【文档说明】山东省济南市长清第一中学2020-2021学年高一上学期第三次月考化学试卷【精准解析】.doc，共(18)页，464.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020—2021学年第一学期第三次质量检测化学试题相对原子质量H1O16Fe56Cu64Ag108C12Cl35.5一，填空题(每小题2分，共40分)1.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A.甲烷与氧气的反应B.铝片与稀盐酸的反应C.灼热的碳与

二氧化碳反应生成一氧化碳D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A项，甲烷与O2反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，反应中C元素的化合价由-4价升至+4价，O元素的化合价由0价降至-2价，属于氧化还原反应，但不属于离子反应；B项，A

l与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反应中Al元素的化合价由0价升至+3价，H元素的化合价由+1价降至0价，属于氧化还原反应，该反应属于离子反应，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑；C项，灼热的碳与CO2反应

的化学方程式为C+CO22CO，C中C元素的化合价由0价升至+2价，CO2中C元素的化合价由+4价降至+2价，属于氧化还原反应，但不属于离子反应；D项，NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应前后元素的化合

价不变，该反应不属于氧化还原反应，属于离子反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O；既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是B项，答案选B。2.下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【

答案】C【解析】【分析】【详解】A项，在化合反应中，只要有单质参加反应，就一定有化合价的变化，故A项错误；B项，在分解反应中，只要有单质的生成，就一定有化合价的变化，故B项错误；C项，在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，故C项正确；D项，在复分解

反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，所以一定没有化合价的变化，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。3.火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是A.NB.CC.N和SD

.N和C【答案】C【解析】【分析】【详解】反应2KNO3+S+3C点燃K2S+N2↑+3CO2↑中，N元素化合价由+5价降低到0价，S元素化合价由0价降低到-2价，N和S元素被还原，故选C。4.下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()A.B

.C.D.【答案】A【解析】【分析】【详解】A．在S与O2的反应中，S由0价升高到+4价，失去4e-，O2中的O元素由0价降低到-2价，O2共得到4e-，A正确；B．在Al与Fe2O3发生的铝热反应中，Al由0价升高到+3价，Fe2O3中的Fe元素由+3价

降低到0价，电子转移方向应从反应物中Al指向Fe，B不正确；C．在Fe与H2SO4的置换反应中，Fe由0价升高到+2价，应失去电子，H2SO4中的H元素应得到电子，C不正确；D．在HCl与K2Cr2O7的反应中，14HCl中只有6HCl发生价

态改变，所以失电子数目应为6e-，K2Cr2O7中Cr得电子的数目应为6e-，D不正确；故选A。5.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()。A.CuO→CuB.H2SO4→H2C.Fe→FeCl2D.HNO3→N2【答案】C【解析】A.CuO→Cu中铜元素的

化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故A错误；B.氢元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，故B错误；C.铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，如盐酸，故C正确；D.氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，故D错误；故选C.6.在3Cl

2＋6KOH加热KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是()A.Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B.KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C.反应中每消耗3molCl2，转移电子数为5

NAD.氧化剂物质的量是还原剂物质的量的5倍【答案】A【解析】【分析】【详解】A．反应物中的Cl元素为0价，生成物中Cl元素显+5、-1价，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，KOH中所含元素价态不变，只表现碱性，A不正确；B．Cl2表现氧化性时生成KCl，KCl是还原产物，

Cl2表现还原性时生成KClO3，KClO3是氧化产物，B正确；C．该反应中，共转移电子数为5e-，则反应中每消耗3molCl2，转移电子数为5NA，C正确；D．3molCl2参加反应时，有2.5mol作氧化剂(生成KCl)，0.5mol作还原剂(生成KCl

O3)，所以氧化剂物质的量是还原剂物质的量的5倍，D正确；故选A。7.已知氧化还原反应：①Fe2++Zn=Fe+Zn2+②Cu2++Fe=Fe2++Cu③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，下列说法不正确的是()A.氧化性：

Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+B.还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+C.化学反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+能够发生D.化学反应2Fe3++Fe=3Fe2+不能发生【答案】D【解析】【分析】根据氧化还

原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，分析判断。【详解】A.①2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+＞Cu2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+＞Fe2+；③Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+＞Zn2+

；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故A正确；B.①2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，还原性是Cu＞Fe2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，还原性是Fe＞Cu；③Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，还原性是Zn＞Fe；还原性：Zn＞Fe＞Cu＞

