【文档说明】【精准解析】宁夏海原县第一中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷.doc，共(19)页，535.000 KB，由小赞的店铺上传

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海原一中2019—2020学年第二学期期末考试高二化学试卷(时间100分钟，满分100分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1.向下列物质的水溶液中加入AgNO3，有白色沉淀产生的是()A

.CH3ClB.NaClC.KClO3D.CCl4【答案】B【解析】【详解】A.CH3Cl是共价化合物，非电解质，水中不电离，A错误；B.NaCl是强电解质，在水中可以电离出Cl-，与Ag+反应生成白色的AgCl沉淀，B正确；C.KClO3是强电解质，在水中可以电离出ClO3-，但不与Ag＋

生成沉淀，C错误；D.CCl4是共价化合物，非电解质，水中不电离，D错误；故合理选项为B。2.鲍林被认为是20世纪对化学科学影响最大的人之一，他也是两位获得诺贝尔奖不同奖项的人之一。杂化轨道是鲍林为了解释分子的立体构型提出的，下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是()A.

sp杂化轨道的夹角最大B.sp2杂化轨道的夹角最大C.sp3杂化轨道的夹角最大D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等【答案】A【解析】【详解】sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180°，则sp杂化轨道的夹角最大。答案选A。3

.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是A1s22s22p63s23p6B.

1s22s22p63s23p63d54s2C1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d104s1【答案】C【解析】【详解】A.1s22s22p63s23p6中每个轨道上都达到饱和，未成对

电子数为0，A不选；B.1s22s22p63s23p63d54s2中3d轨道上有5个电子没成对，其他轨道达到饱和，未成对电子数为5；B不选；C.1s22s22p63s23p63d54s1中的3d、4s轨道上各有5、1个未成对电子，未成对电子数为6；C

选；D.1s22s22p63s23p63d104s1只有4s上有1个电子没成对，未成对电子数为1，D不选；综上所述，本题选C。4.对烷烃CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名，正确的是()A.2,3-二甲基-4-乙

基戊烷B.2-甲基-3,4-二乙基戊烷C.2,4-二甲基-3-乙基己烷D.2,5-二甲基-3-乙基己烷【答案】C【解析】【详解】根据结构简式可判断该有机物的碳骨架是，在2和4号碳原子上各有一个甲基，在3号碳原子上有一个乙基，正确的名称是2,4-二甲基-3-乙基己烷。答案是C。5.了

解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子成键方式的描述不正确的是()A.烷烃分子中碳原子均采取sp3杂化成键B.炔烃分子中的碳碳三键由1个σ键、2个π键组成C.苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大

π键D.甲苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键【答案】D【解析】【详解】A．烷烃分子中碳原子均形成4个键，杂化轨道数为4，均采用sp3杂化轨道成键，A正确；B．碳碳三键含含1个σ键、2个π键，B正确；C

．苯环中碳原子采用sp2杂化轨道成键，6个碳原子上未参与成键的p电子形成一个大π键，C正确；D．甲苯分子中，苯环上的碳原子都采用sp2杂化，但甲基上的碳原子采用sp3杂化，D错误。答案选D。6.据报道，大气中存在一种潜在的

温室气体SF5-CF3，下列关于SF5-CF3的说法正确的是()A.分子中既有σ键也有π键B.所有原子在同一平面内C.分子中并非所有原子均满足8电子稳定结构D.0.1molSF5-CF3分子中含8mol电子【答案】C【解析

】【详解】A.该分子中，只有共价单键，则分子中只有σ键，没有π键，故A错误；B.C原子为sp3杂化，S原子在八面体的中心，则所有原子不可能共平面，故B错误；C.该分子中，S原子外围是6对共用电子对，共12个电子，不满足8电子稳定结构，故C正确；D.一个

