【文档说明】【精准解析】2020-2021学年化学新教材人教版必修1课时作业15金属材料【高考】.docx，共(6)页，437.779 KB，由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

课时作业15金属材料[学业达标]1．下列说法不正确的是()A．我国有丰富的稀土资源，要合理开采B．稀土金属在自然界中含量很少，只能用于生产合金C．稀土金属用途广泛，被称为“冶金工业的维生素”D．稀土元素的化学性质相似2．下列说法中不正确的是()A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．

钢属于铁合金C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的是合金钢3．下列关于合金的叙述中正确的是()A．合金是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．合金在任何情况下都比单一金属性能优良D．钢不属于合金4．由于铝制

品对大脑发育有不良影响，厨具中铝制品已逐步被不锈钢代替，不锈钢的组成是()A．含铁、锌、铜的合金B．含铁、镁、铝的合金C．含铁、铬、镍的合金D．普通钢表面镀镍5．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1

200℃左右就熔化了，这是因为()A．铁的纯度越高，熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程发生了化学反应6．用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂

强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特点。你认为下列材料中可用于飞机制造业的是()A．Mg-Al合金B．黄铜(Cu-Zn合金)C．Na-K合金D．生铁(Fe-C合金)7．除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液8

．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．氢氧化钡溶液9．等量镁铝合金粉末分别与足量下列四种物质充分反应，放出氢气最多的是()A．N

aOH溶液B．稀硫酸C．蔗糖溶液D．NaCl溶液10．在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为()A．1.0mol·L－1B．2.0mol·L－1C．1.5mol·L－1D．3.0mol·L－111．铝、钠混合物投入足量

的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48LH2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为()A．0.2molB．0.1molC．0.05molD．0.025mol12．将10g铁碳合金放入O2中高温灼烧，反应后

的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4g。则此铁碳合金是()A．生铁B．高碳钢C．中碳钢D．低碳钢13．某金属(或合金)与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，此金属可能是()A．纯锌B．纯铁C．镁铝合金D

．铜铁合金14．放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403℃，更奇妙的是镓熔化后在－120℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用

途的叙述错误的是()A．镓的熔点高B．镓的性质与铝类似C．镓能够与盐酸反应生成气体D．镓可与多种金属形成合金15．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛

合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是()A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于家庭装修，做钛合金装饰门16．根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题(已知：铜、锌能与硝酸反应，而金不反应)

：(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是________(填字母)。A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀C．我国较早地掌握了湿

法冶炼铜的技术D．自然界有大量的游离态的铜(2)铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________(填化学式，不同)，常见的铁的氧化物还有________、________。(3)铝制品因为表面易

形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(4)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是______

____币，黑色物质是______________(填名称)，形成这种物质的化学方程式为________________________，绿色物质是________(填化学式)，这枚金属币的真面目为________色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定

是__________币，表面一直未被氧化的原因是_____________________________________________________________________________________

___________________________________________________________。(5)不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中能有效鉴别其真假的是____

____________(填字母)。A．观察颜色B．查看图案C．用手掂量轻重D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象[等级突破]17．某课外活动小组，收集了一种合金进行研究。(1)外观暗灰色，表面光滑；(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但

不滴落；(3)取刮去表皮的金属10.0g，放入足量H2SO4中，收集到标准状况下的H29.96L；(4)另取刮去表皮的金属10.0g，放入足量NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H29.96L。试据此判断，合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；下列元素可能含有的

是________(填选项编号)。a.Agb.Mgc.Nad.Fe如果该合金中，只含两种元素，它们的质量比是________。18．把1.1g铁、铝混合物溶于200mL5mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变

为4.6mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量；(2)该混合物中铝、铁的物质的量。课时作业15金属材料1．解析：稀土金属用途广泛，它既可单独使用，也可用于生产合金，B项错误

。答案：B2．解析：目前世界上使用量最大的合金是铁合金。答案：C3．解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的，A项错误；在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况下都是，如纯铝导电性比铝合金要强，C项错误；钢是铁碳合金，

