【文档说明】福建省永安市第三中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 【精准解析】.doc，共(21)页，999.500 KB，由小赞的店铺上传

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永安三中2019-2020学年第二学期期中测试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64第I卷一、单选题1.下列过程不属于化学变化的是()A.石油裂解B.工业

制金属钠C.蛋白质的盐析D.煤的干馏【答案】C【解析】【详解】A.石油裂解是指有含碳原子较多的烃，加强热分解为含碳原子较少的烃，故是化学变化，故A不合题意；B．工业制金属钠是电解熔融的氯化钠，属于化学变化，故B不合题意；C．

蛋白质的盐析是物理变化，并没有新物质生成，故C符合题意；D．煤的干馏是煤在隔绝空气的条件下加强热进行的变化，属于化学变化，故D不合题意；故答案为：C。2.下列广告语对应商品中含有的物质有误的是（）A.“加油到石化，放心跑天下”——烃B.“要想皮肤好，早晚用大宝”

——丙三醇C.“红梅味精，领先（鲜）一步”——蛋白质D.“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不酸了，上楼也有劲了”——碳酸钙【答案】C【解析】【详解】A.石油的主要成分是各种烷烃和环烷烃的混合物，A项正确；B.大宝的保湿成分是甘油﹣丙三醇，B项正确；C.味精的主要成分

是谷氨酸钠，不是蛋白质，C项错误；D.钙中钙的主要成分是碳酸钙，D项正确；答案选C。3.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是A.元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置B.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱C.最外层是二个电子的元素全部

是金属元素D.可在过渡元素中寻找半导体材料【答案】A【解析】【详解】A．电子层相同的元素排在同一横行，自左而右按核电荷数递增顺序排列，不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层增多的顺序由上而下排成纵行，故元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置，A正确；B．同一周期从左

到右，元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，B错误；C．原子最外层有两个电子，可能为He、第IIA族或某些过渡金属元素，当为He时，所以不一定金属元素，C错误；D．在金属与非金属性交界处寻找半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料，D错误；答案选A。4.下列化学家

与其所作的突出贡献不匹配的是ABCD舍勒凯库勒阿伏伽德罗门捷列夫发现了氯气提出了苯的环式结构最早提出分子的概念提出化学元素的概念A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．瑞典化学家舍勒于17

74年发现氯气，故A不符合题意；B．1864年，德国化学家凯库勒提出了苯的环式结构，故B不符合题意；C．阿伏伽德罗首先提出了分子的概念，是首位提出分子概念的化学家，故C不符合题意；D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了

元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，并不是提出了化学元素的概念，故A符合题意。故选：D。5.下列说法中，不正确的是()A.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中可能含有共价键C.共价化合物中肯定不含有离子键D.化学变化过程，一定会破坏旧的化学

键，同时形成新的化学键【答案】A【解析】【详解】A．全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐就属于离子化合物，故A错误；B．离子化合物中一定含有离子键也可能含有共价键，如NH4Cl、NH4NO3、Na2O2、NaOH等离子化合物中就既有离

子键又有共价键，故B正确；C．含有离子键的化合物就是离子化合物，故共价化合物中肯定不含有离子键，故C正确；D．化学变化过程，反应物的消耗和生成物的产生是同时进行的，故一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键，

故D正确；答案为A。6.下列化学用语正确的是A.羟基的电子式：B.中子数为16的磷原子：31PC.乙烯的结构简式：CH2CH2D.HClO的结构式：H-Cl-O【答案】B【解析】【分析】根据化学用语的书写规则判断。【详解】A项：羟基是氢、氧原子结合而成，是不带电的原子团，A项错误；B项：元

素符号左上角写质量数，左下角写质子数（可省略）。31P表示中子数为16的磷原子，B项正确；C项：由结构式写成结构简式是碳碳双键不能省略，C项错误；D项：根据电子配对要求，HClO的结构式是H-O-Cl

