【文档说明】安徽省六安市第一中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题 含答案.docx，共(12)页，1.056 MB，由小赞的店铺上传

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六安一中2021~2022学年第二学期高一年级期末考试化学试卷满分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H：1Zn：65Cu：64Br：80一、单选题(每小题3分，共33分，每小题仅有一个最佳答案)1.近

期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列有关说法正确的是（）①石油裂解得到的汽油可与溴水反应②石油的分馏是化学变化③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度④石油分馏得到的汽油仍是混合物A.

①③B.②④C.①④D.②③2.下列说法正确的是A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物B.乙酸与油酸一定不是同系物C.分子式为C6H14，结构中含有4个甲基的烷烃有3种D.镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀3.下列实验操

作、现象、得出的结论均正确的是实验结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有24SO−B向淀粉水解的产物中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀水解的产物无还原性C向某溶液中加入NaOH溶液，

加热，生成了能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NH4+D将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色且有分层现象生成的1,2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳A.AB.BC.CD.D4.利用金属的活泼性不同，冶炼铝、铁、银分别应采用的方法是A.电解法、热还原法、热分解法B.热还原法

、热分解法、电解法C.热分解法、热还原法、电解法D.电解法、热分解法、热还原法5.“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料，甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法正确的是A.甲物质可以在引发剂作用

下生成有机高分子化合物B.1mol乙物质可与钠完全反应生成2mol氢气C.丙物质中所有原子一定共平面D.甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应6.下列各物质中能发生催化氧化反应，且催化氧化的产物含有醛基的是A.B.C.D.7.一学生用如图装置研究原

电池原理，下列说法错误的是A.图③中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比为65∶64B.图②中如果两极上都有气体产生，则说明Zn片不纯C.图①中Cu棒上没有气体产生D.图②与图③中正极产物的质量比为1∶32时，Zn棒减轻的质量相等8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序

数依次增大，四种元素形成的某种化合物(如图所示)是一种优良的防龋齿剂(可用于制含氟牙膏)，其中W、X位置相邻，Z元素的内层电子数之和为最外层电子数的2倍。下列说法错误的是A.Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸B.W、Y形成的化合物Y2W在熔融状态下能

够导电C.X、Y形成的化合物为强电解质D.X、W、Z对应的单质熔沸点：X>W>Z9.乙酸的结构式为，其发生下列反应时断键部位正确的是①乙酸的电离,是a键断裂②乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂③在红磷存在时，2Br与3CHCOOH的反应：322CHCOO

HBrHBrCOOHHBrC+⎯⎯⎯→+红磷—，是c键断裂④乙酸生成乙酸酐的反应：OO||||33322CHCOOHCH?C?O?C?CHHO→+，是a、b键断裂A.①②③B.①②③④C.②③④D.①③④10.溴乙烷

是无色油状液体，是制造巴比妥的原料，工业上可用海水制备溴乙烷，部分工艺流程如图：下列说法错误的是A.粗盐提纯时，加入沉淀剂的顺序可以是BaCl2、NaOH和Na2CO3B.向“母液”中通入热空气，利用溴的易挥发性，将溴吹出C.“制备”时氧化剂和还原剂的物质的

量之比为3：1D.“精制”时所用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯11.“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”。已知：①Cu2++4NH3·H2O=

4H2O+[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2分解的催化剂)②A和C中的硫酸溶液浓度相同下列有关分析错误的是A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好B.C中现象为液面下降C.B中反应速率大于D中反应速率D.

H中出现浅黄色浑浊二、双选题：(本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的不得分)12.最近科学发现，一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowti

ediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中不正确的是A.该有机物的分子式为C5H4B.该分子中所有碳原子在同一平面内C.1mol该有机物最多可与2molBr2发生加成反应D.与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃只有一种13.利用新型催化剂abNiO/DMQ在太阳

光的作用下将3NH进行分解，反应过程如图所示。下列有关说法正确的是A.反应Ⅰ中形成了两种新的化学键B.中间产物的电子式：C.总反应中1mol氮气和3mol氢气的总键能大于2mol氨气的总键能D.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化14.NO2是大

气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法正确的是A.a为电池的负极，发生还原反应B.一段时间后，b极附近HNO3浓度增大C.电池总反应为4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3D.电流流向：b电极→用电器→a电极→溶液→b电极1

