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华蓥中学高2025届8月月考化学试题一、单选题(每题3分，共42分)1.下列过程涉及化学变化的是A.金属焰色试验B.煤的液化C.氦发生核聚变反应D.氨的液化2.下列化学用语表述错误的是A.NaOH的电子式：B.异丙基的结构简式：C.NaCl溶液中的水合离子：D.2Cl分子中σ键的形成：3.

下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）A.在pH为7溶液中：Ag+、K+、2-4SO、Cl-B.在由水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、I-C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:+2+2--443NHFeSONO、、、

D.在能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、S2-、-2-33NOCO、4.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A.HCl制备：NaCl溶液2H⎯⎯⎯→电解和2ClHCl⎯⎯⎯→点燃B.金属Mg制备：()22MgOHMgCl⎯⎯⎯→盐酸溶液Mg电解→C.纯碱工业：NaCl溶

液2CO323NaHCONaCO⎯⎯⎯⎯→⎯→△D.硫酸工业：22OHO2224FeSSOHSO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→高温5.氯及其化合物应用广泛。2Cl易液化，可储存于钢瓶中。氯气可用于生产HCl、3FeCl、Na

ClO、3NaClO等化工产品。BrCl和2Cl的化学性质相似，能与2HO反应生成两种酸。3NCl(其中N为3−价)可用于漂白和杀菌消毒，其水解可生成3NH和HClO。下列物质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是A.HCl−的键能大于HBrHCl−，的热稳定性大于HBr的B.2HO分子间

存在氢键，2HO不易分解C.HClO具有弱酸性，可用于杀菌消毒D.3NH显碱性，可用做制冷剂6.某有机物具有广谱抗菌活性，结构简式如图。下列有关该化合物说法错误的是A.存顺反异构体B.可与3FeCl溶液发生显色反应C.1mol该有机物最多与5molNaOH反应D.与足

量2H加成后的产物分子中含有6个手性碳原子7.下列对有机物的命名不正确的是A.()332CHCHCCCH：4-甲基-2-戊炔B.()323CHCCHOH：2，2-二甲基-3-丙醇C.：1，2-二溴乙烷D.：2-甲基

丙酸8.分子式为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是A.该有机物能发生加成反应，但不能发生取代反应B.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色C.该有机物分子中的所有原子不可能在同一平面上D.该有机物的一溴代物最多有5种同分异构体9.我国化学工作者开发了一种回收利用

聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。下列叙述错误的是A.PLA在碱性条件下可发生降解反应B.MP化学名称是丙酸甲酯C.MP的同分异构体中含羧基的有3种在的D.MMA可加聚生成高分子10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.78g22N

aO中阴离子数目为1NAB.0.1mol铁与0.1mol2Cl充分反应，产物数目为0.1NAC.足量2MnO和80mL10mol/L浓盐酸共热，转移的电子数小于0.4NAD.1mol24KFeO在水中完全分解生

成的()3FeOH胶体粒子数目小于1NA11.二氧化氯(2ClO)是一种安全、高效的消毒剂。工业制备2ClO的一种方法为：3232242ClOFeSHClOFeSOHO−++−++→+++(未配平)，下列说法正确的是A.2ClO净水原理与明矾相同B.3ClO−的VSEPR模型

为三角锥形C.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为15∶1D.根据上述反应，氧化性：32ClOClO−12.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.二氧化碳通入过量澄清石灰水：23COOHHCO−−

+=B.少量金属钠与足量盐酸反应：222Na2HO2Na2OHH+−+=++C.氯气通入氢氧化钠溶液中：22Cl2OHClClOHO−−−+=++D.向盐酸中滴加少量23NaCO溶液：233COHHCO−+−+=13.下

列离子方程式中正确的是A.向NaClO溶液中通入少量2SO：2223SO2ClOHO2HClOSO−−++=+B.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硝酸：22322SO2HSSOHO−++=++C.向()32FeNO溶液中滴加盐酸：23323FeNO4H3FeNO

2HO+−++++=++D.草酸（224HCO）与酸性高锰酸钾溶液反应：22244225CO2MnO16H10CO2Mn8HO−−++++=++14.已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧

化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。氧化还原电对(氧化型/还原型)电极电势(E/V)氧化还原电对(氧化型/还原型)电极电势(E/V)32Fe/Fe++0.772

Cl/Cl−1.3624PbO/PbSO(或2Pb+)1.6942Sn/Sn++0.15124MnO/Mn−+1.512I/I−0.54根据表格数据分析，下列说法错误的是A.氧化性：432SnFeCl++B.酸

化高锰酸钾溶液时，不可使用氢碘酸C.往淀粉KI−溶液中滴加4SnCl溶液，可发生422Sn2ISnI+−++=+的反应D.向含20.2molFeI的酸性溶液中加20.25molPbO，滴加KSCN溶液，可观察到

