【文档说明】安徽省芜湖市2021-2022学年高一上学期期末教学质量监控 化学试题答案.pdf，共(9)页，1.175 MB，由小赞的店铺上传

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高一年级化学试题参考答案第页（共1页）2021—2022学年度第一学期芜湖市高中教育教学质量监控高一年级化学试题参考答案一、选择题（每小题2分，共20分。）1D2A3A4D5C6D7B8B9C10B二、选择题（每小题3分，共30分。）11D12C13B1

4A15D16A17A18B19B20C三、填空、简答题（包括4小题，共50分。）21.（16分，每空2分。）（1）沙土煤油（或石蜡油，合理即可）（2）Na+Na+2-2Na2O2+2CO2=2Na2C

O3+O20.5mol（3）b（4）加热法2NaHCO3====△Na2CO3+CO2↑+H2O22.（10分，除标注外每空1分。）（1）第四周期第ⅤA族+13283（2）F-＞Na+＞Mg2+（3）HF（4）HHHN共价键（合理即可）（5）ClC

lClClMgMg2+--?（2分）2OH-+Al2O3=2AlO-2+H2O（2分）23.（8分，每空2分。）（1）BCD（2）143.0g（3）搅拌、引流（4）A24.（16分，每空2分。）（1）3Fe+4H2O（g）-

---------------高温Fe3O4+4H2（2）（球形）干燥管（3）A甲15%（4）Fe+2Fe3+=3Fe2+OH-+H+=H2OH+、Fe2+1高一年级化学试题卷第页（共6页）2021—2022学年度第一学期芜湖市高中教育教学质量监控高一年级化学试题卷（

化学必修第一册）注意事项：1.本卷共三大题，24小题，满分100分，考试时间100分钟。2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共6页，“答题卷”共2页。3.请务必在“答题卷···”上答题，在“试题卷”上答题

是无效的。4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。可能用到的相对原子质量：Ｈ1C12O16Na23Fe56一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列关于合金的说法中，正确的是A.合金的熔点一定比各成分金属低B

.在我国使用最早的合金是钢C.生铁的含碳量为0.03%~2%D.稀土金属可以用于生产合金2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.烧碱液态氧碘酒B.生石灰白磷熟石灰C.干冰铁氯化氢D.空气氮气胆矾3.

用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是选项目的装置或操作A探究Na和水反应是否放热!3!NaB检验化合物中是否含钾元素C比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性Na2CO3NaHCO3$#-%!

D制备氢氧化铁胶体FeCl3NaOH4.下列是对“某溶液”进行离子检测的方法和结论，其中说法正确的是A.加入HCl稀产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有CO2-3B.先加入氯水，再加入KSCN溶液显红色，则溶液中一定含有Fe3

+C.依次加入BaCl2溶液、HNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有SO42-D.加入HNO3酸化的AgNO3液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl-5.下列选项中离子方程式或电离方程式表述不正确的是A.将金属钠放入水

中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC.碳酸氢钾溶于水的电离方程式：KHCO3=K++H++CO2-3D.少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：HCO-3+Ca2++OH-=Ca

CO3↓+H2O1高一年级化学试题卷第页（共6页）6.一种气体的质量是14.2g，标准状况下的体积为4.48L，该气体的摩尔质量是A.28.4B.71C.28.4g.mol-1D.71g.mol-17.9038Sr是一种放射性元素，可导致白血病，下列有关说法不

正确的是A.9038Sr的质子数为38B.90Sr内中子数和核外电子数之差为11C.87Sr和90Sr互为同位素D.Sr是第五周期第ⅡA族元素8.能说明HI是共价化合物的事实是A.HI具有强腐蚀性B.液态HI不导电C.HI不稳定，受热易分解D.氢碘酸可

以导电9.类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是选项ABCD化学事实铝在氧气中燃烧生成Al2O3溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2Al（OH）3受热分解为Al2O3和H2ONa2CO3、NaHCO3溶液均显碱

性类推结论铁在氧气中燃烧也生成Fe2O3溶解度：Na2CO3＜NaHCO3Fe（OH）3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2O钠盐溶液均能使酚酞溶液变红10.亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白

中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服用维生素C缓解。上述亚硝酸钠和维生素C表现的性质分别是A.还原性和氧化性B.氧化性和还原性C.氧化性和酸性D.还原性和碱性二、选

择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A.原子半径r（X）<r（Y）<r（Z）<r（W）B

.W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物12.从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：BC

D******:9;82高一年级化学试题卷第页（共6页）则下列说法正确的是A.试剂a是铁，试剂b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同C.试剂c是氯气,反应的

离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D.用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+13.离子键、共价键和分子间作用力是构成物质粒子之间的不同的作用力。下列物质只含有上述一种作用力的是A.冰B.