，D项错误。本题选B。【点睛】分子式只表示分子组成，不表示分子中原子的连接顺序。不能由次氯酸HClO分子式臆想其分子结构。7.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是()A.金属性强弱：Na>Mg>AlB.原子半径大小：Na>S>OC.酸性强弱：HIO4>H

BrO4>HClO4D.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH【答案】C【解析】【详解】A．同周期主族元素金属自左至右依次减弱，所以金属性Na>Mg>Al，故A正确；B．同周期主族元素自左至右原子半径依次

减小，同主族自上而下原子半径依次增大，所以原子半径Na>S>O，故B正确；C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>Br>I，所以酸性HIO4<HBrO4<HClO4，故C错误；D．金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越

强，金属性K>Na>Li，所以碱性KOH>NaOH>LiOH，故D正确；故答案为C。8.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是A.CaCO3的分解反应B.灼热的炭与CO2反应C.铝与稀盐酸反应D.稀H2SO4与稀KO

H的反应【答案】B【解析】【详解】A.CaCO3的分解反应属于非氧化还原反应，故A错误；B.灼热的炭与CO2反应生成CO，反应为氧化还原反应，同时为吸热反应，故B正确；C.铝与稀盐酸反应属于氧化还原反应，但属于放热反应，故C错误；D.稀H2SO4与稀K

OH的反应属于非氧化还原反应，同时属于放热反应，故D错误；故选B。9.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A.原子半径A＞B＞C＞DB.原子序数a＞b＞c＞dC.离子半径C3－＞D－＞B＋＞A2＋D.

单质的还原性A＞B＞D＞C【答案】C【解析】【分析】aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则存在a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数大小顺序是a>b>d>c，A、B在C和D元素下一周期，据此分析。【详解】A．原子

电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是B>A>C>D，A错误；B．结合以上分析可知，原子序数大小顺序是a>b>d>c，B错误；C．电子层结构相同的离子，离子半径

随着原子序数增大而减小，原子序数大小顺序是a>b>d>c，所以离子半径大小顺序是C3-＞D-＞B+＞A2+，C正确；D．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，同一周期元素金属的金属性随着原子序数增大而减弱，这几种元素金属性强弱顺序是B＞A＞C＞D，D错误；故选C。10.利用元素

周期表的知识，判断下列对于铍及其化合物的性质预测不正确．．．的是A.原子半径：Be＞BB.Be能与冷水剧烈反应C.相同条件下，Li比Be容易与酸反应D.最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca(OH)2＞Be(OH)2【答案】B【解析】【详解】

A．Be、B同周期，自左而右原子半径减小，故原子半径Be＞B，故A正确；B．因Mg的金属性大于Be的金属性，Mg与热水反应，则Be常温下能与水反应很缓慢，故B错误；C．Li和Be位于同一周期，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，Li比Be容

易与酸反应，故C正确；D．Be与Ca位于同一主族，同主族元素从上到下金属性增强，金属性Ca＞Be，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故Ca(OH)2＞Be(OH)2，故D正确；答案选B。11.某反应由两步反应A→B→C构成

，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A.两步反应均为吸热反应B.A与C的能量差为E4C.三种化合物中的稳定性B﹤A﹤CD.A→B反应，反应条件一定要加热【答案】C【解析】【详解】A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；B.A与C的能量差为E4-E3-E1+

E2，故B错误；C.物质的总能量越低，越稳定，三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C，故C正确；D.A→B反应为吸热反应，但吸热反应不一定要加热，故D错误；答案：C12.制取一氯乙烷最好采用的方法是()A.乙烷与氯气反应B.乙烷与氯化氢反应C.乙烯与氯气反应D.乙烯与氯化氢反

应【答案】D【解析】【详解】A.乙烷与氯气在光照条件下反应可得到一氯乙烷，但同时还会产生多种氯代产物，如二氯乙烷、三氯乙烷等，所得一氯乙烷不纯净，故A不选；B.乙烷与氯化氢不能发生反应，得不到一氯乙烷，故B不选；C.乙烯与氯气发生加成反应得到产物为1,2-二氯

