【文档说明】湖南省长沙市雨花区2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题含答案.pdf，共(8)页，385.147 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-e93cce724f7c15a3237d733471c26bfe.html

以下为本文档部分文字说明：

-1-2019年下学期期末质量检测卷高一化学时量：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Zn-65Ca-40Fe-56第Ⅰ卷（选

择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.十九大报告提出“坚持保护环境，建设美丽中国”，下列物质不属于空气污染物的是A.SO2B.NO2C.PM2.5D.CO22.下列属于合金的是A.不锈

钢餐具B.大理石地板C.石墨棒电极D.水银温度计3.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A.FeFe3+B.HClC12C.MnO4－Mn2+D.NH3NH4＋4.当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔现象的是A.豆浆B.NaCl溶

液C.蛋白质溶液D.Fe(OH)3胶体5.下列关于物质的分类正确的是A.烧碱、纯碱均属于碱B.氨水、液氯均属于电解质C.H2SO4、NH3均属于酸D.SO2、CO2均属于酸性氧化物6.实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是A.分液B.溶解C.过滤D.蒸发7.配制一定物质的量浓

度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是A.少量NaCl固体残留在称量纸上B.溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水C.转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时液面最高处与刻度线相平-2-8.下列对Na与H2O反应现象的

描述不正确的是A.Na熔成光亮小球B.Na沉在水底C.反应发出嘶嘶的响声D.滴入酚酞后溶液呈红色9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.H2SO4的摩尔质量为98gB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.常温常压下，71

gCl2含有的氯原子总数为2NAD.0.1mol·L－1BaCl2溶液中，Cl－物质的量浓度为0.1mol·L－110.下列反应不属于氧化还原反应的是A.Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C.Cl2＋H2OHCl＋HClOD.Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO211.下列反应的离子方程式中，正确的是A.铁和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.盐酸与碳酸钙反应：2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O↑C.用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－===HSO3－＋H2OD.氯气通入氢氧

化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O12.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.K＋、Cu2＋、NH4＋、OH－B.Na＋、SO42－、K＋、Cl－C.Na＋、H＋、Fe2＋、NO3－D.

Ba2＋、Na＋、OH－、SO42－13.下列关于物质性质的说法错误的是A.小苏打可用于治疗胃酸过多B.氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板C.漂白粉久置于空气中会与水、二氧化碳反应而失效D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到

石蕊溶液先变蓝后褪色14.下列物质的用途不正确的是①Ca(ClO)2是84消毒液的有效成分②Fe2O3可用作红色涂料-3-③氢氧化铁胶体能用于净水和杀菌消毒④液氨可用作制冷剂⑤Na2O2可用作潜水艇的供氧剂⑥H2O2可用作绿色氧化剂⑦二氧化硫可用来漂白馒头⑧钠失火后可用二

氧化碳作灭火剂A.①③⑦⑧B.①②⑦⑧C.①③④⑤D.②③⑤⑦15.下列说法正确的是A.某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有K＋B.用Ba(OH)2溶液来鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4C

.向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含有SO42－D.定容时不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出16.将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe

(OH)2，共消耗掉2mol·L−1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度A.0.5mol·L−1B.1mol·L−1C.1.5mol·L−1D.2mol·L−1第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，

共52分。17.（8分）下列为实验室常用仪器（1）下列各组混合物中，能用仪器E进行分离的是________。a．水和四氯化碳b．碘和酒精c．水中的泥沙（2）配制100mL0.1mol·L－1NaOH溶液，所需

NaOH固体的质量是_______g，实验中用到的四种仪器为_________________（填序号），还缺少的一种玻璃仪器为__________（填仪器名称）。-4-18.（11分）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童元素含量偏低。（2）报告单中“μmol·L-1”是（填“质量”“体积”或“浓度”）的单位。（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素

C表现出（填“氧化性”或“还原性”）。（4）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。实验步骤如图：请回答下列问题：a．②中H2O2的作用是。b．④中一系列处理的操作步骤为、洗涤、灼烧、冷却、称量。c．若实验无损耗，则每片补血

剂含铁元素的质量分数为。d．下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是。A．步骤③所加氨水量不足B．步骤④洗涤不充分C．步骤④灼烧不充分19.（14分）电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三

氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀-5-废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：(1)写

出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：____________________________。(2)检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋所需试剂名称：________，实验现象：_____________________________

___________________。(3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：，此转化的化学方程式为：________________________________。(4)写出③中所含物质：________，⑥发生反应的离子

方程式：。20.（8分）氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。已知：实验室中可用KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+HCl(浓)－KCl+Cl2↑+H2O，（1）该反应中氧化剂为___

___；氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为；被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为。(2)浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________(填写编号)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化

性④氧化性和酸性(3)当此反应中产生标准状况下13.44L的Cl2，则该反应转移的电子的数目为_____；被氧化的盐酸的物质的量为______mol，参加反应的盐酸的物质的量为______mol。21.（11分）图中为实验室制取

氯气及性质验证的装置图：-6-参考装置图回答下列问题：(1)请指出仪器a的名称____________________，写出装置A中反应的化学方程式_______________________________。(2)在装置D中可观察到的现象是_________

______________，装置E中可观察到的现象是__________________________。(3)装置B的作用为__________________，装置C的作用为_______________，装置H的作用为________

___________，写出装置H中的离子方程式____________________________。-7-雨花区2019年下学期期末质量检测卷高一年级化学答案一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案DACBDADB题号910111213141516答案CBD

BDABC二、非选择题（共52分)17．（共8分。每空2分）(1)a(2)0.4(3).ABDF(4).玻璃棒18．（共11分。除注明外,每空2分）（1）铁（或Fe）(1分)（2）浓度(1分)（3）还原性(1分)（4）a．将Fe2

+全部氧化为Fe3+b.过滤c．d.BC19．（共14分，每空2分）(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2)硫氰化钾溶液由黄色转化为红色(3)先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(

OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(4)Fe、Cu2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－20．（共8分。每空1分）（1）KClO31:55:15:1（2）②(3)NA11.221．（共11分。除注明外，每空2分）(1)分液漏斗（1分）MnO2＋4HCl

(浓)=====△Cl2↑＋MnCl2＋2H2O（2分）(2)干燥的有色布条无变化（1分）湿润的有色布条褪色（1分）(3)除去Cl2中的HCl（1分）除去Cl2中的H2O（1分）吸收多余Cl2，防止污染环境。（2分）Cl2＋2OH-==

=Cl-＋ClO-＋H2O（2分）-8-