【文档说明】黑龙江省实验中学2024-2025学年高三上学期10月月考试题 化学 Word版含答案.docx，共(9)页，1.152 MB，由小赞的店铺上传

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黑龙江省实验中学高三上学期10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64考试时间：75分钟总分：100分第Ⅰ卷一﹑单项选择题（共45分，15题，每题3分）1．月饼作为中秋节的传统食品，承载着丰富的文化意义。下列关于月饼的叙述，

正确的是A．月饼中的油脂属于有机高分子B．月饼包装中有个装有铁粉的小包，是吸氧剂，能防止油脂被氧化C．某些月饼中加入的木糖醇属于糖类D．脱氢乙酸钠是保存月饼常用的防腐剂，因其低毒，所以，可以放心的大量添加2．NA

为阿伏加德罗常数的值。下列说法的正确的是A．92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数一定为6NAB．等物质的量的氮气和CO气体中均分别含有2NA个原子C．0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NAD．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极减重64g时，电路中通过的

电子数为2NA3．下列溶液中离子一定能大量共存的是A．强碱溶液：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3B．使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－C．含大量Fe3＋的溶液：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－D．c(H＋)∶c(

OH－)＝1∶10-2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO2－34．下列离子方程式中，正确的是A．食醋溶解鸡蛋皮中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．明矾溶液通入过量的氨气：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO－2＋4NH＋4C．澄清石灰水与过量的碳酸

氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OD．电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H＋=====电解Cl2↑＋H2↑5．实验室用氢氧化钠固体配制0.1mol/L、500ml的氢氧化钠溶液，

下列说法错误的是A．称量氢氧化钠固体要用小烧杯，不能直接放到滤纸上称量B．如果把氢氧化钠和砝码放反了，会导致所配溶液浓度偏低C．如果没有冷却至室温就进行定容，会导致所配溶液浓度偏高D．某同学仰视定容，会导致所配溶液浓度偏低6．科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能

将海洋中的NO－2转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是A．过程Ⅰ中NO－2被还原B．NO是该转化过程的一种中间产物C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH＋4)＝1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO－2＋NH＋4===N2↑＋2H2O7．利用如图装置进行实验，开

始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法正确的是A．a处不腐蚀，b处发生析氢腐蚀B．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－3e－===Fe3＋C．左侧的溶液pH增大，右侧的溶液pH减小D．一段时间后，左侧液面高于右侧液面8．党的二十大报

告指出：持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。二氧化硫作为空气的一种主要污染物，消除其污染势在必行。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是A．该电池放电时电流从Pt

1电极经过外电路流向Pt2电极B．Pt1电极电势高于Pt2电极C．Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋4H+===2H2OD．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为1∶29．下列叙述中错误的有几项①CO2、NO2、SiO2均为酸性氧化物②牺牲阳极法属于

电解原理③30mL1mol·L－1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变④碳与二氧化碳的反应、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl固体的反应均是吸热反应⑤下列过程均需要通电才可进行：电离、电解、电镀、吸氧腐蚀⑥苛性钠、次氯酸、氯气的分类依次

为：强电解质、弱电解质、非电解质⑦ΔH<0，ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行A.4B.5C.6D.全部10．氢能是公认的清洁能源，蓝氢是通过化石燃料制氢，同时配合碳捕捉和碳封存技术。一种制备蓝氢的原理是CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。向体积为1L的恒容密闭容器中

充入1molCH4(g)和2molCO2(g)，在一定条件下发生上述反应，测得2H的物质的量与时间的关系如表所示。下列叙述正确的是t/min0510152025n(H2)/mol00.50.750.850.90.9A．0～10min，()112CO0.15molLminv

−−=B．当2v(CO)(逆)=v(CO2)(正)时，反应达到平衡状态C．上述反应中，4CH的平衡转化率等于2CO的平衡转化率D．其他条件不变，若加入高效催化剂，则4CH的转化率达到45%时所用时间小于20min11．一种锌钒(Zn/V2O5))水性混合离子电池的结构

