【文档说明】四川省广安市华蓥中学2024-2025学年高三上学期8月月考化学试题 Word版含解析.docx，共(17)页，1.746 MB，由小赞的店铺上传

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华蓥中学高2025届8月月考化学试题一、单选题(每题3分，共42分)1.下列过程涉及化学变化的是A.金属焰色试验B.煤的液化C.氦发生核聚变反应D.氨的液化【答案】B【解析】【详解】A．焰色试验是指某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现

出特征颜色的现象，这个过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故A错误；B．煤的液化是指将煤转化为甲醇等液体燃料的过程，属于化学变化，故B正确；C．核聚变反应属于物理变化，故C错误；D．氨气液化过程中没有生成新物质，是物理变化；故D错误；故答案选B。2.下列化

学用语表述错误的是A.NaOH的电子式：B.异丙基的结构简式：C.NaCl溶液中的水合离子：D.2Cl分子中σ键的形成：【答案】C【解析】【详解】A．NaOH由Na+和OH-构成，电子式为：，故A正确；B．异丙基的结构简式：，故B正确；C．Na+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图，

Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，故C错误；D．2Cl分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-p

σ键，形成过程为：，故D正确；故选C。3.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）A.在pH为7的溶液中：Ag+、K+、2-4SO、Cl-B.在由水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、I-C.在加入铝

粉能产生H2的溶液中:+2+2--443NHFeSONO、、、D.在能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、S2-、-2-33NOCO、【答案】D【解析】【详解】A.溶液中银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存

，故A不符合题意；B.由水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，镁离子在碱溶液中与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在碱性条件下不能大量共存，则Na+、Mg2+、Cl

-、I-在指定环境中可能大量共存，故B不符合题意；C.在加入铝粉能产生氢气的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，铵根离子和亚铁离子在碱溶液中与氢氧根离子反应，不能大量共存，亚铁离子和硝酸根离子在酸性水溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，则+2+2--44

3NHFeSONO、、、在指定环境中一定不能大量共存，故C不符合题意；D.能使pH试纸变深蓝色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中Na+、S2-、-2-33NOCO、之间不发生任何反应，能大量共存，故D符合题意；故选D。4.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A.HCl制备

：NaCl溶液2H⎯⎯⎯→电解和2ClHCl⎯⎯⎯→点燃B.金属Mg制备：()22MgOHMgCl⎯⎯⎯→盐酸溶液Mg电解→C.纯碱工业：NaCl溶液2CO323NaHCONaCO⎯⎯⎯⎯→⎯→△D.硫酸工业：22OHO2224FeSSOHSO⎯⎯⎯→

⎯⎯⎯→高温【答案】A【解析】【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现；B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现；C．纯碱工业是在饱和

食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现；D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现；

故选A。5.氯及其化合物应用广泛。2Cl易液化，可储存于钢瓶中。氯气可用于生产HCl、3FeCl、NaClO、3NaClO等化工产品。BrCl和2Cl的化学性质相似，能与2HO反应生成两种酸。3NCl(其中N为3−价)可用于漂白和杀菌消毒，其水解可生成3NH和HClO。下列物

质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是A.HCl−的键能大于HBrHCl−，的热稳定性大于HBrB.2HO分子间存在氢键，2HO不易分解C.HClO具有弱酸性，可用于杀菌消毒D.3NH显碱性，可用做制冷剂【答案】A【解析】【详解】A．氢氯键的键能

大于氢溴键，说明氢氯键强于氢溴键，所以氯化氢的热稳定性大于溴化氢，A正确；B．水分子不易分解是因为形成的H-O键键能大，与水分子间存在氢键无关，B错误；C．次氯酸可用于杀菌消毒是因为次氯酸具有强氧化性所致，与次氯酸具有弱酸性无关，C错误；D．氨气可做制冷剂是其易液化，汽化时吸收大量的热

，与显碱性无关，D错误；故选A。6.某有机物具有广谱抗菌活性，结构简式如图。下列有关该化合物说法错误的是A.存在顺反异构体B.可与3FeCl溶液发生显色反应C.1mol该有机物最多与5molNaOH反应D.与足量

2H加成后的产物分子中含有6个手性碳原子【答案】C【解析】【详解】A．由题干有机物结构简式可知分子中含有2个碳碳双键，2个碳碳双键都存在顺反异构体，故A正确；B．由题干有机物结构简式可知含有酚羟基，可与3FeCl溶液发生显色反应，故B正确；C．由