氯化钠C.氢氧化钠D.碘14.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A.使石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3－B.无色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl－C.新制氯水中：Na+、NH4+、SO4

2-、Br－D.0.1mol·L-1盐酸中：Mg2+、Fe2+、CO32-、SO42-15.下列除去杂质（括号里为少量杂质）的实验方法正确的是A.CO2（CO）：用酒精灯点燃B.K2CO3（NaHCO3）：置于坩埚中加热C.FeCl2（FeCl3）：加入足量铜粉，过滤D.Fe2O3（Al2O3

）：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤16.向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，不正确的是A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解

质B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D.若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同。17.下列说法中正确的是①强电解质的导电能力一

定比弱电解质强②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③有化学键破坏的变化不一定属于化学变化④因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑤酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生

反应A.②③⑤B.①②⑤C.①③④D.②③④*6KACBaO3高一年级化学试题卷第页（共6页）18.某同学用下图所示装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B.Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约10mL

（条件相同）C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈绿色D.Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性19.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：2CuFeS2+O2----

--------高温Cu2S+2FeS+SO2。关于此反应，下列说法正确的是A.SO2仅是氧化产物B.每生成1molCu2S，有1mol硫被氧化C.CuFeS2仅是还原剂D.每转移1.2mol电子，有0.3mol氧气被还原20.阿伏加德罗常数的值为N

A，下列说法正确的是A.在常温常压下，1molHe分子中含有的原子数目为2NAB.将100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液与200mL1.5mol·L-1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2.5mol·L-1C.20℃、1

.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的氧原子数D.VLMg（NO3）2溶液中含Mg2+ag，溶液中c（NO-3）=12aVmol·L-1三、填空、简答题（本题包括4小题，共50分。）21.（16分）完成下列问题：（1）在实验室里，若金属钠等活泼金属着火时，应该用来灭火，

金属钠应保存在中。（2）Na2O2的电子式为：；Na2O2与CO2反应的化学方程式为：，每消耗22g二氧化碳气体，转移的电子为mol。（3）向一定体积一定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量CO2，充分反应后，得到含有溶质

M和N的溶液，则M和N不可能是（填序号）。a.NaOH和Na2CO3b.NaOH和NaHCO3c.Na2CO3和NaHCO3（4）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除杂方法是，化学方程式是。4高一年级化学试题卷第页（共6页）22.（10分）下图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中

的位置，回答下列问题：









（1）元素⑩在周期表中的位置是，⑦的原子结构示意图为。（2）④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号和“＞”表示）。（3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是（用化学式表示）。（4）①和③形成的最简

单化合物的电子式为，②和⑧形成的化合物中含有化学键类型为。（5）用电子式表示⑥和⑨组成的化合物的形成过程：；⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物发生反应的离子方程式为。23.（8分）实验室中需0.5mol·L

-1Na2CO3溶液950mL，下图为配制该溶液的示意图，请回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦（1）下列关于容量瓶的使用中，错误的是。A.使用容量瓶之前，检查其是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如

果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容D.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀（2）配制时用托盘天平称取Na2CO3⋅1

0H2O固体的质量是g。（3）上图②和③中玻璃棒的作用分别是。（4）如下情况中使所配溶液浓度偏高的有。A.步骤①称量的Na2CO3⋅10H2O失去部分结晶B.在步骤③中不慎有少量液体流到容量瓶外C.没有进行步

骤④和⑤D.某同学在步骤⑥观察液面时仰视5高一年级化学试题卷第页（共6页）24.（16分）如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒（石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应）的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。AB甲乙丙


a（1）该实验的反应化学方程式为：。（2）仪器a的名称是。（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉，进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。①该同学

应该先点燃（填“A”或“B”）处的酒精灯（或酒精喷灯），测量气体体积不可以选用上图中（填“甲”“乙”或“丙”）装置。②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.448L，则铁粉的转化率为。（转化率=已消耗的量起始的量）（4）将硬质玻璃管中反

应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：步骤Ⅰ.取样，滴加KSCN溶液Ⅱ.取样，滴加NaOH溶液现象溶液不变红色刚开始无明显现象，一段

时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色解释（用离子方程式表示）①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O②①②Fe2++2OH—=Fe（OH）2↓③4Fe（OH）2+2H2O+O2

=4Fe（OH）3结论Ⅲ.反应后的溶液中阳离子为6获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com