乙烷，得不到一氯乙烷，故C不选；D.乙烯与氯化氢发生加成反应产物为一氯乙烷，且无其它副产物，故D选；故选：D。13.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A.乙烯B.苯C.乙烷D.乙酸【答案】A【解析】【详解】A

．乙烯可以和溴水发生加成反应使其褪色，可以被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，故A符合题意；B．苯可以通过萃取使溴水褪色，为物理变化，且不能使酸性高锰酸钾褪色，故B不符合题意；C．乙烷既不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾褪色，故C不符合题意；D，乙酸既不能使溴水褪色

，也不能使酸性高锰酸钾褪色，故D不符合题意；故答案为A。14.下列反应属于取代反应的是A.苯→环己烷B.乙烯→乙醇C.乙酸→乙酸乙酯D.乙醇→乙醛【答案】C【解析】【详解】A、苯的分子式为C6H6，环己烷分子式为C6H12，因此苯→环己烷发生加成反应，

选项A不符合题意；B、乙烯分子式为C2H4，乙醇分子式为C2H6O，乙烯→乙醇发生加成反应，选项B不符合题意；C、乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应属于取代反应，选项C符合题意；D、乙醇结构简式为CH3CH2OH，乙醛结构简式为CH3CHO，乙醇→乙醛发生氧

化反应，选项D不符合题意。15.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有A.4种B.3种C.2种D.1种【答案】B【解析】【分析】【详解】若乙酸分子中的氧都是18

O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应时，酸脱去羟基，醇脱去氢，所以化学方程式为：CH3C18O18OH+H16OCH2CH3浓硫酸CH3C18O16OCH2CH3+H218O，酯

化反应是可逆反应，所以含有18O的物质有：CH3C18O18OH、CH3C18O16OCH2CH3、H218O三种物质，故选：B。16.欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法都正确的是()A.乙烷(乙烯)：酸性高锰酸钾溶液

洗气B.溴苯(Br2)：NaOH溶液分液C.乙醇(水)：生石灰过滤D.乙酸乙酯(乙酸)：NaOH溶液分液【答案】B【解析】【分析】除杂质时不能引入新的杂质。【详解】A．KMnO4可以将乙烯氧化，但乙烯被氧化后生成CO2，引入新杂质，A错误；B．NaOH可以与Br2反应：2N

aOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O，反应后的NaBr和NaBrO易溶于水，进入水层，再通过分液将水层和溴苯进行分离，B正确；C．乙醇和氧化钙不反应，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，加入生石灰后蒸馏，可除去乙醇中的水，过滤分离不正确，C错误；D．

乙酸乙酯和乙酸都与NaOH溶液反应，除杂试剂不正确，D错误。答案选B。17.下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是()A.煤中含有大量苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源B.肥皂可以通过高分子化合物油脂发生皂化反应制得C.鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水

D.煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠【答案】D【解析】【详解】A．煤中不含有苯等芳香烃，煤的干馏得到芳香烃，煤是芳香烃的主要来源，故A错误；B．油脂不是高分子化合物，故B错误；C．CuSO4是重金属盐，鸡蛋清中加入CuSO4溶液

会产生变性，故C错误；D．煤油是石油的分馏产品，密度小于钠，可用于保存少量金属钠，故D正确；故选D。18.下列实验操作及结论不正确的是（）A.在盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块金属钠，钠块沉在乙醇液面下B.在

淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成C.在植物油中加入溴水，溴水褪色D.加入碳酸钠溶液或紫色石蕊试液都能区分乙酸、乙醇、苯【答案】B【解析】【分析】【详解】A．乙醇密度比钠小，故将钠放

入乙醇后钠沉在液面下，A正确；B．淀粉在酸性条件下水解后，若要验证反应产物是否存在醛基，需将溶液酸碱度调成碱性，这样与新制氢氧化铜悬浊液反应才会出现砖红色沉淀，若没有调整酸碱度则溶液中剩余的酸可以和氢氧化铜发生反应，加热后没有砖红色沉淀生成，B错误；C．植物油为不饱和高级

