【文档说明】四川省广安市华蓥中学2024-2025学年高三上学期8月月考化学试题 Word版含解析.docx，共(17)页，1.746 MB，由小赞的店铺上传

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华蓥中学高2025届8月月考化学试题一、单选题(每题3分，共42分)1.下列过程涉及化学变化的是A.金属焰色试验B.煤的液化C.氦发生核聚变反应D.氨的液化【答案】B【解析】【详解】A．焰色试验是指某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现出特征颜色的现象，这个过程中没有新物质的生成，属于物理变化，

故A错误；B．煤的液化是指将煤转化为甲醇等液体燃料的过程，属于化学变化，故B正确；C．核聚变反应属于物理变化，故C错误；D．氨气液化过程中没有生成新物质，是物理变化；故D错误；故答案选B。2.下列化学用语表述错误的是A.NaOH的电子

式：B.异丙基的结构简式：C.NaCl溶液中的水合离子：D.2Cl分子中σ键的形成：【答案】C【解析】【详解】A．NaOH由Na+和OH-构成，电子式为：，故A正确；B．异丙基的结构简式：，故B正确；C．Na+离子半径比C

l-小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，故C错误；D．2Cl分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对

电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，形成过程为：，故D正确；故选C。3.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）A.在pH为7的溶液中：Ag+、K+、2-4SO、Cl-B.在由水电离出的c(OH-)=10-13mol

/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、I-C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:+2+2--443NHFeSONO、、、D.在能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、S2-、-2-33NOCO、【答案】D【解析】【详解】A.溶液中银离子与氯离子反应生

成氯化银沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；B.由水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，镁离子在碱溶液中与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在碱性条件下不能大量共存，则Na+、Mg2+、Cl-、I-在

指定环境中可能大量共存，故B不符合题意；C.在加入铝粉能产生氢气的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，铵根离子和亚铁离子在碱溶液中与氢氧根离子反应，不能大量共存，亚铁离子和硝酸根离子在酸性水溶液中发生氧化还原反应，不

能大量共存，则+2+2--443NHFeSONO、、、在指定环境中一定不能大量共存，故C不符合题意；D.能使pH试纸变深蓝色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中Na+、S2-、-2-33NOCO、之间不发生任何反应，能大量共存

，故D符合题意；故选D。4.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A.HCl制备：NaCl溶液2H⎯⎯⎯→电解和2ClHCl⎯⎯⎯→点燃B.金属Mg制备：()22MgOHMgCl⎯⎯⎯→盐酸溶液Mg电解→C.纯碱工业：NaCl溶液2

CO323NaHCONaCO⎯⎯⎯⎯→⎯→△D.硫酸工业：22OHO2224FeSSOHSO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→高温【答案】A【解析】【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现；B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得

到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现；C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现；D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反

应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现；故选A。5.氯及其化合物应用广泛。2Cl易液化，可储存于钢瓶中。氯气可用于生产HCl、3FeCl、NaClO、3NaClO等化工产品。BrCl和2Cl的化学性质相似，能与2HO反应生成两种酸。3NCl(其中N为3−价)可用于漂白

和杀菌消毒，其水解可生成3NH和HClO。下列物质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是A.HCl−的键能大于HBrHCl−，的热稳定性大于HBrB.2HO分子间存在氢键，2HO不易分解C.HClO具有

弱酸性，可用于杀菌消毒D.3NH显碱性，可用做制冷剂【答案】A【解析】【详解】A．氢氯键的键能大于氢溴键，说明氢氯键强于氢溴键，所以氯化氢的热稳定性大于溴化氢，A正确；B．水分子不易分解是因为形成的H-O键键能大，与水分子间存在氢键无关，B错误；C．次氯酸可用于杀菌消毒是因为次

氯酸具有强氧化性所致，与次氯酸具有弱酸性无关，C错误；D．氨气可做制冷剂是其易液化，汽化时吸收大量的热，与显碱性无关，D错误；故选A。6.某有机物具有广谱抗菌活性，结构简式如图。下列有关该化合物说法错误的是A.存在顺反异构体B.可与3FeCl溶液发生

显色反应C.1mol该有机物最多与5molNaOH反应D.与足量2H加成后的产物分子中含有6个手性碳原子【答案】C【解析】【详解】A．由题干有机物结构简式可知分子中含有2个碳碳双键，2个碳碳双键都存在顺反异构体，故A

