【文档说明】湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题（解析版）.docx，共(23)页，1.307 MB，由小赞的店铺上传

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雅礼中学2023年下学期高二10月检测试卷化学考试时量：75分钟；分值：100分一、单选题(本题共18题，每小题3分，共54分)1.化学与生活生产息息相关，下列说法不正确的是A.我国国产航母——山东舰甲板耐磨涂层SiC属于无机非金属材料B.废弃的

聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解C.棉、麻、丝、毛以及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成2CO和2HOD.侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异【答案】C【解析】【详解】A．SiC属于无机非金属材料,A

项正确；B．聚乙烯难以降解，废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，B项正确；C．棉和麻的主要成分是纤维素，燃烧后只产生二氧化碳和水；丝和毛的主要成分是蛋白质，蛋白质中含有C、H、O、N元素还可能含有S和其他元素，燃烧时不止生成二氧化碳和水；合成纤维的种类很多，除C和H元素外还可能含有其他元素

，燃烧时也不止生成二氧化碳和水，C项错误；D．侯氏制碱法第一步生成了溶解度较小的碳酸氢钠，应用了物质溶解度的差异，D项正确；故选C2.下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是()A.铁在潮湿空气中生锈了B.天然气的燃烧C.铜在潮湿空气中产生铜绿D.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应产生NH3

【答案】D【解析】【详解】A项、铁在潮湿空气中能自发产生铁锈，该反应的∆H<0，是能用焓判据解释的自发过程，故A错误；B项、天然气燃烧生成CO2和水，该反应的∆H<0，是能用焓判据解释的自发过程，B错误；C项、铜在潮湿空气中能自发产生铜绿，该反应的∆H<

0，是能用焓判据解释的自发过程，C错误；D项、NH4Cl与Ba(OH)28H2O反应产生NH3，可以产生结冰现象，温度降低，该反应的∆H>0、∆S>0，是不能用焓判据解释的自发过程，D正确。。故选D。【点睛】熵判据和焓判据是判断反应能否自发进行的两个因素，熵判据是从物质的混乱度

角度分析判断，熵增加有利于反应的自发进行；焓判据是从能量的角度分析判断，放热有利于反应的自发进行。3.在一恒容密闭容器中，反应：A(g)＋B(g)C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确

的是（）A.A的浓度一定比原平衡小B.A的转化率增大C.C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数D.B的转化率一定增大【答案】D【解析】【详解】A．在一恒容密闭容器中，增大A的浓度，平衡改变但不能抵消，重新达到平衡A的浓度比原平衡

大，A的浓度一定比原平衡大，故A错误；B．两种反应物，增大一种物质量，会提高另一种物质转化率，本身转化率减小，若增大A的浓度，A的转化率减小，故B错误；C．增大A的浓度，达到平衡状态，C的体积分数可能增大，若加入A的浓度较大，则C的体积分数也可能减小，故C错误；D．两种反应物，增大一种物质A的量，

会提高另一种物质B的转化率，故D正确；故答案为D。4.反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH=－41.2kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0

mol2.0mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是A.v(正)＞v(逆)B.v(正)＜v(逆)C.v(正)＝v(逆)D.无法判断【答案】A【解析】【详解】Qc=2.02.0<1=K0.58.5，平衡会向正反应方向移动

，即v(正)＞v(逆)，故BCD均错误，选A。5.已知A(g)+B(g)=2C(g)，反应过程中C的百分含量与温度关系如图，下列正确的是A.正反应速率：v(c)>v(d)>v(b)B.化学平衡常数：K(d)>K(c)C.c向d变化时，v(正)<v(逆)D.d点状态加入合

适的催化剂可使c%增大【答案】C【解析】【分析】由图可知，T1～T3为平衡的建立，c为平衡点，平衡后T3～T4段中C的含量减小，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，且K与温度有关，温度越高速率越大。【详解】A、温度越高速

率越大，则正反应速率v(d)＞v(c)＞v(b)，故A错误；B、正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K减小，则化学平衡常数：K(d)＜K(c)，故B错误；C、由c向d变化时，平衡逆向移动，可知v(正)＜v(逆)，故C正确；D、d点时加入催化剂不会使平衡