D项错误。答案：B4．答案：C5．解析：合金的熔点比成分金属的低。答案：C6．解析：黄铜、生铁密度较大，且生铁易断裂；Na-K合金熔点低，常温下为液体，选项B、C、D不正确。答案：A7．答案：D8．解析：

铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式分别为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，即Al～3H＋，Al～OH－，可知1molAl需NaOH：1mol，

稀H2SO4：32mol，HCl：3mol，Ba(OH)2：0.5mol。故应选D。答案：D9．答案：B10．答案：B11．解析：0.1molNa产生H2的物质的量为0.05mol，生成0.1molNaOH，而反应共释放H2为4.48L/22.4L·mol－1＝0.2mol，因此Al与NaOH反

应放出0.15molH2，2Al～3H223x0.15molx＝0.1mol。答案：B12．解析：n(CaCO3)＝1.4g100g·mol－1＝0.014mol，由碳元素守恒，得铁碳合金中碳单质的物质的量也为0.0

14mol，m(C)＝0.014mol×12g·mol－1＝0.168g，故w(C)＝0.168g10g×100%＝1.68%，所以该铁碳合金属于高碳钢。答案：B13．解析：由题图可知，金属质量为30g时，产生氢气的质量为1g。用极

值法：假设每一种金属的质量都为30g，然后分别计算出产生氢气的质量。A项纯锌产生氢气的质量小于1g；B项纯铁产生氢气的质量大于1g；C项镁产生氢气的质量大于1g，铝产生氢气的质量大于1g，所以镁、铝按一定比例组成的合金产生氢气的质量不可能为1g；D项铁产生氢气的质量大于1g，铜不产生氢气，所以铜、

铁按一定比例组成的合金产生氢气的质量可能为1g。答案：D14．解析：从题给信息可知镓的熔点低但沸点很高，这说明它很易与其他金属熔合在一起形成合金。答案：A15．解析：由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天领域，B正确；由于钛和钛合金与人体器官

具有很好的“生物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排异反应，因此可以用来制造人造骨，C正确；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，做钛合金装饰门，D正确；只有A错误，由于其熔点高，不适合做保险丝。答案：

A16．解析：(1)铜钱作为货币，首先应易得，其次不容易被腐蚀。(2)铁锈的主要成分为Fe2O3·nH2O，常见的铁的氧化物还有FeO和Fe3O4。(3)Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O：Al2O

3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。(4)Cu与O2反应生成黑色的CuO：2Cu＋O2===2CuO，Cu在空气中“生锈”的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu(OH)2CO3(绿色)；Au的化学性质不活泼，不与空气中的O2反应。(5)有些假金币外形图案、颜色与Au相近，密度

与真金币相当，用手掂量不出来，假金币中的Zn、Cu均可与HNO3反应产生大量气泡，而Au不与HNO3反应。答案：(1)ABC(2)Fe2O3·nH2OFeOFe3O4(3)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O(4)铜氧化铜2Cu＋O

2===2CuOCu2(OH)2CO3紫红金金的化学性质不活泼，不易被氧化(5)D17．解析：焰色反应呈绿色，表明此合金中含有铜。相等质量的合金分别与H2SO4溶液、NaOH溶液反应，放出等体积的H2，表明该合金中

含有铝，且不含其他比铜活泼的金属，否则与酸反应放出H2多。2Al～3H254g67.2Lm(Al)9.96Lm(Al)≈8.0g，则m(Cu)＝10.0g－8.0g＝2.0gm(Cu)m(Al)＝14答案：Cu、Alam(Cu)m(A

l)＝1418．解析：(1)消耗HCl的物质的量：0.2L×5mol·L－1－0.2L×4.6mol·L－1＝0.08mol。(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2mol6molx3xFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑1mol2moly

2y27g·mol－1×x＋56g·mol－1×y＝1.1g3x＋2y＝0.08mol解得：x＝0.02mol，y＝0.01mol答案：(1)0.08mol(2)Al：0.02mol；Fe：0.01mol获得更多资源请扫码加入享学

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