正确；B．由题干有机物结构简式可知含有酚羟基，可与3FeCl溶液发生显色反应，故B正确；C．由题干有机物结构简式可知，1mol该物质含有2mol酚羟基，消耗2molNaOH，1mol酚酯基消耗2molNaOH，1mol酰胺基消耗1molNaOH，1mol羧基消耗1molNaOH，与

足量NaOH溶液反应时消耗6molNaOH，故C错误；D．与足量2H加成后的产物分子中含有6个手性碳原子，如图所示，故D正确；故选C。7.下列对有机物的命名不正确的是A.()332CHCHCCCH：4-

甲基-2-戊炔B.()323CHCCHOH：2，2-二甲基-3-丙醇C.：1，2-二溴乙烷D.：2-甲基丙酸【答案】B【解析】【详解】A．根据炔烃的系统命名法可知，()332CHCHCCCH的名称为：4-甲基-2-戊炔，A正确；B．根据醇的系统命名法可知，()323CHCCHOH

的名称为：2，2-二甲基-1-丙醇，原命名为编号顺序错误，B错误；C．根据卤代烃的系统命名法可知，的名称为：1，2-二溴乙烷，C正确；D．根据羧酸的系统命名法可知，的名称为：2-甲基丙酸，D正确；故答案为：B。8.分子式为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确

的是A.该有机物能发生加成反应，但不能发生取代反应B.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色C.该有机物分子中的所有原子不可能在同一平面上D.该有机物的一溴代物最多有5种同分异构体【答案】C【解析】【分析】该有机物为或。【详解】A．苯环可以和H2发生加成反应，在光照条件下可发生侧链上的取代

反应，也可发生苯环上的硝化反应等取代反应，A错误；B．苯环侧链可以被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；C．甲基(—CH3)上所有原子不可能共面，C正确；D．有6种一溴代物，有5种一溴代物，故该有机物

的一溴代物最多有11种，D错误；故选C。9.我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。下列叙述错误的是A.PLA在碱性条件下可发生降解反应B.MP的化学名称是丙酸甲酯C.MP的同分异构体中含羧基的有3种D.MMA可加聚生成高分子【答案】C

【解析】【详解】A．根据PLA的结构简式，聚乳酸是其分子中的羧基与另一分子中的羟基发生反应聚合得到的，含有酯基结构，可以在碱性条件下发生降解反应，A正确；B．根据MP的结果，MP可视为丙酸和甲醇发生酯化反应得到的，因此其化学名称为丙酸甲酯，B正确；C．MP的同分异构体

中，含有羧基的有2种，分别为正丁酸和异丁酸，C错误；D．MMA中含有双键结构，可以发生加聚反应生成高分子，D正确；故答案选C。10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.78g22NaO中阴离子数目为1NAB.

0.1mol铁与0.1mol2Cl充分反应，产物数目为0.1NAC.足量2MnO和80mL10mol/L浓盐酸共热，转移的电子数小于0.4NAD.1mol24KFeO在水中完全分解生成的()3FeOH胶

体粒子数目小于1NA【答案】BD【解析】【详解】A．22NaO由钠离子和2-2O组成，78g22NaO为1mol，因此1mol22NaO所含的阴离子数目为A1N，故A正确；B．根据反应方程式232Fe+3Cl2FeCl点燃可知，0.1mol铁与0.1molCl2充

分反应，铁过量，产物为FeCl3，其物质的量小于0.1mol，即产物数目小于0.1NA，故B错误；C．反应为2222MnO+4HCl()MnCl+Cl+2HO浓△，浓盐酸在反应过程中逐渐变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应，因此足量2MnO和180

mL10molL−浓盐酸(物质的量为0.8mol)，参加反应的HCl的物质的量小于0.8mol，4HCl()2e−浓，所以转移的电子数小于0.4NA，故C正确；D．24KFeO在发生氧化还原反应时可以产生Fe3+，Fe3+水解生成()3FeOH胶体，不是24KFeO分解产生()3FeOH胶体

，故D错误；故答案选BD。11.二氧化氯(2ClO)是一种安全、高效的消毒剂。工业制备2ClO的一种方法为：3232242ClOFeSHClOFeSOHO−++−++→+++(未配平)，下列说法正确的是A.2ClO净水原理与明矾相同B.