移动，c%不变；故D错误。答案选C。【点睛】把握图像分析、平衡点及温度对平衡移动的影响为解答的关键，注意K与温度的关系。6.下列事实的描述或化学用语表达不正确的是A.223NaSO溶液与稀24HSO混合出现浑浊的离子

方程式为：22322SO2HSSOHO−++=++B.甲烷的燃烧热为890.31kJmol−，则甲烷燃烧的热化学方程式为：()()()()14222CHg2OgCOg2HOgΔ=890.3kJmolH−+=+−C.稀溶液中，()()()12H

aqOHaqHOlΔ=57.3kJmolH+−−+=−，则稀24HSO与稀()2BaOH溶液反应生成1mol液态水，放出的热量大于57.3kJD.反应()()()32CaCOsCaOsCOg=+在高温时能自发进行，则该反应的Δ>0S，Δ>0H【答案】B【解析】【详解】A．223NaSO溶

液与稀硫酸反应生成二氧化硫、硫单质，其反应的离子方程式为：22322SO2HSSOHO−++=++，故A正确；B．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量，甲烷的燃烧热为890.31kJmol−，即()()()()14222CHg2OgC

Og2HOlΔ=890.3kJmolH−+=+−，故B错误；C．稀24HSO溶液与稀()2BaOH溶液反应时有沉淀生成，放出热量，所以该反应生成1mol水时，放出总热量高于57.3kJ，故C正确；D．该反应为气体体积增大的反应，Δ>0S，高温自发，则根据Δ-

Δ<0HTS，可知Δ>0H，故D正确；故选B。7.某化学研究小组探究外界条件对化学反应()()()mAgnBgpCg+速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是A.由图1可知，12TT该反应正反应为放热

反应B.由图2可知，该反应mnp+C.图3中，表示反应速率vv正逆＞的是点1D.图4中，若mnp+=，则a曲线可能使用了催化剂【答案】C【解析】【详解】A．根据“先拐先平数值大”，可知1T＜2T，升高温度，C的百

分含量减小，说明平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应，A项正确；B．由图可知，增大压强，C的百分含量增大，说明加压平衡正向移动，所以该反应m+n＞p，B项正确；C．图中点1的转化率大于同温下的平衡转化率，说明点1反应逆向进行，反应速率：vv正逆＜，C项错误；D．曲线a速率加

快，平衡没有移动，若m+n=p，曲线a可能使用了催化剂或加压，D项正确；故选C。8.某温度下，在2L的密闭容器中，充入4molA和2molB进行如下反应：的的()()()()3Ag2Bg4Cs2Dg++，反应一段时间达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是A.增大压强，平

衡向逆反应方向移动B.达平衡后B的转化率为40%C.增力A，平衡正向移动，化学平衡常数增大D.若升高温度，A的转化率增大，则该反应H0【答案】B【解析】【详解】A．该反应正方向为气体系数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，A项错误；B．反应一段时间达

到平衡，测得生成1.6molC，根据化学计量数关系，B应该反应了0.8mol，,所以B的转化率为0.8100%40%2molmol=，B项正确；C．化学平衡常数只和温度有关，增加A，平衡正向移动，化学平衡常数不变，C项错误；D．升高温度

，平衡向吸热方向移动，若A的转化率增大，则该反应ΔH＞0，D项错误；故选B。9.已知122H(g)Cl(g)2HCl(g)Δ183kJmol−+==−H，其它相关数据如下表：物质H2Cl2HCl1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ436a431

下列说法正确的是A.243a=B.2H(g)和2Cl(g)的总能量小于HCl(g)C.21LH完全反应放出183kJ热量D.生成2molHCl(l)的能量变化小于183kJ【答案】A【解析】【详解】A．断键时吸热、成键时放

热，则(436+a)-2×431=-183，得243a=，A正确；B．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，该反应为放热反应，则2H(g)和2Cl(g)的总能量大于HCl(g)，B错误；C．21molH(g)与21molCl(g)完全反应生成C2molHl(g)时放出183kJ