SF5-CF3分子中含有的电子数为16+6+9×8=94，则0.1molSF5-CF3分子中含9.4mol电子，故D错误；故选C。7.下列叙述不正确的是A.用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病B.酶不属于蛋白质C.在植物油中滴入溴水，溴水褪色D

.在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质【答案】B【解析】【详解】A．葡萄糖含有醛基，为还原性糖，在碱性、加热条件下，能与新制氢氧化铜反应并生成砖红色沉淀，糖尿病人尿液中的葡萄糖的含量远远超出正常人水平，可以利用葡萄糖的

特征检验是否患有糖尿病，A选项正确；B．酶是具有生物活性的蛋白质，B选项错误；C．蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应显黄色，C选项正确；D．植物油中含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，所以可以使溴水褪色，D选项正确；

答案选B。8.下列说法中错误的是()A.根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B.在3HO+、4NH+和234[Cu(NH)]+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.4P和4CH都是正四面体分子且键角都为10928'【答案】D【解析】【详解】A、根据周期律对角线

规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，故A正确；B、4NH+和234[Cu(NH)]+、3HO+中都存在配位键，故B正确；C、元素电负性越大的原子，得电子能力越强，故C正确；D、4CH是正四面体分子，

键角为10928'，4P是正四面体分子，键角为60，故D错误．故选D。9.下列实验操作顺序或方法正确的是A.把苯和浓溴水混合后加入FeBr3可制溴苯B.浓硫酸与浓硝酸混合冷却后，边滴入苯边振荡，在60℃水浴中加热可制硝

基苯C.乙烷中混有乙烯，通入氢气与乙烯反应可达到除杂的目的D.乙烯通入水中可制得酒精【答案】B【解析】【详解】A.苯和液溴在催化剂的作用下才能生成溴苯，A错误；B.浓硫酸与浓硝酸混合冷却后，边滴入苯边振荡，在60℃水浴中加热发生取代反应生成硝基苯，B正确；C.乙烷中的乙烯不能利用氢气除

去，会引入杂质氢气，应该用溴水除杂，C错误；D.在一定条件下，乙烯和水加成才能生成乙醇，D错误。答案是B。10.下列说法正确的是()A.乙硫醇(CH3CH2—SH)比乙醇(CH3CH2—OH)熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键B.氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C.氨

易液化与氨分子间存在氢键无关D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致【答案】A【解析】【详解】A．由于O的电负性较大，乙醇（CH3CH2-OH）中含有氢键，导致乙醇（CH3CH2-OH）的熔点比乙硫醇（CH3CH2-SH）高，故A正确；

B．氯化钠属于离子化合物，溶于水破坏离子键，不可能形成氢键，溶于水与氢键无关，故B错误；C．氨气分子中存在氢键，沸点较高，易液化，故C错误；D．H2O分子稳定是因为O—H键的键能大，而不是因为H2O中含有氢键，稳定性与氢

键无关，故D错误；故选A。11.现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()A.该物质的分子式为SNB.该物质的分子中既有极性键，又有非极性键C.该物质在固态时形成原子晶体D.该物质与化合物S2N2互为同素异

形体【答案】B【解析】【详解】A．根据该分子的结构示意图可知一个分子中有4个S原子，4个N原子，所以分子式为S4N4，故A错误；B．该分子中含有两个氮原子之间形成的非极性键，还有氮原子和硫原子形成的极性键，故B

正确；C．该物质存在单个分子结构，而不是空间网状结构，属于分子晶体，故C错误；D．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，该物质和S2N2均为化合物，故D错误；综上所述答案为B。12.分子式为C4H8Cl2

的有机物共有(不含立体异构)()A.10种B.9种C.8种D.7种【答案】B【解析】【详解】C4H8Cl2可以看作为C4H10中2个H原子被2个Cl原子取代，C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3C（CH3）2两种，①CH3CH2CH2C

