【文档说明】2023届高考二轮总复习试题 化学（适用于老高考旧教材）小题提速练3　阿伏加德罗常数及应用.docx，共(6)页，262.294 KB，由小赞的店铺上传

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小题提速练3阿伏加德罗常数及应用1.(2022甘肃兰州一诊)已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.18gH218O中所含中子数为10NAB.25℃时,1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目为0.02NAC.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的

电子数为0.5NAD.8.4g丙烯和环丙烷的混合物中含有共用电子对的数目为1.8NA2.(2022广西南宁第二次适应性测试)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温下,1LpH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数目为10-12NAB.5.6gFe分别与足量的Cl2和S反应

,转移电子的数目均为0.3NAC.标准状况下,11.2L氯仿(CHCl3)中含有分子数目为0.5NAD.常温常压下,12g14C所含的质子数为6NA3.(2022四川德阳三诊)NA为阿伏加德罗常数的值,下

列说法正确的是()A.1molCaD2中所含离子数为2NAB.标准状况下,44.8LCCl4中所含氯原子数为6NAC.15gHCHO和45gCH3COOH的混合物中含C原子数为2NAD.1molFeCl2与足量酸性高锰酸钾溶液反应时转移电子数为NA4.(2022四川成都

第三次诊断)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4L己烷中含有碳碳单键的数目大于5NAB.将0.1mol乙醇完全催化氧化生成乙醛,转移电子数0.1NAC.1L0.5mol·L-1醋酸溶液中的分子总数目小于0

.5NAD.8.7gMnO2与40mL10mol·L-1浓盐酸充分反应,生成Cl2分子数为0.1NA5.(2022河南百所名校第三次联合检测)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.在标准状况下,22.4L苯中含有的原子总数为12NAB.常

温下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-的数目小于0.1NAC.24gC2H618O中含有的质子总数为14NAD.0.2molAl和0.2molNa分别与0.1molCl2完全反应,转移电子数均为0.2NA6.(2022陕西汉中第二次检测

)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.24L甲烷中含有的氢原子数为0.4NAB.1molSiO2晶体中所含Si—O数目为2NAC.2.4g镁条在足量的N2和O2混合气体中完全燃烧转移电子总数为0.2NAD.

0.1mol·L-1Na2SO3溶液中,含硫元素的粒子数目之和为0.1NA7.(2022湖北武汉重点校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是()A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含电子数为NAB.50mL12mol

·L-1浓盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NAC.28g乙烯与环丙烷(C3H6)的混合气体所含C—H的数目为2NAD.标准状况下,22.4L的甲烷完全燃烧生成的气体分子数为3NA8.(2022河北唐山二模)通常监测SO

2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2BaSO4↓+2HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NAB.25℃时,pH=1的HCl溶

液中含有H+的数目为0.1NAC.0.1molBaCl2晶体中所含离子总数为0.2NAD.生成2.33gBaSO4沉淀时,转移电子数目为0.01NA9.(2022湖南怀化二模)“84”消毒液可以杀灭新冠病毒,可以喷洒在小区、学校、医院等公共场所。工业上制备“84”消毒液的

原理为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4LCl2中所含质子数为17NAB.“84”消毒液的有效成分为HClOC.40gNaOH中所含共用电子对数为2NAD.1molCl2完全反应后,溶液中Cl

-和ClO-的总数小于2NA10.(2022青海西宁一模)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.16.25gFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC.31gP4(分子结构如图)的共价键数目为1.5NAD.

1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA11.(2022河南新乡第三次模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.工业上电解Al2O3制备54gAl时,产生气体的分子数为3NAB.220g三

硫化四磷(P4S3,如图所示)中含有的极性键的数目为6NAC.标准状况下,22.4L氯气与足量烧碱溶液反应,转移的电子数为2NAD.1molHOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应,生成的酯基的数目为2NA12.(

2022新疆昌吉二诊)为实现“双碳”目标,某科研小组设计捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A.标准状况下,22.4LCO2中所含的电子数目为16NAB.10.1gN(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NAC.22g

CO2与N2O混合物中所含氧原子的数目为NAD.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1molH2S分子中,S原子的价层电子对数目为2N

AB.标准状况下,2.24L环己烷的分子数为0.1NAC.1L0.01mol·L-1溶液中,和的离子数目之和为0.01NAD.电极反应LiFePO4-xe-xLi++Li1-xFePO4,每转移1mol电子释放NA

个Li+参考答案小题提速练3阿伏加德罗常数及应用1.D解析H218O含有10个中子,18gH218O中所含中子数为18g20g·mol-1×10×NAmol-1=9NA,A错误;25℃时,1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目为1L×0.01mol·L-1×NAmol-1

