【文档说明】甘肃省兰州市第五十五中学2020-2021学年高一下学期3月月考化学试题 含答案.docx，共(4)页，92.312 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年第二学期3月月考考试卷高一化学（60分钟满分100分）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（共12小题，每题4分.满分48分。每小题只有一个选项符

合题意）1．图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是()A．B．C．D．2．有关元素周期表的说法中错误的是（）A．元素周期表中第16个纵行为ⅥA族B．ⅦA族元素也称为卤族元素C．元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，

10三个纵行D．0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为03．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电

子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts4．下列叙述错误的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C．1

4C和14N的质量数相等，中子数不相等D．1mol23592U的中子数比1mol23892U的中子数少3NA个5．下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）A．在过渡元素中，可以找到半导体材料B．在ⅠA

、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素C．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索6．下列有关化学用语的表示正确的是()A．NH4Cl的电子式：B．S2-的结构示意图：C．氨的电子式：D．碳元素位于第2周期，

VIA族7．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤8．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和

为22。下列说法正确的是A．Y的原子半径比X的大B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ49．依据下

列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱座位号B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D．1mo

lNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少10．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：1817ClB．N2的结构式：N=NC．N

a+的结构示意图：D．H2O的电子式：11．被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子

的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（）A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞ZD．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同12．短周期元素的离子

aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A．原子半径：W＞X＞Z＞YB．热稳定性：H2Y＞HZC．离子半径：W2+＞Y2-D．碱性：XOH＞W(OH)2第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、非选择题(本题共3个小题，共52分)13．(12分)有

A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数用代表上述概念的序号，完成下列问题：(1)原子种类由________决定。(2)元素种类由________决定。(3)元素有无同位素由________决定。(4)同位素相对原子质量由________

决定。(5)元素的化合价主要由________决定。(6)元素的化学性质主要由________决定。14．(16分)用电子式表示下列物质的结构(1)NH4Cl____________；(2)Na2O________________；（3）NaCl________________

_；(4)H2S________________；(5)NH3____________；(1)～(4)中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既有离子键又有共价键的是________。15．（(24分)）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语

回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦⑧3①③⑤⑨⑩4②④（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）；（2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含

有的化学键类型有__________________；（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_________。（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是________（填离子符号

）（5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。（6）用电子式表示元素③与⑨形成

化合物的过程____________________2020——2021年度第二学期高一化学3月月考化学试卷答案一．选择题（12*4=48分）12345678910ADDBDCCDDD1112DD二、填空题（52分）13．答案(1)

AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE(6)D(7)D14.答案(2)(3)(4)(5)(1)15.【答案】Ca离子键、共价键r(Al3+)＜r(Mg2+)＜r(O2－)＜r(N3－)HClO4Al(OH)3Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O