【文档说明】湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题（原卷版）.docx，共(11)页，1.089 MB，由小赞的店铺上传

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雅礼中学2023年下学期高二10月检测试卷化学考试时量：75分钟；分值：100分一、单选题(本题共18题，每小题3分，共54分)1.化学与生活生产息息相关，下列说法不正确是A.我国国产航母——山东舰甲板耐磨涂层SiC属于无机非金属材料B.废弃的聚乙烯塑料属于可

回收垃圾，不易降解C.棉、麻、丝、毛以及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成2CO和2HOD.侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异2.下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是()A.铁在潮湿空气中生锈了B.天然气的燃烧C.铜在潮湿空气中产生铜绿D.NH4Cl与Ba(O

H)2·8H2O反应产生NH33.在一恒容密闭容器中，反应：A(g)＋B(g)C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是（）A.A的浓度一定比原平衡小B.A的转化率增大C.C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数

D.B的转化率一定增大4.反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH=－41.2kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：COH

2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是A.v(正)＞v(逆)B.v(正)＜v(逆)C.v(正)＝v(逆)D.无法判断5.已知A(g)+B(g)=2C(

g)，反应过程中C的百分含量与温度关系如图，下列正确的是的A正反应速率：v(c)>v(d)>v(b)B.化学平衡常数：K(d)>K(c)C.c向d变化时，v(正)<v(逆)D.d点状态加入合适的催化剂可使c%增大6.下列事实的描述或

化学用语表达不正确的是A.223NaSO溶液与稀24HSO混合出现浑浊的离子方程式为：22322SO2HSSOHO−++=++B.甲烷的燃烧热为890.31kJmol−，则甲烷燃烧的热化学方程式为：()()

()()14222CHg2OgCOg2HOgΔ=890.3kJmolH−+=+−C.稀溶液中，()()()12HaqOHaqHOlΔ=57.3kJmolH+−−+=−，则稀24HSO与稀()2BaOH溶液反应生成1mol液态水，放出的热量大于57.3k

JD.反应()()()32CaCOsCaOsCOg=+在高温时能自发进行，则该反应的Δ>0S，Δ>0H7.某化学研究小组探究外界条件对化学反应()()()mAgnBgpCg+的速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是A.由图1可知，12TT该反应正反应为放热反应B

.由图2可知，该反应mnp+C.图3中，表示反应速率vv正逆＞的是点1D.图4中，若mnp+=，则a曲线可能使用了催化剂8.某温度下，在2L的密闭容器中，充入4molA和2molB进行如下反应：()()()()3Ag2Bg4Cs2Dg++，反应一段时间达到平衡，测得生成1

.6molC，则下列说法正确的是.A.增大压强，平衡向逆反应方向移动B.达平衡后B的转化率为40%C.增力A，平衡正向移动，化学平衡常数增大D.若升高温度，A的转化率增大，则该反应H09.已知122H(g)Cl(

g)2HCl(g)Δ183kJmol−+==−H，其它相关数据如下表：物质H2Cl2HCl1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ436a431下列说法正确的是A.243a=B.2H(g)和2Cl(

g)的总能量小于HCl(g)C.21LH完全反应放出183kJ热量D.生成2molHCl(l)的能量变化小于183kJ10.乙炔(HC≡CH)能在Hg(II)催化下与水反应生成CH3CHO，反应历程如图所示。下列说法正确的是A.由反应历程可知：H2O+HC≡CH2Hg+⎯⎯⎯→CH3CHOΔ

H＞0B.催化剂Hg2+改变了合成乙醛的反应历程和反应热C.在反应过程③中有非极性键的断裂和形成D.本反应历程中，决定整个反应快慢的步骤为过程④11.体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)垐?噲?2SO3(g)，并达

到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断12.向1L密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一

定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是的A.Y的起始物质的量为0.5molB.该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)垐?噲?3Z(g)ΔH<0C.若t0=0，t1

=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol·L-1·s-1D.反应物X的转化率t6点比t3点高13.温度为1T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：()()()222NOg2NOgOg+相关数据如下表所示。

下列说法错误的是容器编号物质的起始浓度(1molL−)物质的平衡浓度(1molL−)()2NOcc(NO)()2Oc()2OcI0.6000.2II0.30.50.2III00.50.35A.容器I中

发生反应的平衡常数为0.8B.容器II中发生反应的起始阶段有vv正逆C.达到平衡时，容器II中()2Oc大于0.1mol/LD.达到平衡时，容器I与容器III中的总压强相等14.已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。

在一定压强下，按W=223n(Cl)n(CH=CHCH)向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度T、W的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中错误的是A.图甲中W2＞1B.图乙中，A线表示逆反应的平衡常数C.温度为T1，W=2时，Cl2的转化

率为50%D.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强增大15.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图

Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L－1·min－1B.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2C.若在图Ⅰ所示的平衡状

态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)D.200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.516.将合成气以()()2nH2nCO=通入IL的反应器中，一定条件下发生反应：

