【文档说明】安徽省定远县育才学校2020-2021学年高一下学期4月周练（12日）化学试题 含答案.docx，共(12)页，264.250 KB，由小赞的店铺上传

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育才学校2020-2021学年度第二学期化学周测H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40第I卷（选择题）一、单选题1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲

烷在O2中的燃烧反应2．下列变化中，属于吸热反应的是A．液态水汽化B．CO2+C高温2COC．浓H2SO4稀释D．生石灰与水反应生成熟石灰3．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应

过程的示意图如下：下列说法正确的是A．CO和O生成CO2是放热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4．下列化学电池不易造成环境污染的是A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池5．工业上利用粗硅制备高

纯硅可通过如下反应实现(反应均已配平)，①Si+3HCl300CSiHCl3+X，②SiHCl3+Y950CSi+3HCl，关于上述反应的说法错误的是A．X、Y为同一种物质B．反应①②均为置换反应C．反应①②均为吸热反应D．反应①②均为氧化还原反应6．某种氢氧燃料电池已经成功应用在

城市公交汽车上，该电池用30%H2SO4溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法中，不正确的是A．供电时的总反应为2H2+O2=2H2OB．该装置中发生化学反应，实现了电能到化学能的转化C．正极上反

应的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OD．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池7．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显

变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是A．D>A>B>CB．B>A>D>CC．D>B>A>CD．D>A>C>B8．下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．锌锰干电

池中，锌电极是负极C．铅酸蓄电池可把化学能转化为电能D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极9．装置中，能构成原电池的是A．只有甲B．只有乙C．只有丙D．除乙均可以10．如图所示装置中，电流表A发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、

c应是下列各组中的A．a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4B．a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液C．a是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液D．a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO411．下列说法中，正确的是A．锌和稀硫酸的反应是吸热反应B．由石墨合成金刚石要吸热，所以金刚石更

稳定C．凡是需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应必是吸热反应12．下列说法中错误的是A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．

需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．如果一个反应是放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量13．已知反应A2＋B2=2AB，破坏1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是A．若

A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C．若该反应放出能量，则Q1＋Q2＞Q3D．若该反应吸收能量，则Q1＋Q2＜Q314．用A、B、C、D四块金属片进行如下实

验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极逐渐变小

据此，判断四种金属的活动性顺序是A．A＞B＞C＞DB．C＞A＞B＞DC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A15．如图所示的装置中，M为活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确．．．的是A．外电路中电子由M经导线到

N，内电路中电子由N经溶液到MB．N上有气体放出C．N为正极，M为负极D．M极上发生氧化反应16．下列叙述不正确的是A．用天然气火力发电时，每一步都需要化学反应来完成B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约

资源，保护环境C．原电池反应一定为氧化还原反应D．在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化第II卷（非选择题）非选择题（17题14分，18题10分，19题10分,20题12分，21题6分）二、填空题17．图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能

转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO2-4向_______极(填a或b)移动，正极的电极反应式为_______。(2)若电极a为

Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，该原电池工作时，原电池的负极材料为_______，电子沿导线向_______(填a或b)移动(3)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，原电池的负极材料为______

_，电子从_______极(填a或b)流出。一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是_______g。18．用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池。(1)正极材料选用_______，正

极反应式为_______负极材料选用_______，负极反应式为_______(2)电解液为_______三、计算题19．如图所示的原电池，电极材料是银和锌，电解质溶液是硫酸铜，一段时间后某极析出6.4克的固体。回答下列问题：（1）正极是____

__(填“锌”或“银)，发生______反应；（2）正极的电极反应式为______；（3）上述过程中共需转移电子______mol；（4）锌片的质量减少了______克。20．工业合成氨的反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示,请回答有关问题:(1)合成1molNH3(l)____

____(填“吸收”或“放出”)________kJ的热量。(2)已知:拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。则图中的a=________kJ;1molN2(g)完全反应

生成NH3(g)产生的能量变化为________kJ。(3)推测反应2NH3(l)===2N2(g)+3H2(g)比反应2NH3(g)===2N2(g)+3H2(g)______(填“吸收”或“放出”)的热量________(填“多”或“少”)。21．已知反应：N2(

g)＋3H2(g)=2NH3(g)，有关物质的化学键键能(拆开1mol化学键所需要的能量)如下：化学键N≡NN—HH—H键能(kJ/mol)945.0391.0436.0计算该反应生成2molNH3时吸收或放出的热量是多少？参考答案1

