【文档说明】河北省邯郸市大名一中等六校2020-2021学年高一上学期12月阶段检测化学答案.pdf，共(4)页，446.687 KB，由小赞的店铺上传

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【２０２０－２０２１学年第一学期阶段测试·化学答案第１页（共４页）】２０２０－２０２１学年第一学期阶段测试高一化学试题答案（Ｂ）１．Ｄ【解析】工业上生产硫酸的反应过程为４ＦｅＳ２＋１１Ｏ２高温２Ｆｅ２Ｏ３＋８ＳＯ２，２ＳＯ２＋Ｏ２幑幐帯催化剂２ＳＯ３，ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ

Ｈ２ＳＯ４，涉及氧化还原反应，故Ａ不符合题意；工业上从海水中提取镁的反应为Ｍｇ２＋＋２ＯＨ－Ｍｇ（ＯＨ）２↓，Ｍｇ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ，ＭｇＣｌ２电解Ｍｇ＋Ｃｌ２↑，涉及氧化还原反应，故Ｂ不符合题意；工业上从海带中提取碘的过程中有２Ｉ－

＋Ｃｌ２２Ｃｌ－＋Ｉ２，属于氧化还原反应，故Ｃ不符合题意；工业上从海水中提取粗盐，只是经过晾晒，没有涉及氧化还原反应，故Ｄ符合题意；２．Ｄ【解析】１８２８年，德国科学家戴维通过蒸发氰酸铵水溶液制备得到了尿素，首次将无机化合

物转化为有机化合物，揭开了人工合成有机化合物的序幕，故Ａ正确；２０１５年１０月获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，该药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人，故Ｂ正确；我

国化学家侯德榜发现了氨碱法生产的不足之处，并于１９４３年提出了著名的侯氏制碱法（又称联合制碱法），此方法将氨碱法合成氨法联合起来，缩短了生产流程，降低了成本，为中国赢得了荣誉，故Ｃ正确；英国化学家戴维利用电解法发现和确认了多种元素，但和推动工业

发展没有必然的联系，故Ｄ错误。３．Ｃ【解析】ＮａＨ中Ｈ为－１价，Ｈ２Ｏ中Ｈ为＋１价，由化学方程式以及化合价不交叉原则可知，ＮａＨ中Ｈ化合价升高为０价，Ｈ２Ｏ中Ｈ化合价从＋１价降低为０价，故该反应中，水做氧化剂，故答案为Ｃ。４．Ｂ【解析

】钠不溶于煤油，且密度比煤油小，因此少量钠保存在煤油中，故Ａ不符合题意；氯水中的成分次氯酸见光分解，用棕色细口瓶放置在阴暗避光处密封保存，故Ｂ符合题意；在常温下铁遇浓硫酸钝化，浓硫酸可存储在钢瓶中运输，故Ｃ不符合题意；液氯是纯的Ｃｌ２，常温下Ｆｅ与Ｃｌ２不反应，故液氯能用铁质容器贮运

，故Ｄ不符合题意。５．Ｂ【解析】盐酸属于混合物，故Ａ不正确；冰醋酸属于纯净物，粗盐属于混合物，硫酸钡属于强电解质，亚硫酸属于弱电解质，二氧化硫属于非电解质，故Ｂ正确；碳酸钙属于强电解质，故Ｃ不正确；碘酒属于混合物，故Ｄ

不正确。６．Ｄ【解析】ｐＨ试纸测定ｐＨ时不能用蒸馏水湿润，预先用蒸馏水湿润ｐＨ试纸，可能会产生误差，故Ａ错误；量筒不可用于物质的溶解或溶液的稀释，稀释浓硫酸应在烧杯中进行，故Ｂ错误；观察Ｋ的焰色反应需要

透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，故Ｃ错误；铜在氯气中燃烧，生成氯化铜，观察到棕黄色的烟，加水溶解后可得到蓝色溶液，故Ｄ正确。７．Ａ【解析】将固体破碎到一定程度，空气从沸腾炉底部进入，将固体吹起成沸腾状态，固体向下走，气体向上吹，采用了逆流

