【文档说明】安徽省六安第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 含答案.docx，共(13)页，693.516 KB，由小赞的店铺上传

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六安一中2022~2023学年第一学期高一年级期末考试化学试卷满分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5K：39Fe：56Mn：55一、单选题(每小题3分，共3

6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A.非电解质：乙醇、二氧化碳、3SO、蔗糖B.同素异形体：臭氧、氧气、178OC.2H、2D、2T互为同位素D.化合物：冰水混合物、烧碱、75%医用酒精、石膏2.下列离子方程式书写正确是A

.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.KI溶液与酸性H2O2溶液反应：2H++2I-+H2O2=I2+2H2OD.向漂白粉溶液中通入过量

CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO3.下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是A.FeCl2B.MgCl2C.FeCl3D.CuCl24.“灌钢法”是我国古代劳动人民

对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是A.钢是以铁为主的含碳合金B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C.生铁由于含碳量高，熔点

比熟铁高D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O35.某混合溶液中含5种离子，物质的量浓度如下表，则M的物质的量浓度以及离子符号可能为(已知3HNO具有强氧化性)的所含离子-3NO2-4SO3+FeH+M物质的量浓度mol/L2313

？A.2+1mol/LFeB.2mol/LCl−C.+42mol/LNHD.2-31mol/LCO6.实验室制备Cl2可用下列反应：22NaClO2HCl()=NaCl+ClHO++浓。利用上述反应制备Cl2时，下列说法正确的是A.制备Cl2可以采用图1装置B

.除去Cl2中含有的少量HCl可以通过饱和的NaHCO3溶液C.干燥Cl2可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂D收集Cl2使用图2装置能防止Cl2逸出，减少污染：7.下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是A.在自然界中，不可能有

游离态的铁存在B.磁铁矿的主要成分是34FeO，23FeO俗称铁红C.向溶液中通入2Cl，然后加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中一定含有2Fe+D.铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此34FeO、

23FeO、FeO都是碱性氧化物8.下列说法正确的是A.鉴别3NaHCO与23NaCO溶液，可用()2CaOH溶液B.质量相等的3NaHCO与23NaCO分别与足量盐酸完全反应，产生2CO的质量后者更大C.碳酸氢钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多D.取a

g23NaCO和3NaHCO混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重bg，能测定23NaCO和3NaHCO混合物中23NaCO的质量分数.9.下列说法不正确是A.同温同压下，体积相等的4CH和2SO，所含原子数之比

为5∶3B.同温同压下，质量相等的2O和2CO，密度比为8∶11C.同温同压下，等质量的2H和2N的体积比为14∶1D.同温同体积的两容器中，装有等质量的2O和2N，两容器中压强之比为8∶710.利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.图I除去2CO

中含有的少量HClB.图II比较23NaCO、3NaHCO的稳定性C.图III制备()3FeOH胶体D.图IV测新制氯水的pH值11.下列有关溶液配制的叙述正确的是。A.配制0.40001molL−的N

aOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250mL容量瓶中定容B.用已准确称量的3KBrO固体配制一定体积的0.11molL−3KBrO溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不需要再加水至刻度线C.量取

27.2mL18.41molL−浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500mL容量瓶中即可得1.01molL−的24HSO溶液D.称取0.158g4KMnO固体，放入100mL容量瓶中，加水溶解并

稀释至刻度，即可得到0.0101molL−的4KMnO溶液12.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示)，促进了世界制碱技术的发展。全科的免费下载公众号-《高中僧课堂》下列有关说法不正确的是A.操作a是过滤B.图中X可能是氨气C.母液

的主要成分是4NHCl，可用于化肥工业D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收二、不定项选择题(下列选择题可能有1~2个正确选项，每题4分，共16分。答不全面得2分，答错或者多答不得分)13.用AN表示阿伏加德罗常数的值

，下列叙述不正确的是A.1.6g2NH−离子所含质子数为ANB.含4.6g钠元素的22NaO中含有阴离子的总数为0.1ANC.在标准状况下，20mL3NH和60mL2O所含分子个数比为1∶3D.25℃，51.0110Pa，22.4L2SO中含有的原子数约为3AN14.3KI

O常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为，()232322Δ6I11KClO3HO6KHIO5KCl3Cl++++，下列说法正确的是A.还原产物只有2ClB.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11C.可用澄清石灰水吸收反应产生2Cl制

备漂白粉D.产生11.2L(标准状况)2Cl时，转移10mole−15.为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶84消毒液，其包装说明如图所示。基本信息：含质量分数为25%的NaClO、1000mL、密度1.193gcm−的使用方法：稀释100倍后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的2C

O、2HO而变质根据图中信息和相关知识判断，下列分析不正确．．．的是A.从物质分类的角度看84消毒液的有效成分NaClO属于弱电解质B.84消毒液在空气中敞口放置一段时间后浓度会变小C.该84消毒液中

NaClO的物质的量浓度约为0.41molL−D.用容量瓶配制上述84消毒液时，定容时俯视刻度线，所得溶液浓度会偏大16.向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示