．C【解】A．由图像可知N2与H2反应是放热反应，且是氧化还原反应，A错误；B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，但是非氧化还原反应，B错误；C．灼热的炭与CO2反应是吸热反应，且是氧化还原反应，C错误；D．甲烷

在O2中的燃烧反应是氧化还原反应，但是放热反应，D正确；故选C。2．B【解】A．液态水汽化不是化学反应，故A错误；B．CO2+C高温2CO是吸热反应，故B正确；C．浓H2SO4稀释是放热过程，也不是化学反应，故

C错误；D．生石灰与水反应是放热反应，故D错误。答案选B。3．C【解】A．由题图可知反应物总能量高于生成物总能量，为放热过程，故A错误；B．由题图可知不存在CO的断键过程，故B错误；C．CO与O在催化剂表面形

成CO2,CO2含有极性共价键，故C正确；D．状态I→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与O2反应的过程，故D错误；故选C。4．A【解】A．燃料电池生成物为二氧化碳和水，无污染，故A正确；B．锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，故B错误；

C．镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，故C错误；D．铅蓄电池往往含有重金属钴，可导致环境污染，故D错误；故选A。5．C【解】A．由原子守恒，X、Y均为H2，为同一种物质，故A正确；B．反应①②均为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，均属于置换反应，故B正确；C．反应吸热与放热与反应

条件无关，所以据反应条件无法判断反应是否吸热，故C错误；D．反应①②均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，故D正确。故选C。6．B【解】A．供电时的总反应为氢气与氧气反应生成水：2H2+O2=2H2O，故A正确；B．该装

置是原电池装置，发生化学反应，实现了化学能到电能的转化，故B错误；C．氢氧燃料电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，酸性环境下，正极上反应的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，故C正确；D．氢氧燃料电池不仅能量转化率

高，而且产物是水，不会对环境造成污染，属于环境友好电池，故D正确；故选B。7．A【解】两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属

作正极，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B为正极，所以A的活泼性大于B。金属和相同的酸反应时，活泼性强的金属反应剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈，所以D的活泼性大于A；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼

的金属，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B的活泼性大于铜。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明铜的活动性大于C，则活泼性B＞Cu＞C；所以金属的活动性顺序为：D＞A＞B＞C，故选A。8．D【解】A．手机上

用的锂离子电池是可充电电池，属于二次电池，A正确；B．锌锰干电池中，锌电极是负极，碳棒作正极，B正确；C．铅酸蓄电池在放电时可把化学能转化为电能，C正确；D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从负极流向正极

即从锌电极流向铜电极，D错误；故答案为：D。9．C【解】甲没有形成闭合回路，不能构成原电池，故甲不符合题意；乙两个电极是相同的电极材料，不能构成原电池，故乙不符合题意；丙满足两个活泼性不同电极，两个电极间接接触，形成了闭合回路，能构成原电池，故丙符合题意；丁中

酒精是非电解质，不能构成原电池，故丁不符合题意；选项C符合题意。综上所述，答案选C。10．B【详解】A．a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4，a的活泼性大于b的活泼性，故A错误；B．a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液，a

极析出金属Ag，并且b极变细，故B正确；C．a是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液，a的活泼性大于b的活泼性，故C错误；D．a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4，虽然a作正极，b作负极，但是析出氢气不是金属，故D错误；故选B。11．D【详解】A．活泼金属和酸的反应为放热反应，锌和稀

硫酸的反应是放热反应，故A错误；B．由石墨合成金刚石要吸热，金刚石的能量更高，所以石墨更稳定，故B错误；C．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，如铝热反应需要在高温条件下才能进行，但为放热反应，故C错误；D．如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反

应发生需要吸收能量，则一定是吸热反应，故D正确。答案选D。12．C【详解】A．由于化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程，断键要吸热，形成化学键要放热，这样必然伴随整个化学反应吸热或放热，所以化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A正确；B．断键要吸热，形成化学键要放热，是反应中能量变化

的主要原因，故B正确；C．一个化学反应是放热还是吸热主要取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小，与外界条件没有关系，故C错误；D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收

能量，反应物总能量大于生成物总能量，说明该反应是放热反应，故D正确。故选C。13．A【详解】A．依据能量守恒，若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热，故A正确；B．依据能量守恒，若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，