；接触室中热量下边高，上边低，ＳＯ２气体由上往下走，更好的利用反应放出的热量，吸收塔中ＳＯ３气体由下往上走，浓硫酸由上往下喷，逆流吸收，故Ａ正确；三个设备中的反应为４ＦｅＳ２＋１１Ｏ２２Ｆｅ２Ｏ３＋８ＳＯ２，２ＳＯ２＋Ｏ２幑幐２ＳＯ３，ＳＯ３

＋Ｈ２ＯＨ２ＳＯ４，第三步没涉及化合价变化，故Ｂ不正确；若制备硫酸过程不除尘净化，催化剂会中毒，故Ｃ不正确；用水吸收ＳＯ３溶于水会放出大量的热导致酸雾，降低吸收效率，工业上用９８％的浓硫酸来吸收，故Ｄ不正确。８．Ｂ【解析】

同位素是质子数相同，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，故Ａ不符合题意；此反应双线桥为，故Ｂ符合题意；氯离子是原子序数为１７的原子得到１个电子得到的微粒，离子结构示意图为，故Ｃ不符合题意；毒品标志正确，故Ｄ不符合题意。【２０２０－２０２１学年第一学期

阶段测试·化学答案第２页（共４页）】９．Ｃ【解析】足量ＳＯ２会与ＣｌＯ－反应，方程式为ＳＯ２＋ＣｌＯ－＋Ｈ２ＯＳＯ４２－＋Ｃｌ－＋Ｈ＋，发生了氧化还原反应，故Ａ不符合题意；足量ＳＯ２通入会与Ｈ＋、ＭｎＯ４－发生反应，其中２Ｈ２Ｏ＋５ＳＯ

２＋２ＭｎＯ４－５ＳＯ４２－＋２Ｍｎ２＋＋４Ｈ＋，属于氧化还原反应，故Ｂ不符合题意；足量ＳＯ２通入后，会与ＣＯ３２－、ＣＨ３ＣＯＯ－发生反应，２ＳＯ２＋ＣＯ３２－＋Ｈ２ＯＣＯ２↑＋２ＨＳＯ３－，ＳＯ２＋ＣＨ３ＣＯＯ－＋Ｈ２ＯＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＨＳＯ３－，都不属于氧化还原反

应，故Ｃ符合题意；溶液中发生２Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２＋２Ｆｅ２＋２Ｆｅ２＋＋ＳＯ４２－＋４Ｈ＋，属于氧化还原反应，故Ｄ不符合题意。１０．Ｃ【解析】Ｎａ２ＣＯ３溶液和ＮａＨＣＯ３溶液都能与Ｃａ（ＯＨ）２稀溶液反应生成ＣａＣＯ３沉淀，不能

用来鉴别，故Ａ不正确；能与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Ｎａ２Ｏ与Ｎａ２Ｏ２都能和酸反应生成盐和水，Ｎａ２Ｏ２与水反应除生成盐和水以外，还有Ｏ２生成，Ｎａ２Ｏ２不是碱性氧化物，属于过氧化物，故Ｂ不正确；Ｎａ２Ｏ２与

水反应生成氢氧化钠和Ｈ２Ｏ２，Ｈ２Ｏ２分解生成Ｏ２，酚酞溶液遇碱变红，后被Ｈ２Ｏ２氧化褪色，并有气泡生成，故Ｃ正确；钠加入水溶液中直接与水反应生成ＮａＯＨ和Ｈ２，ＮａＯＨ再与ＭｇＣｌ２反应生成Ｍｇ（ＯＨ）２，而

不能置换出镁，故Ｄ不正确。１１．ＣＤ【解析】Ａ．实验室采用不同方法制得１ｍｏｌＯ２，转移电子数可能是４ＮＡ，若用过氧化钠（或过氧化氢）制取，则转移２ＮＡ，故Ａ不正确；Ｂ．葡萄糖的分子式为Ｃ６Ｈ１２Ｏ６

，冰醋酸的分子式为Ｃ２Ｈ４Ｏ２，两种物质的最简式均为ＣＨ２Ｏ，所以３０ｇ葡萄糖和醋酸的混合物，可看成３０ｇ的ＣＨ２Ｏ，其物质的量为ｎ＝ｍＭ＝３０ｇ３０ｇ·ｍｏｌ－１＝１ｍｏｌ，则其氢原子的个数为２ＮＡ，故Ｂ不正确；Ｃ．密闭容器中虽然发生了反应，但反应前后