H3中，当两个Cl原子取代同一个C原子上的H时，有2种，当两个Cl原子取代不同C原子上的H时，有1、2，1、3，1、4，2、3四种情况，有故该情况有6种；②CH3CH（CH3）2中，当两个Cl原子取代

同一个C原子上的H时，有1种，当两个Cl原子取代不同C原子上的H时，有2种，故该情况有3种，故共有9种，答案选B。13.下列叙述中正确的是()A.CS2为V形的极性分子，形成分子晶体B.-3ClO的空间构型为平面三角形C.氯化硼BCl3

的熔点为－107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D.SiF4和2-3SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，2-3SO呈三角锥形【答案】D【解析】【详解】A．二硫化碳分子中碳原子含有两

个σ键且不含孤电子对，所以是直线型分子，故A错误；B．氯酸根离子中价层电子对个数1=3+(7+1-32)=42，且含有一个孤电子对，所以是三角锥型，故B错误；C．氯化硼是共价化合物，液态时不能导电，故C错误

；D．SiF4和2-3SO的中心原子价层电子对个数都是4，但SiF4中Si原子不含孤电子对、2-3SO中S原子含有一个孤电子对，SiF4和2-3SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，2-3SO呈三角锥形，故D正确；答案选D。14.为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人

造丝”，可选用的方法是（）A.滴加浓硝酸B.滴加浓硫酸C.滴加酒精D.灼烧【答案】D【解析】【分析】试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧能产生烧焦羽毛的气味。人造丝的主要成分是纤维素，则鉴别某纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，通常选用的方法是点火灼烧，浓硝酸只能使部分蛋白质发

生显色反应，不能鉴别。【详解】A.人造丝的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，浓硝酸只能使部分蛋白质发生显色反应，不能鉴别，故A错误；B.滴加浓硫酸，均能使真蚕丝、“人造丝”碳化，不能鉴别，故B错误；C.滴加酒精，蚕丝、

“人造丝”都没有变化，不能鉴别，故C错误；D.蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，“人造丝”没有，可以鉴别，故D正确；故选D。15.物质结构理论推出，金属晶体中金属离子与自由电子之间强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越

大，熔沸点越高。据研究表明，一般说来，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是()A.镁的硬度小于铝B.镁的熔沸点低于钙C.镁的硬度大于钾D.钙的熔沸点高于钾【答案】B【解析】【详解】A．铝的原子半径比镁小，

价电子数比镁多，因此铝的金属键较强，硬度较大，A正确；B．镁原子半径小于钙原子，价电子数相等，因此镁的金属键较强，镁的熔沸点高于钙，B错误；C．镁原子半径小于钾，价电子数比钾多，因此镁的金属键较强，镁的硬度大于钾，C正确；D．钙原子半径小于钾，

价电子数比钾多，因此钙的金属键较强，钙的熔沸点高于钾，D正确；故选B。16.向淀粉中加入少量稀H2SO4，并加热使之发生水解反应，为测定水解的程度，需下列试剂中的①氢氧化钠溶液②银氨溶液③新制氢氧化铜④碘水⑤氯化钡溶液()A①⑤B.

②④C.①③④D.②③④【答案】C【解析】【详解】淀粉在酸性条件下水解最终生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，所以检验水解产物时应先用NaOH溶液调节溶液至碱性，然后用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液检验是

否发生水解，淀粉遇碘变蓝，所以再用碘水检验淀粉是否完全水解，所以可以是①②④或①③④，故答案为C。17.下列离子的VSEPR模型与其立体构型一致的是()A.2-3SOB.-4ClOC.-2NOD.-3ClO【答案】B【解析】【详解】A．2-3SO的杂化轨道：6+2-233+=42，VSEPR模

型是四面体型，立体构型是三角锥型，不符合题意，A错误；B．-4ClO是AB4型，该物质的VSEPR模型与立体构型都是正四面体型，故B正确；C．-2NO的杂化轨道：5+1-222+=32，VSEPR模型

