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专练17氯、溴、碘及其化合物授课提示：对应学生用书33页1.[2022·广东卷]实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实

验目的的是（）答案：D解析：A项，除杂装置，先除去HCl，后除去水蒸气，正确；B项，集气装置，氯气密度比空气大，进气管长，出气管短，正确；C项，探究干燥的红布条和湿润的红布条与氯气的反应，正确；D项，尾气吸收应

用碱液，错误。2.[2023·辽宁卷]某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I－3（aq）为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是（）选项颜色变化解

释A溶液呈浅棕色I2在水中溶解度较小B溶液颜色加深发生了反应：I2＋I－⇌I－3C紫黑色晶体消失I2（aq）的消耗使溶解平衡I2（s）⇌I2（aq）右移D溶液褪色Zn与有色物质发生了置换反应答案：D解

析：向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中溶解度较小，A项正确；已知I－3（aq）为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2，生成的I－与I2发生反应I－＋I

2⇌I－3，生成I－3使溶液颜色加深，B项正确；I2在水中存在溶解平衡I2（s）⇌I2（aq），Zn与I2反应生成的I－与I2（aq）反应生成I－3，I2（aq）浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C项正确；最终

溶液褪色是Zn与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D项错误；答案选D。3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸

化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO答案：D解析：新制氯水中含有

Cl2，所以呈浅黄绿色，A项正确；生成氯化银沉淀，说明氯水中含有Cl－，B项正确；加入NaHCO3粉末，有气泡生成，说明氯水中含有H＋，C项正确；Cl2也可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故该现象不能说明氯水中含有HCl

O，D项错误。4.[2024·广州市综合测试]部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）A.a与强碱溶液反应可生成c和dB.电解c的水溶液可生成aC.e在光照条件下可生成aD.可存在b→a→e→d的转化关系答案：C解

析：a为Cl2，与强碱溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，可生成c和d，A项正确；电解c（如NaCl）的水溶液的反应为2Cl－＋2H2O=====通电2OH－＋H2↑＋Cl2↑，可生成Cl2，B项正确；e为HClO，光照时分解生成HCl和O2，C项错误；

浓HCl和MnO2反应生成Cl2，Cl2和H2O反应生成HClO和HCl，HClO与碱反应生成次氯酸盐，存在b→a→e→d的转化关系，D项正确。5.[2022·北京卷]已知：H2＋Cl2=====点燃2HC

l。下列说法不正确的是（）A.H2分子的共价键是s­sσ键，Cl2分子的共价键是s­pσ键B.燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状C.停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟D.可通过原电池将H2与Cl2

反应的化学能转化为电能答案：A解析：Cl2分子中两个Cl原子的p轨道头碰头重叠，为p­pσ键，A项错误；燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾，B项正确；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口，NH3与HCl形成NH4Cl固体小颗粒，产生白烟，C项正确；该反应为自发

的氧化还原反应，可设计成原电池，将化学能转化为电能，D项正确。6.把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：实验现象①中溶液变蓝②中溶液产生白色胶状沉淀③中生成沉淀④中产生黄绿色气体下列分析不正确的是（）A.①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性B.②中产生白色胶状

沉淀：2H＋＋SiO2－3===H2SiO3↓C.③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释D.④中产生黄绿色气体：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O答案：A解析：①HCl遇KI溶液不能发生反应生成I2，A项错误；由于酸性

HCl>H2SiO3，所以浓盐酸遇Na2SiO3溶液会发生反应2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl，由于硅酸是白色难溶性的物质，所以会产生白色胶状沉淀，B项正确；在饱和NaCl溶液中存在平衡NaCl（s）⇌Na＋（aq）＋Cl－（a

q），HCl溶于饱和NaCl溶液，使溶液中Cl－浓度增大，平衡逆向移动，降低了NaCl的溶解度，因此会析出NaCl固体，即产生白色沉淀，C项正确；HCl溶于NaClO溶液中，会发生反应2HCl＋NaClO===NaCl＋Cl2↑＋H2O，离子方程式是ClO－＋

Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，因此有黄绿色气体产生，D项正确。7.[2024·河北石家庄外国语学校月考]下列实验操作对应的实验现象、实验结论均正确且有逻辑关系的是（）选项实验操作实验现象实验结

论A常温下，用pH计测定0.1mol·L－1NaHRO3溶液的pH溶液的pH＝3.71H2RO3为二元酸B将过量干燥的氯气通入装有红色鲜花的集气瓶中红色鲜花颜色无变化干燥的氯气不具有漂白性C分别将乙烯和SO2通入溴水中溴水均褪色两种气体使溴水褪色的原理完全相同

D向湿润的KI－淀粉试纸上滴2滴某黄色溶液KI－淀粉试纸变蓝该黄色溶液中一定含有Fe3＋答案：A解析：常温下，用pH计测定0.1mol·L－1NaHRO3溶液的pH＝3.71，说明HRO－3可以电离出H＋，则H2RO3为二元酸，A项正确；将过量干燥的氯气通入装有红色鲜花的集气瓶中，