Fe2+，故B正确；C.2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，氧化性：Fe3+＞Zn2+，符合氧化性的强弱规律，反应能够发生，故C正确；D.2Fe3++Fe=3Fe2+，氧化性Fe3+＞Fe2+，符合氧

化性的强弱规律，反应能够发生，故D错误；故选D。8.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是()A.苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋B.苹果汁中含有Cu2＋C.苹果汁含有OH－D.苹果汁含有Fe3＋【答案】A【解析】【分析】【详解】A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋，使得现榨

的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，A项正确；B．Cu2＋显蓝色，B项错误；C．OH－无色，C项错误；D．Fe3＋本身是棕黄色，D项错误；答案选A。9.将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液质量增加，但无气体产生的是()A.CuCl2溶液B.AgNO3溶液C

.Fe2(SO4)3溶液D.稀硫酸【答案】C【解析】【分析】【详解】A．Fe与CuCl2反应生成Cu和FeCl2，固体由Fe变为Cu，质量增加，则溶液的质量减轻，A不符合题意；B．Fe与AgNO3反应生成Fe(NO3)2和Ag，固体由Fe变为Ag，质量增加，则溶液

的质量减轻，B不符合题意；C．Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，溶质的质量增加，无气体产生，C符合题意；D．Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和氢气，有气体放出，D不符合题意；故选C。10.有下列五种离子：①I-、②Cu2＋、③S2-、④H＋、⑤Ba2＋，其中在Fe2(SO4)3溶液中不

能大量存在的离子有()A.①③④B.①②⑤C.②④⑤D.①③⑤【答案】D【解析】【分析】【详解】①I-具有还原性，可与Fe3+发生氧化还原反应，不能大量共存，①符合题意；②Cu2＋不与Fe3+、2-4SO发生反应，可以大量共存，②不符合题意；③S2-具有还原性，可与

Fe3+发生氧化还原反应，不能大量共存，③符合题意；④H＋不与Fe3+、2-4SO发生反应，可以大量共存，④不符合题意；⑤Ba2＋与2-4SO生成BaSO4沉淀，不能大量共存，⑤符合题意；综上所述，不能共存的有①③⑤，故选D。11.把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KS

CN不显红色，下列情况不能成立的是()A.铁不剩余，Cu剩余B.铁、铜均剩余C.铁剩余，含Cu2＋D.铜剩余，含Fe2＋【答案】C【解析】【分析】把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，则表明溶液中不含有Fe3+。【详解】A．若铁不剩余，则溶液中含有Fe2+，而

Fe2+与Cu能共存，所以Cu可以剩余，A的结论成立；B．若Fe足量，只有Fe与Fe3+发生反应，反应后Fe有剩余，而Cu未参加反应，则铁、铜均剩余，B的结论成立；C．若铁剩余，但溶液中含Cu2＋，而Fe与Cu2+不能大量共存，所以此结论不成立；D．若铜剩余，溶液中含Fe2＋，由于Cu与Fe2+

共存，所以此结论成立；故选C。12.鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的（）①NaOH溶液②稀H2SO4③KSCN溶液④铜片⑤KI淀粉溶液A.①②③B.①③④⑤C.③④⑤D.②③④【答案】B【解析】【分析】【详解】①铁离子和NaOH溶液反应生

成红褐色沉淀，亚铁离子和氢氧化钠反应生成白色沉淀，故能鉴别；②稀H2SO4与亚铁离子或铁离子都不反应，不能鉴别；③铁离子遇到KSCN溶液显红色，亚铁离子则不能，故能鉴别；④铜片和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，溶液的颜色有变化，铜片溶解，但铜和亚铁离子不反应，故能鉴别；⑤KI

淀粉溶液和铁离子反应生成亚铁离子和碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，亚铁离子与碘化钾不反应，故能鉴别；故选B。13.下列离子方程式正确的是()A.将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC.向FeCl3溶

液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－【答案】B【解析】【分析】【详解】A．将氨水滴入到FeCl3溶液中发生的离子反应为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+，故A错误；B．氧化铁与盐酸时发生的离子

反应为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故B正确；C．向FeCl3溶液中加入铁粉发生的离子反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故C错误；D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2发生的离子反应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故D错误；答案为B。【点

睛】明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键，离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各

种原子的个数及电荷数是否相等；本题难点是离子方程式配平时要注意电子守恒、电荷守恒及原子守恒。14.下列说法不正确的是()A.硫是一种淡黄色能溶于水的固体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫是黑火药的主要成分D.一些动、植物体内也含有硫元