是平面三角形型，立体构型是V型，不符合题意，C错误；D．-3ClO的杂化轨道：7+1-233+=42，VSEPR模型是四面体型，立体构型是三角锥型，不符合题意，D错误；答案选B。18.下面有关晶体的叙述中，错误的是A.白磷晶体中，

分子之间通过共价键结合B.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子C.在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-或（Na+）D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏【答案】A【解析】【详解】

A、白磷晶体为分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，错误；B、金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，正确；C、在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-或（Na+）

，正确；D、离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，分子间作用力被破坏，化学键不被破坏，正确；答案选A。19.能说明苯分子中无碳碳双键的事实是()A.苯燃烧产生明亮的火焰和浓烟B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯可以有些物质发生取代反应D.苯与氢气在一定条件下能发

生反应【答案】B【解析】【详解】A．从苯的燃烧现象看不出苯环含有的化学键，A错误；B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环没有碳碳双键，B正确；C．碳碳双键可以和部分物质发生加成反应，苯可以有些物质发生取代反应，不

能看出苯环是否含有碳碳双键，C错误；D．苯在一定条件下与氢气反应生成环己烷只能证明苯是不饱和烃，不能证明一定含有碳碳双键，D错误；故选B。20.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共l0g，混合气体的密度是相同状况下

H2密度的12.5倍。该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是A.乙烷和乙烯B.乙烷和丙烯C.甲烷和乙烯D.甲烷和丙烯【答案】C【解析】【详解】由于混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，

因此混合气体的平均摩尔质量为25g/mol，因此混合气体中一定有甲烷。混合气体的总的物质的量为；由于混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，即烯烃的质量为8.4g，则甲烷的质量为10g-8.4g

=1.6g，则甲烷的物质的量为，烯烃的物质的量为0.3mol，故烯烃的摩尔质量为，为乙烯。答案选C。21.下列说法中正确的是()I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293A.HF、HCl、H2S、

PH3的稳定性依次增强B.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41C.某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA

族D.按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大【答案】B【解析】【详解】A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性F>Cl>S>P，所以HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，故A错误；B．①P、S中由于P原

子3p能级半满，所以第一电离能较大；②同主族自上而下第一电离能减小，所以Mg、Ca中Mg的第一电离能较大；③同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，所以Al、Si中Si的第一电离能较大，P、Mg、Si的原子序数之

和为15+12+14=41，故B正确；C．根据表格数据可知该元素的第三电离能和第四电离能相差较大，所以应为第ⅢA族元素，故C错误；D．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由大变

小，故D错误；综上所述答案为B。22.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)()A.7种B.6种C.5种D.4种【答案】D【解析】【详解】分子式为C5H10O2并能与

饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物是羧酸，该有机物是戊酸，可以看成是丁基上连接了一个羧基，丁基有四种结构，那么该有机物有4种，答案选D。23.下列有关说法不正确的是()A.水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键B.CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均

占有4个Ca2＋C.H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12【答案】C【解析】【详解】A.如图所示，铜离子与4个水分子结合，所以1个水合铜离子中有4个配位键，故A正确

；B.晶胞中Ca2＋处于晶胞的顶点和面心，则每个CaF2晶胞中Ca2＋数为8×1/8+6×1/2=4，故B正确；C.H原子外只有一个电子，在原子核附近运动，故C错误；D.在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，在其周围的原子有与

之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个原子周围都有12个原子与之相连，故D正确；故选C。24.下列排序正确的是()A.沸点：PH3＜NH3＜H2OB.碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC.熔点：MgBr2＜Si

Cl4＜BND.酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH【答案】A【解析】【详解】A.氨气分子、水分子间均可形成氢键，沸点较高，且常温下，水是液体，氨气是气体，故水的沸点比氨气沸点高，故沸点：PH3＜N