热量，C错误；D．C2molHl(g)的能量比2molHCl(l)的能量高，则生成2molHCl(l)的能量变化大于183kJ，D错误；答案选A。10.乙炔(HC≡CH)能在Hg(II)催化下与水反应生成CH3CHO，反应历程如图所示。下列说法正确的是A.由反应历程可知：H2O+HC≡CH2Hg+

⎯⎯⎯→CH3CHOΔH＞0B.催化剂Hg2+改变了合成乙醛的反应历程和反应热C.在反应过程③中有非极性键的断裂和形成D.本反应历程中，决定整个反应快慢的步骤为过程④【答案】D【解析】【详解】A．根据图示可知：反应物H2O和HC≡CH相对能量大于生成物CH3CHO的相对能量，

因此H2O+HC≡CH2Hg+⎯⎯⎯→CH3CHO为放热反应，ΔH＜0，A错误；B．催化剂Hg2+改变了合成乙醛的反应历程，降低了反应的活化能，但不能改变反应物与生成物的总能量，因此不能改变相应化学反应的反应热，B错误；C．根据图示可知：在反应过程③中

有非极性键的断裂和极性键的形成，C错误；D．对于多步反应，总化学反应速率由慢反应决定。反应的活化能越大，发生反应需消耗的能量就越高，反应发生就越不容易进行，该反应的化学反应速率就越慢。根据图示可知：过程④的活化能最大，该步反

应速率最慢，故本反应历程中，决定整个反应快慢的步骤为过程④，D正确；故合理选项是D。11.体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)垐?噲?2SO3(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙

容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断【答案】B【解析】【详解】根据题意，甲、乙两容器可设为如图所示的装置。2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的正反应是气体分子数减小的反应。甲容器保持体积不变，反应过

程中压强变小；乙容器保持压强不变，反应过程中体积减小，达到平衡状态时乙容器转变为丙容器。丙对于甲，相当于增大压强，则平衡正向移动，因此乙容器中SO2的转化率大于甲容器中SO2的转化率，若甲容器中SO2的转化率为p%，乙容器中SO2的转化率大于p%；故答案为：B。12.向1L的密

闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一

种不同的条件。下列说法不正确的是A.Y的起始物质的量为0.5molB.该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)垐?噲?3Z(g)ΔH<0C.若t0=0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03m

ol·L-1·s-1D.反应物X的转化率t6点比t3点高【答案】B【解析】【分析】【详解】A．t4～t5阶段反应速率降低，但平衡不移动，说明t4时刻改变的条件为减小压强，即反应前后气体化学计量数之和相等，X的浓度减小，为反应物，变化为(1-0.8)mol·L-1=0.2mol·L-1，Z的浓度增

大，为生成物，变化为(0.6-0.3)mol·L-1=0.3mol·L-1，则X和Z的化学计量数之比为2：3，则Y的化学计量数为1，Y的浓度变化为0.2mol·L-1×12=0.1mol·L-1，Y为反应物，因此起始时Y的物质的量为(0

.1+0.4)mol·L-1×1L=0.5mol，A项正确；B．根据选项A的分析，反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)3Z(g)，根据图乙，t5时刻改变的条件应为温度，正、逆反应速率均升高，因此应是

升高温度，因v正>v逆反应向正反应方向进行，说明正反应是吸热反应，即ΔH>0，B项错误；C．根据化学反应速率表达式可知，v(Z)=()0.60.3/L10smol−=0.03mol·L-1·s-1，C项正确；D．t5～t6阶段，平衡向正反应方向

移动，X的转化率升高，而t3～t5阶段，平衡不移动，所以X的转化率为t6点比t3点高，D项正确；故答案选B。13.温度为1T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：()()()222NOg2NOgOg+相关数据如下表所示。下列说法错误的是容器编号物质的起始浓度(

1molL−)物质的平衡浓度(1molL−)()2NOcc(NO)()2Oc()2OcI0.6000.2II0.30.50.2III00.50.35A.容器I中发生反应的平衡常数为0.8B.容器II中发生反应的起始阶段有vv正逆C.达到平衡时，容器II中()2Oc大于0.1

mol/LD.达到平衡时，容器I与容器III中的总压强相等【答案】D【解析】【详解】A．根据容器I中的数据，列出三段式：()()()()()()222g2gOg/L0.600/L0.40.40.2/L0.20.40.2NONOmolmolmol+起始浓度转化浓度平衡

浓度则温度为1T时，容器I中发生反应的平衡常数为()()()222222ccO0.40.2K0.8c0.2NONO===，A项正确；B．由于温度不变，容器Ⅱ中反应的平衡常数与容器Ⅰ相同，算出容器II中发生反应的起始阶段的浓度商220.