()()()()23324Hg2COgCHOCHgHOg++H，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法不正确的是A.H0B.123pppC.若在3p和316℃时，起始时()()2nH3nCO=，则平衡时，()CO小于50%D.当()()MnCunn约

为2.0时最有利于二甲醚的合成17.一定条件下合成乙烯：()()()()222226Hg2COgCHCHg4HOg+=+。已知温度对2CO的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是A.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆B.若投料比()()22nH:nCO

4:1=，则图中M点乙烯的体积分数为5.88%C.250℃，催化剂对2CO平衡转化率的影响最大D.当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低18.将含NO和CO的尾气在不同温度下，以一定

的流速通过两种不同的催化剂进行反应：()()()222NO2COgNg2COg++H0，测量相同时间内逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。下列说法正确的是①两种催化剂均能降低反应的活化能，但H均不变②相

同条件下，改变压强对脱氮率没有影响③曲线II中的催化剂的最适宜温度为450℃左右④若低于200℃，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂的活性不高A.①②③B.①③④C.②③④D.①②④二、非选择题(本题包括

4大题，每空2分，共46分)19.回答下列问题：（1）某实验小组用10.50molL−NaOH溶液和10.50molL−24HSO溶液进行中和热的测定。取50mLNaOH溶液和30mL24HSO溶液进行实验，实验数据如表所示

。温度实验次数起始温度1t/℃终止温度2/t℃24HSO溶液NaOH溶液平均值126.226.626.430.4227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为10.50mol

L−NaOH溶液和10.50molL−24HSO溶液的密度都是31gcm−，中和后混合溶液的比热容11c4.18Jg−−=℃，则H_______(结果保留小数点后一位)。（2）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______。A

.实验装置保温、隔热效果差B.量取稀硫酸溶液的体积时仰视读数C.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度（3）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：反应I：()()()()242222HSOl=2S

Og+2HOg+Og11551kJmolH−=+反应Ⅲ：()()()22SsOgSOg+=13297kJmolH−=−反应Ⅱ的热化学方程式：_______。（4）热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳

定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(H)。如图为第VIA族元素(包括O、S、Se、Te)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。①图中a对应的氢化物是_______(填化学式)，结合元素

周期律归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热H的关系：_______。②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为_______。(沸点：硒化氢-41.3℃；硒：6849℃)20.高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原

理为：()3243233NaClO2FeNO10NaOH2NaFeO3NaCl6NaNO5HO++=+++2424NaFeO2KOHKFeO2NaOH+=+主要的生产流程如下：（1）写出反应①的离子方程式_______。（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，

说明此温度下溶解度()24SKFeO_______()24SNaFeO(填“>”或“<”或“=”)。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同温度下，()33FeNO不同质量浓度对24KFeO生成率的影响；图2为

一定温度下，()33FeNO质量浓度最佳时，NaClO浓度对24KFeO生成率的影响。①工业生产中最佳条件_______(填温度和()33FeNO与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比)。②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：_______。③若()3

3FeNO加入过量，在碱性介质中24KFeO与3Fe+发生氧化还原反应生成34KFeO，此反应的离子方程式：_______。21.氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。（1）3NH合成常见的化肥尿素[化学式为()22CONH]分为三步，其中第一步为：(

)()()32242NHgCOgNHCOONHs+159.5kJ/molH=−，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2mol3NH和1mol2CO，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8mo

l3NH和1.4mol2CO，到达平衡时，()3NHc为_______。（2）已知：()()()22CsOg2COg+=HakJ/mol=−()()()22NgOg2NOg+=HbkJ/mol=−()()()()222NOg2COg2COgNg+=+HckJ/

mol=−则()()()()222NOgCsCOgNg+=+H_______kJ/mol。（3）NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。已知的()()()()222NOg2COgNg2COg++H<0。①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1m

ol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______。A．()()2CO=2Nvv正逆B．体系中混合气体密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．体系中NO、CO的浓度相等②一定温度下，向恒容容器中通入等

物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：t/min012345p/kPa200185173165160160该反应条件下的平衡常数pK=_______。（4）在2L恒容密闭容器中充入0.8molClNO(g)，发生反应：()()()22ClNOgCl

g2NOg+H，测得()2cCl与温度和时间的关系如图1所示。300℃时达到平衡后，温度与平衡常数负对数(lgK−)的关系如图2所示。①a=_______。②图2中符合题意的曲线为_______(填“I”或“II”)。22.葡萄糖在人体内某些酶的催化下

，经历了三羧酸循环过程进行分解代谢。下图为部分转化过程：回答下列问题：（1）A中官能团名称为_______。（2）物质A、B、C、D、E中，互为同分异构体的是_______(填字母代号)。（3）B→C反应类型

_______。为（4）过程④的另一种生成物是人体的一种最终代谢产物，其化学式是_______。（5）下列说法正确的是_______(填字母代号)a．葡萄糖为还原性糖，一定条件下可以与银氨溶液反应，产生银镜b．B可以使酸性高锰酸钾溶液褪色c．B含有碳碳双

键，因此属于烯烃d．0.5molC与足量3NaHCO溶液反应，生成气体在标准状况下体积为44.8L