题干有机物结构简式可知，1mol该物质含有2mol酚羟基，消耗2molNaOH，1mol酚酯基消耗2molNaOH，1mol酰胺基消耗1molNaOH，1mol羧基消耗1molNaOH，与足量NaOH溶液反应时消耗6molNaOH，故C错误；D．与足量2H加成后的产物分子中

含有6个手性碳原子，如图所示，故D正确；故选C。7.下列对有机物的命名不正确的是A.()332CHCHCCCH：4-甲基-2-戊炔B.()323CHCCHOH：2，2-二甲基-3-丙醇C.：1，2-二溴乙烷D.：2-甲基丙酸【答案】B【解

析】【详解】A．根据炔烃的系统命名法可知，()332CHCHCCCH的名称为：4-甲基-2-戊炔，A正确；B．根据醇的系统命名法可知，()323CHCCHOH的名称为：2，2-二甲基-1-丙醇，原命名为编号顺序错误，B错误；C．根据卤代烃的系统

命名法可知，的名称为：1，2-二溴乙烷，C正确；D．根据羧酸的系统命名法可知，的名称为：2-甲基丙酸，D正确；故答案为：B。8.分子式为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是A.该有机物能发生加成反应，但不能发生取代反应B.该有机物不能使酸性

高锰酸钾溶液和溴水褪色C.该有机物分子中的所有原子不可能在同一平面上D.该有机物的一溴代物最多有5种同分异构体【答案】C【解析】【分析】该有机物为或。【详解】A．苯环可以和H2发生加成反应，在光照条件下可发生侧链上的取代反应，也可

发生苯环上的硝化反应等取代反应，A错误；B．苯环侧链可以被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；C．甲基(—CH3)上所有原子不可能共面，C正确；D．有6种一溴代物，有5种一溴代物，故该有机物的一溴代物最多有1

1种，D错误；故选C。9.我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。下列叙述错误的是A.PLA在碱性条件下可发生降解反应B.MP的化学名称是丙酸甲酯C.MP的同分异构体中含羧基的有3种D.MMA可加聚生成高分子【答案】C【解析】【详解】A．根据P

LA的结构简式，聚乳酸是其分子中的羧基与另一分子中的羟基发生反应聚合得到的，含有酯基结构，可以在碱性条件下发生降解反应，A正确；B．根据MP的结果，MP可视为丙酸和甲醇发生酯化反应得到的，因此其化学名称为丙酸甲酯，B正确；C．MP的同分异构体中，

含有羧基的有2种，分别为正丁酸和异丁酸，C错误；D．MMA中含有双键结构，可以发生加聚反应生成高分子，D正确；故答案选C。10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.78g22NaO中阴离子数目为1NAB.0.1mol铁与0.1mol2Cl充分反应，产物

数目为0.1NAC.足量2MnO和80mL10mol/L浓盐酸共热，转移的电子数小于0.4NAD.1mol24KFeO在水中完全分解生成的()3FeOH胶体粒子数目小于1NA【答案】BD【解析】【详解】A．22NaO由钠离子和2-2O组成，78g22N

aO为1mol，因此1mol22NaO所含的阴离子数目为A1N，故A正确；B．根据反应方程式232Fe+3Cl2FeCl点燃可知，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，铁过量，产物为FeCl3，其物质的量小于0.1

mol，即产物数目小于0.1NA，故B错误；C．反应为2222MnO+4HCl()MnCl+Cl+2HO浓△，浓盐酸在反应过程中逐渐变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应，因此足量2MnO和180mL10molL−浓盐酸(物质的量为0.8mol)，参加反应的HCl的物质的量小于0.8mol，4HCl

()2e−浓，所以转移的电子数小于0.4NA，故C正确；D．24KFeO在发生氧化还原反应时可以产生Fe3+，Fe3+水解生成()3FeOH胶体，不是24KFeO分解产生()3FeOH胶体，故D错误；故答案选BD。11.二氧化氯(2ClO)是一种安全、高效的

消毒剂。工业制备2ClO的一种方法为：3232242ClOFeSHClOFeSOHO−++−++→+++(未配平)，下列说法正确的是A.2ClO净水原理与明矾相同B.3ClO−的VSEPR模型为三角锥形C.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为15∶1D.根据上述反应，氧化性：32Cl