50.25QK0.39==＜，所以此时反应朝正方向进行，vv正逆＞，B项正确；C．由B项可知，反应起始阶段朝正方向进行，起始阶段()2cO0.2/Lmol=，而反应还要正向进行，所以最终()2cO0.1/Lmol＞，C项正确；D．假设达到平衡时，容器I与容器III中的总压强相等，则容器I与容

器III中平衡后的气体总物质的量浓度相等，由A项知，容器I平衡时气体总物质的量浓度为0.8mol/L，设容器III中有ymol/L的2O发生了反应，则列出三段式为：()()()()()()222g2gOg/L00.50.35/L2y2yy/L20.52y0.35y

NONOmolmolmoly+−−起始浓度转化浓度平衡浓度则2y+(0.5-2y)+(0.35-y)=0.8,解得y=0.05，带入平衡浓度，计算此时的浓度商220.30.4Q=0.80.1＞，反应未达到平衡，假设不成立，说明达到

平衡时，容器I与容器III中的总压强不相等，D项错误；故选D。14.已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按W=223n(Cl)n(CH=

CHCH)向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度T、W的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中错误的是A.图甲中W2＞1B.图乙中，A线表示逆反应的平衡常数C.温度为

T1，W=2时，Cl2的转化率为50%D.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强增大【答案】C【解析】【详解】A．在其它条件不变时，增大反应物Cl2的浓度，化学平衡正向移动，可以使

更多丙烯反应变为生成物，最终达到平衡时丙烯的体积分数减小，由于丙烯的含量：W2＜W1，W1=1，所以W2＞1，A正确；B．根据图甲可知：在W不变时，升高温度，丙烯的平衡含量增大，说明升高温度，化学平衡逆向移动，正反应的化学平衡常数减小，则正反应为放热反应，△H＜0。

化学平衡常数只与温度有关。升高温度，化学平衡逆向移动，正反应平衡常数减小，正反应平衡常数与逆反应平衡常数互为倒数，则逆反应化学平衡常数随温度的升高而增大，所以在图乙中A线表示逆反应的平衡常数，B线表示正反应的平衡常数，B正确；C．当温度为T1，W=2时，K=1，在反应开始时n(丙烯)

=1mol，n(Cl2)=2mol，假设反应过程中丙烯反应消耗量为x，则平衡时：n(丙烯)=(1-x)mol，n(Cl2)=(2-x)mol，n(CH2=CH-CH2Cl)=n(HCl)=xmol，假设容器的容积为V，则K=xxVV=11-x2-xVV，解得x=23mol，所以

氯气的转化率为2mol3100%=33.3%2mol，C错误；D．在恒容绝热装置中进行上述反应，容器温度升高，反应前后气体的物质的量不变，则压强增大，D正确；15.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B

、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L－1·min－1B.图

Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)D.200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小

于0.5【答案】D【解析】【详解】由图Ⅰ可知，200℃时，5min反应达到平衡，A的物质的量变化量为△n(A)=0.8mol−0.4mol=0.4mol，B的物质的量变化量为△n(B)=0.4mol-0.2mol=0

.2mol，C的物质的量变化量为△n(C)=0.2mol，故x：y：z=△n(A):△n(B):△n(C)=2:1:1，则反应方程式为：2A(g)+B(g)C(g)，A.由图Ⅰ可知，200℃时，5min反应达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4mol−0.2mol=0.2

mol，故()-1-10.2molB==0.02molLmin2L5minv，故A错误；B.由图Ⅱ可知，当n(A):n(B)一定时，温度越高，平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0；该反应的方程式为：