因为鲜花中有水，Cl2与水生成HClO，则红色鲜花颜色褪去，B项错误；乙烯使溴水褪色，是因为发生加成反应，SO2使溴水褪色，是因为发生氧化还原反应，两种气体使溴水褪色的原理不相同，C项错误；向湿润的KI－淀粉试纸上滴2滴某黄色溶液，试纸变蓝，说明生成了碘单质，则黄色溶液具有氧化性，也可能

含CrO2－4，D项错误。8.[2024·重庆七中四模]实验小组同学制备KClO3并探究其性质，过程如图：下列说法不正确的是（）A．可用饱和NaCl溶液净化氯气B．生成KClO3的离子方程式为3Cl2＋6OH－=====△ClO－3＋5Cl－＋3H2OC．若取少

量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍为无色D．上述实验说明碱性条件下氧化性：Cl2＞KCl3，酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO3答案：C解析：用浓盐酸和MnO2制取Cl2的反应为MnO2＋4HCl（浓）=====△Mn

Cl2＋Cl2↑＋2H2O，氯气中含有挥发出的HCl，可用饱和NaCl溶液吸收挥发出的HCl，达到净化氯气的目的，A正确；Cl2和KOH在加热条件下反应生成KClO3，其离子方程式为3Cl2＋6OH－=====△ClO

－3＋5Cl－＋3H2O，B正确；若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，发生的反应为ClO－3＋6I－＋6H＋===3I2＋Cl－＋3H2O，溶液呈黄色，C错误；根据B项分析可得碱性条件下氧化性：Cl2＞KClO3，酸性条件下KClO3和HCl反应生成氯气，因此酸性条件下氧化性：Cl2

＜KClO3，D正确。9.[2024·龙岩联考]中学常见的某反应化学方程式为X＋Y―→M＋N＋H2O（未配平，反应条件已略去），下列叙述错误的是（）A．若X、Y的物质的量之比为1∶4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－=

==Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．若X是铁，Y是稀硝酸（过量），则X与Y反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋

＋NO↑＋2H2OD．若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－答案：B解析：B中N为氯碱工业的主要原

料，则N为NaCl，M是造成温室效应的主要气体，M为CO2，应该是碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应，如果是碳酸氢钠与盐酸反应，离子方程式中应该是碳酸氢根，故B错误。10.[2024·兰州市高三诊断考试]海洋中有丰富的食品、矿产、能

源、药物和水产等资源，下列说法正确的是（）A．氯碱工业制碱的离子方程式：2Na＋＋2Cl－＋2H2O=====通电H2↑＋Cl2↑＋2NaOHB．第③步的反应可在直接加热的条件下实现C．第⑤步、第⑥步中试剂分别可以选用SO2水溶液和稀硫酸D．第②步中

精盐水溶液中应先通入NH3，再通入CO2答案：D解析：氯碱工业是指电解饱和NaCl溶液的工业，其反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O=====通电Cl2↑＋H2↑＋2OH－，A项错误；MgCl2水解生成Mg（OH）

2和HCl，直接加热HCl挥发，促进水解平衡正向移动，无法得到无水MgCl2，需在HCl气流中加热MgCl2·6H2O以抑制MgCl2的水解，B项错误；第⑤步中选用二氧化硫水溶液，其与溴水反应生成硫酸

和HBr，第⑥步中需通入氯气氧化HBr生成单质溴，不能使用稀硫酸，C项错误；由于NH3的溶解度较大，CO2的溶解度较小，因此第②步中精盐水溶液中应先通入NH3，形成氨的饱和NaCl溶液，再通入CO2，D项正确。11.[2024·浙江1月]工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列

说法不正确的是（）A．漂白液的有效成分是NaClOB．ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强D．NaClO溶液比HClO溶液稳定答案：B解析：NaClO水解生成的HClO具有漂白性，是漂白液的有效成分，A项正确；ClO－水解的方程

式为ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－，漂白液呈碱性，B项错误；通入CO2后发生反应：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，HClO浓度增大，且HClO的氧化性更强，故漂白液的消毒能力增强，C项正确；次氯酸不稳定，在光照条件下易分解，

所以热稳定性：NaClO>HClO，D项正确。12.[2024·河北邯郸质检]ClO2是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂。实验室以NH4Cl溶液、盐酸和NaClO2溶液为原料，按照以下流程制取ClO2，下列说法正确的是（）A.电解

时，阳极反应式为NH＋4＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋B．电解过程中，混合溶液的pH逐渐减小C．可用碱石灰除去ClO2中的NH3D．向溶液X中滴加AgNO3溶液，观察到沉淀生成，说明X中含有Cl－答案：A解析：电解时，Cl－在阳极放电生成NCl3，电极反应式为NH＋

4＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋，A正确；电解过程的总化学方程式为NH4Cl＋2HCl=====电解NCl3＋3H2↑，混合溶液的pH逐渐增大，B错误；碱石灰不能除去NH3，C错误；向NCl3溶液中加入NaC

lO2溶液，根据流程可知反应的化学方程式为6NaClO2＋NCl3＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH，则溶液X中的主要溶质为NaCl和NaOH，所以检验其中所含Cl－时应先加HNO3酸化以除掉OH－，D错误。