OClO−【答案】C【解析】【分析】3ClO−中氯元素由+5价降到+4价，因此1个3ClO−发生反应时得到1个电子，FeS2中铁元素从+2价升高到+3价，失去1个电子，硫元素从-1价升高到+6价，失去7个电子，因此1个FeS2发生反应时失去15个电子，根据电子得失、原子守恒配平可得

，+3+23224215ClOFeS+14H=15ClOFe+2SO7HO−−+++，据此作答。【详解】A．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，明矾是铝离子水解产生氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物聚沉而除

去，故A错误；B．3ClO−中心原子Cl的价层电子对数为()13+7132=42+−，VSEPR模型为四面体形，故B错误；C．根据分析可知，3ClO−为氧化剂，FeS2为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为15∶1，故C正确；D．根据反应可知，该反应中3ClO−为氧化剂，Fe3+

为氧化产物，根据氧化还原反应规律可知，氧化性：3+3ClOFe−，故D错误；故答案选C。的12.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.二氧化碳通入过量澄清石灰水：23COOHHCO−−+=B.少量金属钠与足量盐酸反应：222Na2HO2Na2OHH+−+=++C氯气通入氢氧

化钠溶液中：22Cl2OHClClOHO−−−+=++D.向盐酸中滴加少量23NaCO溶液：233COHHCO−+−+=【答案】C【解析】【详解】A．二氧化碳通入过量澄清石灰水生成碳酸钙和水，澄清石灰水中Ca(OH)2以离子形式存在，正确的离子方程式为：2

232CO2OHCaCaCOHO−+++=+，故A项错误；B．少量金属钠与足量盐酸反应生成氯化钠和氢气，离子方程式为：22Na2H2NaH++++=，故B项错误；C．氯气通入氢氧化钠溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方

程式为：22Cl2OHClClOHO−−−+=++，故C项正确；D．向盐酸中滴加少量Na2CO3溶液生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2322CO2HCO+HO−++=，故D项错误；故本题

选C。13.下列离子方程式中正确的是A.向NaClO溶液中通入少量2SO：2223SO2ClOHO2HClOSO−−++=+B.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硝酸：22322SO2HSSOHO−++=++C.向()32FeNO

溶液中滴加盐酸：23323FeNO4H3FeNO2HO+−++++=++D.草酸（224HCO）与酸性高锰酸钾溶液反应：22244225CO2MnO16H10CO2Mn8HO−−++++=++【答案】C【解析】【详解】A．当二氧化硫少量时，反应方程式为22243HO2S

OClOHClOSOCl−−−++=++，A错误；B．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硝酸反应方程式为22233423SO2H23S32HONOSONO−+−−++=+++，B错误；.C．向Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，氢离子与硝酸根结合生成的硝酸具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，C正确

；D．草酸是弱电解质，写离子方程式时不拆，D错误；故选C。14.已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的

还原性越强。下表为部分电极的电极电势。氧化还原电对(氧化型/还原型)电极电势(E/V)氧化还原电对(氧化型/还原型)电极电势(E/V)32Fe/Fe++0.772Cl/Cl−1.3624PbO/PbSO(或2Pb+)1.6942Sn/Sn++

0.15124MnO/Mn−+1.512I/I−0.54根据表格数据分析，下列说法错误的是A.氧化性：432SnFeCl++B.酸化高锰酸钾溶液时，不可使用氢碘酸C.往淀粉KI−溶液中滴加4SnCl溶液，可发生422Sn2ISnI+−++=+的反应D.

向含20.2molFeI的酸性溶液中加20.25molPbO，滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红【答案】C【解析】详解】A．由题干标准数据可知，电极电势：2Cl/Cl−＞32Fe/Fe++＞42Sn/Sn++，故可得出氧化性：432SnFeCl+

+，A正确；B．由题干标准数据可知，电极电势：24MnO/Mn−+＞2I/I−，即高锰酸根离子能够将I−氧化为2I，故酸化高锰酸钾溶液时，不可使用氢碘酸，应该使用硫酸，B正确；C．由题干标准数据可知，电极电势：2I/I−＞42Sn/Sn++，则往淀粉-KI溶液中滴加SnCl

4溶液，I−不能被Sn4+氧化，C错误；D．由题干标准数据可知，电极电势24PbO/PbSO＞32Fe/Fe++＞2I/I−，说明氧化性PbO2＞Fe3+＞【I−，则向含20.2molFeI的酸性溶液中加20.25molPbO时，先发生+2+2222I4H=OP