脂肪酸甘油酯，结构中含有碳碳双键，故可以使溴水褪色，C正确；D．乙酸可以和碳酸钠反应放出气体，乙醇可以和碳酸钠溶液互溶，苯不溶于水在碳酸钠溶液上方，乙酸能使紫色石蕊试液变红，乙醇与紫色石蕊试液互溶，苯出现分层现象，故用碳酸钠溶液或紫色石蕊试液都能区分乙

酸、乙醇、苯，D正确；故答案选B。19.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的热稳定性：W＞RC.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D.X元素在自然界中存在同素异形现象【答案】D【

解析】【分析】由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于IA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价

为+7价，应为Cl元素，所以X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。【详解】A．根据分析，X为O，Y为Na，Z为Al，所以原子半径应为Na>Al>O，A错误；B．根据分析，W为S，R为Cl，由于非金属性Cl>S，则气态氢化物的稳定性HCl>H

2S，B错误；C．根据分析，X为O，W为S，所以SO3和水反应形成的化合物是H2SO4，是共价化合物，C错误；D．X为O，自然界中有O2和O3两种同素异形体，D正确；答案选D20.苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是()A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有

2种B.1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成3molH2D.HCOO—CH2—CH(OH)—OOCH与苹果酸互为同分异构体【答案】C【解析】【详解】A．苹果酸中含有羟基和羧基两种官能团，均能发生酯化反应，A项正确；B．羧基可与氢氧化钠反应，

则1mol苹果酸最多可与2molNaOH发生中和反应，B项正确；C．羟基和羧基均能与钠反应，则1mol苹果酸与足量Na反应生成1.5molH2，C项错误；D．HCOO—CH2—CH(OH)—OOCH和苹果酸分

子式相同，结构式不同，属于同分异构体，D项正确；故选C。21.X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为16，其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是()A.X元素位于VIA族B.1molC中含有3mol共价键C.A和C在一定条

件下能发生氧化还原反应D.X与Y的最高正价大小：X>Y【答案】D【解析】【分析】B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子序数X>Y，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，

单质X、Y反应生成A，单质Y、Z生成B，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系。【详解】A．X为氧，X元素位于VIA族，故A正确；B．C为NH3，1molC中含有3mol共价键，故

B正确；C．A为NO、C为NH3，A和C在一定条件下能发生氧化还原反应，6NO＋4NH35N2＋6H2O，故C正确；D．Y应为氮元素最高+5价、X应为氧元素，一般不显正价，故D错误；故选D。第II卷二、非选择题22.下列物质中：①MgCl2②H2③Na2O2④H2O⑤CO2⑥Ne(用序号填空)只

含离子键的是____，既含离子键又含共价键的是____，含共价键的单质是____，不存在化学键的是_____。属于离子化合物的是____，属于共价化合物的是______。【答案】(1).①(2).③(3).②

(4).⑥(5).①③(6).④⑤【解析】【详解】①MgCl2是由Mg2+和Cl-通过离子键结合而成的离子化合物；②H2是两个氢原子通过共价键结合而成的单质；③Na2O2是Na+和O22-通过离子键结合而成的离子化合物，两个氧原子之间通过共价键结合

；④H2O是氢原子和氧原子通过共用电子对即共价键结合而成的共价化合物；⑤CO2是碳原子和氧原子通过共价键结合而成的共价化合物；⑥Ne原子最外层有8个电子，本身即为稳定结构，所以不需要形成化学键。综上所述，在①MgCl2②H2③Na2O2④H2O⑤CO2⑥Ne中，只含离子键

的是①MgCl2，既含离子键又含共价键的是③Na2O2，含共价键的单质是②H2，不存在化学键的是⑥Ne。属于离子化合物的是①MgCl2和③Na2O2，属于共价化合物的是④H2O和⑤CO2。23.从以下物质中选择填空（填序号）：①油脂②蔗糖③