原子总数守恒，所以为８ＮＡ，故Ｃ正确；Ｄ．５ＮＨ４ＮＯ３△２ＨＮＯ３＋４Ｎ２↑＋９Ｈ２Ｏ反应中，铵根离子中被氧化的Ｎ元素化合价由－３价升高为Ｎ２中的０价，共失去１５个电子，被还原的氮元素由硝酸根中＋５价降低

为氮气中的０价，共得到１５个电子，则生成２８ｇ（即１ｍｏｌ）氮气，转移电子的物质的量为１５４＝３．７５ｍｏｌ，转移电子个数为３．７５ＮＡ，故Ｄ正确。１２．ＡＤ【解析】此装置中干燥布条不褪色，湿润红色布条褪色，可证明干燥Ｃｌ２没有漂白性，潮湿Ｃｌ２有漂白性，故Ａ正确；上述装置在日光照射

下如果烧瓶中溶液颜色变浅并出现气体，不是新制氯水溶解度减小气体逸出，而是ＨＣｌＯ见光不稳定分解生成Ｏ２，故Ｂ不正确；ＨＣｌ与ＮａＨＣＯ３溶液反应生成ＣＯ２，没有除去杂质，并且除杂需长进短出，故Ｃ不正确；铁与氯气加热制备氯化铁，由于氯化铁易升华，生成的同时会

升华为气体，通过粗管，在试剂瓶被收集，防止了导管堵塞，故Ｄ正确。１３．ＣＤ【解析】如果浸取液中存在ＣＯ３２－、ＳＯ３２－等离子，滴入ＡｇＮＯ３溶液有白色沉淀产生，滴加盐酸，沉淀会转化为ＡｇＣｌ沉淀，不能说明废渣中一定含有Ｃｌ－，故Ａ不正确；如果浸取液中存在ＳＯ３

２－，滴入硝酸酸化的Ｂａ（ＮＯ３）２溶液，也会有白色沉淀产生，故Ｂ不正确；能使ｐＨ试纸变蓝的溶液呈碱性，故Ｃ正确；加入ＮａＯＨ固体，加热，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，气体只能是氨气，说明废渣中一定含ＮＨ４＋，故Ｄ

正确。１４．Ｂ【解析】根据Ｎ元素化合价由０价降低到－３价，Ｃ元素化合价由０价升高到＋２价，可知Ｎ２做氧化剂，Ｃ做还原剂，故Ａ不正确；在３ＮＦ３＋５Ｈ２Ｏ２ＮＯ＋ＨＮＯ３＋９ＨＦ反应中，３ｍｏｌＮ

Ｆ３发生反应生成２ｍｏｌＮＯ和１ｍｏｌＨＮＯ３，可知３ｍｏｌＮＦ３中２ｍｏｌ被还原，Ｎ化合价由＋３价降低到＋２价，得到电子数为２ＮＡ，１ｍｏｌ被氧化，Ｎ化合价由＋３价升高到＋５价，转移２ＮＡ个电子，故Ｂ正

确；在反应中Ｆｅ元素化合价由＋３价升高到＋６价，Ｆｅ２Ｏ３做还原剂，Ｎａ２Ｏ２中Ｏ元素化合价由－１价降低到－２价，Ｎａ２Ｏ２做氧化剂，故Ｃ不正确；根据化学反应前后电荷守恒，－ｎ－２＝－１－２，得ＲＯ３ｎ－即ＲＯ３－，Ｒ得化合价为＋５价，故Ｄ不正确。１５．Ｃ【解析】ＮａＣｌＯ能将ＳＯ２氧化为Ｓ

Ｏ４２－，离子方程式为ＣｌＯ－＋２ＯＨ－＋ＳＯ２Ｃｌ－＋ＳＯ４２－＋Ｈ２Ｏ，故Ａ不正确；ＮａＨＣＯ３应电离出ＨＣＯ３－，离子方程式为ＨＣＯ３－＋Ｈ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ，故Ｂ不正确；ＭｎＯ２和浓盐酸混合加热，化学方程式为ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ（浓）△ＭｎＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ＋Ｃｌ２↑

