【文档说明】广西北海市2020-2021学年高二下学期期末教学质量检测 化学 含答案.doc，共(9)页，851.000 KB，由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

-1-北海市2021年春季学期期末教学质量检测高二化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把

答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。4.本卷命题范围：人教版选修3、4。5.

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23Al27Cl35.5Cu64一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1.2020年12月17日，嫦娥五

号返回舱携带1.7kg月壤成功着陆，月壤中富含3He。下列有关说法错误的是A.3He、4He互为同位素B.3He＋2H→4He＋1H属于化学反应C.3He原子中电子数与中子数之差为1D.3He和4He的核外电子排布均为1s22.下列是某些元素的最外层电

子排布，各组指定的元素中能形成AB，型离子化合物的是A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5D.3s1和3s23p53.实验室用K3[Fe(CN)6]检验Fe2＋的离子方程式为Fe2＋＋K＋

＋[Fe(CN)6]3－＝KFe[Fe(CN)6]↓。下列有关说法正确的是A.K3[Fe(CN)6]中铁离子的配位数为3B.1mol[Fe(CN)6]3－含12molσ键C.碳元素电负性强于氮元素的D.Fe2＋再失去1个电子比Mn2＋更难4.据报

道，我国科学家用激光技术将碳原子与氮原子结合成碳氮化合物薄膜。研究发现这种化合物的硬度比金刚石更大。其原因可能是A.氮原子电子数比碳原子电子数多B.碳氮化合物中形成了离子键C.碳、氮原子构成平面结构的晶体D.碳氮化合物晶体中碳氮键比金刚石中的碳碳键键长更短5.下列关于C

H4和CO2的说法错误的是-2-A.固态时两者均属于分子晶体B.CH4分子中含有极性共价键，是非极性分子C.因为碳氢键键能小于碳氧双键，所以CH4的熔点低于CO2D.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp6.观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法错误的是A.单

质硼属于原子晶体B.SF6是非极性分子C.S8不易溶于水D.HCN分子中σ键与π键的数目之比为1：27.根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是8.下列变化中不能用原电池原理解释的是A.镀层破损后，白口铁(镀锌铁)中的

铁不易腐蚀B.红热的铁丝与水蒸气接触表面形成蓝黑色保护层C.暖宝宝中的炭粉、铁粉、食盐、水混合暴露在空气中放热D.相同条件下，久置在潮湿的空气中，生铁比纯铁更易生锈9.常温下，0.2mol·L－1的二

元酸H2A的溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，所得溶液中c(A2－)＝0.1mol·L－1。则混合溶液的pH为A.1B.2C.3D.无法计算10.25℃时，等浓度的弱酸盐NaX的碱性大于Na

Y的，下列关于HX、HY的电离平衡常数大-3-小的判断正确的是A.K(HX)>K(HY)B.K(HX)<K(HY)C.K(HX)＝K(HY)D.无法确定11.甲胺(CH3NH2)为一元有机弱碱，其电离及与酸反应类似于NH3，下列关于稀甲胺水溶液的叙述错误的是A.其他条件不

变，加水稀释，c(CH3NH3＋)变大B.其他条件不变，升温，促进了CH3NH2的电离C.电离方程式：CH3NH2＋H2OCH3NH3＋＋OH－D.与稀盐酸反应化学方程式：CH3NH2＋HCl＝CH3NH3Cl12.焊接时常用NH4Cl除锈，下列说法正确的是A.NH4

Cl为弱酸强碱盐B.NH4Cl可以抑制水的电离C.pH＝7的NH4Cl、氨水混合液：c(NH4＋)>c(Cl－)D.NH4Cl溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)13.粗银的精炼工艺原理如图，下列叙述错误的是A.y

极电极材料为粗银B.x极主要电极反应式为Ag－e－＝Ag＋C.装置乙将化学能转化为电能D.n极电极反应式为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O14.硒酸钡(BaSeO4)为特种玻璃的添加剂，制取原理为Ba2＋＋SeO42－＝BaSeO4↓，

在BaSeO4饱和溶液中lgc(Ba2＋)与－lgc(SeO42－)关系如图所示(BaSeO4溶于水时吸收热量)。下列叙述错误的是-4-A.升温：M点上移B.X点：c(SeO42－)＝10－amol·L－1C.M点：c(Ba2＋)＝1mol·L－1D.Ksp

：M点＝N点＝X点二、非选择题(本题包括6小题，共58分)15.(8分)氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源。回答下列问题。(1)H－H、O＝O、H－O的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1、46

3kJ·mol－1。①热化学方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H，△H为kJ·mol－1。②氢气的燃烧热△H＝－285.8kJ·mol－1，表示氢气燃烧热的热化学方程式为。(2)肼(N2H4)是一种液态火箭推