则反应吸热，故B错误；C．若该反应为放热反应，依据反应焓变△H=反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出的热量，则Q1+Q2<2Q3，故C错误；D．若该反应为吸热反应，则Q1+Q2>2Q3，故D错误；故选A。14．C【详解】①由于负极发生氧化反应失去电子，说明A失电子能力比B强，即A的活泼性强于

B；②电流由正极流向负极，故C为负极，即C的活泼性强于D；③C极产生大量气泡，说明C极发生反应2H++2e-=H2↑，则C为正极，A为负极，故A的活泼性强于C；④D极逐渐变小，说明金属D与硫酸反应逐渐溶解，则D为负极，B为正极，即活泼性D强于B；综上所述，四种金属活泼性：A＞C＞D＞B

，故答案选C。15．A【详解】A．据图并结合题意可知，M为负极、N为正极。电子由负极经外电路流向正极，而不是经过溶液，故选A；B．N为正极发生还原反应，则氢离子在N极得到电子被还原成氢气，故B不选；C．由图示分析可知，M发生氧化反应为负极、N发生还原反应为正极，故C不

选；D．M电极为负极发生氧化反应，故D不选；答案选A。16．A【详解】A．火力发电的过程包括，化学能热能机械能电能，后两个阶段都未发生化学变化，A项错误；B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约

资源，保护环境，B项正确；C．原电池的反应原理为氧化还原反应，所以原电池反应一定为氧化还原反应，C项正确；D．在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化，D项正确；答

案选A。17．a2H++2e-=H2↑FebAlb27【详解】(1)Zn、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属Zn做负极，金属铜为正极，正极发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，溶液中硫酸根离子移向负

极a电极，故答案为：a；2H++2e-=H2↑；(2)a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，Fe负极，Ag为正极，电子从负极流向正极，即流向b极，故答案为：Fe；b；(3)Al、Mg、氢氧化钠溶液能之间，金属铝和氢氧化钠可以发生氧化还原反应，能设计成原电池，失电子的是金属铝，为负

极，金属镁为正极，总反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该原电池工作时，电子从负极b电极Al流出，反应中2mol铝反应电子转移6mol，一段时间后，若反应转移3NA个电子，

则理论上消耗Al的物质的量为1mol，质量=1mol×27g/mol=27g，故答案为：Al；b；27。18．石墨或惰性金属Fe3++e-=Fe2+CuCu-2e-=Cu2+FeCl3溶液【解】(1)根据分析，正极材料选用石墨，正极反应为Fe3

++e-=Fe2+；负极材料用铜，负极反应为Cu-2e-=Cu2+；(2)根据方程式可知，正极Fe3+参与反应，所以溶液为FeCl3溶液；(3)用铜作负极，石墨作正极，氯化铁为电解质溶液，电子从铜电极出来，经过

导线流向石墨，故图为：。19．银还原Cu2++2e-═Cu0.26.5【解】(1)该原电池中，锌的活泼性大于银，所以锌失电子发生氧化反应，锌作负极；银作正极，正极反应是溶液中铜离子得电子，发生还原反应；(2)正极上，铜离子得电子生成铜，电极反应式为Cu2

++2e-═Cu；(3)设转移电子的物质的量是xmol；44ZnCuSOZnSOCu=642mol6.4molggx++转移电子642=6.4x，x=0.2，所以转移电子0.2mol；(4)锌作负极，锌失电子变成锌离子进入溶液，设锌质量逐渐减少yg；44ZnCu

SOZnSOC=65664u4.ggygg++6465=6.4y，y=6.5g，所以锌质量减少6.5g。20．放出b+c-a112792吸收多【解】(1)反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应，则由能量变化图，合成

1molNH3(l)则放出的热量等于(b+c-a)kJ；(2)上图中的a等于断裂0.5mol氮气和1.5mol氢气所吸收的热量，即(946×0.5+436×1.5)kJ=1127kJ；1molN2(g)完全反应则消耗3mol氢气生成2molNH3(g)产生的能量变化为(946+436×

3-391×6)kJ=-92kJ；(3)因为合成NH3则放出热量，所以氨气分解则吸收热量，又液体氨气转化为气态还要吸热，所以液态氨分解吸收的热量比气态氨吸收的热量多。21．释放93.0kJ。【解】已知反应为N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，反应物总键能H反=94

5.0kJ+3×436.0kJ=2253kJ，生成物总键能H生=6×391.0kJ=2346kJ，ΔH=反应物总键能-生成物总键能=H反-H生=-93.0kJ，反应放热，释放能量。