葡萄糖④淀粉⑤棉花⑥甘油⑦硬脂酸⑧亚油酸⑨天然橡胶⑩腈纶⑪蚕丝⑫聚乙烯树脂（1）属于高分子化合物的是___________。（2）属于天然高分子化合物的是__________________。（3）属于塑料的是______________。（4）属于纤维的是_______________

。（5）属于橡胶的是_______________。（6）属于糖类的是________________。（7）属于蛋白质的是____________。【答案】(1).④⑤⑨⑩⑪⑫(2).④⑤⑨⑪(3).⑫(4).⑤⑩⑪(5).⑨(6).②③④⑤

(7).⑪【解析】【分析】(1)高分子化合物(又称高聚物)一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；(2)高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、天然橡胶、蛋白质为天然高分子化合物；(3)塑料是以单

体为原料，通过加聚或缩聚反应聚合而成的高分子化合物；(4)由连续或不连续的细丝组成的物质称为纤维；(5)橡胶具有可逆形变的高弹性聚合物材料．在室温下富有弹性，在很小的外力作用下能产生较大形变，除去外力后能恢复原状；(6)糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解而生成多羟基醛或多羟基酮的

有机化合物，可分为单糖、二糖和多糖等；(7)蛋白质是由氨基酸以“脱水缩合”的方式组成的多肽链经过盘曲折叠形成的具有一定空间结构的物质。【详解】(1)④淀粉⑤棉花的主要成分是纤维素⑨天然橡胶⑩腈纶⑪蚕丝的主要成分是蛋白质⑫聚乙烯树

脂，都属于高分子化合物，故答案为：④⑤⑨⑩⑪⑫；(2)④淀粉⑤棉花⑨天然橡胶⑪蚕丝属于天然高分子化合物，故答案为：④⑤⑨⑪；(3)聚乙烯树脂是乙烯经聚合制得的一种热塑性树脂，属于塑料，故答案为：⑫；(4)⑤棉花⑪蚕丝属于天然纤维，⑩腈

纶属于合成纤维，故答案为：⑤⑩⑪；(5)天然橡胶属于橡胶，故答案为：⑨；(6)②蔗糖属于二糖，③葡萄糖属于单糖，④淀粉⑤棉花的主要成分是纤维素都属于多糖，故答案为：②③④⑤；(7)蚕丝的主要成分是蛋白质，故答案为：⑪。24.甲烷、乙烯、乙醇都是重要的

有机化合物。请回答下列问题：(1)甲烷与氯气的第一步取代反应的化学方程式为____。(2)把乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，充分振荡、静置，观察到溴的四氯化碳溶液褪色，写出该过程中发生反应的化学方程式___。(3)下列几组物质中，互为同分异构体的

是___，互为同位素的是___，互为同素异形体的是______，属于同一种物质的是__。A．甲烷与新戊烷B．氧气和臭氧C．和D．35Cl和37ClE．CH3CH2OH和CH3OCH3【答案】(1).CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl(2).CH2=CH2+Br2→C

H2BrCH2Br(3).E(4).D(5).B(6).C【解析】【分析】(1)烷烃发生取代反应是逐步进行的，据此书写反应方程式。(2)乙烯与溴单质发生加成反应产生1，2-二溴乙烷；(3)同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；同位素是质子数相同而中子数不同的不同核素；同

素异形体是由同种元素组成的不同性质的单质；同一种物质就是结构、性质完全一样的物质。【详解】(1)甲烷与氯气在光照条件下发取代反应，第一步取代产生一氯甲烷和HCl，反应方程式为CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl，反应产生的CH3Cl会进一步发生取代反应，产

生CH2Cl2、CHCl3、CCl4，答案为：CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl；(2)乙烯分子中含有碳碳双键，通入溴的四氯化碳溶液中，与溴发生加成反应，产生1，2-二溴乙烷，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，答案为：CH2=CH