素【答案】A【解析】【分析】【详解】A．硫是一种淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A不正确；B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，常以SO2的形式存在，矿泉水里含有硫酸盐，B正确；C．黑火药的是由硫磺、木炭、硝酸钾等

混合而成，硫是主要成分之一，C正确；D．一些动、植物体内也含有硫元素，如蛋白质里往往含有硫元素，D正确；故选A。15.下列褪色变化中，不属于化学变化的是()A.SO2使溴水褪色B.双氧水使某些有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.O3使某些

染料褪色【答案】C【解析】【分析】【详解】A．SO2使溴水褪色，是由于SO2与溴水发生氧化还原反应，生成无色的硫酸和氢溴酸，A不符合题意；B．双氧水具有强氧化性，将某些有色布条氧化而生成无色物质，从而使其褪色，B不符合题意；C．活性炭具有吸附能力，

可吸附红墨水而使其褪色，发生物理变化，C符合题意；D．O3具有强氧化性，能将某些染料氧化而使其褪色，D不符合题意；故选C。16.下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿

润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红溶液褪色；④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入气体能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。A.只有⑤B.均能C.③④⑤D.均不能【答案】A【解析】【分析】【详解】①能使澄

清石灰水变浑浊的气体可以是SO2、CO2，不能确定该气体一定是是SO2，故①不符合题意；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明该气体显酸性，如HCl、SO2等，故②不符合题意；③能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，可能是O3等，故③不符合题意；④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产

生，该沉淀溶于稀盐酸，CO2也满足要求，不能证明气体为SO2，故④不符合题意；⑤通入溴水中使溴水褪色，说明该气体为还原性气体或含有碳碳不饱和键的气体，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，因此该气体为SO2，故⑤符合题意；答案：A。17

.下列对酸雨和雾霾的理解正确的是()A.酸雨是指pH＜7的降水(包括雨、雪、霜等)B.酸雨放置后酸性会降低C.酸雨和雾霾的形成均与空气中的SO2有关D.对化石燃料的不合理利用导致了酸雨、雾霾，该过程中涉及硫的转化的反应均为氧化还原反应【答案】C【解析】【分析

】【详解】A．酸雨是指pH＜5.6的降水，A不正确；B．酸雨中含有H2SO3，放置后会被空气中的O2逐渐氧化为H2SO4，酸性会增强，B不正确；C．雾霾的形成主要与大气中的二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒物有关，C正确；D．SO2

溶于水生成H2SO3的反应为非氧化还原反应，D不正确；故选C。18.某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()选项操作结论A将火柴梗伸入溶液中变黑者为浓硫酸B加入金属铝片产生刺激性气味者为稀硫酸C分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸D加到CuSO4

·5H2O晶体中变白者为浓硫酸AAB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．浓硫酸能将纤维素中的H、O元素以2：1水分子的形式脱去而体现脱水性，稀硫酸没有脱水性，故A正确；B．Al和稀硫酸反应生成氢气，浓硫酸和铝发生钝化现象，故B错误；C．浓硫酸和稀硫酸稀释过程

中都放热，但浓硫酸放出的热量远远大于稀硫酸，故C正确；D．浓硫酸具有吸水性，稀硫酸没有吸水性，所以浓硫酸、稀硫酸分别加到CuSO4•5H2O晶体中，变白者为浓硫酸，故D正确；故选B。19.在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现

象的叙述不正确的是A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”生成C.饱和硝酸钾溶液中有晶体析出D.pH试纸变红【答案】D【解析】【分析】本题考查浓硫酸的特性，把握物质的性质及反应现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，难度不大，解题的关键是对相关知识的灵

活运用。【详解】A.浓硫酸具有较强的吸水性，因此能吸收苹果块中的水分，则苹果块会干瘪，故A正确；B.浓硫酸具有较强的吸水性，因此能吸收胆矾晶体中的水，使胆矾晶体表面失去结晶水而变白，故B正确；C.浓硫酸具有较强的吸水性，因此能吸收饱和硝酸钾溶液中的水，使

饱和硝酸钾溶液中溶剂减少，能析出晶体，故C正确；D．浓硫酸具有极强的氧化性和脱水性，会使pH试纸炭化变黑，D项错误。答案选D。20.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是()A.溶液B中发生的反应为2SO2＋O2=2SO3B.可