2A(g)+B(g)C(g)，在一定温度下，只要A、B起始物质的量之比刚好等于化学方程式中的化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，故a=2，故B错误；C.恒温恒容条件下，在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，由于

容器容积不变，则混合物中各物质的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，故v(正)=v(逆)，故C错误；D.由图Ⅰ可知，200℃时，当充入0.8molA和0.4molB达到平衡时，A的体积分数为：0.4mol=0.50.4mol+0.2mol+0.2mol；200℃时，

向该容器中充入2molA和1molB，达到的平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故达到平衡时，A的体积分数小于0.5，故D正确；故选D。16.将合成气以()()2nH2nCO=通入IL的反应器中，一定条件下发生

反应：()()()()23324Hg2COgCHOCHgHOg++H，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法不正确的是A.H0B.123pppC.若在3p和316℃时，起始时()()2nH3nCO=，则平衡时

，()CO小于50%D.当()()MnCunn约为2.0时最有利于二甲醚的合成【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，压强一定时，温度越高，平衡时CO的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即△H

＜0，故A正确；B．由图可知，相同条件下转化率123ppp，正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故压强123ppp，故B正确；C．若在3p和316℃时，起始时()()2nH3nCO=，相当于在原平衡的基础上增大氢气的

浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故CO转化率应大于50%，故C错误；D．由图可知，当()()MnCunn约为2.0时，CO转化率最高，且二甲醚选择性最大，故最有利于二甲醚的合成，D正确；故选C。17.一定条件下合成乙烯：()()()

()222226Hg2COgCHCHg4HOg+=+。已知温度对2CO的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是A.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆B.若投料比()()22nH:

nCO4:1=，则图中M点乙烯的体积分数为5.88%C.250℃，催化剂对2CO平衡转化率的影响最大D.当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低【答案】B【解析】【详解】A.化学反应速率随温度的升高而加快，但N点催化剂的催化效率比M低，

所以(M)有可能小于(N)，故A错误；B.设开始投料()2Hn为4mol，则()2COn为1mol，当在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%所以有()()()()222226Hg2COgCHCHg4HOg+=+催化剂开始4100转化1.50.50.251平衡2.50.50.

251所以乙烯的体积分数为0.25100%5.88%2.50.50.251=+++，故B正确；C.250℃，催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动和转化率，所以对2CO平衡转化率的影响无因果关系，故C错误；D.根据图像，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平

衡转化率减低，则平衡逆向移动，但催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动和转化率，故D错误。故选B。18.将含NO和CO的尾气在不同温度下，以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应：()()()222NO2COgNg2COg++H0，测量相同时间内逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(

脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。下列说法正确的是①两种催化剂均能降低反应的活化能，但H均不变②相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响③曲线II中的催化剂的最适宜温度为450℃左右④若低于200℃，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂的活性不高A.①

②③B.①③④C.②③④D.①②④【答案】B【解析】【详解】①催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应的△H，正确；②该反应为气体分子数减小的反应，改变压强平衡发生移动，则改变压强对脱氮率有影响，错误；③由图可知，曲线Ⅱ中450℃左右脱氮率最大，则曲线Ⅱ中的催化剂的最适宜温度为450℃

左右，正确；④催化剂的活性受温度的影响，则低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂的活性不高，正确；则正确的为：①③④；故选B。二、非选择题(本题包括4大题，每空2分，共46分)19.回答下列问题：（1）某实验小组用10.50

molL−NaOH溶液和10.50molL−24HSO溶液进行中和热的测定。取50mLNaOH溶液和30mL24HSO溶液进行实验，实验数据如表所示。温度实验次数起始温度1t/℃终止温度2/t℃24

HSO溶液NaOH溶液平均值126.226.626430.4227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为10.50molL−NaOH溶液和10.50molL−24HSO溶液的密度都是31gcm−，中和后混合

溶液的比热容11c4.18Jg−−=℃，则H_______(结果保留小数点后一位)。（2）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______。A.实验装置

保温、隔热效果差B.量取稀硫酸溶液的体积时仰视读数C.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度.（3）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：反应I：()()

