【文档说明】西藏昌都第四高级中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试卷【精准解析】.doc，共(13)页，224.000 KB，由管理员店铺上传

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昌都市第四高级中学2020年秋季期中考试试题卷高一化学注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2、作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。相对原子质量：H-1O-16C-12S-32N

a-23Cl-35.5一、选择题(本题10小题，每小题5分，共计50分)1.下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（）A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警

示标志C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品【答案】C【解析】【详解】A.少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，然后用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，A正确；B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记

，防止发生意外事故，B正确；C.试管、蒸发皿等玻璃仪器能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等玻璃仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而导致仪器发生破裂，C错误；D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，应该采用“扇气闻味法”，D正确；故合理选项是C。2

.下列对于“摩尔”理解正确的是()A.1mol任何物质所含有的原子数都相同B.摩尔是物质的量的单位，简称摩C.摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来D.32g2O和32g3O中所含氧原子的个数比是2：3【答案】B【解析】【详解】A．物质不一定由原子构成，还可能由分子、

离子等构成，故A错误；B．物质的量单位是摩尔，因此摩尔是物质的量的单位，简称为摩，故B正确；C．物质的量是连接宏观物质质量与微观粒子数目的桥梁，而不是宏观物质的数量，摩尔是物质的量的单位，故C错误；D．32gO2物质的量为1mol，32gO3物质的量为23mol，因此相同质量的两

种物质所含氧原子的个数比：1×2:23×3=1:1，故D错误；故选B。3.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取【答案】C【解析】【分

析】过滤适用于固液混合物的分离，蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，分液适用于互不相溶的液体分离，萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同的分离方法，据此判断。【详解】花生油和水互不相溶，可用分液方法分离。答案选C。4.实验室中欲用95%的工业酒精制取无水乙醇，需要用到的仪器

是()A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】酒精和水混溶，实验室中欲用95%的工业酒精制取无水乙醇，需要用蒸馏的方法，需要的仪器是蒸馏烧瓶，A是容量瓶，B是漏斗，C是分液漏斗，D是蒸馏烧瓶，故选D。5.下列仪器中，可用于冷凝回流的是()A.B.C.D.【答案】B【解析】【分

析】蒸馏实验需要的仪器有酒精灯、铁架台、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，其中冷凝管起冷凝回流作用。【详解】A．该仪器是分液漏斗，用于分离两种互不相溶的液体，也可用于固液或液液反应中液体的添加，A不符题意；B．该仪

器是冷凝管，在蒸馏实验中起冷凝回流作用，B符合题意；C．该仪器是容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，C不符题意；D．该仪器是圆底烧瓶，用于加热和反应容器，加热时要垫上石棉网，D不符题意；答案选B。6.下列溶液中含Cl﹣

浓度最大的是（）A.10mL0.1mol/L的3AlCl溶液B.20mL0.1mol/L2CaCl溶液C.30mL0.2mol/L的KCl溶液D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液【答案】A【解析】【详解】A.10mL0.1mol/L的3AlCl溶液中-C

l的物质的量浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L；B.20mL0.1mol/L的2CaCl溶液中-Cl的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L；C.30mL0.2mol/L的KCl溶液中-Cl的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L；D.1

00mL0.25mol/L的NaCl溶液中-Cl的物质的量浓度为0.25mol/L×1=0.25mol/L；氯离子浓度最大的为A，故选A。7.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是()A.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量B.将氢氧化钠固体加水溶解，待所得

溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线【答案】B【解析】【详解】A.NaOH易潮解且具有强腐蚀性，称量NaOH固体药品时，应将NaOH

固体放在烧杯中称量，故A错误；B.NaOH溶于水放热，将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中，若未冷却到室温就转移到容量瓶中进行后续操作，会使配制的溶液浓度偏高，故B正确；C.定容时

如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分，溶质有损失，会使配制的溶液浓度偏低，正确的做法是重新配制，故C错误；D.应将NaOH固体加入烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，故D错误；答案选B。8.下列符合实验安全的是（）A.手持试管直接在酒精灯上加热B.向水中慢慢加入浓硫酸稀释C.发现

