【文档说明】上海市虹口区2022-2023学年高三上学期第一次模拟考试 化学 含答案.docx，共(10)页，562.913 KB，由小赞的店铺上传

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2023年虹口区高考化学一模卷相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅B.青铜与黄铜是不同结构的单质铜

C.干冰可用在舞台上制造“云雾”D.二氧化碳是形成酸雨的主要物质2.2022年3月神州十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，其中太空“冰雪实验”展现了过饱和醋酸钠溶液结晶现象。下列说法错误的是A.醋酸钠是强电解质B.醋酸钠是离子晶体C.醋酸

钠是极性分子D.醋酸钠溶液呈碱性3.下列有关化学用语的说法正确的是A.Na2O2的电子式是B.二氧化硅的分子式是SiO2C.Si原子的核外电子排布式是3s23p2D.乙烯的结构式是H2C=CH24.下列试剂的实验室保存方法错误的是A

.浓硝酸保存在棕色细口瓶中B.四氯化碳保存在广口塑料瓶中C.高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中D.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中5.向某试剂中滴加少量溴水，振荡、静置后分层，上下层均无色，该试剂可能是A.苯B.四氯化碳C．己烯D.溴乙烷6.同温同压同体积的16O2

与18O2，下列说法正确的是A.电子数相同B.沸点相同C.互为同位素D.分子量相同7.由键能数据大小，不能解释下列事实的是A.熔点：CO2<SiO2B.活泼性：N2<P4C.热稳定性：CH4>SiH4D.硬度：金刚石>晶体硅8.下列除杂所选试剂错误的是A.溴苯（Br2）：NaOH溶液B.Cl2

（HCl）：饱和食盐水C.C2H2（H2S）：CuSO4溶液D.FeCl3（CuCl2）：铁粉9.电解CuCl2，在阴极出现的现象是A.红色沉淀B.蓝色沉淀C.无色气体D.黄绿色气体10.下列实验中，不能达到实验目的的是分离乙醇与乙酸除去乙酸乙酯

中乙酸分离粗盐中的不溶物蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3固体ABCD11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子

在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是A.XW3是非极性分子B.Y与Z形成的化合物是离子化合物C.X的气态氢化物沸点高于Y的气态氢化物D.X、Y、Z组成的化合物水溶液呈酸性12.某温度下，向密闭容器中充入等物质的量的CH2=CH2和H2O(g)，发生反应CH2=CH2(g)+H2

O(g)CH3CH2OH(g)。达到平衡后，下列说法正确的是A.增大压强，v正>v逆，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大C.恒温下，移走一定量的CH2=CH2(g)，v正变大，v逆变小D.恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡时CH3CH2OH(

g)的体积分数一定降低13.有机物M的结构如图所示，关于M描述正确的是A.M的化学式为C8H10O6B.M与溴水反应的产物可能有4种C.1molM与氢气完全加成消耗4molH2D.1molM与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOH14.化学反应H2+Cl2==2HCl的能量

变化如图所示，下列说法错误的是A.该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的B.2mol气态氢原子的能量低于1mol氢气的能量C.2molH(g)与2molCl(g)形成2molHCl(g)时释放862kJ能量D.该反应的热化学反应方程式：H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)

+183kJ15.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．常温常压下，3.4gH2S含有的共价键为0.2NAB．2.0L1.0mol/LAlCl3溶液中，Cl-的数目为6.0NAC．标准状况下，22.4LH2O含有的质子数目为10NAD．100mLpH为10的Na2CO3溶液中，由水电

离出的OH-的数目为10-5NA16.一定温度下，某密闭容器中可逆反应2NO2N2O4达到平衡，下列操作能使242[NO][NO]变小的是A.恒压充入N2B.恒容充入N2C.恒容充入NO2D.恒容充入N2O417.

下列离子方程式正确的是A.硫化钠溶液与硝酸混合：S2-+2H+==H2S↑B.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2OC.过量的氨水与少量氯化铝溶液混合：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4

NH4++2H2OD.Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O18.下列离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A.甲基橙显红色的溶液：Na+、HCO3-、Cl-、SO42-B.澄

清透明的溶液：Ca2+、Fe3+、Cl-、NO3-C.加入Al能放出H2的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-D.由水电离出的c(OH-)=10-11mol·L-1的溶液：K+、Mg2+、AlO2-、SO42-19.利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中试剂不能检测

a中生成产物的是a中反应b中检测试剂AMnO2与浓HCl生成的Cl2紫色石蕊溶液B浓H2SO4与碳生成的CO2澄清石灰水CCH3CHBrCH3与NaOH乙醇溶液生成的丙烯溴水D浓NaOH与NH4Cl溶液生成的NH3酚酞试液20.某水样中含一定浓度的CO32-、HCO3-和其他

不与酸碱反应的离子，取10.00mL水样，用0.0100mol/L的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积的变化关系如图，下列说法正确的是A.a点不含CO32-离子B.水的电离程度：a＞bC.a点溶液中存在c(CO32-)+c

(HCO3-)+c(H2CO3)=0.03mol/LD.滴定过程中会发生：CO32-+HCO3-+3H+==2CO2↑+2H2O二、（本题共15分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，可用Na

ClO3和MgCl2反应制备。全科免费下载公众号《高中僧课堂》完成下列填空：21.已知四种物质的溶解度如右图，写出向MgCl2溶液中加入饱和NaClO3溶液制备Mg(ClO3)2的化学反应方程式_____________________________。22.上述反应能

够发生的原因是____________________________。23.氧原子最外层电子排布的轨道表达式为_______，镁原子核外共有_____种能量不同的电子。24.组成NaClO3和MgCl2的元素中，处于同周期元素的离子半径由大到小的顺序为______