HbOI+Pb2−+++，20.2molFeI中含有0.4molI−，消耗的2PbO为0.2mol，则剩余的0.05mol的2PbO继续与2Fe+反应生成3Fe+，故滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红，D正确；故选C。二、非选择题(共58分)15.按要求填空（1）铁屑加入硝酸银溶液中反应的

离子方程式为_______。（2）醋酸(3CHCOOH)与烧碱溶液反应的离子方程式为_______。（3）4NaHSO是一种_______(填“酸、碱、盐”)，向4NaHSO溶液中滴加2Ba(OH)溶液至溶液呈中性

时，该反应的离子方程式为_______。（4）实验室制备少量3Fe(OH)胶体的化学方程式为_______。（5）配平下列方程式：______________23SO−+_______3IO−+_______H=+_______24SO−+_____

__2I+_______2HO（6）一定条件下，n3RO−和氟气可发生如下反应：n3242ROF2OH=RO2FHO−−−−++++，从而可知在n3RO−中，元素R的化合价是_______。【答案】（1）+2+Fe+2Ag2Ag+Fe=（2）--332

CHCOOH+OH=CHCOO+HO（3）①.盐②.2-+-2+442SO+H+OH+Ba=BaSO+HO（4）Δ323FeCl+3HO=Fe(OH)()+3HCl胶体（5）2--+2-334225SO+2IO+2H=5SO+I+HO（6）+5价【解析】【

小问1详解】铁的还原性大于银，故能把银置换出来，即+2+Fe+2Ag2Ag+Fe=；【小问2详解】醋酸是弱酸，离子反应中不拆，即--332CHCOOH+OH=CHCOO+HO；【小问3详解】硫酸氢钠是酸式盐，故属于盐；呈中性即硫酸氢钠和加入的氢氧化钡物质的量1：1进行反应，即2-

+-2+442SO+H+OH+Ba=BaSO+HO；【小问4详解】向煮沸的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至红褐色即制得，Δ323FeCl+3HO=Fe(OH)()+3HCl胶体;【小问5详解】亚硫酸跟中+4价S被碘酸根中+5价I氧化到+6价，自身降到

0价，由得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒得2--+2-334225SO+2IO+2H=5SO+I+HO；【小问6详解】由电荷守恒得n=1，所以-3RO带一个单位负电荷，又氧元素显-2价，由正负化合价代数和为-1得R显+5价。16.3KIO(碘酸钾)常用的食盐加碘剂，某研究小组在实

验室采用如下种方法进行3KIO的制备。已知：①3KIO是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇。②4KMnO在碱性条件下还原产物为一种不溶于水的沉淀。回答下列问题：（1）甲装置中仪器A的名称是___

_____，丙装置中多孔球泡装置的作用是_________。（2）丁装置中发生反应的离子方程式为___________。（3）实验室还可以直接使用4KMnO与KI溶液在强碱环境中制备3KIO，该反应的化学方程式为___________。（4

）反应结束后，将装置丙中溶液经如下操作可得到较为纯净的3KIO晶体：在获取碘酸钾产品的操作中，下列说法正确的是___________(填序号)。A.加热浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角和坩埚等仪器B.在冷却结晶时，温度过低可能会有杂质析出导致产品不纯净C.采用“抽滤”代替

“过滤”可使过滤速率加快D.为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤（5）产品纯度的测定：准确称取ag产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的KI，用适量的盐酸酸化，盖紧塞子

，置于避光处3min，用223mol/LNaSOc标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉，平行滴定三次，平均消耗标准液VmL。已知：2222346I2SOSO2I−−−+=+。①配制待测液过程中所需的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、______

_____。②滴定达到终点的现象为___________。③产品中3KIO的质量分数为___________(3KIO的摩尔质量为1214gmol−)。【答案】（1）①.圆底烧瓶②.增大氯气与碘化钾溶液的接触面积，使氯气充分反应（2）22Cl

2OHClClOHO−−−+=++（3）4232KI2KMnOHOKIO2MnO2KOH++=++（4）BC（5）①.250mL容量瓶②.滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟(30秒)颜

色不恢复③.107V%3ac【解析】【分析】甲装置中，高锰酸钾与浓盐酸制备氯气，乙装置中，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质，装置丙中，氯气通入碘化钾和氢氧化钾的混合液中反应生成碘酸钾，装置丁中，用氢氧化钠吸收氯气，防止污染。【小问1详解】甲装置中仪器A的名称是圆底烧瓶；丙