H3＜H2O，故A正确；B.金属性：K＞Ca，Ba＞Ca，故对应最高价氧化物的水化物碱性为Ba(OH)2＞Ca(OH)2，故B错误；C.熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点：SiCl4(分子晶体)＜MgBr2(离子晶体)＜BN(原子晶体)，故C错误；D.酸性应为C6H5OH

＜H2CO3＜CH3COOH，故D错误；故选A。25.碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是()A.熔点从高到低的顺序是碳化硅>金刚石>晶体硅B.熔点从高到低的顺序是金刚石>晶体硅>碳化硅C.三种晶体中的单元都是正四面

体结构D.三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体【答案】C【解析】【详解】A.三种晶体均为原子晶体，结构相似，晶体内部的结合力是呈现空间网状的共价键，共价键键长C-C<C-Si<Si-Si，键能：C-C>C-Si>Si-Si；共价键键长越短，键能越大，原子晶体的熔点越高，所

以三者熔点从高到低的顺序是金刚石>碳化硅>晶体硅，A错误；B.根据A项分析可知，三者熔点从高到低的顺序是金刚石>碳化硅>晶体硅，B错误；C.碳、硅原子均能够形成4个共价键，则三种晶体中的结构单元都是正四面体结构，C正确；D.三种晶体都是原子晶体，但晶体硅为半导体，

D错误；答案选C。【点睛】原子晶体熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点就越高。二、非选择题(本题包括5小题，共50分)26.下列分别是烃A、B、C的模型。请回答下列问题：(1)A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。(2)A及其同系

物的分子式符合通式________(用n表示)。当n＝_______时，烷烃开始出现同分异构体。(3)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是________(填名称)。结构简式为的有机物中处于同一平面内的碳原子最多有_______个。(4)下列关于烃A、B、C

的说法中不正确的是________(填序号)。a.A在光照条件下与Cl2发生取代反应，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物b.B、C燃烧时都会产生黑烟c.C不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色d.B分子中含有极性键和非

极性键【答案】(1).球棍(2).比例(3).CnH2n＋2(4).4(5).乙烯和苯(6).10(7).c【解析】【分析】如图示烃A、B、C的模型，A应为甲烷的球棍模型，B应为乙烯的比例模型，C为苯的球棍模型。【详解】(1)A为甲烷的球棍模

型，B为乙烯的比例模型；(2)A为甲烷，其同系物为烷烃，分子式通式为CnH2n＋2；甲烷、乙烷、丙烷均只有1种结构，丁烷有2种结构，所以n=4时，烷烃开始出现同分异构体；(3)乙烯和苯均为平面结构，分子中所有原子均共面；双键和苯环均为平面结构，乙基上两个碳原

子可以形成一个平面，各平面以单键相连，单键可以旋转，所以分子中所有碳原子都可以共面，所以同一平面内的碳原子最多有10个；(4)a．A为甲烷，甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，同时会有多个反应发生，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物，故a正确；b．

乙烯和苯中碳的质量分数较大，所以燃烧时会产生黑烟，故b正确；c．苯可以通过萃取溴水中的溴使溴水褪色，故c错误；d．乙烯中含有碳原子和碳原子形成的非极性键，还有碳原子和氢原子形成的极性键，故d正确；综上所述答案为c。【点睛】判断有机物

分子中所有原子是否共面时，通常根据甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子结构模型进行，找出与其结构相似的有机物片断，然后分析有多少原子可能共面或共线，最多有多少原子共面或共线，要求要熟悉这些基本模型的结构特点。27

.如图所示是制取溴苯的装置。回答下列问题:（1）装置C中观察到的现象是_____，证明_____。（2）装置B是吸收瓶，瓶内盛有CCl4，实验中观察到的现象是_____，原因是_____；（3）如果没有装置B，将

装置A、C直接相连，则该套实验装置_____（填“合理”或“不合理”），原因是_____。（4）实验完毕后，将装置A试管中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯_____（填“下”或“上”）层为溴苯。【答案】(1).导管口有白雾出现，试管中

