【文档说明】山东省临朐县实验中学2020-2021学年高一7月月考化学试题 PDF版含答案.pdf，共(10)页，375.362 KB，由小赞的店铺上传

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1高一（2020级）7月份月结学情检测化学试题相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求1.2021年5月15日，中国首个火星探测器天问一号成功登陆

火星。碳化硅增强铝基复合材料被应用于该探测器。下列关于该复合材料的说法错误的是（）A.是一种有机高分子材料B.碳化硅是增强体，起到骨架作用C.碳化硅中的化学键类型为共价键D.具有重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定等特性2

.化学与生活密切相关。根据化学知识判断，下列做法错误的是（）A.用植物油制作肥皂B.用加酶洗衣粉洗涤毛织品C.用柠檬酸作食品添加剂D.用聚乙烯塑料袋盛装食品3.理清概念是化学学习的基础。下列说法错误的是（）A.12954Xe与13154Xe互为同位素B.二聚硫2S与环八硫8S互为同素异形体

C.与互为同分异构体D.与是同种物质4.某同学依据实验现象，分析苹果中的物质成分，下列推测不合理的是（）选项实验现象推测A苹果具有香味含有低级酯B向苹果泥中滴加3KIO溶液，未变蓝不含淀粉C切开苹果，放置一段时间，果肉颜色变深含有还原性物质D向苹果汁中加入适量NaOH溶液，

再与新制的2Cu(OH)悬浊液共热，产生砖红色沉淀含有葡萄糖5.2021年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。下列措施能实现碳中和且可行的是（）①通过植树造林捕捉二氧化碳②禁止使用

煤和石油等化石能源2③大力发展风能、太阳能等新型能源④工业中用碱石灰吸收2CO⑤绿色出行，减少燃油车的使用A.①③④⑤B.①②③④C.②③④⑤D.①②④⑤6.某品牌热敷贴的主要成分为铁粉、水、活性炭、吸水性树脂、盐等

。关于该热敷贴的叙述错误的是（）A.需放置袋中密封保存B.可将化学能转化为热能C.活性炭在反应中做催化剂D.发热与氧化还原反应有关7下列热化学方程式，正确．．的是()A.甲烷的摩尔燃烧焓ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则表示甲烷摩尔燃烧焓的热化学方程

式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C.HCl

和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成

NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－18.元素周期表中，某些主族元素与其右下方紧邻的主族元素的某些性质是相似的，如铍和铝。下列关于铍及其化合物的性质推测错误的是（）A.原子半径：Be>BB.碱性：

22Be(OH)Ca(OH)C.单质铍能与冷水剧烈反应D.BeO是一种两性氧化物9.浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其反应为23243Cl8NHN6NHCl。下列说法错误的是（）A.该反应一定伴随有能量变化B.该反应在理论上可以设计成原电池C.该反应同时有离

子键和共价键的断裂与形成D.将浓氨水置于氯气管道附近，若出现白烟，说明氯气管道漏气10.分枝酸是生物合成的中间体，可用于生化研究，其结构简式如下图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是（）3A.含有苯环B.分子式为1086CHOC.可发生水解反应D.可使

酸性4KMnO溶液褪色二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）选项ABCD装置目的将化学能转化为电能证明非金属性：C>Si分离苯和水得到

汽油、煤油和柴油等各种馏分12.将一片在空气中久置的铝片投入足量的10.5molL的硫酸中，产生氢气的速率2Hv与反应时间t的关系如右图所示。下列说法错误的是（）A.oa段反应的离子方程式为3232AlO6H2Al3HOB.ab段2Hv增大的原因是该

反应放热，使反应体系的温度升高C.bc段2Hv减小的主要原因是硫酸的浓度减小D.为增大2Hv，反应前可将10.5molL的硫酸换成浓硫酸13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能

长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为下列叙述正确．．的是（）A.放电时正极附近溶液的PH减小放电充电3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH4B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3

e—+5OH—=FeO24+4H2OC.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)214.X、Y、Z、W、Q五种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是（）A.X和Z的原

子序数相差20B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>X>YC.3XY与5XY分子中的所有原子都满足8电子稳定结构D.X、Y、Z、Q四种元素所对应的单质中都含有共价键15.在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如下图所示：下列说法错误的是（）A.过程①为工业合成

氨气B.过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂C.温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大D.上述反应包括在催化剂表面发生的反应物吸附及产物脱附等过程5第Ⅱ卷(非选择题，共60分)16.(10分)烃A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。以A为原料，制备乙酸乙酯的路线如下图所示(部分无

机试剂略去)：(1)A→B的化学方程式为______，其反应类型为______.(2)环氧乙烷()可用于口罩灭菌。A、B、C、D四种有机物中，与环氧乙烷互为同分异构体的是______(填结构简式)。(3)实验室由B和D制备乙酸乙酯的装置如右图

所示。①向试管中加入B、D、浓硫酸的操作是______.②该制备反应的化学方程式为______.③饱和23NaCO溶液的作用除了吸收B和D，还有______.17.(12分)短周期元素A、B、C，D、E的原子序数依次增

大，它们的相关信息如下表所示：序号相关信息①A的最高正价与最低负价的绝对值相差2②B的一种核素的质量数为18，中子数为10③所有短周期主族元素原子中，C的原子半径最大④A、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应⑤E的单质与甲烷在光照条件下可以发生取代反应(1)简单气态氢化物：沸点