3ClO−的VSEPR模型为三角锥形C.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为15∶1D.根据上述反应，氧化性：32ClOClO−【答案】C【解析】【分析】3ClO−中氯元素由+5价降到+4价，因此1个3ClO−发生反应时得到1个电子，FeS

2中铁元素从+2价升高到+3价，失去1个电子，硫元素从-1价升高到+6价，失去7个电子，因此1个FeS2发生反应时失去15个电子，根据电子得失、原子守恒配平可得，+3+23224215ClOFeS+14H=15ClOFe+2SO7HO−−+++，据此作答。【详解】A．ClO2具有氧化性

，可用于自来水的杀菌消毒，明矾是铝离子水解产生氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物聚沉而除去，故A错误；B．3ClO−中心原子Cl的价层电子对数为()13+7132=42+−，VSEPR模型为四面体形，故B错误；C．根据分析可知，3ClO−为氧化剂，FeS2为还原剂，氧化剂

与还原剂物质的量之比为15∶1，故C正确；D．根据反应可知，该反应中3ClO−为氧化剂，Fe3+为氧化产物，根据氧化还原反应规律可知，氧化性：3+3ClOFe−，故D错误；故答案选C。的12.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.二氧化碳通入过量澄清石灰水：23COOH

HCO−−+=B.少量金属钠与足量盐酸反应：222Na2HO2Na2OHH+−+=++C氯气通入氢氧化钠溶液中：22Cl2OHClClOHO−−−+=++D.向盐酸中滴加少量23NaCO溶液：233COHHCO−+−+=【答案】C【解析】【详解】A．二

氧化碳通入过量澄清石灰水生成碳酸钙和水，澄清石灰水中Ca(OH)2以离子形式存在，正确的离子方程式为：2232CO2OHCaCaCOHO−+++=+，故A项错误；B．少量金属钠与足量盐酸反应生成氯化钠和氢气，离子方程

式为：22Na2H2NaH++++=，故B项错误；C．氯气通入氢氧化钠溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：22Cl2OHClClOHO−−−+=++，故C项正确；D．向盐酸中滴加少量Na2CO3溶

液生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2322CO2HCO+HO−++=，故D项错误；故本题选C。13.下列离子方程式中正确的是A.向NaClO溶液中通入少量2SO：2223SO2ClOHO2HClOSO

−−++=+B.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硝酸：22322SO2HSSOHO−++=++C.向()32FeNO溶液中滴加盐酸：23323FeNO4H3FeNO2HO+−++++=++D.草酸（224HCO）与酸性高锰酸钾溶液反

应：22244225CO2MnO16H10CO2Mn8HO−−++++=++【答案】C【解析】【详解】A．当二氧化硫少量时，反应方程式为22243HO2SOClOHClOSOCl−−−++=++，A

错误；B．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硝酸反应方程式为22233423SO2H23S32HONOSONO−+−−++=+++，B错误；.C．向Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，氢离子与硝酸根结合生成的硝酸具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，C正确；D．草酸是弱电解质，写离子

方程式时不拆，D错误；故选C。14.已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。氧化还原电对(氧化型/还原型)电极

电势(E/V)氧化还原电对(氧化型/还原型)电极电势(E/V)32Fe/Fe++0.772Cl/Cl−1.3624PbO/PbSO(或2Pb+)1.6942Sn/Sn++0.15124MnO/Mn−+1.512I/I−0.54根据表格数据分析，下列说法

错误的是A.氧化性：432SnFeCl++B.酸化高锰酸钾溶液时，不可使用氢碘酸C.往淀粉KI−溶液中滴加4SnCl溶液，可发生422Sn2ISnI+−++=+的反应D.向含20.2molFeI的酸性溶液中加20.25molPbO，滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红【答

案】C【解析】详解】A．由题干标准数据可知，电极电势：2Cl/Cl−＞32Fe/Fe++＞42Sn/Sn++，故可得出氧化性：432SnFeCl++，A正确；B．由题干标准数据可知，电极电势：24MnO/Mn−+＞2I

/I−，即高锰酸根离子能够将I−氧化为2I，故酸化高锰酸钾溶液时，不可使用氢碘酸，应该使用硫酸，B正确；C．由题干标准数据可知，电极电势：2I/I−＞42Sn/Sn++，则往淀粉-KI溶液中滴加SnCl4溶液，I−不能被Sn4+氧化，C错误

