【文档说明】山东省临朐县实验中学2020-2021学年高一7月月考化学试题含答案.doc，共(10)页，260.500 KB，由小赞的店铺上传

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临朐县实验高中高一（2020级）7月份月结学情检测化学试题相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求1.2021年5月15

日，中国首个火星探测器天问一号成功登陆火星。碳化硅增强铝基复合材料被应用于该探测器。下列关于该复合材料的说法错误的是（）A.是一种有机高分子材料B.碳化硅是增强体，起到骨架作用C.碳化硅中的化学键类型为共价键D.具有重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下

尺寸稳定等特性2.化学与生活密切相关。根据化学知识判断，下列做法错误的是（）A.用植物油制作肥皂B.用加酶洗衣粉洗涤毛织品C.用柠檬酸作食品添加剂D.用聚乙烯塑料袋盛装食品3.理清概念是化学学习的基础。下列说法错误的是（）A.129Xe与131Xe互为

同位素5454B.二聚硫(S2)与环八硫(S8)互为同素异形体C.与互为同分异构体D.与是同种物质4.某同学依据实验现象，分析苹果中的物质成分，下列推测不合理的是（）选项实验现象推测A苹果具有香味含有低级酯B向苹果泥中滴加

KIO3溶液，未变蓝不含淀粉C切开苹果，放置一段时间，果肉颜色变深含有还原性物质D向苹果汁中加入适量NaOH溶液，再与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀含有葡萄糖5.2021年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或消除二氧化碳等温室气体对

气候的影响。下列措施能实现碳中和且可行的是（）①通过植树造林捕捉二氧化碳②禁止使用煤和石油等化石能源4222222242223③大力发展风能、太阳能等新型能源④工业中用碱石灰吸收CO2⑤绿色出行，减少燃油车的使用A.①③④⑤B.①②

③④C.②③④⑤D.①②④⑤6.某品牌热敷贴的主要成分为铁粉、水、活性炭、吸水性树脂、盐等。关于该热敷贴的叙述错误的是（）A.需放置袋中密封保存B.可将化学能转化为热能C.活性炭在反应中做催化剂D.发热与氧化

还原反应有关7下列热化学方程式，正．确．的是()A.甲烷的摩尔燃烧焓ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则表示甲烷摩尔燃烧焓的热化学方程式为：CH(g)＋2O(g)===CO(g)＋2HO(g)ΔH＝－890.3kJ

·mol－1B.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H(g)＋O(g)===2HO(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则HSO和Ca(OH)反应的中和热Δ

H＝2×(－57.3)kJ·mol－1D.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N(g)＋3H(g)2NH(g)ΔH＝－38.6

kJ·mol－18.元素周期表中，某些主族元素与其右下方紧邻的主族元素的某些性质是相似的，如铍和铝。下列关于铍及其化合物的性质推测错误的是（）A.原子半径：Be>BB.碱性：Be(OH)2Ca(OH)2C.单质铍能

与冷水剧烈反应D.BeO是一种两性氧化物9.浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其反应为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。下列说法错误的是（）A.该反应一定伴随有能量变化B.该反应在理论上可以设计成原电池C.该反应同时有离子键和共价键的断裂与形成D.将浓氨水置于氯气管道附近，若出现白

烟，说明氯气管道漏气10.分枝酸是生物合成的中间体，可用于生化研究，其结构简式如下图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是（）充电22232A.含有苯环B.分子式为C10H8O6C.可发生水解反应D.可使

酸性KMnO4溶液褪色二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）选项A

BCD装置目的将化学能转化为电能证明非金属性：C>Si分离苯和水得到汽油、煤油和柴油等各种馏分12.将一片在空气中久置的铝片投入足量的0.5molL−1的硫酸中，产生氢气的速率v(H)与反应时间t的关系如右图所示。下列说法错误的是（）

A.oa段反应的离子方程式为AlO+6H+=2Al3++3HOB.ab段v(H2)增大的原因是该反应放热，使反应体系的温度升高C.bc段v(H2)减小的主要原因是硫酸的浓度减小D.为增大v(H)，反应前可将0.5molL−1的

硫酸换成浓硫酸13.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为放电3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述正．确．的是（）A.放电时正极附近溶液的PH减小42B.充

电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+5OH—=FeO2−+4H2OC.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)14.X、Y、Z、W、Q五种

元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是（）A.X和Z的原子序数相差20B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>X>YC.XY3与XY5分子中的所有原子都满足8电子稳定结构D.X、Y、Z、Q四种元素所对应的单

质中都含有共价键15.在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如下图所示：下列说法错误的是（）A.过程①为工业合成氨气B.过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂C.温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大D.上述反应包括在催化

剂表面发生的反应物吸附及产物脱附等过程第Ⅱ卷(非选择题，共60分)16.(10分)烃A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。以A为原料，制备乙酸乙酯的路线如下图所示(部分无机试剂略去)：(1)A→B的化学方程式为_，其反应类

型为_.(2)环氧乙烷()可用于口罩灭菌。A、B、C、D四种有机物中，与环氧乙烷互为同分异构体的是_(填结构简式)。(3)实验室由B和D制备乙酸乙酯的装置如右图所示。①向试管中加入B、D、浓硫酸的操作是_.②该制备反应的化学方程式为_.③饱和Na

2CO3溶液的作用除了吸收B和D，还有.17.(12分)短周期元素A、B、C，D、E的原子序数依次增大，它们的相关信息如下表所示：序号相关信息①A的最高正价与最低负价的绝对值相差2②B的一种核素的质量数为18，中子数为10③所有短周期主族元素原子中，C的原子半径最大④