=0.01NA,B错误;标准状况下,5.6LCO2的物质的量为0.25mol,与足量Na2O2发生反应2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,过氧化钠中氧元素化合价由-1价降低为-2价、由-1价升

高为0价,转移的电子数为0.25NA,C错误;丙烯和环丙烷分子中都含有9对共用电子对,丙烯和环丙烷的摩尔质量都是42g·mol-1,8.4g丙烯和环丙烷的混合物中含有共用电子对的数目为8.4g42g·mol-1×9×NAmol-1=1.8NA,D正

确。2.A解析常温下,1LpH=12的NaOH溶液中,c(H+)=10-12mol·L-1,由水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-12mol·L-1,所以由水电离出的OH-数目为10-12mol·L-1×1L×NAm

ol-1=10-12NA,A正确;Fe与足量的Cl2反应时生成FeCl3,与S反应时生成FeS,Fe元素的价态变化不同,转移电子的数目不相同,B不正确;标准状况下,氯仿(CHCl3)呈液态,无法求出11.2L氯仿的

物质的量,也就不能求出含有分子的数目,C不正确;常温常压下,12g14C所含的质子数为12g14g·mol-1×6NAmol-1<6NA,D不正确。3.C解析CaD2是由Ca2+和D-形成的离子化合物,则1molCaD2中所含离子数为1mol×3×NAmol-1=3NA,A错误;标准状况下

,四氯化碳为液态,无法计算44.8L四氯化碳的物质的量和含有的氯原子数目,B错误;甲醛和乙酸的最简式相同,都为CH2O,60gCH2O含有的碳原子数目为60g30g·mol-1×1×NAmol-1=2NA,C正确;氯化亚铁中亚铁离子和氯离子都能与酸性高锰酸钾溶液反应

,所以1mol氯化亚铁与足量酸性高锰酸钾溶液反应时转移的电子数大于1mol×1×NAmol-1=NA,D错误。4.A解析己烷在标准状况下是液态,22.4L己烷的物质的量大于1mol,正己烷碳骨架为C—C—C—C—C—C,则含有

碳碳单键的数目大于5NA,A正确;乙醇中碳元素为-2价,乙醛中碳元素为-1价,则有C2H5OH~CH3CHO~2e-,0.1mol乙醇反应转移0.2NA个电子,B错误;在1L0.5mol·L-1的醋酸溶液中含有溶质醋

酸n=cV=0.5mol,由于醋酸溶液中含有水分子,所以溶液中含有的分子的物质的量大于0.5mol,所含分子数目大于0.5NA,C错误;8.7gMnO2的物质的量n=𝑚𝑀=8.7g87g·mol-1=0.1m

ol,40mL10mol·L-1浓盐酸物质的量为n=cV=0.4mol,化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,MnO2只能与浓盐酸反应,与稀盐酸不反应,故当盐酸变稀后反应即停止,故生成的氯气分子数小于0.1

NA,D错误。5.D解析标准状况下,苯不是气体,22.4L苯中含有的原子总数远远大于12NA,A错误;溶液的体积未知,无法判断0.1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-的数目,B错误;C2H618O中质子总数为26,相对分子质量为48,则24gC2H618O中

含有的质子总数为24g48g·mol-1×26×NAmol-1=13NA,C错误;Al与Cl2反应生成AlCl3,0.2molAl完全反应需消耗0.3molCl2,则Al过量,Cl2不足量,0.1molCl2反应转移0.2NA个电子;Na与Cl2反应生成NaCl,0.2molN

a反应消耗0.1molCl2,故转移电子数均为0.2NA,D正确。6.C解析未指明标准状况,不能根据体积计算甲烷中的氢原子数,A错误;1molSiO2晶体中所含Si—O数目为4NA,B错误;镁条在足量的N2和O2混合气体中完全燃烧,1molMg失去2mol电子变成

镁离子,则2.4g镁为0.1mol,转移电子数为0.2NA,C正确;溶液体积未知不能确定溶质的物质的量,D错误。7.A解析H218O与D2O的摩尔质量均为20g·mol-1,都是10电子的分子,故2.0gH218O与D2O的混合物中所含电子数为NA,