()()242222HSOl=2SOg+2HOg+Og11551kJmolH−=+反应Ⅲ：()()()22SsOgSOg+=13297kJmolH−=−反应Ⅱ的热化学方程式：_______。（4）热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳定单质

发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(H)。如图为第VIA族元素(包括O、S、Se、Te)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。①图中a对应的氢化物是_______(填化学式)，结合元素周期律归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热H的关系

：_______。②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为_______。(沸点：硒化氢-41.3℃；硒：6849℃)【答案】（1）-53.5kJ/mol（2）AD（3）()()()()222423g2HOg2HlS

sH254/SOSOkJmol+=+=−（4）①.2HTe②.非金属性氢化物越稳定，H越小③.()()()22HgsHgH81/SeSekJmol=+=−【解析】【小问1详解】第一次实验的温度差是4.0℃，第二次实验的温度差是6.1℃；第三次实验的温度差是3.9℃；第四次实验

的温度差是4.1℃；第二次实验数据明显偏离正常误差范围，根据1、3、4次实验，温度差的平均值为4.03.94.13++℃=4.0℃；50mL溶液和30mL溶液反应生成0.025mol2HO，近似认为溶液和溶液的密度都是31g

?cm−，则溶液质量为80g，中和后生成溶液的比热容11c4.18J?g?−−=℃，则反应放热。则测得的中和热111H4.18J?g?80g4.053504J/0.025molmol−−=−=−℃℃，结果保留小数点

后一位后，H53.5/kJmol−；【小问2详解】A．保温效果不好，测得的热量偏小，中和热数值偏小，A有可能；B．量取稀硫酸溶液的体积时仰视读数，仰视硫酸溶液的体积增多，放出的热量偏高，中和热数值偏大，B不可能；C．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则

会导致热量散失，中和热的数值偏小，故C不可能；D．提前中和了一部分酸和碱，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热数值偏小，D有可能；本题选AD。【小问3详解】由图示可知反应Ⅱ的热化学方程式为()()()()

22243g2HOg2HlSsSOSO+=+，则反应Ⅱ=－(反应Ⅰ+反应Ⅲ)，根据盖斯定律可知()()213HHH551297/254/kJmolkJmol=−+=−−=−，所以反应Ⅱ的热化学方程式：()()()()222423g2HOg2HlSsH254/SOSOkJmo

l+=+=−。【小问4详解】①根据元素周期律，同主族元素非金属性越强，其氢化物越稳定，能量越低越稳定，放热越多，故非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热的关系：非金属性氢化物越稳定，H越小；因为非金属性O>S

>Se>Te，故a、b、c、d依次为2HTe、2HSe、2HS、2HO；②由①分析以及图像可知，硒化氢的反应热为81kJ/mol，硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为()()()22HgsHgH81/

SeSekJmol=+=−。20.高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：()3243233NaClO2FeNO10NaOH2NaFeO3NaCl6NaNO5HO++=+++2424NaFeO2KOHKFeO2NaO

H+=+主要的生产流程如下：（1）写出反应①的离子方程式_______。（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下溶解度()24SKFeO_______()24SNaFeO(填“>”或“<”或“=”)。（3）

反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，()33FeNO不同质量浓度对24KFeO生成率的影响；图2为一定温度下，()33FeNO质量浓度最佳时，NaClO浓度对24KFeO生成

率的影响。①工业生产中最佳条件_______(填温度和()33FeNO与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比)。②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：_______。③若()33FeNO加入过量，在碱性介质中24KFeO与3Fe+发生氧化还原

反应生成34KFeO，此反应离子方程式：_______。【答案】（1）---22Cl+2OH=Cl+ClO+HO（2）<（3）①.26℃、6:5②.()-3+233ClO+Fe+3HO=FeOH+3HClO③.2-3+-3-4422FeO+Fe+8OH=3F

eO+4HO【解析】【分析】根据流程，得到高铁酸钾，工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：向氢氧化钠中通入氯气，可以得到次氯酸钠溶液，调节pH，向其中加入硝酸铁，次氯酸钠可以将之氧化得到24NaFeO沉淀，过滤，

