgCO沉淀。图1为10.1molL−23NaCO溶液中含碳粒子物质的量分数—pH关系曲线图，图2中的曲线满足2Mg+在图1对应23NaCO溶液在不同pH环境下，形成()2MgOH或3MgCO的溶解平衡关系。下列说法不正确的是A.图2中曲线I

为()2MgOH溶解平衡曲线B.由图1可知232332HCOHCOCO−−+的平衡常数为3.8810−C.由图1，图2，初始状态()21cMg0.01molL+−=，pH8.5=的该23NaCO溶液中2+Mg主要转化为3Mg

CO沉淀D.由图1和图2，增大pH，223MgNaCO+−溶液体系中均可发生反应：()()()()()2332MgCOs2OHaqMgOHsCOaq−−++16.下列方案设计、现象和结论正确的是方案设

计现象结论A室温下将4TiCl液体和3AlCl固体分别暴露在潮湿的空气中只有前者会冒“白烟”水解能力：43TiClAlClB将银粉分别加入硫酸和HI溶液中前者无明显现象，后者生成无色气体和黄色沉淀氧化性：24HSOHIC在浑浊的蛋清液中滴加少量NaCl的稀溶液蛋清液变澄清氯化钠不能使蛋白质发生

盐析反应D向有机物样品中加入过量NaOH后，再加热后产生砖红色沉淀该有机物为醛加入新制()2CuOHA.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.卤素及其化合物在生产生活中应用广泛

。请回答：（1）基态Cl原子的价层电子轨道表示式为_______。（2）卤族元素可与其他元素形成多种化合物。①下列说法不正确的是_______。A.能量最低的F+的2p轨道有一个成单电子B.得到一个电子释放的能量，()()ClgBrgC.化学键的极性：HBr

HID.22OF分子的空间构型：直线形②3BF中B原子的杂化方式是_______，预测该分子可与3NH、3AlCl中的_______发生化学反应，预测依据是_______。③HF分子之间形成的氢键强于2HO分子之间形成的氢键，但在压力相同时2HO的沸点仍高于H

F，解释原因：_______。（3）金属元素M与F形成的氟化物晶胞结构如图。已知该物质中M的配位数为8，则氟化物的化学式是_______，F的配位数为_______。18.氮及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。3NH是重要的化工原料，可发生如下转化：已知：24NH可

被弱氧化剂氧化，但是其盐性质稳定。请回答：（1）写出过量3NH发生转化I的化学反应方程式_______。（2）下列说法正确的是_______。A.上述转化均属于氮的固定B.实验室可借助浓氨水和生石灰反应快速制取少量氨气C.液态24NH是良好的溶剂，推测4CH易溶于其中D.硝酸工

业排放的NOx尾气可用3NH处理生成无污染的物质（3）2NHOH、24NH与3NH类似，具有碱性，2NHOH、24NH中碱性较弱的是_______，原因是_______。（4）转化Ⅲ消耗24NH与2HNO的物质的量相等，产物A不含氧元素。则A的化学式为

_______。（5）反应Ⅱ在碱性条件下按方程式计量数之比投料，反应进行完全。请设计实验检验反应还原产物的阴离子：_______。19.甲烷催化重整是工业制氢的重要途径。涉及的主要反应如下：①甲烷部分氧化反应：()()()()4221CHgOgC

Og2Hg2++1Δ35.7kJmolH−=−②甲烷水蒸气重整反应：()()()()422CHgHOgCOg3Hg++1Δ206.2kJmolH−=+③水气转换反应：()()()()222COgHOgCOgHg++1Δ41.2kJmolH−=−请回答：（1）甲

烷水蒸气重整—水气变换耦合反应为()()()()4222CHg2HOgCOg4Hg++，该反应的ΔH=_______1kJmol−，该反应自发进行的条件是_______。（2）一定温度下，恒容反应器中注入初始浓度均为11molL−的原料气()4CHg、()2Og、()2H

Og，充分反应达到平衡状态，测得()()142CHgCOg0.25molLcc−==、()12Og0.75molLc−=。该条件下反应③的平衡常数为_______。（3）下列说法正确的是_______

。A.通过控制氧气用量，有利于实现甲烷重整过程的热平衡B.升高温度，水气变换反应速率降低，2H产率降低C.恒压条件比恒容条件利于提高4CH平衡转化率D.一定温度下，恒容反应器中()()2COg:COg1cc=，说明反应达到平衡

状态（4）在进气量为1100mLmin−下，()4CHg、()2Og、()2HOg以恒定比例通入催化反应器，研究温度对反应的影响。结果如图1所示。①在图2中画出4CH转化率与温度关系示意图_______。②近年来发展了钯膜催化甲烷重整制

氢技术，反应器中2H选择性透过膜的机理如图3所示。说明该制备技术的优点：_______。20.某研究小组以大理石为原料制备2CaO。步骤一：步骤二：已知：①从溶液中制得的过氧化钙含结晶水()22CaO8HO，在100℃脱水生成无色2CaO，加热至350℃左右，2CaO迅速分解

生成CaO。②2CaO难溶于水，不溶于乙醇与丙醇。（1）滤液Ⅰ中主要溶质的化学式为_______。（2）下列说法不正确的是_______。A.步骤一的目的是除去铁、镁，得到较纯净的3CaCOB.由固体X制得2CaO，为了得到颗粒较细产品，一般采用高温烘干C.步骤二中为了使

3CaCO充分溶解，一般加入过量的盐酸D.操作Ⅱ冰水浴是为了防止反应过于剧烈，同时减少反应物的损失（3）整个制备过程中多次提到了趁热过滤，但在普通过滤操作的过程中由于过滤时间长，往往在过滤的的过程中产品或杂质由于冷却

而析出，从而影响了产品的质量和产量，某小组将过滤装置进行如下调整，以达到快速过滤的目的，设备X的名称是_______。（4）2CaO含量的测定准确称取20.1000gCaO样品于250mL锥形瓶中，加入50mL水和115mL2mol

L−HCl溶液振荡溶解，再加入3滴140.05molLMnSO−溶液，立即用10.02500molL−4KMnO溶液滴定，平行测定三次，平均消耗4KMnO溶液20.00mL。①样品中2CaO质量分数为_______(高锰酸钾浓度较低时不能氧化Cl−)。②滴定过程中加入4MnSO溶液的作

用是_______。21.某研究小组按下列路线合成胃动力药酒石酸唑吡坦。已知：。请回答：（1）化合物D的含氧官能团名称是_______。（2）下列说法不正确的是_______。A.A+B→C的转变属于“原子经济性反应”

B.C→D的转变需使用3FeBr作催化剂的C.化合物F可在酸性或碱性条件下发生水解反应D.化合物G中含有两个相同的手性碳原子（3）化合物C的结构简式是_______。（4）写出D→E的化学方程式：_______。（5）设计以HCCH为原料合成B的路线__________

(用流程图表示，无机试剂任选)。（6）写出4种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式：_______。①分子含有两个取代基数目相同的苯环，且苯环间不直接相连，无其他环，无顺反异构；获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xi

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