【文档说明】江苏省盐城市阜宁中学等四校2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 .docx，共(9)页，2.381 MB，由小赞的店铺上传

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2021-2022学年第二学期高二年级期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Mn-55Fe-56Cr-52Ba-137Ⅰ卷(选择题共42分)一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个．．．．选项最符合题意。1.目前

工业上利用甲烷催化裂解生产不含一氧化碳和二氧化碳的清洁氢气。该过程多用铁、钴和镍等过渡金属纳米催化剂：CH4(g)C(s)＋2H2(g)，已知温度升高，甲烷的平衡转化率增大。下列有关说法不正确的是（）A.甲烷裂解属于吸热反应B

.在反应体系中加催化剂，反应速率增大C.增大体系压强，不能提高甲烷转化率D.在1500℃以上时，甲烷的转化率很高，但几乎得不到炭黑，是因为在高温下该反应为放热反应2.下列表示反应NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑中相关微粒的化学用语不正确的是A.CO2的结构式：O=C

=OB.H2O的电子式：C.分子中所有原子共平面D.水溶液中，NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO23−3.含Ba(OH)217.1g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出11.46kJ热量，表示该反应中和热的化学方程式正确的是(

)A.Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1B.Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝114.6kJ·mol－1C.12Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=12Ba

Cl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D.12Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=12BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝57.3kJ·mol－14.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO

24−、Cl-的B.w+Kc(H)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3−C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3−、SO24−D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO

2−、CO23−5.下列指定反应的方程式正确的是A.用石墨电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O通电2OH-+H2↑+Cl2↑B.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2−+2H2OC.乙烯与溴水反应：CH2=CH2+Br2→CH3C

HBr2D.向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO24−=BaSO4↓+2H2O6.2021年5月15日我国“祝融号”火星车成功着陆火星。研究表明，火星夏普山矿脉中含有原子序数增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、

Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是A.W与Z有相同的最高正价B.原子半径：Z＞Y＞W＞XC.化合物YZW4中含离子键和共价键D.电负性大小：W＞X＞Z7.依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2Na

HSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的是①制取SO2②还原-3IO③制I2的CCl4溶液④从水溶液中提取NaHSO4A.①②③④B.①②③C.②③④D.②④8.利用高分子吸附树脂吸附I2来提取卤水中的碘(以

I−形式存在)的工艺流程如下：下列说法不正确．．．的是A.经过步骤①到④所得溶液中I−物质的量浓度增大B.步骤②中2Cl不宜过量太多，以防止2Cl进一步氧化I2C.步骤④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂D.步骤⑤离子方程式为：322OClO6I3HCl3I6=OH−−−−++++9.二

氧化氯(ClO2黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法不正确．．．的是A.a为阳极，在b极区流出的Y溶液中HCl物质的量浓度增大B.电解池a极上发生的电极反应为：NH4+-6e-+3Cl-=NCl

3+4H+C.二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6D.反应后，二氧化氯发生器中溶液的pH增大10.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是A.与环戊烯互为同分异构体B.

分子中无手性碳原子C所有碳原子均处同一平面D.生成1molC5H12至少需要2molH211.下列图示与对应的叙述相符的是。A.表示反应A+B=C+D的()-1ΔH=+a-ckJmolB.表示不同温度下溶液中+H和-OH浓度变化曲线，a点对应温度高于b点

的.C.针对N2+3H2=2NH3的反应，图Ⅲ表示1t时刻可能是减小了容器内的压强D.表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点12.科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水，某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出

的结论正确的是A用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含K+B.取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变红，说明矿物X中含+4NHC.取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，说明矿物X中含Fe3+D

.取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含2-4SO13.碳单质在生产生活中用途广泛。炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O＊)，活化氧可以快速氧化SO2，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，下列