A正确;浓盐酸与MnO2共热,当MnO2过量时,浓盐酸不能完全反应,因为随着反应的进行,浓盐酸浓度降低,稀盐酸与MnO2不反应,B错误;1个乙烯分子中C—H的数目为4,1个环丙烷分子中C—H的数目为6,28g乙烯中含C—H的数目为4NA,28g环丙烷(23mol)中含C—H的数目为4NA,则28

g乙烯和环丙烷的混合气体所含C—H的数目为4NA,C错误;22.4L甲烷在标准状况下为1mol,1mol甲烷完全燃烧生成2molH2O和1molCO2,H2O在标准状况下为液态,则气体分子数不为3NA,D错误。8.A解析H2O2的结构

式为H—O—O—H,17gH2O2为0.5mol,则含非极性键数目为0.5NA,A正确;未指明pH=1的HCl溶液的体积,不能确定含有H+的数目,B错误;BaCl2晶体由Ba2+和Cl-构成,0.1molBaCl2晶体所含离子总数为0.3NA,C

错误;生成2.33gBaSO4沉淀(即0.01mol)时,S元素由+4价变为+6价,故转移电子数为0.02NA,D错误。9.D解析1个Cl2分子含有34个质子,标准状况下,22.4LCl2为1mol,则所含质子数为34

NA,A错误;“84”消毒液的有效成分是NaClO,B错误;NaOH由Na+和OH-构成,只有OH-含有共用电子对,40gNaOH为1mol,则所含共用电子对数为NA,C错误;1molCl2与NaOH完全反应生成1molNaCl、1molNaCl

O,由于ClO-发生水解,故溶液中Cl-和ClO-的总数小于2NA,D正确。10.C解析D2O的摩尔质量为20g·mol-1,H2O的摩尔质量为18g·mol-1,1分子D2O和H2O中均含有10个质子,故18gD2O和18gH2O中含有的质子数分别

为18g20g·mol-1×10×NAmol-1=9NA、18g18g·mol-1×10×NAmol-1=10NA,A错误;16.25gFeCl3的物质的量为16.25g162.5g·mol-1=0.1mol,

由于水解反应是一个可逆反应且氢氧化铁胶粒是多个分子的聚集体,则水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA,B错误;如题图所示,1分子P4含有6个共价键,则31gP4的共价键数目为31g124g·mol-1×6×NAmol-1=1.5N

A,C正确;已知CH4和Cl2在光照下可以生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机物,根据碳原子守恒可知,四种有机物分子数之和为1.0NA,则1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.0NA,D错误。11.B解析电解

Al2O3的方程式为2Al2O34Al+3O2↑,生成54gAl的物质的量为n=𝑚𝑀=54g27g·mol-1=2mol,则产生1.5molO2,产生气体的分子数为1.5NA,A错误;220gP4S3的物质的量为n

=𝑚𝑀=220g220g·mol-1=1mol,根据题图可知含有的极性键P—S的数目为6NA,B正确;标准状况下,22.4L氯气的物质的量为n=𝑉𝑉m=22.4L22.4L·mol-1=1mol,氯气

和NaOH反应生成NaClO和NaCl,氯元素自身发生歧化反应,化合价从0价升高到+1价、从0价降低到-1价,1mol氯气参与反应转移电子数为NA,C错误;酯化反应是可逆反应,HOOCCH2COOH与乙醇反应不能完全转化

,生成酯基的数目小于2NA,D错误。12.D解析标准状况下,22.4LCO2的物质的量为1mol,每个CO2分子中含有6+8×2=22个电子,所以共22NA个电子,A错误;10.1gN(C2H5)3的物质的量为n=𝑚𝑀=10.1g101g·mol-1

=0.1mol,每个N(C2H5)3分子中含有3个C—C非极性键,故0.1mol此物质中含有的非极性键数目为0.3NA,B错误;二氧化碳与一氧化二氮分子中含有的氧原子数不相等,只知道混合物的质量,无法计算含有的氧原子数目,C错误;100g46%的甲酸水溶液中,含有甲酸分子的物质的量为100g×

46%46g·mol-1=1mol,含有氧原子的物质的量为1mol×2=2mol,含水的物质的量为100g-46g18g·mol-1=3mol,含有氧原子的物质的量为3mol×1=3mol,故该溶液中含有的氧原

子数为(2mol+3mol)×NAmol-1=5NA,D正确。13.D解析H2S中S的价层电子对数为2+6-2×12=4,因此1molH2S分子中,S原子的价层电子对数目为4NA,A项错误。标准状况下,环己烷不是气体,2.24L环己烷不是0.

1mol,B项错误。1L0.01mol·L-1溶液中,根据物料守恒可知、、的总物质的量为0.01mol,因此和的数目之和小于0.01NA,C项错误。由LiFePO4-xe-xLi++Li1-xFePO4可知,每

转移xmol电子,释放xmolLi+,因此每转移1mol电子释放NA个Li+,D项正确。