，离子方程式为ＭｎＯ２＋４Ｈ＋＋【２０２０－２０２１学年第一学期阶段测试·化学答案第３页（共４页）】２Ｃｌ－△Ｍｎ２＋＋２Ｈ２Ｏ＋Ｃｌ２↑，故Ｃ正确；ＮＨ４ＨＳＯ３溶液中ＮＨ４＋、ＨＳＯ３－都能与ＯＨ－反应，ＮＨ４ＨＳＯ３溶液与ＮａＯＨ溶

液物质的量相等，说明ＯＨ－不足，应该是ＨＳＯ３－先与ＯＨ－反应，离子方程式为ＨＳＯ３－＋２ＯＨ－ＳＯ３２－＋Ｈ２Ｏ，故Ｄ不正确。１６．【答案】（１）Ｋ２ＳＯ４（１分）；Ｎａ２ＣＯ３（１分）（２）带火星的木条检验，若复燃，

说明是氧气（２分）；用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，说明有氨气产生（２分）（３）ＣａＣＯ３、Ｍｇ（ＯＨ）２（２分）；２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２（２分）（４）Ｎａ２Ｏ２、Ｋ２ＳＯ４、Ｎａ２ＣＯ３（２分）【解析】分析几种物质可知，加水能生成的气体最多有Ｏ２

和ＮＨ３，无论是生成哪一种必须含Ｎａ２Ｏ２，Ｎａ２Ｏ２溶于水直接生成氧气，同时得到氢氧化钠溶液，再与ＮＨ４ＮＯ３反应生成ＮＨ３，依此分析（１）白色固体不溶于稀盐酸，应该为ＢａＳＯ４，结合题干信息可知Ｘ中含有Ｋ２ＳＯ４；加水生成

固体，加入盐酸固体溶解生成气体，气体应为ＣＯ２，固体Ｘ中一定存在Ｎａ２ＣＯ３；（２）气体１为纯净物，只可能为氧气，验证方法为用带火星的木条靠近试管口检验，若复燃，说明是氧气；气体１为混合物，气体可能为氧气和氨气的混合气

体，检验氨气的方法为用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，说明有氨气产生；（３）若固体１为混合物，固体应为ＣａＣＯ３、Ｍｇ（ＯＨ）２，说明固体中含有Ｎａ２Ｏ２、ＣａＣｌ２、Ｎａ２ＣＯ３、ＭｇＣｌ２，Ｋ２ＳＯ

４，气体２与固体Ｘ反应，即ＣＯ２与Ｎａ２Ｏ２反应，方程式为２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２；（４）结合以上分析可得固体中必须含Ｎａ２Ｏ２、Ｋ２ＳＯ４、Ｎａ２ＣＯ３。１７．【答案】（每空２分）（１）

０．０５ｍｏｌ·Ｌ－１（２）ＣＯ３２－＋Ｈ＋ＨＣＯ３－（３）０．０３７５ｍｏｌ·Ｌ－１（４）１∶１（５）防止硬质玻璃管中的空气中的ＣＯ２及水蒸气影响实验，减少实验误差（６）１４３∶１６８【解析】（１）０～５０ｍＬ发生反应Ｎａ２ＣＯ３＋ＨＣｌ

ＮａＨＣＯ３＋ＮａＣｌ，ｎ（Ｎａ２ＣＯ３）＝０．００２５ｍｏｌ，根据反应方程式可知５０ｍＬ盐酸中ｎ（ＨＣｌ）＝０．００２５ｍｏｌ，所以ｃ（ＨＣｌ）＝０．００２５ｍｏｌ０．０５Ｌ＝０．０５ｍｏｌ·Ｌ－１。

（２）据图可知ａ点Ｎａ２ＣＯ３还有剩余，剩余一半，所以发生的离子反应为ＣＯ３２－＋Ｈ＋ＨＣＯ３－。（３）ｄ点加入１５０ｍＬ盐酸，根据元素守恒ｎ（ＮａＣｌ）＝ｎ（ＨＣｌ）＝０．１５Ｌ×０．０５ｍｏｌ·Ｌ－１＝０．００７５ｍｏｌ，此时

