【文档说明】福建省泰宁第一中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题 含答案.docx，共(10)页，383.948 KB，由小赞的店铺上传

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泰宁一中2020-2021学年下学期《物质结构、有机化学基础》模块学分认定暨期中考试高二化学试卷考试时间：90分钟；满分：100分原子量：H-1C-12O-16Si-28选择题（每题3分，共48分）1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s

22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5。则下列有关说法中正确的是()A．核电荷数最大的是②B．原子半径最大的是①C．电负性最小的是③D．最外层电子数最多的是④2．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，下列

说法不正确的是（）A.A分子中既含极性键，又含非极性键B.A分子中的共用电子对数为11C.A除氧时N元素被氧化D.A是共价化合物3．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：元素相关信

息XX的基态原子L层电子数是K层的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色下列说法不正确的是（）A．W是Fe元素B．X的电负性比Y的大C．Z2Y2中阴离子和阳离子个

数比为1：2D．XY2是一种直线形分子4．“”表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“。”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。关于下述几种分子的说法正确的是（）A．分子中，中心原子采用sp3杂化的

只有①③B．①分子为正四面体结构，④分子为平面形C．②分子中σ键：π键=2：1D．四种分子的键角大小顺序为②>③>①>④高二化学科试卷第1页（共8页）5．关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是（）A．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NAB．中心

原子的化合价为+3价C．中心原子的配位数是5D．含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色沉淀6．X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排

布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大

5。下列说法正确的是（）A．EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X<YC．Z与氧元素形成的离子ZO32−的空间构型为V形D．M为元素周期表前四周期基态原子未成

对电子最多的元素7．下表所列数据是对应物质的熔点，据此判断下列选项正确的是（）物质Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2熔点(℃)92097.812911902073－107－571723A．含有金属元素的晶体一定是离子晶体B．AlF3和AlCl3晶体熔化时，

克服的微粒间作用力类型相同C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高8．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18g冰(图1)中含O—H键数目为4NAB．28g晶体硅(图2)中含有S

i—Si键数目为4NAC．88g干冰(图3)中含有0.5NA个晶胞结构单元D．12g石墨烯中含C—C键数目为3NA9．有机物的正确命名为（）高二化学科试卷第2页（共8页）A．2－乙基－3,3－二甲基－4－乙基

戊烷B．3,3－二甲基－4－乙基戊烷C．3,3,4－三甲基已烷D．2,3,3－三甲基已烷10．下列化学用语正确的是（）A.属于芳香族化合物B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.1−丁烯分子的键线式：11．柑橘中柠檬烯的键线式可表示为，下列关于这种物质的说法中正确的是

（）A．与苯的结构相似，性质也相似B．可使溴的四氯化碳溶液褪色C．易发生取代反应，难发生加成反应D．该物质易溶于水12．有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致化学性质不同。以下事实中，不能说明此观点的是（）A．苯与溴水不反应，而苯酚可以B．甲

苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不能D．苯的硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯13．下列有关有机物同分异构体数目的叙述中，不正确的（）选项有机物同分异构体数目A四氯代苯3种BC

8H10中属于芳香烃的有机物3种C分子式为C5H11Cl的卤代烃8种D分子式为C7H8O且属于芳香族有机物5种14．有一种兴奋剂的结构简式如图，下列有关该物质的说法正确的是()A.1mol该物质与浓溴水反应时，最多消耗4molBr2B.1mol该物质与H2反应时，最多消耗6

molH2C.往该物质的水溶液中滴加FeCl3溶液，无明显现象D.滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在碳碳双键高二化学科试卷第3页（共8页）15．结构简式为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：生成这四种有机物

的反应类型依次为()A.取代、取代、酯化、加成B.酯化、消去、缩聚、取代C.酯化、取代、缩聚、取代D.氧化、消去、加聚、取代16．盆烯、月桂烯、柠檬烯等萜类化合物广泛存在于动、植物体内，关于这些有机物的下列说法中正确

的是（）①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色②盆烯与苯互为同分异构体③月桂烯所有碳原子一定在同一平面上④月桂烯与柠檬烯互为同系物A．①②④B．①②③④C．①②D．①③17．（共6分，每空1分）请

填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，此元素简单氢化物的空间构型为________。(2)B元素的负二价离子和C元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的基态原子的电子排布式_____________________

___。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的价电子轨道表示式（排布图）为__________________________。(4)E为29号元素，E元素的价电子排布式为________

_____。(5)F为33号元素，其基态原子的电子排布式为[Ar]__________________。高二化学科试卷第4页（共8页）18．（共10分）请填空：（1）亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(

CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：①K4[Fe(CN)6]中的作用力除C、N原子间的共价键外，还有___________和_______________。②C、N、O的电负性由大