即可得到高铁酸钠，向其中加入氢氧化钾，24NaFeO可以转化得到高铁酸钾；的【小问1详解】反应①为氢氧化钠中通入氯气，可以得到次氯酸钠、氯化钠和水，离子方程式---22Cl+2OH=Cl+ClO+HO；【小问2详解】流程图中“转化”是在某低温下进行的，根据反应24

24NaFeO2KOHKFeO2NaOH+=+可知，反应生成溶解度更小的物质，说明此温度下溶解度()24SKFeO<()24SNaFeO【小问3详解】①寻找最佳温度要具备的条件：该温度下反应速率快，生成高铁酸钾的产率较大两方面，结合图可知，工业生产中最佳温度为26℃，因为在该

温度下生成高铁酸钾的产率最大，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为330：275=6:5；②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，原因是NaClO水解呈碱性，Fe(NO3)3水解呈酸性，二者发生互促水解，反应的离子方程式为()-3+233ClO+Fe+3HO=

FeOH+3HClO；③若()33FeNO加入过量，在碱性介质中24KFeO与3Fe+发生氧化还原反应生成34KFeO，此反应中24KFeO中铁元素化合价由+6变为+5、()33FeNO中铁化合价由+3变为+5，根据电子守恒、质量守恒可知，离子方程式为：2-3+-3-4422FeO+Fe

+8OH=3FeO+4HO。21.氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。（1）3NH合成常见的化肥尿素[化学式为()22CONH]分为三步，其中第一步为：()()()32242NHgCOgNHCOONHs

+159.5kJ/molH=−，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2mol3NH和1mol2CO，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8mol3NH和1.4mol2CO，到达平衡时，()3NHc为_

______。（2）已知：()()()22CsOg2COg+=HakJ/mol=−()()()22NgOg2NOg+=HbkJ/mol=−()()()()222NOg2COg2COgNg+=+HckJ/mol=−则()()()()222NOgCsCOgNg+

=+H_______kJ/mol。（3）NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。已知()()()()222NOg2COgNg2COg++H<0。①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反

应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______。A．()()2CO=2Nvv正逆B．体系中混合气体密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．体系中NO、CO的浓度相等②一定温度下，向恒容容器中通入等物

质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：t/min012345p/kPa200185173165160160该反应条件下的平衡常数pK=_______。（4）在2L恒容密闭容器中充入0.8molClNO(g)，发生反应：()()()22ClNOgClg2NOg+H

，测得()2cCl与温度和时间的关系如图1所示。300℃时达到平衡后，温度与平衡常数负对数(lgK−)的关系如图2所示。①a=_______。②图2中符合题意的曲线为_______(填“I”或“II”)。【答案】（1）0.2mol/L（2）1(bc)2a−−+（3）①.AC②.1.61kPa−（4

）①.1②.Ⅱ【解析】【小问1详解】由题意知，2mol3NH和1mol2CO完全反应放出159.5kJ能量，实际该反应平衡时，放出127.6kJ能量，所以该反应的转化率为127.6100%80%159.5kJkJ=，根据题目给出的数据，列出

三段式：()()()()()()32242ggs/L10.50/L0.80.40.4/L0.20.10.4NHCONHCOONHmolmolmol+起始浓度转化浓度平衡浓度该反应的平衡常数为()()223211K250cc0.20.1NHCO===，若

反应温度不变，在该容器中充入2.8mol3NH和1.4mol2CO，到达平衡时，设3NH转化了xmol/L，列出三段式：()()()()()()32242ggs/L1.40.70/Lx0.5x0.5x/L1.4x0.70.5x0.5xNHCONHC

OONHmolmolmol+−−起始浓度转化浓度平衡浓度则()()21K2501.4x0.70.5x==−−，解得x=1.2，所以此时()3c1.4/L1.2/L0.2/LNHmolmolmol=−=。【小问2详解】由题只反应1：()()()22CsOg

2COg+=HakJ/mol=−；反应2：()()()22NgOg2NOg+=HbkJ/mol=−；反应3：()()()()222NOg2COg2COgNg+=+HckJ/mol=−；则目标反应()(