；D．由题干标准数据可知，电极电势24PbO/PbSO＞32Fe/Fe++＞2I/I−，说明氧化性PbO2＞Fe3+＞【I−，则向含20.2molFeI的酸性溶液中加20.25molPbO时，先发生+2+2222I4H=OPHb

OI+Pb2−+++，20.2molFeI中含有0.4molI−，消耗的2PbO为0.2mol，则剩余的0.05mol的2PbO继续与2Fe+反应生成3Fe+，故滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红，D正确；故选C。二、非选择题(共58分)

15.按要求填空（1）铁屑加入硝酸银溶液中反应的离子方程式为_______。（2）醋酸(3CHCOOH)与烧碱溶液反应的离子方程式为_______。（3）4NaHSO是一种_______(填“酸、碱、盐”)，向4NaHSO溶液中滴加2Ba(OH)溶液至溶液呈中性

时，该反应的离子方程式为_______。（4）实验室制备少量3Fe(OH)胶体的化学方程式为_______。（5）配平下列方程式：______________23SO−+_______3IO−+_______H=+_______24SO−+_______2I+____

___2HO（6）一定条件下，n3RO−和氟气可发生如下反应：n3242ROF2OH=RO2FHO−−−−++++，从而可知在n3RO−中，元素R的化合价是_______。【答案】（1）+2+Fe+2Ag2Ag+Fe=（

2）--332CHCOOH+OH=CHCOO+HO（3）①.盐②.2-+-2+442SO+H+OH+Ba=BaSO+HO（4）Δ323FeCl+3HO=Fe(OH)()+3HCl胶体（5）2--+2-334225SO+2IO+2H=5SO+I+HO（6）+5价【解析】【小问1详解】铁的

还原性大于银，故能把银置换出来，即+2+Fe+2Ag2Ag+Fe=；【小问2详解】醋酸是弱酸，离子反应中不拆，即--332CHCOOH+OH=CHCOO+HO；【小问3详解】硫酸氢钠是酸式盐，故属于盐；呈中性即硫酸氢钠和加入的氢氧化钡物质的量1：1进行反应，即2-+

-2+442SO+H+OH+Ba=BaSO+HO；【小问4详解】向煮沸的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至红褐色即制得，Δ323FeCl+3HO=Fe(OH)()+3HCl胶体;【小问5详解】亚硫酸跟中+4价S被碘酸根

中+5价I氧化到+6价，自身降到0价，由得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒得2--+2-334225SO+2IO+2H=5SO+I+HO；【小问6详解】由电荷守恒得n=1，所以-3RO带一个单位负电荷，又氧元素显-2价，由正负化合价代数和为-1得R显+5价。16.3KIO(碘酸钾)常用

的食盐加碘剂，某研究小组在实验室采用如下种方法进行3KIO的制备。已知：①3KIO是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇。②4KMnO在碱性条件下还原产物为一种不溶于水的沉淀。回答下列问题：（1）甲装置中仪器A的名称是________，丙装置中

多孔球泡装置的作用是_________。（2）丁装置中发生反应的离子方程式为___________。（3）实验室还可以直接使用4KMnO与KI溶液在强碱环境中制备3KIO，该反应的化学方程式为_________

__。（4）反应结束后，将装置丙中溶液经如下操作可得到较为纯净的3KIO晶体：在获取碘酸钾产品的操作中，下列说法正确的是___________(填序号)。A.加热浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角和坩埚等仪器B.在冷却结晶时，温度过低可能会有杂质析出导致产品不纯净C.采用“抽滤”代替

“过滤”可使过滤速率加快D.为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤（5）产品纯度的测定：准确称取ag产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的KI，用适量的盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3min，用223mol/LNaSOc标准

溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉，平行滴定三次，平均消耗标准液VmL。已知：2222346I2SOSO2I−−−+=+。①配制待测液过程中所需的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、___________。

②滴定达到终点的现象为___________。③产品中3KIO的质量分数为___________(3KIO的摩尔质量为1214gmol−)。【答案】（1）①.圆底烧瓶②.增大氯气与碘化钾溶液的接触面积，使氯气充分反应（2）22Cl2

OHClClOHO−−−+=++（3）4232KI2KMnOHOKIO2MnO2KOH++=++（4）BC（5）①.250mL容量瓶②.滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟(30秒)颜色不恢复③.107V%3ac【