。下列判断正确的是A.原NaOH溶液的浓度为0.01molB.通入CO2的体积标准状况下为336mLC.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为(NaOH)：(Na2CO3)=1：3D.所得溶液的溶质成分的物质的

量之比为(NaHCO3)：(Na2CO3)=2：1三、非选择题(共48分)17.化学学科中由于物质种类和反应的多样性，通过类别思想和价态规律来分析物质的性质成为重要的学习思路，同时需要将定性和学科知识进行定量的计算。结合所学完成下面问题。（1）与标准状况下5.6L2CO所含氧原子数目相同

的水的质量是_______。（2）12.4g2NaR含0.4molNa+，则2NaR的摩尔质量为_______。（3）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧A中充入1mol2N，右侧B中充入CO和2CO的混合气体共8g时

，隔板处于如图位置(左、右两侧温度，相同)，右侧B中CO与2CO分子数之比为_______。（4）4222422422FeSO6NaO2NaFeO2NaO2NaSOO+=+++，每生成8g氧气，反应中转移

电子的物质的量为_______。（5）某元素的核素AZX，1.11g该核素的氯化物2XCl配成的溶液需用20mL11molL−的3AgNO溶液才能把Cl−完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：①AZX的质量数A

是_______。②37g2XCl中所含质子数的物质的量为_______。（6）密闭容器中装有1mol3NaHCO和0.6mol22NaO，充分加热待完全反应后，容器内残留固体的成分为_______。18.现有如下物质：①液态氯化氢②氯水③3CaCO

④3NaHCO⑤澄清石灰水⑥铝⑦NaOH溶液⑧3FeCl溶液（1）这些物质中，属于电解质的是(填编号)_______。（2）将铝放入氢氧化钠溶液中有气体产生，请写出发生反应的离子方程式_______。（3）把少量的④加入⑤中，离子反应方程式为_______。（

4）电子工业中常用3FeCl溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，请写出发生反应的化学方程式_______。19.I.氯气是一种重要化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。（1）NaClO具有较强的_______(填“氧化”或“还原”)性，是常用的消毒

剂和漂白剂的有效成分。（2）黄色气体2ClO可用于污水杀菌和饮用水净化。①3KClO与2SO在强酸性溶液中反应可制得2ClO，2SO被氧化为24SO−，该反应的离子方程式为_______。②2ClO可将废水中的2Mn+氧化为2MnO而除去，本身被还原为Cl−，该反应过程中氧化剂与还

原剂的物质的量之比为_______。Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，回答下列问题：的（3）实验室常用A装置制备氯气，写出该反应的离子方程式_____

__。（4）C装置的作用是_______。（5）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成()32CaClO，为避免此副反应的发生，可采取的措施是___

____。②另一个副反应会导致漂白粉中2CaCl含量偏高，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为_______。20.实验室有一包久置的生铁粉末(成分为碳、铁和氧化铁)。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为mg的生铁粉末样品1和样品2，分别进行如图

实验。I.测定碳的含量已知：过氧化氢溶液能将2Fe+转化为3Fe+。（1）步骤①的操作名称为_______。（2）溶液乙与过氧化氢溶液发生反应的离子方程式为_______，检验硫酸铁溶液中3Fe+存在的试剂是_______。II.测定氧化铁的质量分数【查阅资料】①2322FeO3

C4Fe3CO++高温②2322FeO3H2Fe3HO++高温。如图所示装置气密性良好。称量丁装置质量为ag，在硬质玻璃管中放入样品2，打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，

硬质玻璃管中只有一种固体单质，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K，再次称量丁装置的质量为bg。（3）若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（4）装置戊的作用为__

_____。（5）原样品中氧化铁的质量分数为_______。六安一中2022~2023学年第一学期高一年级期末考试化学试卷满分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5K：39Fe：56Mn：55一、单选题(

每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】C【

9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】B二、不定项选择题(下列选择题可能有1~2个正确选项，每题4分，共16分。答不全面得2分，答错或者多答不得分)【13题答案】【答案】AD【14题答案】【答案】D【15题答案】【答案】AC【16题答案

】【答案】BD三、非选择题(共48分)【17题答案】【答案】（1）9g（2）62g/mol（3）3∶1（4）2.5mol（5）①.40②.18mol（6）23NaCONaOH【18题答案】【答案】（1）①③④（2）--2222Al+2OH

+2HO=2AlO+3H（3）--2+332HCO+OH+Ca=CaCO+HO（4）3222FeCl+Cu=2FeCl+CuCl【19题答案】【答案】（1）氧化（2）①.-2-32242ClO+SO2ClO+S

O=②.2∶5（3）()+-2+222ΔOMnO+4H+2ClMn+Cl2H+浓（4）吸收未反应完的氯气，防止污染空气（5）①.冷却B装置②.在A、B之间接一个盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶【20题答案】【答案】（1）过滤（2）①.2Fe2+＋2H+＋H2O2=2Fe

2+＋2H2O②.KSCN溶液（3）偏大（4）防止空气中水蒸气进入丁（5）()80b-a+3.227100%m获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com