【文档说明】安徽省芜湖市2021-2022学年高一上学期期末教学质量监控 化学试题.docx，共(8)页，383.176 KB，由小赞的店铺上传

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2021—2022学年度第一学期芜湖市高中教育教学质量监控高一年级化学试题卷（化学必修第一册）注意事项：1.本卷共三大题，24小题，满分100分，考试时间100分钟。2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。试题卷”共6页，答题卷”共2页。3.请

务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一

个选项符合题意。）1.下列关于合金的说法中，正确的是A.合金的熔点一定比各成分金属低B.在我国使用最早的合金是钢C.生铁的含碳量为0.03%~2%D.稀土金属可以用于生产合金2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.烧碱液态氧碘酒B

.生石灰白磷熟石灰C.干冰铁氯化氢D.空气氮气胆矾3.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是4.下列是对“某溶液”进行离子检测的方法和结论，其中说法正确的是A.加入HCl稀产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有CO32-B.先加入氯水，

再加入KSCN溶液显红色，则溶液中一定含有Fe3+C.依次加入BaCl2溶液、HNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有SO42-D.加入HNO3酸化的AgNO3液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl-5.下列选项

中离子方程式或电离方程式表述不正确的是A.将金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC.碳酸氢钾溶于水的电离方程式：KHCO3=K++H++CO32-D.少量碳酸氢

钠溶液与足量澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O6.一种气体的质量是14.2g，标准状况下的体积为4.48L，该气体的摩尔质量是A.28.4B.71C.28.4g.mol-1D.71g.

mol-17.是一种放射性元素，可导致白血病，下列有关说法不正确的是A.的质子数为38B.内中子数和核外电子数之差为11C.和互为同位素D.Sr是第五周期第ⅡA族元素8.能说明HI是共价化合物的事实是A.HI具有强腐蚀性B.液态HI不导电C.HI不稳定，受热易分解D

.氢碘酸可以导电9.类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是10.亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服用维生素C缓解。上述亚硝酸钠和维生素C表现的性质分别是A.还原性和氧

化性B.氧化性和还原性C.氧化性和酸性D.还原性和碱性二、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说

法正确的是A.原子半径rX）<rY）<rZ）<rW）B.W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物12.从含有CuCl2、FeCl2、Fe

Cl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是A.试剂a是铁，试剂b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同C.试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D

.用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+13.离子键、共价键和分子间作用力是构成物质粒子之间的不同的作用力。下列物质只含有上述一种作用力的是A.冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘14.常温下，下列各组离子在指定的

溶液中一定能大量共存的是A.使石蕊试液变蓝的溶液中：B.无色透明的溶液中：C.新制氯水中：D.0.1mol·L-1盐酸中：15.下列除去杂质（括号里为少量杂质）的实验方法正确的是A.CO2（CO）：用酒精灯点燃B.K2C

O3（NaHCO3）：置于坩埚中加热C.FeCl2（FeCl3）：加入足量铜粉，过滤D.Fe2O3（Al2O3）：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤16.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，不正确的是A

.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D.若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同。17.下列说法中正确的是①强电解

质的导电能力一定比弱电解质强②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③有化学键破坏的变化不一定属于化学变化④因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑤酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反

应A.②③⑤B.①②⑤C.①③④D.②③④18.某同学用下图所示装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B.Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约10

mL（条件相同）C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈绿色D.Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性19.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2

价），其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。关于此反应，下列说法正确的是A.SO2仅是氧化产物B.每生成1molCu2S，有1mol硫被氧化C.CuFeS2仅是还原剂D.每转移1.2mol电子，有0.3

mol氧气被还原20.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.在常温常压下，1molHe分子中含有的原子数目为2NAB.将100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液与200mL1.5mol·L-1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2.5mol·L-1

C.20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的氧原子数D.VLMg(NO3)2溶液中含Mgag，溶液中c（NO3-）=mol·L-1三、填空、简答题（本题包括4小题，共50分。）21.（

16分）完成下列问题：（1）在实验室里，若金属钠等活泼金属着火时，应该用来灭火，金属钠应保存在中。（2）Na2O2的电子式为：；Na2O2与CO2反应的化学方程式为：，每消耗22g二氧化碳气体，转移的电子为mol。（3）向一定体积一定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量CO2，充分反应后，得

到含有溶质M和N的溶液，则M和N不可能是（填序号）。a.NaOH和Na2CO3b.NaOH和NaHCO3c.Na2CO3和NaHCO3（4）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除杂方法是，化学方程式是。22.（10分）下图为元素周期表

的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：（1）元素⑩在周期表中的位置是，⑦的原子结构示意图为。（2）④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号和“＞”表示）。（3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是（用化学式表示）。（4）①和③形成的最简单化合物的电子式为，②和⑧形成的

化合物中含有化学键类型为。（5）用电子式表示⑥和⑨组成的化合物的形成过程：；⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物发生反应的离子方程式为。23.（8分）实验室中需0.5mol·L-1Na2CO3溶液950mL，下图

为配制该溶液的示意图，请回答下列问题：（1）下列关于容量瓶的使用中，错误的是。A.使用容量瓶之前，检查其是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容D.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平E.盖好瓶塞，用食指

顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀（2）配制时用托盘天平称取Na2CO3⋅10H2O固体的质量是g。（3）上图②和③中玻璃棒的作用分别是。（4）如下情况中使所配溶液浓度偏高的有。A.步骤①称量的Na2CO3⋅10H2O失去部分结晶B.在步骤③

中不慎有少量液体流到容量瓶外C.没有进行步骤④和⑤D.某同学在步骤⑥观察液面时仰视24.（16分）如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒（石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应）的混合物，加热，并通

入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。（1）该实验的反应化学方程式为：。（2）仪器a的名称是。（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉，进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。①该同学应该先点燃（填“A”或“B

”）处的酒精灯（或酒精喷灯），测量气体体积不可以选用上图中（填“甲”乙”或“丙”）装置。②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.448L，则铁粉的转化率为。转化率=）（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的

盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号

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