到小的排序为_______________。（2）新型储氢材料是开发利用氢能的研究方向，Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由LiBH4和TiCl4反应制得。①基态Cl原子有_____种空间运动状态的电子，属于____区(填“s”或“

p”或“d”或“f”)②LiBH4由Li+和BH4－构成，与BH4－互为等电子体的分子为__________，Li、Be、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为________。③某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：I1/kJ·mol-1I

2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-15801820275011600M是_________(填元素符号）。（3）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填

标号)。A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne]19.（共18分，每空2分）砷是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。回答下列问题：（1）基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为。As的第一电离能（I1）

比Se大的原因是。（2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）在自然界中共生，是提取砷的主要矿物原料，其结构如下图所示，雌黄中As的杂化方式为。（3）亚砷酸（H3AsO3）可以用来治疗白血病，为三元弱酸，试推测AsO33−的空间构型为。（4）砷化镓（GaA

s）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。其晶胞结构如下图所示，晶体中As原子周围与其距离最近的As原子的个数为高二化学科试卷第5页（共8页）雄黄雌黄AsS（5）中科院陈创天院士首创的KBBF晶体在

激光技术领域具有重要应用价值，KBBF的化学组成为232KBeBOF；中科院福建物构所科研人员研制的LSBO晶体具备更优应用潜质，LSBO的化学组成为()43LiSrBO。KBBF晶体可将入射激光直接倍频产生深紫外激

光，源于_______（填选项符号）A.分子热效应B.晶体内化学反应焓变C.原子核外电子在能级间的跃迁（6）KBBF晶体生产原料纯化过程重要物质乙酸氧铍()436BeOCHCOO分子为四面体对称结构，氧原子位于四面体中心，四个铍原子位于四面体的顶点，六个醋酸根离子则连接在四面体的六条棱边上：①分

子中碳原子杂化类型为_______。②六个甲基中的碳原子形成的空间构型为__________。③乙酸氧铍晶体中微粒间作用力包括___________（填选项符号）。A.离子键B.金属键C.配位键D.范德华力E.非极性键F.氢键20．(共16

分)I.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，该分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。(1)该物质的结构简式为______,该物质中所含官能团的名称为______。高二化学科试卷第6页（共8页）AsG

aII.现有下列几种有机物：①4CH，②32CHCHOH，③，④癸烷，⑤3CHCOOH，⑥，⑦，⑧丙烷请根据上述物质按要求回答下列问题。(1)与③互为同分异构体的是__________(填序号)。(2)具有特

殊气味，常作萃取剂的某有机物在Fe作催化剂的条件下可与液溴发生取代反应，该反应的化学方程式为______________________________________________。(3)在120℃、51.0110Pa条件下，某种气态烃与足量的2O完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改

变，则该烃是_______________(填序号)。III.学习卤代烃性质时，我们知道溴乙烷在不同溶剂中与氢氧化钠发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。我们可以通过实验的方法去验证反应的产物：①在溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液的反应中可以观察到有气体生成。某同学用如下图所示

装置对该气体进行验证，他所观察到的现象是；②盛水试管的作用是；③除了用酸性高锰酸钾溶液外，还可以用_________________试剂检验该气体。21.(共8分)按以下步骤可从合成（部分试剂和反应条件已略去）。高二化学科试卷第7

页（共8页）请回答下列问题：（1）F的结构简式为_______。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是（填代号）_______。（3）根据反应+Br2⎯⎯⎯⎯→一定条件，写出在同样条件下CH2=CHCH=CH2与等物质的量B

r2发生加成反应的化学方程式：。（4）写出第④步C→的化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）。高二化学科试卷第8页（共8页）高二化学答案1-16DBBDBDDCCDBCBABC17.（共6分,每空1分）（1）三

角锥形（2）S1S22S22P63S23P64S2(3)(4)3d104s1(5)3d104s24p318.（共9分,每空1分）（1）离子键配位键C<N<O（2）17PCH4Be>B>LiAl（3）A19.（共13分）（1）2:3（1分）As的4p轨道半充满，稳定，I1较大（2分）

（2）sp3（1分）（3）三角锥（1分）（4）12（2分）（5）C（1分）（6）①2sp、3sp（2分）②正八面体（1分）③CDE（2分）20（共16分,每空2分）.I（2）碳碳双键、羧基II（1）⑦（2）（3）①高锰酸钾褪色除去气体中少量的乙醇溴水21.（共8分,每空2分）（1）（2）②④（3）

CH2=CH-CH=CH2+Br2⎯⎯⎯⎯→一定条件CH2BrCH=CHCH2Br（4）+2NaOH⎯⎯⎯→醇加热+2NaBr+2H2O