2+Br2→CH2BrCH2Br；(3)A．甲烷与新戊烷都是烷烃，属于同系物；B．氧气与臭氧是由同一元素组成的不同单质，互为同素异形体；C．由于甲烷是正四面体结构，任何两个化学键都相邻，因此和这两个结构表示的是同一物质；D．35Cl和37Cl是表示的是氯元素的两种

原子，质子数相同而中子数，互为同位素；E．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体；故互为同分异构体的是E；互为同位素的是D；同素异形体的是B，属于同一种物质的是C，答案为：E；D；B；C。

【点睛】同分异构体、同素异形体、同位素研究的对象分别是有机物、单质、核素。25.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨(1)原

子半径最小的元素是___(填元素名称)，写出⑧的原子结构示意图____________。(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___(用化学式回答，下同)，酸性最强的是____。(3)①与⑤形成的化合物中，化学键类型

为____。(4)⑦与⑨形成的化合物的电子式为__，②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为__。(5)①与②形成的一种烃，具有平面正六边形结构，相对分子质量为78，写出此烃发生取代反应的化学方程式(任写一个即可)：_。(6)为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示

的装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性良好)。请回答：①溶液B为______，B溶液的作用是______。②若看到_______现象，即可证明酸性_______(用化学式回答)，则非金属性______(用元素符号回答)。【答案】(1).氢(2).(3).N

aOH(4).HClO4(5).共价键(6).(7).O=C=O(8).+Br2+HBr或者+HO-NO2(浓)+H2O(9).饱和NaHCO3溶液(10).除去CO2气体中的HCl(11).Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀（或Na2SiO3

溶液变浑浊）(12).H2CO3>H2SiO3(13).C>Si【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Si、⑨为Cl。【详解】(1)所有元素中H原子半径最小，元素名称为氢

，⑧处于第三周期第IVA族，结合核外电子排布规律，核电荷数为14，故原子结构示意图为：，故答案为：氢；；(2)同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故表中元素Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强；F

元素没有最高价含氧酸，酸性最强的最高价含氧酸为HClO4，故答案为：NaOH；HClO4；(3)①与⑤形成的化合物为HF，两个非金属原子之间形成共价键，故答案为：共价键；(4)⑦与⑨形成的化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成，其电子式为；②与④形成的原子个数比为1:2的化合物为CO

2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其结构式为：O=C=O，故答案为：；O=C=O；(5)具有平面正六边形结构，相对分子质量为78的烃类物质是苯，苯能与液溴发生取代，也能与浓硝酸等发生取代，化学方程式为：+Br2+HBr或者+HO-NO2(浓)+H2O

，故答案为+Br2+HBr或者+HO-NO2(浓)+H2O；(6)元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，实验利用强酸制备弱酸原理，盐酸易挥发，生成的二氧化碳含有HCl会干扰实验，B中试剂的作用为除去CO2气体中的HCl，用饱和的NaHCO3溶液，装置中最后的试

剂瓶中发生二氧化碳与硅酸钠的反应生成硅酸，即有产生白色胶状沉淀，说明酸性H2CO3>H2SiO3，非金属性C>S，反应化学方程式为CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3。故答案为：①饱和的NaHCO3溶液；除去CO2气体中的HCl；②

Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀（或Na2SiO3溶液变浑浊）；H2CO3>H2SiO3；C>Si。【点睛】第6小题比较非金属性的强弱，要选择最高价的含氧酸来比较，同时氯化氢会干扰试验，应先除去，此为易错点。26.(1)物质X的产量通常用来衡量一个国家的

石油化工水平。以X为主要原料合成重要的有机化合物路线如下图所示，请回答下列问题。(1)X所含官能团的名称是______________，A物质所含官能团的名称是________。(2)反应③的化学方程式是_______________，以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D，反应①的化学方程

式是____________________，该反应属于______反应(填有机反应类型)。(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是________(填序号)。a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3C

H2Br(4)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是______。②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因

是______。③反应结束后，将试管b中的混合液经过____(填写实验分离操作)可得到纯净的乙酸乙酯。【答案】(1).碳碳双键(2).羟基(3).2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(4).nCH2=CH2(5).加聚(6).b(7).CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2