用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋C.由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42—D.此工艺的优点之一是物质能循环利用【答案】D【解析】【分析】【详解】A、溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应

：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，故A错误；B、酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二价铁离子能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，三价铁离子不能，故B错误；C、由反应可知：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H；4F

e2++O2+4H+=2Fe3++2H2O，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：Fe3＋>O2>SO42—，故C错误；D、过程中生成的硫酸铁溶液可以循环使用，故D正确；故答案选D。

二、多项选择(每题有一个或两个选项正确，每小题3分，共15分)21.下图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有还原性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白

性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2有酸性、没有漂白性A.AB.BC.CD.D【答案】AB【解析】【分析】【详解】A．SO2中的S元素为+4价，具有还原性，可被酸性KMnO4氧化，A正确；B．SO2有漂白性，能使品红溶液褪色

，B正确；C．SO2是酸性氧化物，能与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，但无明显现象，C错误；D．SO2与H2O反应生成弱酸H2SO3，溶液显酸性，紫色石蕊溶液变红，但SO2的漂白能力有限，虽然不能漂白红色的石蕊溶液，但可以漂

白品红、草帽等物质，D错误；答案选AB。22.下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是()A.2424Δ()2NaCl+HSONaSOl+2HC浓B.23242422ΔNaSO+HSONaSO(+SOO)+H

浓C.24222C+2HSO()CO+2SO+2HO浓D.2424322Δ2FeO+4HSO()Fe(SO)+SO+4HO浓【答案】D【解析】【分析】【详解】A．反应2424Δ()2NaCl+HSONaSOl+2HC浓

为复分解反应，浓硫酸表现酸性和难挥发性，A不符合题意；B．反应23242422ΔNaSO+HSONaSO(+SOO)+H浓为复分解反应，浓硫酸表现强酸性，B不符合题意；C．反应24222C+2HSO()CO+2SO+2HO浓为氧化还原反应，浓硫

酸表现强氧化性，C不符合题意；D．反应2424322Δ2FeO+4HSO()Fe(SO)+SO+4HO浓中，Fe元素由+2价升高到+3价，同时生成Fe2(SO4)3，浓硫酸表现强氧化性和酸性，D符合题意；故选D。23.

下列反应中，都有水参加，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的化学反应是()A钠投入水中：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B.氧化钠溶于水：Na2O＋H2O=2NaOHC.氯气溶于水：Cl2＋H2O=HCl＋HClOD.氢化钠溶于水：NaH＋H2O=NaOH

＋H2↑(NaH中H为-1价)【答案】BC【解析】【分析】【详解】A．在反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，H2O中的H元素由+1价部分降为0价，水作氧化剂，A不符合题意；B．在反应Na2O＋H2O=2NaOH中，不含有价态变化的

元素，水既不做氧化剂又不作还原剂，B符合题意；C．反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，Cl元素由0价部分升高为+1价，部分降低为-1价，而水中所含的H、O元素价态都不发生改变，所以水既不是氧化剂又不是还原

剂，C符合题意；D．在反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑(NaH中H为-1价)中，NaH中的H由-1价升高为0价，H2O中的H由+1价部分变为0价，所以水只作氧化剂，D不符合题意；故选BC。24.在3Cl2＋6KOHΔKClO3＋5

KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是()A.Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B.KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C.反应中每消耗3molCl2，转移电子数为5NAD.氧化剂物质的量是还原剂物质的量的3倍【答案】AD【解析】【分析】【详解

】A．只有Cl元素的化合价变化，Cl2是氧化剂，也是还原剂，故A错误；B．失去电子被氧化，得到电子被还原，则KCl是还原产物，KClO3是氧化产物，故B正确；C．反应中每消耗3molCl2，由元素的化合价升高可知，转移1mol×（5-0）=5mol电子，转移电子数为5NA，故C正确；D．由原子守恒

可知，1个Cl原子被氧化，5个Cl原子被还原，则氧化剂氯气的物质的量是还原剂氯气的物质的量的5倍，故D错误；故选：AD。25.将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是()A.有白色沉淀生成B.有红褐色沉淀生成C.溶液由浅绿色变为黄色D.有无色气体产

生【答案】BD【解析】【分析】【详解】将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，Na2O2先与水反应，生成NaOH、O2，具有碱性和强氧化性，反应产物再与FeCl2反应生成Fe(OH)3，所以看到有无色气体和红褐色沉淀生成，故选BD。三、填空