装置中多孔球泡装置的作用是增大氯气与碘化钾溶液的接触面积，使氯气充分反应；【小问2详解】丁装置中发生反应的离子方程式为22Cl2OHClClOHO−−−+=++；【小问3详解】实验室还可以直接使用4KMnO与KI溶液在强碱环境中制备3KIO

，结合题干信息，高锰酸钾被还原为二氧化锰，该反应的化学方程式为4232KI2KMnOHOKIO2MnO2KOH++=++；【小问4详解】在获取碘酸钾产品的操作中，下列说法正确的是，A．三脚架、泥三角和坩埚的联合使用可用于

灼烧固体，不能进行加热浓缩，加热浓缩用蒸发皿，A错误；B．在冷却晶体时，温度过低可能会有杂质析出导致产品不纯净，B正确；C．抽滤可使过滤速率增大，C正确；D．碘酸钾固体热水中溶解度大，用热水洗涤时会导致产品不纯净，D错误；故选BC；【小

问5详解】配制待测液过程中所需的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶；滴定达到终点的现象为，滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟(30秒)颜色不恢复；由322KIO5

KI6HCl6KCl3I3HO++++结合已知信息分析得到23223KIO3I6SO−，滴定过程消耗硫代硫酸钠的物质的量为33250mLcV10mol10cV10mol25mL−−=，则产品中3KIO的物质的量为310cV10mol6−，质量分数为310cV10m

ol214g/mol107cV6100%%ag3a−=。17.锗是一种战略性金属，用锌浸渣(主要含24ZnFeO、4CaSO，另含少量ZnS、2SiO以及2GeS)提取高纯2GeO和42ZnSOHO的工艺流程如下：已知：①常温下，-46-38sp4sp3KGe(

OH)=410KFe(OH)=410。②4GeCl极易水解，沸点为86.6℃。请回答下列问题：（1）基态Zn的最外层电子排布式为_______，4GeCl的晶体类型为_______。在（2）“氧化酸浸”后产生的浸渣含有S，写出2GeS反应的离子方程式______

_。（3）“中和沉淀”中，加化合物A_______(填化学式)调节溶液pH4.8=使Ge和Fe共沉淀，此时滤液中()()4+3+lgcGe:cFe=_______。（4）“中和沉淀”后，用蒸馏水洗涤滤饼，判断滤饼洗净

的实验操作和现象是_______。（5）称取4g高纯2GeO样品，加入NaOH溶液，用电炉加热溶解。溶解完全后冷却至20℃以下，加入次磷酸钠()22NaHPO溶液充分反应，溶液中锗元素以2Ge+存在。加入适量稀硫酸将溶液pH调为酸

性，以淀粉为指示剂，用30.5000mol/LKIO标准溶液滴定，消耗3KIO溶液的体积为25.00mL。已知：a．20℃以下，次磷酸钠不会被3KIO和2I氧化。b．+2+-4+-326H+3Ge+IO=3Ge+I+3HO。c．样品中的杂质不参与反应。①滴定终点的现象为_______。②样

品中2GeO的纯度为_______%(保留2位小数)。【答案】（1）①.24s②.分子晶体（2）+4+2222GeS+2HO+4H=Ge+4HO+2S（3）①.ZnO或者()2ZnOH②.1.2（4）取最后一

次洗涤液，加入2BaCl溶液，未产生白色沉淀，则证明洗净（5）①.当最后半滴标准溶液滴下时，溶液由无色变为蓝色，且30s内不褪色②.98.44【解析】【分析】由题给流程可知，向锌浸渣中加入过氧化氢和硫酸的

混合溶液，将ZnFe2O4转化为硫酸锌、硫酸铁，硫化锌、二硫化锗转化为硫酸锌、硫酸锗和硫，二氧化硅不反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅和硫的滤渣和滤液；向滤液中加入氧化锌或氢氧化锌调节溶液pH，将溶液中的铁离子、锗离

子转化为氢氧化铁、氢氧化锗沉淀，过滤得到滤液和滤饼；滤液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到一水硫酸锌晶体；向滤饼中加入盐酸溶解后，蒸馏得到四氯化锗，四氯化锗一定条件下水解、过滤得到水解液和水合二氧化锗，