A、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应⑤E的单质与甲烷在光照条件下可以发生取代反应(1)简单气态氢化物：沸点A_B(填“>”或“<”，下同)，稳定性A_B。(2)B、C、D的简单离子半径由小到大的顺序为_(填化学符号)。B、C按原个数比1∶

1组成的化合物的电子式为_。(3)E的最高价氧化物的水化物的化学式为_。写出一个能证明元素E原子比硫原子得电子能力强的离子方程式_。242(4)向DE3的水溶液中滴加C的最高价氧化物对应水化物的水溶液至过量，依据实验现象可以说明失电子能力C>D，其理由是_。18.(8分)NO2和N2

O4是氮的两种重要氧化物。100℃时，在2L密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)，各气体浓度随时间变化的情况如下图所示。(1)代表NO2气体浓度随时间变化的曲线为_(填序号)。(2)当NO的浓度为0.06molL−1时，反应

时间为ts，则0~ts时，用NO气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为_。(3)反应达到平衡状态时，c(NO2):c(N2O4)=_。(4)已知NO2(g)与SO2(g)发生可逆反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g

)+NO(g)(该反应正向为放热反应)。在一定条件下，向1L密闭容器中充入4molNO2(g)和2molSO2(g)充分反应，下列说法正确的是（）A.只要经过足够长的时间，可使c(SO2)=0B.每消耗1m

olSO2，同时生成1molNO2，说明该反应达到平衡状态C.达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度相等D.当气体颜色不再变化时，若升高温度，气体的颜色会发生变化19.(14分)氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒，在预防新冠疫情中起到重要作用。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液

反应制取NaClO和KClO3，制备装置如下图所示(部分加持仪器略去)，并研究KClO的氧化性。已知：氯气与碱反应，温度较高时生成ClO−，温度较低33时生成ClO−。334(1)盛装浓盐酸的仪器名称是_。(2)装置A烧瓶中反应的化学方程式为_。(3)装

置Ｃ中Cl2与试剂a反应的离子方程式为_。(4)如果缺少装置B，对制取NaClO和KClO3的影响是_。(5)E中可选用试剂有_(填标号)。A.饱和Na2CO3溶液B.浓H2SO4C.饱和NaCl溶液D.NaOH溶液(6)该小组在探究K

ClO3氧化性时，发现KClO3与NaHSO3的反应速率先增大后减小，反应为ClO−+3HSO−=Cl−+3SO2−+3H+。小组分析认为，反应生成的离子可能对反应速率产生影响。为了探究c(H+)对化

学反应速率的影响，设计如下实验：该实验_(填“能”或“不能”)达到实验目的，理由是_。20.(16分)氢气因燃值高、燃烧产物无污染，被公认为清洁能源。(1)电解饱和食盐水可制取氢气，该反应的化学方程式为_。(2)甲

醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝49.0kJ·mol－11②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)2ΔH＝－192.9kJ·mol－1又知：③H2O(g)

===H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1则表示甲醇摩尔燃烧焓的热化学方程式为实验序号温度0.1molL−1KClO30.3molL−1NaHSO30.2molL−1盐酸H2O①25℃10mL10mL0mL1mL②25℃10mL10mL1mL0mL22__(3)已知1molH2完全燃

烧生成H2O(g)，放出245kJ能量。根据下列信息，计算a=_。(4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，下图为氢氧燃料电池的示意图。①在导线中电子流动方向为_(用a、b表示)。②电极表面镀一层细小的铂粉，其目的是_。③该电池的负极反应式为H−2e−+2OH−

=2HO，请写出正极反应式_。④假设该电池每发1度电(1度=3.6106J)能生成450g水蒸气，则该电池的能量转化率为_(保留小数点后一位)。2223242()232选择题（40分）高一化学参考答案

题号12345678答案ABCBACBC题号9101112131415答案CDBCDBDADB16.（10分）（1）CH=CH+HO⎯催⎯化⎯剂→CHCHOH（2分）加成反应（1分）（2）CH3CHO（2分）（3

）①先将乙酸和乙醇混合，再缓慢加入浓硫酸，并振荡（2分）②CHCOOH+CHCHOH浓硫酸CHCOOCHCH+HO（2分）332△3232③降低乙酸乙酯的溶解度（1分）17.（12分）（1）<（1分）<（1分）

（2）Al3+Na+O2−（2分）（2分）（3）HClO（2分）Cl+S2−=2Cl−+S（或其他合理答案）（2分）（4）生成的Al(OH)3沉淀能够溶于NaOH溶液中，说明Al(OH)3为两性氢氧

化物，碱性Al(OH)3NaOH（2分）18.（8分）（1）①（2分）（2）0.08molL−1s−1（2分）（3）3:1（2分）（4）BD（2分）t19.（14分）（1）分液漏斗（2分）△（2）MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2

+2H2O（2分）（3）3Cl+6OH−△ClO−+5Cl−+3HO（2分）（4）降低KClO3的产率（2分）（5）AD（2分）（6））不能（2分）盐酸电离出的Cl−也属于反应生成的离子，无法排除Cl−

的影响（或Cl−+ClO−+H+=Cl+HO）（2分）32220.（16分）通电（1）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2（2分）（2）CH3OH(g)＋3O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.

7kJ·mol2－1（3分）（3）930（3分）（4）①a→b（2分）②吸附气体，增大气体反应物的浓度，加快电极反应速率（2分）③O2+2H2O+4e−=4OH−（2分）④58.8%（2分）