题(共45分)26.(1)在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。(2

)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO＋HNO3⎯⎯→N2O3＋H2O②NH3＋NO⎯⎯→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O⎯⎯→HNO3＋HNO2其中你认为一定不可能实现的是___________。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________。①2FeCl3＋

2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还应用上述反

应中的___________作氧化剂。(4)第(3)问反应③中氧化产物是___________，还原产物是___________。【答案】(1).Fe3＋、Mg2＋、H＋(2).S2-、I-(3).Fe2＋、S(4).②(5).KClO3(6).FeCl3(7).Cl2(8).ClO2【解

析】【分析】元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性；若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反

应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物的价态之间；依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；根据价态的变化规律，“只归中，不交叉”，相邻价态容易改变，其中由KClO3对应生成的ClO2是还原产物；由HCl对应生成的Cl2是氧化产物。【详解】(1)根

据元素化合价可知：处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性，只有氧化性的是Fe3+、Mg2+，只有还原性的是I-、S2-，既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S；故答案为：Fe3+、M

g2+、H+；I-、S2-；Fe2+、S；(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。氮元素-3价与+2价之间应为0价或+1价，不可能出现+3价的氮，所以②式不能实现；故答案为：②；(3)由

①知氧化性FeCl3＞I2，还原性I-＞Fe2+；由②知氧化性Cl2＞FeCl3，还原性FeCl2＞FeCl3；由③知氧化性KClO3＞Cl2，还原性Cl-＞ClO2，由此推知氧化性的强弱顺序为KClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性的强弱顺序为I-＞Fe2

+＞Cl-＞ClO2，KClO3可氧化Cl-、Fe2+及I-，Cl2可氧化Fe2+及I-，FeCl3只能氧化I-．所以必须选择比Cl2的氧化能力差而又比I2的氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3，故答案为：KClO3；FeCl3；(4)根据价态的变化规律，“只归中，不交叉”，相邻价态容易

改变。其中由KClO3对应生成的ClO2是还原产物；由HCl对应生成的Cl2是氧化产物，故答案为：Cl2；ClO2。27.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是_

_____，证明Fe3+存在的现象是_______。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_____________。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：A.请写出上述

实验中加入或生成的有关物质的化学式。①_____，②_____，③_____，④_____，⑤_____，⑥_____。B.请写出相关反应的化学方程式。_____________，_____________，_____________，_____________。【答案】(1).KSCN溶液

(2).溶液变成红色(3).2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(4).Fe(5).FeCl2(6).Fe和Cu(7).HCl(8).FeCl2(9).Cl2(10).CuCl2+Fe=FeCl2+Cu(11).Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(12).2FeCl2+C

l2=2FeCl3(13).2FeCl3+Fe=3FeCl2【解析】本题考查铁及其化合物的性质，（1）一般检验Fe3＋，用KSCN溶液，如果溶液中加入硫氰化钾溶液，显血红色，说明含有Fe3＋；（2）铜把Fe3＋还原成Fe2＋，离

子反应方程式为Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；（3）根据流程目的，回收铜，制备FeCl3溶液，因此先向废液中加入过量的铁粉，即①为铁，发生反应是Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu，滤渣为为铜单质和剩余的铁，利用铁与盐酸反应

，铜不与盐酸反应，因此滤渣中加入过量的盐酸,发生的反应是Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，滤液⑤为FeCl2和盐酸，滤液②为FeCl2溶液，然后②和⑤溶液合并，通入氯气或H2O2，发生2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，或2FeC

l2＋H2O2＋2HCl=2FeCl3＋2H2O，然后完成问题。28.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为___________________

_____________________________________________________。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________________________________、______________

_______________________________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为_

_______________________________________________________________。（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象____________________________________

_______________________________________。（4）尾气可采用________溶液吸收。【答案】(1).蒸馏烧瓶(2).Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(3).溶液由紫红色变为无色(4).无色溶液中出现黄色浑浊(

5).还原性(6).氧化性(7).5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+(8).品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(9).NaOH(答案合理即可)【解析】【分析】【详解】（1）根据仪器的特征，该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸

钠、SO2和水，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫中硫元素是中间价态，有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，SO2的氧化性能将S2－氧化成S，则实验过程中，装置B、

C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。（3）二氧化硫

具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以探究SO2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。（4）该实验的尾气是SO2，

SO2用NaOH溶液吸收。