解析】【分析】甲装置中，高锰酸钾与浓盐酸制备氯气，乙装置中，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质，装置丙中，氯气通入碘化钾和氢氧化钾的混合液中反应生成碘酸钾，装置丁中，用氢氧化钠吸收氯气，防止污染。【小问1详

解】甲装置中仪器A的名称是圆底烧瓶；丙装置中多孔球泡装置的作用是增大氯气与碘化钾溶液的接触面积，使氯气充分反应；【小问2详解】丁装置中发生反应的离子方程式为22Cl2OHClClOHO−−−+=++；【小问3详解】实验室还可以直接使用4KMnO与KI溶液在强碱环境中制备3KIO，结合题干信息，高锰

酸钾被还原为二氧化锰，该反应的化学方程式为4232KI2KMnOHOKIO2MnO2KOH++=++；【小问4详解】在获取碘酸钾产品的操作中，下列说法正确的是，A．三脚架、泥三角和坩埚的联合使用可用于灼烧固体，不能进行加热浓缩，加热浓缩用蒸发皿，A错

误；B．在冷却晶体时，温度过低可能会有杂质析出导致产品不纯净，B正确；C．抽滤可使过滤速率增大，C正确；D．碘酸钾固体热水中溶解度大，用热水洗涤时会导致产品不纯净，D错误；故选BC；【小问5详解】配制待测液过

程中所需的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶；滴定达到终点的现象为，滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟(30秒)颜色不恢复；由322KIO5KI6HCl6KCl3I3HO

++++结合已知信息分析得到23223KIO3I6SO−，滴定过程消耗硫代硫酸钠的物质的量为33250mLcV10mol10cV10mol25mL−−=，则产品中3KIO的物质的量为310cV

10mol6−，质量分数为310cV10mol214g/mol107cV6100%%ag3a−=。17.锗是一种战略性金属，用锌浸渣(主要含24ZnFeO、4CaSO，另含少量ZnS、2SiO以及2GeS)提取高纯2GeO和42ZnSOHO的工艺流程如下：已知：①常温下，-

46-38sp4sp3KGe(OH)=410KFe(OH)=410。②4GeCl极易水解，沸点为86.6℃。请回答下列问题：（1）基态Zn的最外层电子排布式为_______，4GeCl的晶体类型为

_______。在（2）“氧化酸浸”后产生的浸渣含有S，写出2GeS反应的离子方程式_______。（3）“中和沉淀”中，加化合物A_______(填化学式)调节溶液pH4.8=使Ge和Fe共沉淀，此时滤液中()()4+3+lgcGe:cFe=

_______。（4）“中和沉淀”后，用蒸馏水洗涤滤饼，判断滤饼洗净的实验操作和现象是_______。（5）称取4g高纯2GeO样品，加入NaOH溶液，用电炉加热溶解。溶解完全后冷却至20℃以下，加入次磷酸钠()22NaHPO溶液充分反应，溶液中锗元

素以2Ge+存在。加入适量稀硫酸将溶液pH调为酸性，以淀粉为指示剂，用30.5000mol/LKIO标准溶液滴定，消耗3KIO溶液的体积为25.00mL。已知：a．20℃以下，次磷酸钠不会被3KIO和2I氧

化。b．+2+-4+-326H+3Ge+IO=3Ge+I+3HO。c．样品中的杂质不参与反应。①滴定终点的现象为_______。②样品中2GeO的纯度为_______%(保留2位小数)。【答案】（1）①.24s②.分子晶体（2）+4+22

22GeS+2HO+4H=Ge+4HO+2S（3）①.ZnO或者()2ZnOH②.1.2（4）取最后一次洗涤液，加入2BaCl溶液，未产生白色沉淀，则证明洗净（5）①.当最后半滴标准溶液滴下时，溶液由无色变为蓝色，且30s内不褪色

②.98.44【解析】【分析】由题给流程可知，向锌浸渣中加入过氧化氢和硫酸的混合溶液，将ZnFe2O4转化为硫酸锌、硫酸铁，硫化锌、二硫化锗转化为硫酸锌、硫酸锗和硫，二氧化硅不反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅和硫的滤渣和滤液；向滤液中加入氧化锌或氢氧化锌调节溶液pH，将溶液中的铁离子、锗离子转化

为氢氧化铁、氢氧化锗沉淀，过滤得到滤液和滤饼；滤液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到一水硫酸锌晶体；向滤饼中加入盐酸溶解后，蒸馏得到四氯化锗，四氯化锗一定条件下水解、过滤得到水解液和水合二氧化锗，水合二氧化锗烘干得高纯GeO2。【小问1详解】Zn元素原子序数为30，是第四周期过渡金属