说法错误的是A.活性炭可去除水中的悬浮杂质B.生成活化氧的∆H>0C.活化过程中有水时的活化能降低了D.氧化SO2的过程中，炭黑起催化作用14.在压强、CO2和H2起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ：反应Ⅰ.CO2(g)+3H2(

g)催化剂ΔCH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.0kJ•mol-1反应Ⅱ.2CO2(g)+5H2(g)催化剂ΔC2H2(g)+4H2O(g)ΔH1=+37.1kJ•mol-1.为实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选

择性(CH3OH的选择性=32CHOH的物质的量反应的CO的物质的量×100%)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.曲线②表示CO2的平衡转化率B.其他条件不变，升高温度，C2H2的含量增大C.温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高说明此时主

要发生反应ⅠD.同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性，应选择在低温低压条件下反应Ⅱ卷(非选择题共58分)15.工业上用磷铁渣(主要含FeP、Fe2P，以及少量Fe2O3、SiO2等杂质

)制备FePO4。已知：FePO4难溶于水，能溶于无机强酸。（1）“浸取”时为加速溶解，可以采取的措施有___(任写一种)：加入硫酸的目的是___；滤渣的主要成分是___。（2）“浸取”时Fe2P发生反应

的离子方程式为___。（3）“制备”过程中溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及n(Fe)n(P)比值的影响如图所示[考虑到微量金属杂质，在pH=1时，n(Fe)n(P)为0.973最接近理论值]。在pH范围为1～1.5时，随pH

增大，n(Fe)n(P)明显增大，其原因是____。（4）工业上也可以用电解磷铁渣的方法制备FePO4。①FeP在阳极放电的电极反应式为___。②电解过程中，NaOH溶液的浓度___(填“变大”“变小”或“不变”)。16.琥珀酸二乙酯可用作增塑剂、特种润滑剂和有机合成中间体。以乙烯为原料

制备琥珀酸二乙酯的合成路线如图：已知：①RBr+NaCN→RCN+NaBr②RCN+2H2O+H+→RCOOH+NH4+③CH3CH2BrNaOH水溶液Δ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→CH3CH2OH④CH3CH2Br⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→NaOH乙醇溶液ΔCH2=CH2（1）1molE分子中sp3杂化的碳

原子数目为____。（2）1个C分子中碳氧σ键数目为____。（3）C→琥珀酸二乙酯的化学方程式为____。（4）E为八元环状化合物，写出E的结构简式____。（5）已知氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键。试设

计由丙烯醇(CH2=CHCH2OH)制丙烯酸(CH2=CHCOOH)的合成路线____。(合成路线常用的表示方式为：甲反应试剂反应条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→乙……反应试剂反应条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→目标产物)17.硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1℃，沸点69.2℃，在染料、药

品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。（1）SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为____。（2）现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画

出)。①仪器A的名称为____，装置乙中装入的试剂____，装置B的作用是____。②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是____(选填字母)。A．蒸馏水B．10.0mol·L-1浓盐酸C．浓氢氧化钠溶液D．饱和食盐水（3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产

物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)装置C中发生反应的离子方程式为____。（4）滴定法测定硫酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol·L-1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基

橙，用0.1000mol·L-1标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL，产品的纯度为多少____？(写出计算过程)18.甲烷是一种重要的化工原料，常用于制H2和CO。（1）甲烷裂解制氢的反应为CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H=75kJ/mol，Ni和活性炭均可

作该反应催化剂。CH4在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。①Ni催化剂可用NiC2O4·2H2O晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应方程式为___________。②向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是___________。③在相同气体流量条件下，不

同催化剂和进料比[24V(N)V(CH)]对甲烷转化率的影响如图所示。使用活性炭催化剂，且其他条件相同时，随着进料比的增大，甲烷的转化率逐渐增大的原因是___________。④使用Ni催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催

化剂催化效果的影响如图所示。使用催化剂的最佳温度为___________，650℃条件下，1000s后，氢气的体积分数快速下降的原因为___________。（2）甲烷、二氧化碳重整制CO经历过程I、II。过程I如图所示，可描述为____

_______；过程II保持温度不变，再通入惰性气体，CaCO3分解产生CO2，Fe将CO2还原得到CO和Fe3O4。