【文档说明】云南省寻甸县民族中学2020-2021学年高二下学期期末教学质量监测化学试题含答案.doc，共(8)页，670.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题（满分300分，考试用时150分钟）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两个部分。答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2．回

答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。4．考试结束后，请将答题卡交回。可能用到

的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32K-39Na-23Mn-55Fe-56Ni-59C-12Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题

给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列关于新冠病毒说法错误的是（）A．含有病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶B．N95口罩所使用的聚丙烯材料属于天然纤维C．用于盛装新冠疫苗的中硼硅玻璃管属于硅酸盐材质

，既耐低温，又耐强酸D．用电解食盐水制取的次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒8．对苯二甲酸（）是合成涤纶的原料，下列说法正确的是（）A．属于芳香烃B．不能发生取代反应C．1mol对苯二甲酸与2molNaHCO3可完全反应D．与氢

气发生加成反应所得产物的分子式是C8H16O49．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCH3OH中含有的原子数目为6NAB．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NAC．1molNa2O2与足量的H2O反应生成O2时，转移

的电子数目为2NAD．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数为0.05NA10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．与Al反应能放出2H的溶液中：2Fe+、K+、3NO−、24SO−B．由水电离出的+-13

(H)=110mol/Lc的溶液中：2+Mg、2+Cu、24SO−、3NO−C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：2+3+3FeAlNOCl−−、、、D．pH11=的溶液中：23CO−、Na+、2AlO−、3NO−11．锌-空气燃料电池(ZAFC)具有携带方便、成本低及安全无污染等优点，在离网电源

及汽车电源的应用上具有广阔的前景。我国研制的新型锌-空气燃料电池工作原理如图所示，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O垐垐?噲垐?放电充电2[Zn(OH)4]2-。下列说法错误的是（）A．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L

（标准状况）B．放电时，负极反应为Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-C．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大D．充电时，电解质溶液中K+向阴极移动12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（

）选项实验操作和现象结论A将2滴0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入2mL0.1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，出现蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]B向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀蛋白质发生了盐析C

将乙醇和浓H2SO4混合加热产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色乙醇发生消去反应生成乙烯D向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉部分水解或未水解13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子

的最外层电子数等于X原子的电子总数。Z原子的电子总数等于W、X、Y原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为n2n+2HZO。W、X、Y三种元素组成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（）A．W没有负化合价B．

Z的单质通入SO2的水溶液中，漂白效果更好C．X在短周期元素中金属性最强D．Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性化合物饱和食盐水浓硫酸氢氧化钠溶液26．（15分）以红土镍矿（主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2等）为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如图

：（1）“酸浸”时，加快化学反应速率的措施（写一条即可）。滤渣1的成分为（填化学式）。（2）“氧化”时，Fe2+发生反应的离子方程式为，若用NaClO代替H2O2溶液，使2+0.1molFe转化为3Fe+，则需NaClO至少为________mol。（3）MgO的作用是调节溶液pH使F

e3＋沉淀，根据下表的数据，则调节溶液pH的范围是。金属离子Fe2+Fe3+Mg2+Ni2+开始沉淀的pH6.31.58.96.9沉淀完全的pH8.32.810.98.9（4）“沉镁”是生成MgF2沉淀除去Mg2+。

若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是。（5）“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是。室温时，若“沉镍”后的滤液251C(Ni110mol)L+−−，则滤液中PH>_______。（15sp2K[Ni(OH)]=110−）27

．（14分）无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示。已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似。②SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解生成SnO2·xH2O，在潮湿的空气中发烟。

③SnCl2中的Sn2+易被氧化为Sn4+。回答下列问题：（1）打开分液漏斗上端活塞的作用是，装置A中发生反应的化学方程式为。（2）实验开始时，正确的操作顺序为（用下列序号排顺序）。①点燃装置A处酒精灯②点燃装置

D处酒精灯③打开分液漏斗活塞（3）装置B中试剂的作用是，装置F中冷凝水的方向是从端进（填“a”或“b”）。（4）若没有装置C（其他均相同），则D中发生的主要副反应的化学方程式为：。（5）该实验装置存在

设计缺陷，你的改进措施为。（6）H为尾气处理，请写出反应的离子方程式。28．（14分）建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物(NOx)是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下

转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题：方案I．NH3-SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NOx直接还原为N2，主要反应原理为：4NH3+4NO+O2垐?噲?4N2+6H2O。（1）已知有下列热化学

方程式（a、b、c均大于0）：①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)垐?噲?4N2(g)+6H2O(1)△H=-akJ/mol②N2(g)+O2(g)垐?噲?2NO(g)△H=+bkJ/mol③H2O(g)垐?噲?H2O(1)△H=

-ckJ/mol则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为。方案Ⅱ：利用CO在催化剂条件下还原NO2：2NO2(g)+4CO(g)垐?噲?N2(g)+4CO2(g)∆H。向容积均为2L的甲（温度为T1）、乙（温度为T2）两个恒容密闭容器