示意图如图，放电时正极发生的反应为xLi++xe-+V2O5=LixV2O5。下列说法错误的是A．放电时，内电路中的电流方向为锌极到V2O5极B．充电时，溶液中Li+浓度不断增大C．充电时，电极B上的电势比电极A的高D．放电时，电极A每减少6.5g，有0.2xm

olLi+嵌入电极B12．下列装置能达到对应实验目的的是A．可根据最终气球的大小判断反应速率的大小B．探究温度对[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O平衡的影响C．探究KMnO4浓度对化学反应速率的影响D

．探究浓度对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡的影响13．Cu基催化剂是3NH—SCR技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但烟气中的2SO会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入2CeO可抑制2SO对Cu基催化剂的影响，其作

用机理如下图所示，下列说法错误的是A．①②③均涉及氧化还原反应B．CemOn的化学式为23CeOC．总反应中的还原剂是3NHD．从整个反应机理来看2CeO作为催化剂，在反应过程中有参与反应14．电渗析法制

取八钼酸铵[()48264NHMoO]的工作原理如图所示(装置进出口未标明)，已知当溶液的pH为2～4时，溶液中的Mo元素主要以4826MoO−形态存在，下列说法不正确的是A．b极上的电极反应为：222HO2e=H2OH−−++B．III室中发生反应：24482628

MoO12HMoO6HO=−+−++C．电解完成后，可从II室中回收氨水D．生成0.1mol()48264NHMoO，IV室溶液质量理论上增加21.6g15．在体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，发生反应()()()2222HSgSg2Hg+，平衡时三种组分的物质的量与温度的

关系如图所示，下列说法正确的是A．反应()()()2222HSgSg2Hg+的ΔH0B．1T时，向X点容器中再充入3molH2S和3molH2，上述反应平衡不移动C．X点和Y点气体的压强之比为15：16D．2T时，若起始时向容器中充入8molH2

S气体，则平衡时H2S的转化率大于66.7%第Ⅱ卷（非选择题共55分）16．回答下列问题：(1)甲装置发生的化学反应方程式为。阴极收集到标况下2.24L气体时，阳极溶液质量减轻g。(2)乙装置是一种家用环保

型消毒液发生器，外接电源b为(填“正”或“负”)极，外接电源a连接的石墨电极的电极反应式为。(3)一氧化氮－空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理和电镀的原理。①燃料电池放电过程中负极的电极反应

式。②乙装置中物质A是(填化学式)，若在标准状况下，甲装置有5.6LO2参加反应，则乙装置中通入的物质A的物质的量为mol。③丙装置为铜表面镀银装置，电极D为，电镀一段时间后，溶液中AgNO3溶液浓度(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)“神舟”飞船的电源系统共有3种

，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能(工作原理图1)，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。当飞船运行到阴影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，镉镍蓄电池工作原理为Cd+2Ni

O(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。飞船在光照区运行时，N极链接镉镍蓄电池极(填“m”或“n”)。飞船运行到阴影区时，b室中发生的电极反应反应式为。17．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简式流程图如下：(1)步骤Ⅰ可以使用湿法脱硫。科

研人员把铁的配合物3FeL+(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体2HS转化为单质硫。步骤Ⅰ总反应的热化学方程式为()()()()2222HSgOg2Ss2HOl+=+()12kJmolHab−=−+(a，b>0)该工艺包含

两个阶段：①第一阶段：2HS的吸收氧化:()()()()()()3222HSg2FeLaq2OHaqSs2FeLaq2HOl+−+++=++1kJmolHa−=−；②第二阶段3FeL+的再生，写出反应的热化学方程式。(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：①()()()()422CHgHOgCO

g3Hg++1206.4kJmolH−=+②()()()()222COgHOgCOgHg++141.2kJmolH−=−反应①能自发进行的条件是(选填“高温”、“低温”或“任何温度”)。若在恒容绝热容器中加入2molCO和1mol2HO只进行反应②，可以判定反应达到平衡的是。a．相同