溶液变红二、非选择题(共58分)15.按要求填空（1）铁屑加入硝酸银溶液中反应的离子方程式为_______。（2）醋酸(3CHCOOH)与烧碱溶液反应的离子方程式为_______。（3）4NaHSO是一种_______(填“酸、碱、盐”)，向

4NaHSO溶液中滴加2Ba(OH)溶液至溶液呈中性时，该反应的离子方程式为_______。（4）实验室制备少量3Fe(OH)胶体的化学方程式为_______。（5）配平下列方程式：______________23SO−+_______3IO−+_______H=+_____

__24SO−+_______2I+_______2HO（6）一定条件下，n3RO−和氟气可发生如下反应：n3242ROF2OH=RO2FHO−−−−++++，从而可知在n3RO−中，元素R的化合价是___

____。16.3KIO(碘酸钾)常用的食盐加碘剂，某研究小组在实验室采用如下种方法进行3KIO的制备。已知：①3KIO是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇。②4KMnO在碱性条件下还原产物为一种不溶于水的

沉淀。回答下列问题：（1）甲装置中仪器A的名称是________，丙装置中多孔球泡装置的作用是_________。（2）丁装置中发生反应的离子方程式为___________。（3）实验室还可以直接使用4KM

nO与KI溶液在强碱环境中制备3KIO，该反应的化学方程式为___________。（4）反应结束后，将装置丙中溶液经如下操作可得到较为纯净的3KIO晶体：在获取碘酸钾产品的操作中，下列说法正确的是___________(填序号)。A.加

热浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角和坩埚等仪器B.在冷却结晶时，温度过低可能会有杂质析出导致产品不纯净C.采用“抽滤”代替“过滤”可使过滤速率加快D.为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤（5）产品纯度测定：准确称取ag产品，配

制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的KI，用适量的盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3min，用223mol/LNaSOc标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉，平行滴定三次，平均消耗标准液VmL。已知：2222346I2SOSO2I−−−+=+。①配制

待测液过程中所需的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、___________。②滴定达到终点的现象为___________。③产品中3KIO的质量分数为___________(3KIO的摩尔质量为1214gmo

l−)。17.锗是一种战略性金属，用锌浸渣(主要含24ZnFeO、4CaSO，另含少量ZnS、2SiO以及2GeS)提取的高纯2GeO和42ZnSOHO的工艺流程如下：已知：①常温下，-46-38sp4sp3KGe(OH)=410KFe(OH)=410。②4GeCl极易水解，沸点

为86.6℃。请回答下列问题：（1）基态Zn的最外层电子排布式为_______，4GeCl的晶体类型为_______。（2）“氧化酸浸”后产生的浸渣含有S，写出2GeS反应的离子方程式_______。（3）“中和沉淀”中，加化合物A_______(填化学式)

调节溶液pH4.8=使Ge和Fe共沉淀，此时滤液中()()4+3+lgcGe:cFe=_______。（4）“中和沉淀”后，用蒸馏水洗涤滤饼，判断滤饼洗净的实验操作和现象是_______。（5）称取4g高纯2GeO样品，加入NaOH溶液，用电炉加热溶解。

溶解完全后冷却至20℃以下，加入次磷酸钠()22NaHPO溶液充分反应，溶液中锗元素以2Ge+存在。加入适量稀硫酸将溶液pH调为酸性，以淀粉为指示剂，用30.5000mol/LKIO标准溶液滴定，消耗3KIO溶液的体积为25.00mL。已知：a．20℃以下，次磷酸钠不会被3KI

O和2I氧化。b．+2+-4+-326H+3Ge+IO=3Ge+I+3HO。c．样品中的杂质不参与反应。①滴定终点的现象为_______。②样品中2GeO的纯度为_______%(保留2位小数)。18.有机化合物A是一种重要的化工原料，可用于制取医药、阻燃材料、汽

车零部件等。成都新川外国语高二年级同学设计了下列关于以A为原料在一定条件下可以发生的反应，请根据该同学的设计路线回答下列问题：已知：①苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。②端炔烃在催化剂的存在下可发生偶联反应，称为Glaser反

应。22RCCHRCCCCRH−−⎯⎯⎯→−−−+催化剂（1）D的结构简式为___________，F中官能团的名称为___________。（2）D→E反应的反应类型为___________。（3）写出A→B反应

的化学方程式：___________。（4）1molG最多可以与___________2molH发生加成反应。（5）D(①)与浓硝酸(②)在浓硫酸(③)加热条件下可以发生硝化反应，3种试剂的加入顺序是：_

__________(填序号)。生成三硝基乙苯的反应方程式是：___________。（6）化合物A发生加聚反应方程式为：___________。（7）D苯环上的二氯取代物有：___________种。的