______________。25.氯与溴在同一主族，下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是_________（选填编号）。a．HClO氧化性强于HBrOb．HBr的分解温度低于HClc．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄d．BrCl+H2O==HBrO+HCl是非氧化还原反应26

.氯气与碱液反应时，产物受温度和浓度的影响。在低温和稀碱液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上和浓碱液中主要产物是ClO3-和Cl-。（1）室温下，向含3molNaOH的稀碱液中通入1mol氯气，充分反应后，溶液中离子按浓度由大到小的顺序排列为：______

________________________________________。（2）一定温度下，向NaOH溶液中通入氯气至恰好完全反应，配平下列化学方程式。_____Cl2+____OH-____Cl-+3ClO-+1Cl

O3-+____H2O每生成0.4molCl-，转移的电子数目为__________。三、（本题共15分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，处理再利用H2S有多种方法。回答下列问题：I.热分解法反应原理为2H2S(g)S2(g)+2H2(g)+Q，在

体积为5.0L的恒容密闭容器中充入1.0molH2S气体，测得不同温度下H2S分解反应的转化率与时间的关系曲线如下图所示：27.写出反应的平衡常数表达式________________________。28.该反应的Q________0（选填“>”、“<”或“=”）。29.温度为T2时，当

混合气体的__________、_________不变时，可证明反应已达平衡状态。30.温度为T3时，反应从开始到P点时，用H2表示的平均化学反应速率v(H2)=________________________。31.某温度时，向体积不等的恒容容器中加入等量H2S，反应相同时间后，测得各

容器中H2S的转化率与容器体积关系如右图所示。Vn之后，H2S的转化率下降的原因是_________。II.活性炭吸附氧化法可用表面喷淋水的活性炭吸附氧化H2S，其反应原理如下图所示。32.该方法的总反应方程式为___________

_____________________________。33.其他条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。（1）适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的去除率增大，可能的原因是_________________

_。（2）若水膜过厚，H2S的去除率降低的原因是______________________________________。四、（本题共14分）M（）是一种牙科粘合剂，其合成路线如下所示：已知：⎯⎯⎯⎯→一定条件完成下列填空：34.①的反应类型是___________；③的反应条件可以是_

_____________________。35.G的结构简式是_____________________。36.写出②的反应式：__________________________________________________。37.写出一种符

合下列要求的E的同分异构体的结构简式___________________。i.属于酯类ii.能发生银镜反应38.结合题示信息，设计仅用乙醇为有机原料合成CH2=CHOCH2CH3的路线（无机试剂与溶

剂任选，合成路线常用的表示方式为：A⎯⎯⎯⎯→反应试剂反应条件B……⎯⎯⎯⎯→反应试剂反应条件目标产物）。五、（本题共16分）硫化碱法是工业制备Na2S2O3的方法之一，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O。其

原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2。完成下列填空：39.实验室制取SO2可选用的试剂是___________（选填编号）。a.10%H2SO4b.70%H2SO4c.Na2S

O3固体d.CaSO3固体相应的制取装置可以是____________（选填编号）。吸硫装置如上图所示，通入SO2过程中，可观察到溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减小，当溶液pH至7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。40.实验过程中，欲检验A中

SO2是否被充分吸收，B中试剂可以是____________。若观察到________________________，表明A中SO2吸收效果好。41.为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是________

_________（任写一条）。42.根据吸硫过程中的现象，可推测硫化碱法制备Na2S2O3的反应可以分为如下三步：第一步：SO2+Na2S+H2O=Na2SO3+H2S（同时还发生SO2+Na2CO3=Na2SO

3+CO2）第二步：_____________________________（用化学方程式表示）；第三步：_____________________________（用化学方程式表示）。反应完成后，

装置A中的溶液经蒸发浓缩，冷却结晶可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有少量Na2SO3、Na2SO4等杂质。43.设计实验方案，检测产品中是否存在Na2SO4。已知：①BaS2O3微溶；②S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O______________

_____________________________________________________________44.提纯Na2S2O3·5H2O晶体所用的方法是________________。高三化学试卷参考答案401234

5678910CCABCAADAD11121314151617181920BDBBCADBBB1521.MgCl2+2NaClO3=2NaCl↓+Mg(ClO3)2（2分）22.NaCl的溶解度最小，从溶液中析出，使反

应得以发生（2分）23.；4（每空1分）24.Cl->Na+>Mg2+（2分）25.bd（2分）26.（1）c(Na+)﹥c(OH－)﹥c(Cl－)﹥c(ClO－)﹥c(H+)（2分）（2）6、12、8、6（1分）；0.4NA（2分）1527.（1分）28.<（2分）29

.总压、总物质的量、总浓度、平均摩尔质量等（合理即可，每空1分）30.0.032mol•L-1•s-1（2分）31.Vn之后的容器尚未达到平衡，随着容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，相同时间内转化率下降。（2分）3

2.2H2S+O22S↓+2H2O（2分）33.（1）c(H+)减小，使H2SH++HS-电离平衡正向移动，c(HS-)增大（2分）（2）水膜过厚，活性炭表面的溶解氧浓度减小，产生的O浓度减少（2分）1434.取代反应（2分）；浓硫酸、加热（2分）35.（2分）36.（2分）

37.、CH3CH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH、（2分，合理即可）38.（4分）1639.bc（2分）；c（2分）40.酸性高锰酸钾（或品红、或溴水）（1分）；不褪色（1分）41.降低通入二氧化硫的速率（2分，合理即可）42.2H2S+SO2=3S↓+2H2O（2分）；

S+Na2SO3=Na2S2O3（2分）43.取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加少量BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明含有Na2SO4杂质（3分）44.重结晶（1分）CH2COO

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