中分别充入2molNO2(g)和3molCO(g)。反应过程中两容器内CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：（2）①T1T2（填“>”或“<”）；△H0（填“>”或“<”），判定的依据是；②T1温度时，该反应的平衡常数K=（列出数字表达式即可）；③乙容器中，平衡时NO

2的转化率为。方案Ⅲ：采用原电池原理的方法消除氮氧化物的污染，其工作原理如下图所示：（3）该电池的负极为电极（填“A”或“B”）。负极发生的电极反应式为：。35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）2020年我国“奋斗者”号载人潜水器成功进

行万米海试，国产新型材料“钛”牛了！该合金中含钛、铁、镍、铂等十几种元素，具有高强度、高韧性。回答下列问题：（1）基态Ti原子的核外电子的空间运动状态有种。TiF4的熔点377℃远高于TiC14（-24.12℃）的原因是。（2）邻二氮菲（）中N原子可与Fe2+通过配位键形

成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定Fe2+浓度，该反应的适宜pH范围为2～9，试解释选择该pH范围的原因。（3）Ni与Cu的第二电离能：NiCu（填“>”或“<”）。含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子

）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni2+与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有个，其中提供孤对电子的原子为（写元素符号）。（4）①Pt与NH3能够形成顺铂与反铂两种结构，如图所示

，由此可判断中心原子Pt杂化方式肯定不是sp3杂化，理由是。②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。氯铂酸钾（K2PtC16，式量为486）的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中部分PtC12-6、K+的分数坐标为PtC12-6（

0，0，0）、K+A（0.25，0.75，0.25）、K+B（0.75，0.25，0.25），其中A、B分别代表K+的位置。找出距离PtC12-6（0，0，0）最近的K+（用分数坐标表示）。用NA表示阿伏加德罗常数的值，若实验测得氯铂酸钾的密度是dg·cm-3

，则A、B两个K+的距离为pm（列出计算式即可）。36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）高血脂是一种常见病症，在中老年人当中发病率高，它引起动脉粥硬化，乃至冠心病、脑血栓、脑出血等，危及生命。下图是一种治疗高血脂的新药I的合成路线：已知：R1CHO+R

2CH2CHO⎯⎯⎯→稀碱（R可以是氢或烃基）回答下列问题：（1）A的化学名称为____________，A→B的反应类型为______________；（2）写出D→E的化学反应方程式___________________________

__________；（3）E→F反应的试剂及条件为____________________________；（4）写出C+H→I的化学反应方程式___________________________________；（5）1mol化合物I最多能与

________molNaOH发生反应（6）J为H的同系物，相对分子质量相差14，符合下列条件的J的同分异构体有_______种（不含立体异构）。①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应；③能与氯化铁发生显色反应。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的结构

简式为________________。（7）丙二酸（HOOCCH2COOH）是有机合成中的重要原料，主要用于医药中间体，也用于香料、粘合剂、树脂添加剂、电镀抛光剂等。请以甲醛和乙醛为原料（其它无机试剂任选），写出丙二酸的合成路线。参考答案题号7

8910111213答案BCBDADD26．（除了标注，每空2分，共15分）（1）将矿石粉碎或增大硫酸的浓度等（合理即可，1分）SiO2（2）2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O0.05（3）2.8—6.9（4）F−与H+结合形成弱电解质HF，使MgF2(s)垐?噲?

Mg2+(aq)+2F−(aq)平衡向右移动（5）取最后一次洗涤液少量于一试管中，向其中滴加盐酸酸化后，再加入2BaCl溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗涤干净927．（除了标注，每空2分，共14分）（1）便于分液漏斗中的液体顺利流下（1分）MnO2+4HCl（浓）Mn

Cl2+2H2O+Cl2↑；（2）③①②（3）除去Cl2中的HCl气体b（1分）（4）SnCl4+(x+2)H2O=SnO2•xH2O+4HCl（5）把装置H换成装有碱石灰的干燥管（答案合理即可）（6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O28．（除了标注，每空2分，共14分）（1）4NH

3(g)+5O2(g)垐?噲?4NO(g)+6H2O(g)∆H=(-a+4b+6c)kJ/mol（2）①>（1分）<（1分）温度升高，c(CO2)降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应。②()()()442

0.60.150.90.7③50%（3）A2NH3-6e-=N2+6H+35．（除了标注，每空2分，共15分）（1）12（1分）TiF4晶体为离子晶体，TiC14晶体为分子晶体（1分）（2）当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；若OH-浓度

较高时，OH-与Fe2+反应，也会影响与邻二氮菲配位（3）<（1分）6N、O（4）①若Pt以sp3杂化轨道成键，分子应为四面体结构，则不存在顺铂和反铂同分异构现象②（0.25，0.25，0.25）103A244

86102dN36．（除了标注，每空2分，共15分）（1）甲醛（1分），加成反应（1分）（2）（3）NaOH的水溶液，加热（1分）（4）（5）3（1分）（6）13（7）（答案合理即可，3分）