进剂。N2H4分解的能量变化如图所示：①正反应的活化能为kJ·mol－1，气态肼分解的热化学方程式为。②该反应的△S(填“>”“<”或“＝”)0，该反应自发进行的条件为(填“高温”“低温”或“任意温度”)。16.(10分)甲、乙两小组分别设计实验探究化学反应速率的影响

因素。回答下列问题：(1)甲小组同学利用等质量相同形状的铁片与过量硫酸反应探究化学反应速率的影响因素，设计下列实验，生成H2的物质的量与时间关系如图1所示：-5-①实验II发生反应的离子方程式为，实验

I的反应速率比实验II的快得多，原因是。②实验III的反应速率比实验II的慢，原因是。(2)乙小组通过查阅资料，了解到在其他条件相同的情况下同一化学反应中不同反应物的物质的量浓度对反应速率的影响不同，反应2CO(g)＋O2(g)2CO

2(g)的v正、v逆与各物质浓度的关系式为v正＝k正·Cm(CO)·cn(O2)、v逆＝k逆·c2(CO2)。乙小组设计下列实验：①m＝，n＝。②a＝(用含v0的代数式表示)，若升高温度k逆将(填“增大”“减小”或“不变”)。17.(10分)化学科学家采用丙烯歧化法制取乙烯

和丁烯的反应原理为2C3H6(g)C2H4(g)＋C4H8(g)△H。回答下列问题：(1)向恒温恒容反应器中加入一定量的C3H6，生成C2H4的物质的量与时间的关系如表所示：①a＝，p初始：p5min＝。②其他条件不变，若缩小反应器的体积，则C3H6转化率(填“增大”

“减小”或“不变”)。-6-(2)将2molC3H6置于体积为1L的恒容反应器中，反应进行15min时丙烯的转化率与温度的关系如图所示：①N点(填“有”或“没有”)达到平衡状态，原因是。②M→N过程中C3H6转化率升高的原因是。③T3时K＝，若其他条件不变，

往反应器中再加入2molC3H6，反应重新达到平衡时混合体系中乙烯的体积分数为。18.(8分)碳酸钴(CoCO3)是一种红色粉末，主要用作催化剂、选矿剂和陶瓷釉。以含钴废料(主要成分为CoO、Co2O3，

还含少量Al2O3、Zn等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺如下：常温下，Ksp[Al(OH)3]≈1.0×10－34。回答下列问题：(1)“酸浸”前常将含钴废料粉碎，其主要目的是(填一点)。(2)已知“萃取”ZnSO4的原理为ZnS

O4(aq)＋2HX(l)ZnX2(有机层)＋H2SO4(aq)。从有机层中获得ZnSO4溶液的操作是加入(填试剂名称)，其作用是(从平衡移动原理角度分析)。(3)常温下“除铝”过程中，调节pH为5.0时，

溶液中c(Al3＋)＝。(4)“沉钴”中，其他条件相同时，CoCO3产品纯度与Na2CO3溶液浓度、反应温度的关系如图所示。c1(填“>”或“<”)c2。-7-19.(10分)锂－氧化铜电池是一种新型绿色电池。它的比能量高、电压高、工作温度宽，使用寿

命长，适合于大电流、重负载放电应用。回答下列问题：(1)比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为：。(2)通过如下过程制备CuO：①写出“氧化”时生成CuSO4的离子反应方程式：。②“沉铜”时，将Na2CO3溶液加入C

uSO4溶液中时，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用铜元素的含量来表示产品的纯度)，结果如图1所示。已知：Cu2(OH)2CO3中铜元素的含量为57.7%。二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是[填“Cu(OH)2”或“CuCO3

”]。③“灼烧”时反应的化学方程式是，该反应是(填“放热”或“吸热”)反应。(3)锂一氧化铜电池以LiClO4有机溶液为电解质溶液，电池总反应为2Li＋CuO＝Li2O＋Cu，其工作原理示意图如图2。①正极反应式为。②每转移0.2mole－，理论

上消耗Li的质量为。20.(12分)第三周期主族元素W、X、Y、Z的最高化合价与该元素原子半径的关系如图所示。-8-回答下列问题：(1)W和Z组成W2Z2晶体中所含化学键为，该晶体类型是。(2)XY3的分子式为，该分子的立体构型是，中心原子的杂化方式是。(3)W和Y组成晶体的晶胞如图1所示，晶

胞截面如图2所示。已知：晶体密度为ρg·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值，Y对应的离子半径为acm。则W的离子半径为cm。(4)W单质晶体的晶胞如图3所示。①晶胞中等距离且最近的W原子有个。②若W的半径为bnm，则该晶体密度为g·cm－3。-9-