【文档说明】浙江省A9协作体2022-2023学年高二下学期期中联考试题 化学 含答案.docx，共(11)页，1.510 MB，由小赞的店铺上传

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绝密★考试结束前浙江省A9协作体2022学年第二学期期中联考高二化学试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24A127Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ga70Br80Ag108I127Ba137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中

只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列含有π键的化合物是A.N2B.H2OC.CO2D.石墨2.硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)应用广泛，下列说法不正确的是A.中子数为10的氧原子：O188B.Na元

素位于周期表s区C.−232OS的结构与−24SO相似，其空间构型为四面体形D.基态S原子核外价层电子的轨道表示式：3.下列化学用语表示不正确的是A.正丁醇的键线式：B.s-po键电子云轮廓图：C.sp2杂化轨道模型：D.用电子式表示MgCl2的形成过程：4.下列说法不正确的是A.1s²2s²

2px1→1s²2s²2py1过程中形成的是吸收光谱B.Cr3+和Mn2+中未成对电子数之比为3:5C.CH3CH2COOH和HCOOCH2CH3两种有机物通过核磁共振氢谱可以鉴别D.核外电子数为奇数的基态原子

，其原子轨道中一定有未成对电子5.2023年2月3日，美国运输氯乙烯的火车脱轨，造成大量化学物质泄漏引发一系列的环境问题。下列关于氯乙烯的说法不正确的是A.氯乙烯的沸点比乙烯高B.图示为氯乙烯的空间填充模型，氯乙烯不存在顺反异构现象C.聚氯乙烯可通过加聚反应制得，不能用来做食品包装袋D.向

溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液中分别通入氯乙烯，溶液均褪色，且褪色原理相同6、下列有关晶体的叙述中，正确的是A.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键B.共价晶体都是单质，很多共价晶体可以用来作耐磨耐高温材料C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点越高D.固态时可导电的不一定是金属晶

体7.对下列变化过程中发生反应的类型判断不正确的是氯乙烯A.CH₂=-CH—CH=-CH₂+Br₂→CH₂Br—CH=CH—CH₂BrB.CH₄+2Cl2⎯⎯→⎯点燃C+4HCl(置换反应)C.D.(还原反应)8.某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是A.图示中超分子的构

成元素电负性大小顺序为：O>N>C>HB.有的超分子是可以无限伸展的，所以这些超分子属于高分子化合物C.超分子的特征是分子识别和分子自组装D.图示中的超分子存在的作用力类型包含σ键、π键、氢键和范德华力(加成反应)9

.α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法正确的是A.分子中只含有极性键B.分子中可能共平面的碳原子最多为7个C.1molα-氰基丙烯酸异丁酯最多只能与2molH2发生加成反应D.分子中存在1

个手性碳原子10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.10.4g苯乙烯中含有的碳碳双键的总数为0.1NAB.2.8g由乙烯和丙烯组成的混合物中，所含的原子总数为0.6NAC.室温下，7.2g戊烷分子中，所含C-C键的总数一定为0.4NAD.标准状况下

，2.24LCH2C12分子中所含氯原子的总数为0.2NAD.由于甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被取代，所以对二甲苯与氯气在11.下面性质的比较正确的是A.同温同浓度下，酸性强弱：FCH2COO

H>CICH2COOH>CH3COOH>HCOOHB.沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛C.键角：NH3>H2OD.稳定性：船式C6H12>椅式C6H1212.下列“类比”结果正确的是A.N₂分子中存在N=N键，化学性质稳定，则CHCH的化学性质稳定B.SO2

的空间构型为V形，则O3的空间构型也为V形C.聚乙烯不能使溴水褪色，则聚乙炔也不能使溴水褪色D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则苯的同系物(除苯)都能使酸性高锰酸钾溶液褪色13.(对二甲苯)是重要的芳烃

化合物之一，主要用作生产聚酯纤维和树脂、涂料、染料及农药的原料。下列有关对二甲苯说法正确的是A.的系统命名为1,3-二甲苯B.的苯环上的二氯取代物有3种C.对二甲苯是一种有特殊气味的无色液体，不溶于水，密度比水大，易溶于有机溶剂光照条

件下主要生成14.固体有晶体和非晶体之分(实际上还有介于两者之间的晶体),下列对晶体SiO2和非晶体SiO2相关叙述中不正确的是A.相同质量的晶体SiO2转变为非晶体SiO2属于熵增过程B.晶体SiO2具有自范性，非晶体S

iO2没有自范性C.晶体SiO2不具有物理性质各向异性的特点D.图中a表示的是晶态SiO2的衍射图谱15.下列有关模型的解释正确的是选项模型解释A由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型由E和F形成的气态团簇分子的分子式为EF或FEB从结构可知，金刚石的熔点高于石墨的熔点C