有浅黄色沉淀产生(2).有HBr生成(3).B中导气管口有气泡生成，CCl4颜色由无色逐渐变为橙红色(4).装置A中的溴化氢、溴蒸气和苯蒸气通过导管进入到装置B中，所以导管口有气泡；装置A中的溴蒸气逸出并溶于CCl4中，所以CCl4颜色由无色逐渐变为橙红色(5).不合理(6).溴

蒸气也能和AgNO3反应生成AgBr(7).下【解析】【分析】实验制备溴苯的反应原理为：2Fe+3Br2=2FeBr3，+Br23FeBr⎯⎯⎯→+HBr。图中，装置A为和Br2在FeBr3的催化下发生反应，由于反应放热，苯和液溴易挥发

导致所得溴苯不纯净，装置B中CCl4的作用是除去HBr气体中的苯蒸气和溴蒸气。装置C中加入了AgNO3溶液，会与HBr发生反应：AgNO3+HBr=AgBr↓+HNO3，生成浅黄色沉淀。据此进行分析。【详解】

（1）装置C中为HBr与AgNO3反应生成AgBr，故观察到的现象是导管口有白雾出现，试管中有浅黄色沉淀产生，证明了有HBr生成。答案为：导管口有白雾出现，试管中有浅黄色沉淀产生；有HBr生成；（2）装置A

中的溴化氢、溴蒸气和苯蒸气通过导管进入到装置B中，可以看到B中导气管口有气泡生成，根据相似相溶原理，溴易溶于CCl4中，故而CCl4因为溶解了溴蒸气，其颜色由无色逐渐变为橙红色。答案为：B中导气管口有气泡

生成，CCl4颜色由无色逐渐变为橙红色；装置A中的溴化氢、溴蒸气和苯蒸气通过导管进入到装置B中，所以导管口有气泡；装置A中的溴蒸气逸出并溶于CCl4中，所以CCl4颜色由无色逐渐变为橙红色；（3）因为溴蒸气也能和AgNO3反应生成AgBr，故若是没有

装置B，将装置A、C直接相连，则该套实验装置设置不合理，答案为：不合理；溴蒸气也能和AgNO3反应生成AgBr；（4）溴苯的密度大于水的密度，且不溶于水，故将装置A试管中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯下层为溴苯，答案为：下。28.氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等

多种化合物。(1)NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是______________________________。(2)Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为_________________。(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电

离出H＋和-3N。请写出两种与-3N互为等电子体的分子的化学式：__________________。(4)NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能________(填“>”、“＝”或“<”)KN3的晶格能。(5)某元素X形成的离子X＋中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与-3N形成晶体的结构如图

所示。X＋的符号是________，晶体中距离每个-3N最近的X＋有________个。【答案】(1).NBr3>NCl3>NF3(2).Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑(3).N2O、CO2(4).>(5).Cu＋(6).6【解析】【

分析】（1）NF3，NBr3、NCl3都是分子晶体，且结构相似，根据相对分子质量可判断沸点高低；（2）Mg2N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体为氨气，根据元素守恒，可写出化学方程式；（3）根据

等电子原理可写出与-3N互为等电子体的分子；（4）根据钠离子和钾离子的半径可比较出NaN3与KN3的晶格能大小；（5）根据X的核外电子排布特点推导出X元素的种类，再利用晶体结构图，看出晶体中每个-3N与其距离最近的X+的个数。【详解】（1）NF3，NBr3、NCl3都是分子晶体，且结构相似

，它们相对分子质量大小关系为：NBr3＞NCl3＞NF3，所以它们的沸点由高到低的顺序是：NBr3＞NCl3＞NF3；（2）Mg2N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体为氨气，根据元素守恒，可写知化学方程式为：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)