天然气泄漏，立即现场打电话报警D.小心向燃着的酒精灯中添加酒精【答案】B【解析】【详解】A．用试管夹给试管加热，手持试管直接在酒精灯上加热，会烫伤手，不符合实验安全，故A不符合题意；B．在稀释浓硫酸时将浓

硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，因水的密度比浓硫酸小水会浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾产生危险，故B符合题意；C．天然气泄漏时，打电话会产生电火

花，易引燃混合气体，发生危险，故C不符合题意；D．实验时，绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免发生火灾，故D不符合题意；答案选B。9.摩尔质量的单位是()A.摩尔B.克每摩尔C.升每摩尔D.摩尔每升【答案】B【解析】【详解】A．物质的量是国际单位制

中七大物理量之一，摩尔是物质的量的单位，A不符题意；B．摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量，其单位是克每摩尔，B符合题意；C．单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，其单位是升每摩尔，C不符题意；D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用单位是摩尔每升，D不符题意；答

案选B。10.有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是()。A.28.4B.28.4g/molC.71D.71g/mol【答案】D【解析】【详解】标准状况下，气体的物质的量n=mVV=4.48L=0.2mol22.4L/mol，该

气体质量为14.2g，摩尔质量M=mn=14.2g0.2mol=71g/mol，故选D。11.相同物质的量的CO和CO2相比较，下列叙述正确的是（）①分子数之比为1：1②所含氧原子数之比为1：2③原子总数之比为2：3④碳原子数之比为1：1⑤电子数之比为7：11⑥体积之比为1：1

．A.①③④B.②③④C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①由于N=nNA，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；②CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1:2，由于N=nNA，所含氧原子数之比为1:2，故

②正确；③CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2:3，由于N=nNA，所含原子数之比为2:3，故③正确；④CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1:1，由于N=nNA，所含碳

原子数之比为1:1，故④正确；⑤CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个，相等物质的量的CO和CO2所含电子的物质的量之比为14:22=7:11，由于N=nNA，所含电子数之比为7:11，故⑤正确；⑥温度和压强未知，所以气体摩尔体积未知，则无法计算其体积相对大小

，故⑥错误；答案选C。12.实验室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A.950mL,111.2gB.500mL,117gC.1000mL,117gD.任意规格，111.2g【答案】C【解析】【详解】实验室没

有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaCl)=1L×2mol·L－1=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g=117g；选C，故答案为：C。【点睛】在实验室中，容量瓶的规格一般为

：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。13.下列说法错误的是A.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C.用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利

用了胶体的聚沉性质【答案】B【解析】【分析】【详解】A.丁达尔现象为胶体特有的性质，蛋白质溶液为胶体分散系，则丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液，选项A正确；B.由同一种元素构成的不同单质组成的物质属于混合物，如O2与O3组成的物质，选项B错误

；C.胶体、离子均可透过滤纸，用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，选项C正确；D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的微粒遇电解质发生聚沉的性质，选项D正确。故选B。14.“纳米材料”是粒子直径为1～

100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④能透过半透膜⑤能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥【答案】B

【解析】【详解】①溶液是分散质粒子直径小于1nm的分散系，①错误；②纳米碳的粒径在1至100nm之间，形成的分散系属于胶体，②正确；③胶体能产生丁达尔效应，③正确；④胶体的分散质粒子无法穿过半透膜，④错误；⑤胶体的分散质粒子可以透过滤纸，⑤正确；⑥胶体具有介稳性，静置能够稳定存在较长

时间，⑥错误；综上所述B项正确；答案选B。15.下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（）A.在冶金厂和水泥厂常用高压电除去大量的烟尘，以减少其对空气的污染B.将植物油倒入水中用力振荡形成油水混合物C.清晨，阳光穿过茂密的林木枝叶所产生

的美丽的光柱D.在Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解【答案】B【解析】【详解】A.烟尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故A不选；B.油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故B选；C.清晨

的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽光柱，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故C不选；D.稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故D不选。答案为：B。16.进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐

凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A.丁达尔效应B.胶体是混合物C.胶体粒子大小在1～100nm之间D.胶体的分散剂为气体【答案】C【解析】【分析】胶体区别于其他分散系的本

质特征是分散质微粒直径的大小不同。【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1～100nm之间。故选C。17.下列各反应的离子方程式中，正确的是A.石灰石与盐酸反应：2

