【文档说明】重庆市万州二中2022-2023学年高一上学期12月线上考试 化学.docx，共(6)页，418.189 KB，由小赞的店铺上传

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万州二中教育集团高2022级高一（上）12月线上质量检测化学试题考试时间40分钟总分100分选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共100分。)1．2009年3月29日，由山东济宁开往南京金陵石化公司的装有近30吨液氯的罐装车在京沪高速公路淮安段撞上一辆迎

面驶来的货车，引起罐装液氯泄漏，造成公路旁3个乡镇的村民重大伤亡。如果你刚好住在公路旁的村子里，当你闻到氯气味时，你的选择是（）A．立即关闭大门，躲到床下B．伏倒在地，观察情况变化C．冲出家门，向洼地转移D．用浸有苏打溶液的湿毛巾捂住口腔和鼻子，朝上风口走，迅速离开村子

2．下图所示的实验操作中，不能达到相应目的的是（）ABCD鉴别胶体和溶液检验草木灰中含K+闻氯气气味验证Na和水的反应是否为放热反应A．AB．BC．CD．D3．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的

实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是()A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收

过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．发生的反应为2Na＋Cl2=====点燃2NaCl4．下列说法正确的是()A．钠保存在煤油里的原因之一是极易被氧气氧化B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClC．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH

)3固体溶于热水中D．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量2-3CO5．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NAB．标准状况下，2.24LCCl4含有的

共价键数为0.4NAC．0.2mol•L-1Na2SO4溶液中，Na+的数目为0.4NAD．50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA6．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是()A．接近称量质量时，轻振手腕

，加够药品B．溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量C．移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出D．液面接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线A．AB．BC．CD．D7．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．过氧化钠与水反应：22-2O+2H2O=4OH-+O2↑B．向NaHSO4溶液

中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++24SO−+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓C．石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+23CO−=CaCO3↓+2OH-D．Cl2通入H2O溶液中，可能存在反应：Cl2+H2O

=2H++Cl-+ClO-8．已知4KMnO与浓盐酸在常温下能反应产生2Cl。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A．①处和②处B．只有②处C．只有②处和③处D．

②处、③处和④处9．在课堂上老师拿出了两瓶失去标签的等质量分数的23NaCO和3NaHCO溶液，希望同学们能够提出简便的鉴别方法，下列是该班同学提出的鉴别方法，其中不合理的是（）①取等量的溶液于两支试管中，分别滴入几滴酚酞试液，红色较

深的是23NaCO溶液②用干燥的pH试纸检验，pH小的是3NaHCO溶液③取等量的溶液于两支试管中，分别滴加()2BaOH溶液，生成白色沉淀的是23NaCO溶液④取等量的溶液于两支试管中，分别逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3NaHCO溶液⑤取等量的溶液于两支试管中，分别滴

加极稀2CaCl溶液，生成白色沉淀的是23NaCO溶液A．②③B．③C．③④D．①④⑥10．关于溶液的配制，下列说法正确的是（）A．配制480mL-10.1molL4CuSO溶液，需要称量42CuSO5HO晶体12

.0gB．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容C．称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液的物质的量浓度偏低11．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新

制氯水的说法中不正确的是()A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-C．久置氯水酸性将增强D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具

有漂白性12．已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S8。下列关于S8的说法中，正确的是()A．1个这种硫分子的质量为256g，是硫原子质量的8倍B．在标准状况下，1molS8的体积约为22.4LC．1molS8和1mo

lH2O所含分子数相同D．1molS8与NA个H2O所含原子数相同13．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是()A．Na

2O2中阴、阳离子数目之比为1∶1B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．反应③转移电子的物质的量为0.1molD．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①＞②＞③14．为了预防

传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白。下列对相关实验现象的分析，不正确．．．的是()实验IIIIII滴管中1mL的蒸馏水1mL0.0002mol•L-11mL2mo

l•L-1的H2SO4的液体的H2SO4实验现象混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去混合后溶液的pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生混合后溶液的pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝A．对比实验I和II，II中蓝色迅速褪去的原因是发生了反

应：ClO-+H+=HClOB．对比实验II和III，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性C．实验III中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2OD．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但

需合适的pH才能安全使用15．如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述不正确．．．的是（）A．气体A是NH3，B气体是CO2B．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+C．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·1

0H2OD．第Ⅳ步操作的过程主要为加热分解16．t℃时，A的溶解度是Sg·100g－1，其饱和溶液密度为dg·cm－3、物质的量浓度为cmol·L－1。溶液的质量分数为w，A的摩尔质量为Mg·mol－1，实验测得向一定量含A的溶液中加入

mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是()A．S＝100nmB．c＝()1000mdmnM+C．S＝100mmn+D．c%＝10s100s+100%17．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析不正确的是（）A．实验①铁丝过量时产物为FeCl

3B．实验②中玻璃棒的作用为搅拌加速溶解C．实验①、②涉及物质均为电解质D．实验③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体18.如图是CO还原Fe2O3的实验装置图，下列说法中错误的是（）A．a装置中现象是

管中黑色固体变为红棕色B．CO有毒应加尾气处理装置C．b装置中澄清石灰水变浑浊D．此反应可体现CO的还原性19．工业用3FeCl溶液刻蚀电路板的废液中主要含有2Cu+、2Fe+、3Fe+、Cl−，实验室从废液中回收某些物质的流程如下：下列说法正确的是（）

A．还原过程中，溶液中可能存在的阳离子只有2Fe+、3Fe+、H+B．溶解过程中反应的离子方程式：322Fe6H2Fe3H+++=+C．滤液1、滤液2合并后通入过量的2Cl重新获得3FeCl溶液D．滤渣的成分为

Fe和Cu20．为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论离子方程式A向2FeCl溶液中加入Zn片浅绿色溶液变为无色，溶液中有黑色固体生成2Fe+具有还原性22Fe

Zn=ZnFe++++B向2FeCl溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变为棕黄色2Fe+具有还原性2322FeCl=2Fe2Cl++−++C向3FeCl溶液中加入铁粉棕黄色溶液变为浅绿色Fe具有还原性32FeFe2Fe+++=D向3FeCl溶液中加入铜粉蓝色溶液变为棕黄色3Fe+具有氧

化性322FeCu=Fe+Cu++++获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com