由于干冰中的CO₂之间只存在范德华力，一个分子周围有12个紧邻分子，密度比冰高D晶体晶胞的另一种表示中，若N处于各顶点位置，则Fe处于体心位置，Cu处于棱心位置16.咖啡因是咖啡中一种生物碱，对人类的

健康发挥着积极作用。随着生活水平的日益提高，很多人不喜欢喝速溶咖啡，喜欢自己现磨现冲咖啡。化学老师喜欢的一种冲泡咖啡的过程如下图：(1)放入适量咖啡粉(2)倒入适量的热水(3)静置3分钟按压滤网冲泡咖啡涉及了很多化学知识，下列说法不正确的是A.

咖啡因的分子式为CwH₀N₄O₂,一个分子中采取sp³杂化的原子数为6个B.将咖啡豆研磨成粉末，主要为了增大了咖啡的浸泡面积，冲泡出来的咖啡口感较浓郁C.咖啡中的咖啡因可通过热水浸泡溶解，与咖啡因能与水形成氢键有关D.步骤(2)(3)(4)涉

及的主要操作等同于固-液萃取和分液咖啡因非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17、(10分)磷元素存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质。近年来，很多磷化物开始广泛应用在电化学、生物学、光学、催化等方面。(1)5PCl在晶体状态时，由PCl4+

、−6PCl两种离子构成，PC14+的空间结构名称为▲,基态磷原子电子排布式为▲。(2)由磷原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p3、②[Ne]3s23p24s1、③[Ne]3s23p2,有关这些微粒的叙述，不正确的是▲。A.微粒半径：②>①>③B.电子排布属于基态原子(或

离子)的是：①③C.电离一个电子所需最低能量：①>③>②D.得电子能力：①>③(3)氮化硼、磷化铝、磷化镓(镓为IIA族元素)晶胞结构都与金刚石的晶胞相似，氮化硼的硬度仅次于金刚石，磷化铝和磷化镓都是很好的半导体材料，熔点如表所示，分析其变化的原因：物质氮化硼磷化铝磷化镓熔点3000℃

2000℃1477℃(4)磷化镓的晶胞结构如图所示，与镓原子距离最近且相等的镓原子有▲个；A点坐标为(0,0,0),B点坐标为(,则C点坐标为▲;已知晶胞棱长为apm,阿伏伽德罗常数为NA,则磷化镓晶胞密度为▲gcm³(列出计算式)。A9协作体高二化学第

5页共8页18.(14分)化合物X由两种元素组成，相对分子量的范围在100~200间，所有数据均为标准状况下数据测得，部分产物省略。已知：气体A是一种常见的烃，B为二元化合物，E→F为加聚反应。(1)白色固体B的化学式为▲;X的化学

式为▲。(2)A→C的反应类型为▲;F的结构简式为▲。(3)下列说法正确的是▲A.实验室可用电石和饱和食盐水来制备气体AB.化合物D不能使溴水褪色C.无色气体G是酸性氧化物D.白色沉淀M中加入氨水后能溶解(4)①

写出由沉淀I到深蓝色溶液K的离子方程式▲。②写出D→E反应的化学方程式▲。(5)根据H→I→K的现象，给出相应的三种微粒与阳离子结合由弱到强的排序▲。19.(8分)现有W、X、Y、Z、L、M、Q七种前

四周期元素，原子序数依次增大。W原子的电子只有一种自旋取向，X原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，Y原子的2p轨道有两个未成对电子，Z.和Q原子最外层都只有1个电子，L的单质为黄绿色的气体，元素M的正三

价离子的3d能级为半充满。根据以上信息完成下列题目。(1)银位于Q的下一周期同一族，基态Ag原子的价层电子的轨道表示式为▲;元素L的电子的空间运动状态共有▲种；元素M的原子结构示意图为▲。(2)XW3为▲分子(填“极性”或“非极性”),化

合物X2W4的沸点(113.5℃)明显高于XW3的沸点(-33.5℃),除了相对分子质量的微弱影响外，主要原因是▲。(3)ZX3可用作汽车安全气囊的气源，已知具有相同原子数和核外电子数的微粒结构相似，则X3的电子式为。(4)ZQY2与足量的WL反应能生成L单质

，试写出反应的化学方程式▲。20.(11分)溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应后的产物。请回答下列问题：物质苯溴溴苯密度/(g·cm³)0.883.121.50沸点/℃8059156在水中的溶解度不