-3CO+2H+=CO2↑+H2OB.FeCl3溶液和Fe反应：Fe3++Fe＝2Fe2+C.硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++2-4SO+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2OD.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2H+＝Cu2++H2O【答案】D【解析】【

详解】A.石灰石为难溶性盐，不能拆成离子形式，故A错误；B.电荷未配平，应为：2Fe3++Fe＝3Fe2+，故B错误；C.硫酸和氢氧化钡溶液反应为：2H++2-4SO+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

，故C错误；D.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2H+＝Cu2++H2O，故D正确。故答案选：D。18.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A.固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B.澄清石灰水和H

NO3溶液反应C.KOH溶液和醋酸溶液反应D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应【答案】B【解析】【详解】A．氢氧化铜和稀硫酸反应，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+═Fu2++2H2O，故A错误；B．澄清

石灰水与硝酸反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，故B正确；C．醋酸和氢氧化钾溶液，离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C错误；D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B。19.

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的（）A.2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NAB.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC.标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NAD.1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA【

答案】A【解析】【分析】A.H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子；B.1molNa2O2中含2mol钠离子与1mol过氧根离子；C.CCl4在标准状况下不是气体；D.铁与氯气反应生成氯化铁。【详解】A.H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合

物的物质的量为0.1mol，且两者均含10个中子，所以0.1mol混合物中含1mol中子即NA个，A项正确；B.1molNa2O2固体中含钠离子为2mol，过氧根离子为1mol，所以所含离子总数为3NA，B项错

误；C.CCl4在标准状况下为液体，不能按气体摩尔体积计算11.2LCCl4的物质的量，C项错误；D.Fe与Cl2按物质的量之比为2:3充分反应生成FeCl3后，铁剩余，则1mol氯气反应转移2mol电子即2NA个，而不是3NA，D项错误

；答案选A。20.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是()A.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打B.同素异形体：活性炭、60C、石墨、金刚石C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、

盐酸、大理石【答案】C【解析】【详解】A.干冰即二氧化碳、冰水混合物成分为水、烧碱为氢氧化钠、小苏打是碳酸氢钠，它们都是化合物，A正确；B.活性炭、60C、石墨、金刚石均为碳元素的不同单质，故它们互为同素异形体，B正确；C.氯气为单质

，不是化合物，不是非电解质，C不正确；D.漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙、纯净矿泉水是含有矿物质的水溶液、盐酸、大理石，它们均为混合物，D正确；答案选C。。二、实验题21.以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：(1)序号为④⑤⑥⑦⑧和⑩的仪器的名称分别为______、______，_

_____，________，_______，________，(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的______，______(填序号)。(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的______(填名称)。(4)过滤需要的玻璃仪器有_____

_、_______、_______(填名称)。【答案】(1).胶头滴管(2).漏斗(3).分液漏斗(4).圆底烧瓶(5).容量瓶(6).冷凝管(7).⑥(8).②(9).试管(10).烧杯(11).漏斗(12).玻璃棒【解析】【详解】(1)

题中给出化学实验中常见的一些仪器，序号为④⑤⑥⑦⑧和⑩的仪器的名称分别为胶头滴管、漏斗、分液漏斗、圆底烧瓶、容量瓶、冷凝管，答案：胶头滴管；漏斗；分液漏斗；圆底烧瓶；容量瓶；冷凝管；(2)进行分液的时候，必须将需要分液的混合物放入分液漏斗中，振荡、静止分层后，将下层的液体经分液漏斗

下口放入烧杯，再将上层液体经上口倒出，所以必须使用⑥分液漏斗和②烧杯，答案：⑥；②；(3)图中能作反应容器的有烧杯、试管和圆底烧瓶，但烧杯和圆底烧瓶不能直接加热，要垫上石棉网，可直接加热的只有试管，答案：试管；(4)过滤实验中要用到铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸，其中玻

璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，答案：烧杯；漏斗；玻璃棒。22.实验室欲配制250mL1mol·L-1氢氧化钠溶液。(1)实验步骤如下：①计算：需要NaOH固体质量为________g。②称量：用托盘天平称取NaOH固体，称量时要注意要装在_______