)()()222NOgCsCOgNg+=+可由12(反应1-反应2+反应3)得到，根据盖斯定律可知，目标反应的1(bc)2a−−+。【小问3详解】①A．()()2v2vNCO=正逆，即正逆反应速率相等，说明反

应达到平衡状态，A项正确；B．恒容密闭即体积不变，参与反应的物质都是气体，密闭容器内混合气体质量不变，则密度一直保持不变，不能说明反应平衡，B项错误；C．混合气体的总质量不变，反应前后气体分子数变化，即物质的量变化，说明混合气体的平均相对分子质量是变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，

说明反应达到平衡状态，C项正确；D．体系中NO、CO的浓度相等不能说明反应达到平衡状态，D项错误；故选AC。②()()()()222NOg2COgNg2COg++，设向恒容容器中通入amolNO和amol

CO，设转化率为x，则可列三段式如下：()()()()()()()222NOg2COgNg2COgaa00axax0.5axaxaa0.5molmolmolaxaxaxax++−−起始物质的量转化物质的量平衡物质的量气体反应前容器内压强为200kPa，平衡后容器内压强为160k

Pa，恒容条件下，容器内的压强比等于气体总物质的量比，反应起始总物质的量为2amol，平衡后总物质的量为2a-0.5ax，则可得到：()20021602a0.5kPaamolkPaaxmol=−，解得x=80%，则平衡后总物质的量为1.6amol，可以求出平衡后各气体的分压为：()0

.2ap160201.6aNOkPakPa==()0.2ap160201.6aCOkPakPa==()20.4apN160401.6akPakPa==()20.8ap160801.6aCOkPakPa==该反应条件下的平衡常数()()()()222211p2222pNp4080K1.

6pp2020COkPakPaNOCO−−===。【小问4详解】①根据已知数据，列出反应三段式为：()()()()()()22ClNOgClg2NOg/L0.400/L0.20.10.2/L0.20.10.2molmolmol+起始

浓度转化浓度平衡浓度得到该反应的平衡常数220.20.1K0.10.2==，则a1lgK=−=；②由图1可知，温度升高，氯气的浓度升高，说明正反应为吸热反应，温度升高，K增大，-lgK减小，图2中符合题意的曲线为Ⅱ。22.葡萄糖在人体内某些酶的催化下

，经历了三羧酸循环过程进行分解代谢。下图为部分转化过程：回答下列问题：（1）A中官能团名称为_______。（2）物质A、B、C、D、E中，互为同分异构体的是_______(填字母代号)。（3）B→C反应类型为_______。（4）过程④的另一种生成物是人体的一种最终代谢产物

，其化学式是_______。（5）下列说法正确的是_______(填字母代号)a．葡萄糖为还原性糖，一定条件下可以与银氨溶液反应，产生银镜b．B可以使酸性高锰酸钾溶液褪色c．B含有碳碳双键，因此属于烯烃d．0.5molC与足量3NaH

CO溶液反应，生成气体在标准状况下体积为44.8L（6）E与足量甲醇(3CHOH)、浓硫酸共热，可生成分子式为7103CHO的一种有机物，该反应化学方程式为_______。【答案】22.羟基、羧基23.AC24.加成反应

25.CO226.ab27.+2CH3OH浓硫酸Δ+2H2O【解析】【小问1详解】由图可知，A分子含有羧基、羟基；【小问2详解】同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机化合物，根据定义可判断互为同分异构体的为：A、C；【小问3详解】对比B和C的结构简式可

知B中碳碳双键与水发生加成反应生成C；故为加成反应；【小问4详解】通过对比D→E分子中原子变化可知另一种产物是CO2；【小问5详解】a．葡萄糖为多羟基醛，含醛基能发生银镜反应，故a正确；b．B中含碳碳双键官能团，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使之褪色，故b正确

；c．烃是指只含C、H两种元素的有机物，B中含有碳碳双键，同时还含有羧基，不能算作烃类有机物，故c错误；d．0.5molC中含1.5mol的羧基，能与1.5mol的NaHCO3反应生成1.5mol的CO2气体，对应标准状况下的体积的33.6L，故d错误；答案选ab；【小

问6详解】