溶微溶不溶(1)装置中冷凝管除导气外，还有▲的作用，冷凝水从▲(填“a”或“b”)口进入。(2)实验开始时，关闭K₂,打开K₁和滴液漏斗活塞，滴加苯(15ml)和液溴(4ml)的混合液，反应开始，写出装置II中发生的主要有机

反应的化学方程式▲,能说明苯与液溴发生的是取代反应的现象是▲,装置III中小试管内苯的作用是▲。(3)充分反应后，经过下列步骤分离提纯。①将装置II中的混合物过滤除去未反应的铁屑。②黄褐色的粗产品→……→无色的粗溴苯。③无色粗溴苯先

用水洗涤，分离后再加入少量无水氯化钙，静置、过滤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成步骤②省略的实验操作：将经水洗后的粗产品倒入分液漏斗，加入10mlNaOH溶液→▲→▲→放在铁圈上静置→▲→▲→▲→▲→上层液体从上口倒出(操作不重复使用)。a.打开上口玻璃塞；b.塞上上口玻璃

塞；c.关闭旋塞；d.打开旋塞；e.倒转分液漏斗振摇并放气；f.使下层液体慢慢流出。(4)经过以上分离操作后，粗溴苯还含有的主要杂质为▲,要进一步提纯，下列操作中必须进行的是▲。A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取21.(9分)某化学小组为测定样品有

机物G的组成和结构，设计如图实验装置：步骤：①搭建装置，检测装置的气密性；②准确称取4.3g样品有机物G放于电炉中；③打开K1;关闭K2,让A装置反应一段时间后，再关闭K1打开K2,;④电炉通电，充分燃烧后产物只有水和二氧化碳，且被充分吸收；⑤样品完全

燃烧后，电炉断电，继续让A装置反应一段时间后再停止；⑥测定装置D质量增加2.7g,U形管E质量增加8.8g;⑦拿样品G去相关机构做质谱、红外光谱和核磁共振氢谱，谱图如下所示。回答下列问题：(1)装双氧水的仪器的名称是▲。装置F中碱石灰的作用是▲

。(2)有机物G的分子式为▲,结构简式为▲。(3)有机物G的一些同分异构体能与碳酸氢钠溶液发生反应有气体生成，写出符合条件的G的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)▲。(4)下列说法正确的是▲A.若删除装置A,改成通空气，对分子式测定实验结果无影响B.装置B和D都可

以用装有碱石灰的装置E替代C.如果没有CuO,可能导致装置E所测物质的质量偏低D.如果没有步骤⑤,导致测量的分子式中氧元素含量偏高A9协作体高二化学第8页共8页浙江省A9协作体2022学年第二学期期中联考高二化学参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只

有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910答案CDAADDCBBD题号111213141516答案CBBCCD二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）（1）正四面体（1分）；1s22s22p63s

23p3或[Ar]3s23p3（1分）。（2）CD（2分）。（3）三种晶体都为共价晶体，组成元素都为IIIA族和VA族元素，由于键长B-N<Al-P<GaP，键长越短键能越大，晶体熔化时需要克服的作用力大，故熔点BN>AlP>GaP（

2分）。（4）12（1分）；（14，14，34）（1分）；303101014−aNA（2分）。18．（14分）（1）CuCl（2分）；Cu2C2（2分）。（2）加成反应（1分）；（1分）。（3）AD（2分）。（4）①Cu(OH)2+4NH3‧H2O==

[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O（2分）②CH2==CHCOOH+CH3OHCH2==CHCOOCH3+H2O（2分）（5）H2O<OH-<NH3（2分）19．（8分）（1）（1分）；9（1分）；（1分）。（2）极性（1分）；N2H4分子间形成氢键的数

目多于NH3形成的氢键（1分）。（3）（1分）。（4）2NaCuO2+8HCl==2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O（2分）。20．（11分）（1）冷凝回流（1分）；a（1分）。（2）+Br2+HBr↑（2

分）；装置III中AgNO3溶液中出现淡黄色沉淀（1分）；防止倒吸，吸收挥发的Br2蒸汽，以免影响反应类型的判断（2分）。（3）be（1分）；adfc（1分）。（4）苯（1分）；C（1分）。21．（9分）（1）分液漏斗（1

分）；防止空气中的CO2和H2O进入装置E，影响CO2的测定（1分）。（2）C4H6O2（1分）；HCOOCH==CHCH3（2分）。（3）CH2==CHCH2COOH，CH3CH==CHCOOH，CH2==C(C

H3)COOH，（写出三个给2分）。（4）CD（2分）。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com