溶液的体积为５０ｍＬ＋１５０ｍＬ＝２００ｍＬ，所以ｃ（ＮａＣｌ）＝０．００７５ｍｏｌ０．２０Ｌ＝０．０３７５ｍｏｌ·Ｌ－１。（４）根据图可知，ＮａＨＣＯ３与Ｎａ２ＣＯ３均为２．５ｍｍｏｌ，所以ＮａＨＣＯ３与Ｎａ２ＣＯ３的物质的量之比１∶１。（５）硬质玻璃管中有空气，空气中含有

ＣＯ２及水蒸气，如果不排空气，会进入无水ＣａＣｌ２和碱石灰Ｂ中，会增大实验误差。（６）加热时，发生反应Ｎａ２ＣＯ３·１０Ｈ２Ｏ△Ｎａ２ＣＯ３＋１０Ｈ２Ｏ；２ＮａＨＣＯ３△Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ，无水ＣａＣｌ２增重１０．８ｇ，碱石灰Ｂ增重４．４ｇ，说明

反应产生了水１０．８ｇ，ＣＯ２４．４ｇ，根据方程式可知４．４ｇＣＯ２是由ＮａＨＣＯ３分解产生的，则可推出ＮａＨＣＯ３分解产生的水为１．８ｇ，Ｎａ２ＣＯ３·１０Ｈ２Ｏ分解生成水９．０ｇ，故混合物中含Ｎａ２ＣＯ３·１０Ｈ２Ｏ１４．３ｇ，ＮａＨＣＯ３１６．８ｇ，故Ｎａ２ＣＯ３·１

０Ｈ２Ｏ与ＮａＨＣＯ３的质量比为１４３∶１６８。１８．【答案】（１）Ｃｌ２＋２Ｂｒ－Ｂｒ２＋２Ｃｌ－（２分）；溴单质沸点比较低，易挥发（２分）（２）Ｈ２Ｏ＋Ｂｒ２＋Ｈ２ＳＯ３２ＨＢｒ＋Ｈ２ＳＯ４

（２分）；能（１分）【２０２０－２０２１学年第一学期阶段测试·化学答案第４页（共４页）】（３）温度计、（直形）冷凝管（２分）；提高溴的产率，减少废液的排放（１分）（４）Ｃｌ２＞Ｂｒ２＞Ｈ２ＳＯ４（２分）【解析】

（１）根据流程图，通入氯气，生成含Ｂｒ２的海水，可写出Ｃｌ２＋２Ｂｒ－Ｂｒ２＋２Ｃｌ－；溴单质具有沸点低，易挥发的性质，热空气可加速溴的挥发。（２）亚硫酸吸收含Ｂｒ２的空气，溴可以把亚硫酸氧化，方程式为Ｈ２Ｏ＋Ｂｒ２＋Ｈ２ＳＯ３２ＨＢｒ＋

Ｈ２ＳＯ４，①⑤目的都是把Ｂｒ－氧化为Ｂｒ２，都可用氯气进行氧化。（３）蒸馏是应该测量蒸气的温度，并且把蒸气冷凝为液体，还需用温度计和冷凝管。（４）根据流程图，反应过程中发生了反应Ｃｌ２＋２Ｂｒ－Ｂｒ２＋２Ｃｌ－，Ｈ２Ｏ＋Ｂ

ｒ２＋Ｈ２ＳＯ３２ＨＢｒ＋Ｈ２ＳＯ４，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性由大到小顺序Ｃｌ２＞Ｂｒ２＞Ｈ２ＳＯ４。１９．【答案】（１）浓盐酸（１分）；ＭｎＯ２＋４Ｈ＋＋２Ｃｌ－

△Ｍｎ２＋＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ（２分）（２）饱和ＮａＨＣＯ３溶液（１分）；２ＨＣＯ３－＋ＳＯ２２ＣＯ２＋ＳＯ３２－＋Ｈ２Ｏ（２分）（３）ＣＯ２（１分）；ＣＯ３２－＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ２ＨＣＯ３－（２分）（４）Ｓ或Ｓ粉（１分）；Ｈｇ＋ＳＨｇＳ（

