【文档说明】天津市耀华中学2020-2021学年高二上学期第一次阶段检测化学试题含答案.pdf，共(9)页，778.806 KB，由小赞的店铺上传

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1202第一次阶段检测高二年级化学试卷第1页共9页天津市耀华中学0-202学年度第一学期第一次阶段检测高二年级化学学科试卷第Ⅰ卷（60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1．人们

把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：化学键H—HBr—BrH—Br键能(kJ·mol－1)436193366请计算H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)

的反应热A．＋103kJ·mol－1B．＋679kJ·mol－1C．－103kJ·mol－1D．＋183kJ·mol－12．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是A．石墨转化为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳

定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH>03．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)==

=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝－114.6kJ·mol－1B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe(s)

＋S(s)===FeS(s)ΔH＝＋95.6kJ·mol－1C．常温时H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1第一次阶段检测高二年级化学试卷第2页共9页D．常温时葡萄糖的燃烧热ΔH＝－2800

kJ·mol－1，则12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－14．最近报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程

。反应过程的示意图如下下列说法正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O形成了具有极性共价键的CO2D.状态I→状态III表示CO与O2反应的过程5．下列说法不正确的是A．化学反应速率通常用单位时间

内反应物或生成物的浓度变化量来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的平均速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用

反应物表示的化学反应速率为负值6．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)。若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25mol·

L－1·s－1，下列推断正确的是A．v(C)＝0.2mol·L－1·s－1B．z＝3C．B的转化率为25%D．2s时C的体积分数约为28.6%第一次阶段检测高二年级化学试卷第3页共9页7．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z

三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应的化学方程式为Z(g

)X(g)＋Y(g)D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)8．在一定容积的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2

mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是A．N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LB．N2为0.15mol/LC．N2、H2均为0.18mol/LD．NH3为0.4mol/L9．在一定温度下

的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是(其中只有B气体有颜色)A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变C．气体的平均相对分子质量不变D．混合气体的颜色不变10．在密闭容器中发生

如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是A．平衡向逆反应方向移动B

．a＋b<c＋dC．Z的体积分数增大D．X的转化率下降11．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)。Ⅰ.将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ.若

起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C

的体积分数若大于a，可断定x>4C．若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n(B)>n(A)＋3D．若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，则可判断x＝4第一次阶段检测高二年级化学试卷第4页共9页12．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g

)；ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增

大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态.13．在相同温度下，体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下（已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－

1）。容器甲乙丙丁起始投料量2molSO2＋1molO21molSO2＋0.5molO22molSO32molSO2＋2molO2反应放出或吸收的热量(kJ)abcd平衡时c(SO3)(mol·L－1)efgh下列关系正确的是A．a＝c；e＝gB．a>2b；e>2f

C．a>d；e>hD．c＋d=196.6第一次阶段检测高二年级化学试卷第5页共9页14．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示

相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO

转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>200015．在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入amolA和amolB，起始

时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+B（?）xC（g）ΔH＜0平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是A．x＝4B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B都是气态C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的

物质的量相等D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率第一次阶段检测高二年级化学试卷第6页共9页第Ⅱ卷(40分)二、解答题16．(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关

系如下表：回答下列问题：（1）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。（2）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。（3）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应

达到平衡后，其化学平衡常数K1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）（4）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为。（

选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）17．（10分）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。（1）反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，

其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是______________________________。（2）已知反应器中还存在如下反应：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(

g)ΔH2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH3iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________反应的ΔH。（3）反应物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反应的化学

计量数之比，目的是________________（选填字母序号）。a.促进CH4转化b.促进CO转化为CO2c.减少积炭生成t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6第一次阶段检测高二年级化学试卷第7页共9页（

4）用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_______（填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%

，但已失效，结合化学方程式解释原因：_____________________________________________________。18．（10分）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：（

1）CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。（2）理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=

1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、______。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。（3）根据图中点A(440K，0.39)，计算该温

度时反应的平衡常数Kp=_________(MPa)−3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。第一次阶段检测高二年级化学试卷第8页共9页19．(12分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过

程中可能发生的反应有：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)⊿H1=+206.1kJ/mol②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)⊿H2=+247.3kJ/mol③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)⊿H3

请回答下列问题：（1）在一密闭容器中进行反应①，测得4CH的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。10min时，改变的外界条件可能是。（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的4CH和2CO，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程

中温度不变。已知甲容器中4CH的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中4CH的转化率随时间变化的图像。（3）800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，其反应是2SO2(g)+O2(g)2SO

3(g)；△H=－96.56kJ•mol-1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡。【1】达到平衡时，平衡常数K(甲)K(乙)K(丙)（填“>”、“<”或“=”）。【2】达

到平衡时SO2的物质的量n(SO2)(甲)n(SO2)(乙)n(SO2)(丙)（填“>”、“<”或“=”）。第一次阶段检测高二年级化学答案第9页共9页天津市耀华中学2019-2020学年度第一学期第一次阶段检测高二年级化学学科答案第Ⅰ

卷（60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）C、A、D、C、DD、D、B、A、CD、B、B、D、C第Ⅱ卷(40分)二、解答题16．（8分）（1）吸热（2）不（3）等于（4）逆反应方向（每

空2分）17．（12分）（1）①CH4+2H2O4H2+CO2（2）C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)或C(s)+CO2(g)=2CO(g)（3）abc（4）降低CaO+CO2=CaCO3CaCO3覆盖在CaO

表面，减少了CO2与CaO的接触面积（每空2分）18．（10分）（1）1∶42分变大2分（2）dc2分小于2分（3）39140.039或43620.390.39140.390.10.39()3等2分19．（12分）(1)升高温度(2)（3）【1】=>【2】<<（每空2分）