5.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图所示，则下列说法正确的是A.反应①、③均是取代反应B.反应②、③的原子利用率均为100%C.反应④中该有机反应物只有一种结构D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3

溶液鉴别三、非选择题16.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液

，小火均匀地加热3～5min。③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。（1）若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：____；与教材采用

的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还有____。（2）甲试管中，混合溶液的加入顺序为____。(填写序号)①浓硫酸②乙醇③乙酸（3）步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是减少反应物__

__，增大产率。（4）欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是____；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____(填“下口放出”或“上口倒出”)。（5）浓硫酸在该反应中起到的作用是____。17.有机化合物是种类最多的物质，随着化工产业的不断发展，在人类生活中起着越来越

重要的作用。请结合所学知识，回答下列问题：I．日常生活中有很多常见的有机物。现有下列几种有机物：①CH3CH2CH3②CH2=CHCH3③CH3CH2CH(CH3)2④CH3CH2OH⑤CH3CH2OCH2CH3⑥CH3OCH3。（1）以上物质中，与CH4互为同系物的是

___________(填标号，下同)。（2）以上物质中，与CH3CH2OH互为同分异构体的是___________。（3）物质③的一氯取代物共有___________种。II．有机物N存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以乙烯、丙烯等石油产品为原料进行

合成：（4）由乙烯生成有机物M的化学反应类型是___________。（5）有机物N中含有的官能团是___________(填名称)。（6）久置的N自身会发生聚合反应，所得的聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出该

聚合物的结构简式：___________。III．乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。（7）乳酸和足量金属钠反应的化学方程式为___________。（8）乳酸和NaHCO3反应的化学方程式为_______

____。（9）乳酸发生催化氧化反应的化学方程式为___________。18.已知海水中溴元素主要以Br-形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：（1）写出“氧化”反应的离子方程式：___________。（2）将吹出后的含Br2的空气按一定速率通入吸收塔，用SO2和水进行吸收，吸收

后的空气进行循环利用。①写出吸收反应的离子方程式：___________。②吹出时，Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。如果SO2流量过大，Br2吹出率反而下降，原因是___________。（3）工业上也可用Na2

CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2，完成下列化学方程式：_____22332______Br+______NaCO______NaBrO+______CO+______=；当有1.204×1024个电子发生转移时，理论上参加反应Br2的质量为

_____。19.合理利用资源，加强环境保护，降低碳排放，实施低碳经济是今后经济生活的主流。回答下列问题：（1）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1∶4的物质的量之比混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：_____CO2+4H2一

定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→______+2H2O（2）用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下发生反应：2232CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)⎯⎯→，在体积为1L的密闭容器中，充入2

molCO2和6molH2。①能判断该反应己达化学平衡状态的标志是___________(填字母)。a．CO2百分含量保持不变b．容器中混合气体的质量保持不变c．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3∶1d．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等②现测得CO2和CH3O

H(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)___________。（3）以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为322322CHOH+3O+4KOH=2KCO+6HO。通入

甲醇的电极为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极，每消耗1molCH3OH转移电子___________mol。1【答案】C2【答案】B3【答案】C4【答案】A5【答案】A6【答案】C7【答案】A

8【答案】D9【答案】B10【答案】D11【答案】C12【答案】BD13【答案】AD14【答案】CD15【答案】BD16【答案】（1）①.CH3COOH+CH3CH28OH浓硫酸ΔH2O+CH3CO18OC

H2CH3②.防倒吸（2）②①③（3）挥发（4）①.分液漏斗②.上口倒出（5）催化剂和吸水剂17【答案】（1）①③（2）⑥（3）4（4）加成反应（5）碳碳双键、酯基（6）（7）+2Na⎯⎯→+H2↑（8）+NaHCO3⎯⎯→+H2O+CO

2↑（9）2+O2⎯⎯⎯→Cu加热2+2H2O18【答案】（1）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（2）①.Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+2-4SO②.过量的SO2随“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤

，与溴反应，使溴吹出率下降（3）①.3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+CO2↑+5NaBr②.192g19【答案】（1）CH4（2）①.ad②.0.375mol/(L·min)（3）①.负②.6获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xia

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