_里称量③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，玻璃棒作用：________④冷却：将溶液冷却至室温。⑤移液：将冷却溶液用玻璃棒引流到________中。⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒________次，并将洗涤液注入容量瓶里。⑦振荡：手

持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线________处，然后改用________滴加蒸馏水正好至刻度线。⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。(2)在配制过程中，下列实验操作对所配制

的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”下同)。①定容时俯视________。②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水________。【答案】(1).10(2).烧杯(3).搅拌加快溶解速率(4).容量瓶(5).2到3(6).1到2厘米(7)

.胶头滴管(8).偏大(9).偏小【解析】【分析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量所需氢氧化钠固体，在烧杯中溶解，冷却后的溶液转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，用适量

蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶里，继续加蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。【详解】(1)①配制250mL1mol·L-1氢

氧化钠溶液需要NaOH固体质量=0.25L×1mol·L-1×40g·mol-1=10g，答案：10；②NaOH易潮解，有腐蚀性，应放在称量瓶或烧杯中称量，答案：烧杯；③在烧杯中溶解氢氧化钠固体时，用玻璃棒进行搅拌，以加快固体的溶解速度，答案：搅拌加快溶解速率；⑤移液时，为

防止溶液飞溅，应用玻璃棒引流，将冷却后的溶液转移到250mL容量瓶中，答案：容量瓶；⑥为防止氢氧化钠溶液附着在烧杯和玻璃棒上，导致氢氧化钠的物质的量损失，导致配制的溶液浓度偏低，移液后应用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2到3次

，并将洗涤液注入容量瓶里，答案：2到3；⑧定容时，为避免加入容量瓶的水过多，往容量瓶里加蒸馏水距刻度线1到2厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水，直到溶液的凹液面最低处正好与刻度线相切，答案：1到2厘米；胶头滴管；(2)①定容时俯视，会导致

溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大，答案：偏大；②定容后经振荡、摇匀、静置，因部分溶液附着在容量瓶瓶壁上，液面下降，如再加蒸馏水，导致研制溶液的体积偏大，浓度偏小，答案：偏小。23.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称：a．_______

_、c．________；(2)若用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处．冷凝水由_______口通入，_____口流

出(填f或g)；(3)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是________；②根据计算得知，所需NaOH的质量是________g。【答案】(1).蒸馏烧瓶(2).容量瓶(

3).酒精灯(4).蒸馏烧瓶支管口处(5).g(6).f(7).未用玻璃棒引流(8).2.0【解析】【详解】(1)根据仪器的结构特点可知a是蒸馏烧瓶，c是容量瓶；(2)酒精和水互溶，需要通过蒸馏分离，若用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒

精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计测量的是蒸汽温度，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水应该是逆向冷却，即由g口通入，f口流出；(3)①根据示意图可知图中的错误是未用玻璃棒引流；②配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，则所需NaOH的质

量是0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g。24.(1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为_____，氧原子个数之比为____。(2)1.5molH2SO4的质量是___g，其中含有___molH

，含有____g氧原子。(3)18.06×1023个氨分子(NH3)的物质的量为____mol，含有__mol氢原子、____mol电子。【答案】(1).11:7(2).11:14(3).147(4).3(5

).96(6).3(7).9(8).30【解析】【详解】(1)CO和CO2的摩尔质量分别是28g·mol-1和44g·mol-1，由公式n=mM可知，两种物质的质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，所以等质量的CO和CO2，物质的量之

比=44g·mol-1:28g·mol-1=11:7，氧原子个数之比为(11×1):(7×2)=11:14，答案：11:7；11:14；(2)H2SO4的摩尔质量是98g·mol-1，所以1.5molH2SO4的质量=1.5mol×98g·mol-

1=147g，由H2SO4的化学式可知，1.5molH2SO4含有2×1.5mol=3molH，4×1.5mol=6molO；O的摩尔质量是16g·mol-1，所以6molO的质量=6mol×16g·mol-1=96g，答案：14

7；3；96；(3)根据公式n=ANN可知18.06×1023个氨分子(NH3)的物质的量=2323-118.06106.0210mol=3mol，3mol氨分子(NH3)中含9molH，1个氨分子(NH

3)有7+1×3=10个电子，所以3mol氨分子(NH3)中含30mol电子，答案：3；9；30。