水合二氧化锗烘干得高纯GeO2。【小问1详解】Zn元素原子序数为30，是第四周期过渡金属元素，最外层电子排布式为4s2，GeCl4可被蒸馏分离，沸点较低，是分子晶体；小问2详解】“氧化酸浸”中H2O2做氧化剂，二硫化锗转化为硫酸锌、硫酸锗和硫，离子方程式为GeS2+2H2O2+4H+=Ge4++4

H2O+2S；【小问3详解】“中和沉淀”中，调节溶液pH=4.8，调节的pH值不太大且考虑到不引入新杂质，加入的化合物A可以是ZnO或者Zn(OH)2，pH=4.8时，c(H+)=10-4.8mol/L，c(OH-)=10-

9.2mol/L，根据Ksp[Ge(OH)4]=c(Ge4+)×c4(OH-)=4×10-46，c(Ge4+)=()()()464449.2K410c10spGeOHOH−−−==10-9.2mol/L，同理c(Fe3+)=()()()3833

39.2K410c10spFeOHOH−−−==10-10.4mol/L，故lg[c(Ge4+):c(Fe3+)]=1.2；【小问4详解】“中和沉淀”后，用蒸馏水洗涤滤饼，判断滤饼洗净即检验是否残留硫酸根，实验操作和现象是：

取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，未产生白色沉淀，则证明洗净；【小问5详解】①根据已知，碘酸根和Ge2+反应生成碘离子，当Ge2+反应完，碘酸根就会和生成的I-反应得到碘单质遇溶液中淀粉变蓝，故滴定终点现象为当最后半滴标准溶液滴下时，溶液由无色变为蓝色，且30s内不褪

色；②根据所给反应，n(GeO2)=n(Ge2+)=3n(3IO−)=0.5000mol/L×0.025L×313=380mol，故样品中GeO2的纯度为()37332g/80100%4gmolmol+98.44%。18.有机化合物A是一种重要的化工原料，

可用于制取医药、阻燃材料、汽车零部件等。成都新川外国语高二年级同学设计了下列关于以A为原料在一定条件下可以发生的反应，请根据该同学的设计路线回答下列问题：已知：①苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。②端炔烃在催化剂的存在下可发生偶联反应，称为Glaser反

应。【22RCCHRCCCCRH−−⎯⎯⎯→−−−+催化剂（1）D的结构简式为___________，F中官能团的名称为___________。（2）D→E反应的反应类型为___________。（3）写出A→B反应的化学方程式：___________。（4）1mol

G最多可以与___________2molH发生加成反应。（5）D(①)与浓硝酸(②)在浓硫酸(③)加热条件下可以发生硝化反应，3种试剂的加入顺序是：___________(填序号)。生成三硝基乙苯的反应方程式是：___________。（6

）化合物A发生加聚反应的方程式为：___________。（7）D苯环上的二氯取代物有：___________种。【答案】（1）①.②.碳碳三键（2）取代反应（3）2Br+→（4）10（5）①.②③①②.3Δ3HNO+⎯⎯⎯→浓硫酸23HO+（6）（7）6【解析】【分析】A与酸性高锰酸钾溶

液反应生成C，可知A中有苯环，A与氢气反应生成D，可知A中有碳碳双键，故A为苯乙烯，B为，C为苯甲酸，D为乙苯，乙苯发生取代反应，生成E，E发生消去反应生成F，F发生Glaser反应生成G，由题干信息

可知，G的结构简式为，由此分析回答；【小问1详解】由分析可知，D为乙苯，结构简式为；由F的结构简式可知其官能团为碳碳三键；【小问2详解】乙苯与氯气在光照条件下反应生成，则该反应为取代反应；【小问3详解】A到B为苯乙烯与溴的加成反应，反应方程式为：2Br+→；【小问4详解】由分析可知，G的结构

简式为，1molG最多可以与10mol氢气发生加成反应；【小问5详解】乙苯的硝化反应，先将浓硝酸加入到浓硫酸中形成混酸，再加入乙苯，即顺序为②③①；反应方程式为：3Δ3HNO+⎯⎯⎯→浓硫酸23HO+；【小问6详

解】苯乙烯在催化剂条件下发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：；【小问7详解】乙苯苯环上的二氯化物，先确定一个氯原子的位置，可得到四种结构，移动第一个氯原子位置，可得到两种结构，共6种结构。