H5+H2O(8).防止溶液倒吸(9).分液、蒸馏【解析】【分析】乙烯产量是衡量一个国家的石油化工水平的标志，所以X是乙烯，乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应，生成聚乙烯，所以D是聚乙烯。乙烯也能和水发生加成反应生

成乙醇，则A是乙醇。乙醇发生氧化反应生成B，所以B是乙醛。乙醛氧化生成乙酸。【详解】(1)乙烯结构式为：CH2=CH2，含有碳碳双键，A为乙醇，结构式为：CH3CH2OH，含有羟基，故答案为：碳碳双键；羟基；(2)反应

③是乙醇的催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应①是乙烯的加聚反应，反应的化学方程式是nCH2=CH2，该反应是加聚反应，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CH

O+2H2O；nCH2=CH2；加聚；(3)a．乙烯含有碳碳双键，和氢气发生加成反应生成乙烷，故不选a；b．选项b中的有机物两个氯原子连在同一个碳原子上，不可能利用乙烯发生加成反应得到，故选b；c．和溴化氢发生加成反应生成溴乙烷，故不选c。故本题答案为b。(4

)①在浓硫酸催化作用下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；②因乙醇

和乙酸都是和水互溶，如果直接插入水中，容易引起倒吸，所以试管b中的导管不伸入液面下的作用是防止溶液倒吸，故本题答案为：防止溶液倒吸；③乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，可采用分液的方法除去碳酸钠溶液，但乙酸乙酯会溶解部分挥发出的乙醇等杂质，还需采用蒸馏的方法提

纯，故本题答案为：分液、蒸馏。【点睛】提纯乙酸乙酯除了先分液除去碳酸钠溶液外，乙酸乙酯仍然含有乙醇等能有机杂质，还需蒸馏提纯，此为易错点。27.位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中

B、D同主族，D、E同周期。A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18。F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题：(1)A在周期表中的位置_____；写出A单质的电子式________。(2)用“＞”或“＜”填空：离子半径非金属性酸性氢化物的稳定性F

+_D2—A_BD的最高价氧化物的水化物___E的最高价氧化物的水化物C的氢化物__E的氢化物(3)—定条件，在水溶液中1molE-、-xEB(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。①c点对应的微粒是_______(填离子符号)。②b→a+c反应的离

子方程式为________，该反应是______反应(填“吸热”或“放热”)。【答案】(1).第二周期VA族(2).(3).＜(4).＜(5).＜(6).＞(7).-3ClO(8).3C1O-＝-3ClO+2C

l-(9).放热【解析】【分析】A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18，应为同周期相邻元素，且分别位于周期表第VA、ⅥA、ⅦA元素，应分别为N、O、F元素，B、D同主族则D为S元素，D、E同周期则E为Cl元素，F是其所在周期中最活泼的金属元素由元素序数关系可以知道

F为K元素。【详解】(1)A为N元素，位于周期表第二周期VA族，A的单质为氮气，氮气的电子式为：，故本题答案为：第二周期VA族；；(2)K+、S2-具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径K+<S2-，同周期元素从

左到右非金属性逐渐增强，则N<O，因非金属性Cl>S，则S的最高价氧化物的水化物小于Cl的最高价氧化物的水化物，非金属性F>Cl，元素的非金属性越强对应的氢化物越稳定，则HF>HCl，故本题答案为：＜；＜；＜；＞；(3)①由图可知，c中氯元素为

+5价，则d为ClO3-，故本题正确答案为：ClO3-；②结合氯元素的化合价可以知道，b→a+c反应为3ClO-=ClO3-+2Cl-，生成1molc时的能量变化为3×60kJ-63kJ-0=117kJ，反应物总能量大于生

成物总能量，该反应放出117kJ热量，因此，本题正确答案为：3ClO-=ClO3-+2Cl-；放热。【点睛】本题中通过图像计算反应热，用反应物总能量减去生成物总能量，此为易错点。