2↓＋2NH3↑；（3）N3-中有三个原子，价电子数为16，根据等电子原理可知，与它互为等电子体的分子有：N2O、CO2、CS2、BeCl2；（4）因为钠离子的半径比钾离子的半径小，所以NaN3的晶格比KN3的晶格能大；（5）X+中K、L、M三个电子层均充满了电子，所以X+核外有28个

电子，即X为铜元素，X+为Cu＋，根据晶体结构图可知，每个-3N与其距离最近的Cu+有6个。29.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、

丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是______(选

填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。【实验步骤】(1)按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL

冰醋酸；(2)将试管固定在铁架台上；(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；(4)用酒精灯对试管①加热；(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。【问题讨论】a．步骤(1)安装好实验装置，加入样品前还应检查____________；b．写出试管①

发生反应的化学方程式(注明反应条件)_______________________；c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_________________________；________(填“能”或“不能”)换成NaOH溶液，原因_______

____________；d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是________。【答案】(1).乙(2).能防止倒吸(3).装置的气密性(4).CH3COOH＋C2H5OHΔ浓硫酸CH3COOC2H5＋H2O(5).吸收乙醇,除去

乙酸(6).降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出(7).不能,若用NaOH溶液，则NaOH会使生成的乙酸乙酯又彻底水解，导致实验失败(8).分液【解析】【分析】乙醇和乙酸在浓硫酸环境下加热，生成乙酸乙酯，乙酸和乙醇有

挥发性，收集乙酸乙酯时注意防倒吸，同时试管中加入的试剂为饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇，吸收乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。【详解】作为实验室制取乙酸乙酯的装置，导管与液面有空隙，防止液体倒吸，较合理的是

乙。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是能防止倒吸。a．步骤(1)安装好实验装置，实验前即加入样品前，还应检查装置的气密性；b．试管①发生乙酸和乙醇的取代反应，反应可逆，化学方程式CH3

COOH＋C2H5OHΔ浓硫酸CH3COOC2H5＋H2O；c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇,除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出；不能换成NaOH溶液，原因为若用NaOH溶液，则NaOH会使生成的乙酸乙酯又彻底水解，导致实验失败；d．乙

酸乙酯不溶于水，从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是分液。30.铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。（l）基态铬原子的价电子排布式为___________。（2）CrO2C12和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2C12的反应为：K2Cr2O7+3C

Cl4=2KCl+2CrO2C12+3COCl2↑①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。②常温下CrO2C12是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2C12属于______晶体。③COCl2分子中所有原

子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______。（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm，则熔点：NiO______（填“<”、“=”或“>”)FeO。④CuCl的盐酸溶液能

吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其结构如图所示。下列说法不正确的是_____（填字母序号）。A.该复合物中只含有离子键和配位键B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3C.该复合物中只有CO

和H2O作为配位体D.CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O【答案】(1).3d54s1(2).O>Cl>C(3).分子(4).3∶1(5).>(6).AC【解析】【详解】（1）基态铬原子的电子排布式为1s22s22p63s2

3p63d54s1，价电子排布式为3d54s1，故答案为3d54s1；（2）①反应式中非金属元素有三种：O、C、Cl，非金属性越强，非金属元素的电负性越大，它们的电负性由大到小顺序是O＞Cl＞C，故答案为O＞Cl＞C；

②常温时CrO2C12是一种易溶于CCl4的液体，说明CrO2C12熔点低，所以固态CrO2Cl2属于分子晶体，故答案为分子；③COCl2分子中有1个C=O键和2个C-Cl键，所以COCl2分子中σ键的数目为3，π键

的数目为1，个数比3∶1，故答案为3∶1；（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是NiO＞FeO，故答案

为＞；（4）A．该复合物中存在化学键类型有离子键、配位键、极性共价键等，故A错误；B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3，故B正确；C．该复合物中配位体有CO、H2O和Cl原子，故C错误；D．CO与N2属于

等电子体结构相似，故结构式为C≡O，故D正确；故选AC。