A______B(填“>”或“<”，下同)，稳定性A______B。(2)B、C、D的简单离子半径由小到大的顺序为______(填化学符号)。B、C按原个数比1∶1组成的化合物的电子式为______。(3)E的最高价氧化物的水化物的化学式为

______。写出一个能证明元素E原子比硫原子得电子能力强的离子方程式______。6(4)向3DE的水溶液中滴加C的最高价氧化物对应水化物的水溶液至过量，依据实验现象可以说明失电子能力C>D，其理由是_

_____。18.(8分)2NO和24NO是氮的两种重要氧化物。100℃时，在2L密闭容器中发生反应242NO(g)2NO(g)，各气体浓度随时间变化的情况如下图所示。(1)代表2NO气体浓度随时间变化的曲线为______(填序号)。(2)当24N

O的浓度为10.06molL时，反应时间为ts，则0~ts时，用2NO气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为______。(3)反应达到平衡状态时，224NO:NOcc______。(4)已

知2NO(g)与2SO(g)发生可逆反应：223NO(g)SO(g)SO(g)NO(g)(该反应正向为放热反应)。在一定条件下，向1L密闭容器中充入24molNO(g)和22molSO

(g)充分反应，下列说法正确的是（）A.只要经过足够长的时间，可使2SO0cB.每消耗21molSO，同时生成21molNO，说明该反应达到平衡状态C.达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度相等D.当气体颜色不再变化时，若升高温度，气体的颜色会发生变化19.(14分)氯的含氧酸盐具有较强的

氧化性，能够杀菌消毒，在预防新冠疫情中起到重要作用。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和3KClO，制备装置如下图所示(部分加持仪器略去)，并研究3KClO的氧化性。已知：氯气与碱反应，温

度较高时生成3ClO，温度较低时生成ClO。7(1)盛装浓盐酸的仪器名称是______。(2)装置A烧瓶中反应的化学方程式为______。(3)装置Ｃ中2Cl与试剂a反应的离子方程式为______。(4)如果缺少装置B，对制取NaClO和3KClO的影响是______。(5)E中

可选用试剂有______(填标号)。A.饱和23NaCO溶液B.浓24HSOC.饱和NaCl溶液D.NaOH溶液(6)该小组在探究3KClO氧化性时，发现3KClO与3NaHSO的反应速率先增大后减小，反应为2334ClO3HSOCl3SO3H

。小组分析认为，反应生成的离子可能对反应速率产生影响。为了探究Hc对化学反应速率的影响，设计如下实验：实验序号温度130.1molLKClO130.3molLNaHSO10.2molL盐酸2HO①25℃10mL10mL0mL1mL②25℃

10mL10mL1mL0mL该实验______(填“能”或“不能”)达到实验目的，理由是______。20.(16分)氢气因燃值高、燃烧产物无污染，被公认为清洁能源。(1)电解饱和食盐水可制取氢气，该反应的化学方程式为______。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反

应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1

又知：③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1则表示甲醇摩尔燃烧焓的热化学方程式为8________________________________________________________________(3)已知21molH完全燃烧生成2HO(g)

，放出245kJ能量。根据下列信息，计算a______。(4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，下图为氢氧燃料电池的示意图。①在导线中电子流动方向为______(用a、b表示)。②电极表面镀一层细小的铂粉，其目的是______。③该电池的

负极反应式为22H2e2OH2HO，请写出正极反应式______。④假设该电池每发1度电(1度63.610J)能生成450g水蒸气，则该电池的能量转化率为______(保留小数点后一位)。9高一化学参考答案选择题（40分）题号12345

678答案ABCBACBC题号9101112131415答案CDBCDBDADB16.（10分）（1）22232CHCHHOCHCHOH催化剂（2分）加成反应（1分）（2）3CHCHO（2分）（3）①先将乙

酸和乙醇混合，再缓慢加入浓硫酸，并振荡（2分）②3323232CHCOOHCHCHOHCHCOOCHCHHO浓硫酸△（2分）③降低乙酸乙酯的溶解度（1分）17.（12分）（1）<（1分）<（1分）（2）32AlNaO（2

分）（2分）（3）4HClO（2分）22ClS2ClS（或其他合理答案）（2分）（4）生成的3Al(OH)沉淀能够溶于NaOH溶液中，说明3Al(OH)为两性氢氧化物，碱性3Al(OH)NaOH（2分）18.（8分）（1）①（2分）（2）110.08

molLst（2分）（3）3:1（2分）（4）BD（2分）19.（14分）（1）分液漏斗（2分）（2）2222MnO4HClMnClCl2HO浓△（2分）（3）2323Cl6OHClO5Cl3HO△（2分）（4）降低3KClO的产率（

2分）（5）AD（2分）（6）不能（2分）盐酸电离出的Cl也属于反应生成的离子，无法排除Cl的影响（或322ClClOHClHO）（2分）20.（16分）10（1）2222NaCl2HO2NaOHClH通

电（2分）（2）CH3OH(g)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.7kJ·mol－1（3分）（3）930（3分）（4）①a→b（2分）②吸附气体，增大气体反应物的浓度，加快电极反应速率（2分）③22O2HO4e4OH（2分）④58.8%（

2分）