１分）【解析】（１）Ｃｕ固体中存在ＭｎＯ２固体，利用ＭｎＯ２可溶于浓盐酸而Ｃｕ部溶于浓盐酸的性质，选用浓盐酸作为除杂试剂。化学方程式为ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ（浓）△ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ离子方程式为ＭｎＯ２＋４

Ｈ＋＋２Ｃｌ－△Ｍｎ２＋＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ。（２）ＣＯ２气体中含有ＳＯ２气体，利用饱和ＮａＨＣＯ３溶液可与ＳＯ２气体反应，并且生成ＣＯ２气体的性质，利用饱和ＮａＨＣＯ３溶液来吸收ＣＯ２气体中含有的ＳＯ２气体

。化学方程式为２ＮａＨＣＯ３＋ＳＯ２２ＣＯ２＋Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ。离子方程式为２ＨＣＯ３－＋ＳＯ２２ＣＯ２＋ＳＯ３２－＋Ｈ２Ｏ（３）向Ｎａ２ＣＯ３溶液中通入足量ＣＯ２，生成ＮａＨＣＯ３，反应方程式Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ２ＮａＨＣＯ３，可以把Ｎａ２ＣＯ３转化为ＮａＨＣＯ

３而除去。离子方程式为２ＨＣＯ３－＋ＳＯ２２ＣＯ２＋ＳＯ３２－＋Ｈ２Ｏ（４）温度计打碎后，利用汞与硫可在常温下反应的性质，把汞除去。化学方程式为Ｈｇ＋ＳＨｇＳ。２０．【答案】（１）可随时使反应发生和停止（１分）（２）Ｃｕ＋２Ｈ２ＳＯ４（浓）△ＣｕＳＯ４＋ＳＯ２↑＋２Ｈ

２Ｏ（２分）；可防止装置Ｂ中的溶液倒吸（１分）（３）紫色褪去（１分）；２ＭｎＯ４－＋５ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ５ＳＯ４２－＋２Ｍｎ２＋＋４Ｈ＋（２分）（４）有淡黄色沉淀产生（１分）；Ｈ２Ｏ２＋ＳＯ２Ｈ２ＳＯ４（２分）（５

）品红褪色（１分）；褪色的品红又恢复红色（１分）；ＮａＯＨ溶液（１分）【解析】（１）抽动的铜丝可上下移动，并且铜丝提起时，可使反应停止，当铜丝伸入溶液中时，可让反应发生。（２）铜与浓硫酸反应的方程式为Ｃｕ＋２Ｈ２ＳＯ４（浓）

△ＣｕＳＯ４＋ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ，在ＳＯ２气体被高锰酸钾吸收的过程中，容易使装置中的压强减小，将导管ａ插入到浓硫酸中可防止装置Ｂ中的溶液倒吸。（３）高锰酸钾溶液为紫色，ＳＯ２气体与之反应，ＳＯ２被氧化为ＳＯ４２－，高锰酸钾溶液被还原为硫酸锰而褪为无色。反应的离

子方程式为２ＭｎＯ４－＋５ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ５ＳＯ４２－＋２Ｍｎ２＋＋４Ｈ＋。（４）若溶液Ａ为氢硫酸，Ｈ２Ｓ与ＳＯ２反应生成Ｓ单质，由淡黄色沉淀生成，反应方程式为：２Ｈ２Ｓ＋ＳＯ２３Ｓ↓＋２Ｈ２Ｏ；若为过氧化氢，反应一段时

间后，有气泡从溶液Ａ中溢出，说明过氧化氢与ＳＯ２反应时没有气体生成，生成了硫酸，反应方程式为Ｈ２Ｏ２＋ＳＯ２Ｈ２ＳＯ４，Ｈ２Ｏ２反应完后，有气泡ＳＯ２溢出。（５）ＳＯ２气体具有漂白性，通入到品红溶液时，品红溶液褪色，在加热又恢复红色。ＳＯ２气体溶于水显酸性，可利用碱性溶液吸收，一般选

用比较廉价的ＮａＯＨ溶液。