元素，最外层电子排布式为4s2，GeCl4可被蒸馏分离，沸点较低，是分子晶体；小问2详解】“氧化酸浸”中H2O2做氧化剂，二硫化锗转化为硫酸锌、硫酸锗和硫，离子方程式为GeS2+2H2O2+4H+=Ge4++4H2O+2S；【小问3详解】“中和沉淀”中，调节溶液

pH=4.8，调节的pH值不太大且考虑到不引入新杂质，加入的化合物A可以是ZnO或者Zn(OH)2，pH=4.8时，c(H+)=10-4.8mol/L，c(OH-)=10-9.2mol/L，根据Ksp[Ge(OH)4]=c(Ge4+)×c4(OH-)=4×10-46，c

(Ge4+)=()()()464449.2K410c10spGeOHOH−−−==10-9.2mol/L，同理c(Fe3+)=()()()383339.2K410c10spFeOHOH−−−==10-10.4mol/L，故lg[c(Ge4

+):c(Fe3+)]=1.2；【小问4详解】“中和沉淀”后，用蒸馏水洗涤滤饼，判断滤饼洗净即检验是否残留硫酸根，实验操作和现象是：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，未产生白色沉淀，则证明洗净；【小问5详解】①根据已知，碘酸根和Ge2+反应生成碘离子，

当Ge2+反应完，碘酸根就会和生成的I-反应得到碘单质遇溶液中淀粉变蓝，故滴定终点现象为当最后半滴标准溶液滴下时，溶液由无色变为蓝色，且30s内不褪色；②根据所给反应，n(GeO2)=n(Ge2+)=3n(3IO−)=0.5000mol/L×0.025L×313=380mol，故样品中GeO2

的纯度为()37332g/80100%4gmolmol+98.44%。18.有机化合物A是一种重要的化工原料，可用于制取医药、阻燃材料、汽车零部件等。成都新川外国语高二年级同学设计了下列关于以A为原料在一定条件下可以发生的反应，请根据该同学的设计路线回答下

列问题：已知：①苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。②端炔烃在催化剂的存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。【22RCCHRCCCCRH−−⎯⎯⎯→−−−+催化剂（1）D的结构简式为___________，F中官能团的名称为___________。（2）D→E反应的反应

类型为___________。（3）写出A→B反应的化学方程式：___________。（4）1molG最多可以与___________2molH发生加成反应。（5）D(①)与浓硝酸(②)在浓硫酸(③)加热条件下可以发生硝

化反应，3种试剂的加入顺序是：___________(填序号)。生成三硝基乙苯的反应方程式是：___________。（6）化合物A发生加聚反应的方程式为：___________。（7）D苯环上的二氯取代物有：___________种。【答案】（1）①.②.碳碳三

键（2）取代反应（3）2Br+→（4）10（5）①.②③①②.3Δ3HNO+⎯⎯⎯→浓硫酸23HO+（6）（7）6【解析】【分析】A与酸性高锰酸钾溶液反应生成C，可知A中有苯环，A与氢气反应生成D，可知A中有碳碳双键，故A为苯乙烯，B为，C为苯甲酸，D为乙苯，乙苯发生取

代反应，生成E，E发生消去反应生成F，F发生Glaser反应生成G，由题干信息可知，G的结构简式为，由此分析回答；【小问1详解】由分析可知，D为乙苯，结构简式为；由F的结构简式可知其官能团为碳碳三键；【小问2详解】乙苯与氯气在光照条件下反应生成，则该反应为取代反应；【小问3详解

】A到B为苯乙烯与溴的加成反应，反应方程式为：2Br+→；【小问4详解】由分析可知，G的结构简式为，1molG最多可以与10mol氢气发生加成反应；【小问5详解】乙苯的硝化反应，先将浓硝酸加入到浓硫酸中

形成混酸，再加入乙苯，即顺序为②③①；反应方程式为：3Δ3HNO+⎯⎯⎯→浓硫酸23HO+；【小问6详解】苯乙烯在催化剂条件下发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：；【小问7详解】乙苯苯环上的二氯化物，先确定一个氯原子的位置，可得到四种结构，移动第一个

氯原子位置，可得到两种结构，共6种结构。