时间段内CO消耗的物质的量与2CO生成的物质的量相同b．CO分压保持不变c．体系总压保持不变d．混合气体平均摩尔质量保持不变e．CO与2HO转化率一样f．体系温度保持不变(3)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)

。(4)科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为2：3的N2和H2混合气体，初始压强为50MPa，在不同催化剂作用下反应，相同时间内H2的转化率随温度的变化如图所示。b点v正v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。若图中a点已达平衡状态，a点的转化率比c点高

的原因是。c点时混合气体平均相对分子质量为15.5，c点对应温度下反应的平衡常数Kp=。(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)18．空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。

I．2CO催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：反应①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)反应②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)回答下列问题：(1)温度对CO

2转化率及甲醇和CO产率的影响如图甲所示①由图甲，判断合成CH3OH最适宜的温度是。②温度升高CH3OH产率先升高后降低，转化率降低的原因除了温度对平衡的影响，还可能因为。③下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有。A．提高CO2和H2的投

料比B．选用更高效催化剂C．增大体系压强D．体积和投料比不变，提高反应物浓度④在压强为p的恒温恒压密闭容器中加入1mol2CO和3mol2H反应，达到平衡状态时2CO的转化率为20%，生成CO的物质的量为0.05mol，则甲醇(g)的选择性为

%。[甲醇选择性()()322nCHOHCO100%nCO=转化为的消耗的](2)催化电解吸收2CO的KOH溶液可将2CO转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率

(%FE)随电解电压的变化如图乙所示。()()XX%100%QFEQ=总生成还原产物所需要的电量电解过程中通过的总电量其中，XQnF=，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。①当电解电压为1VU时，电解过程中含碳还原产物的%FE为0，阴极主要还原产物为(填化学式)。

②当电解电压为2VU时，阴极由3HCO−生成4CH的电极反应式为。③当电解电压为3VU时，电解生成的24CH和HCOO−的物质的量之比为(写出计算过程)。19．香料甲和G在生活中有很多用途，工业上利用有机

物A()来制备，其合成路线如图：已知：(12RR、代表烃基或氢原子)回答下列问题：(1)A→B的反应条件是；①的反应类型为。(2)C的名称是，该物质在铜催化并加热的条件下与氧气反应的化学方程式。(3)F中官能团的名称是、。(4)写出一种可以鉴别有机物A与苯的试剂。A．溴水B．酸性

高锰酸钾C．FeCl3溶液(5)写出反应②的化学方程式。黑龙江省实验中学高三上学期10月月考化学答案第Ⅰ卷一﹑单项选择题（共45分，15题，每题3分）12345BAACB678910CDCCD1112131415DBADB第Ⅱ卷（

非选择题共55分）16.(17分)(1)2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2分)11.7g(2分)(2)正(1分)2H2O+2e－===H2＋OH-(2分)(3)①NO＋2H2O－3e－===NO

－3＋4H＋(2分)②NH3(1分)0.8mol(2分)③Cu(1分)不变(1分)(4)m(1分)NiO(OH)+e-+H2O===Ni(OH)2+OH—(2分)17.(14分)(1)()()()()()23224FeLaqOg2HOl=4FeLaq4O

Haq++−+++1kJmolHb−=−(2分)(2)高温(2分)bcf(2分)(3)V(2分)(4)＞(2分)该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，a点的转化率高于c点(2分)0.0020(2分)18.(14分)(1)①250℃(2分)②升高温度，催化剂活性降低，导致反应速率下降，产率降

低。(2分)③CD(2分)④75(2分)(2)①H2(2分)②-324HCO+8e+6HOCH9OH−−=+或2343210HCO+8eCH9CO3HO−−−=++(2分)③1：2(2分)19.(10分)每个

方程式2分，其他空均1分(1)光照加成反应(2)苯甲醇方程式略(3)碳溴键醛基(4)B(5)+CH3COOHΔ垐垐?噲垐?浓硫酸+H2O