【文档说明】河南省信阳市2020-2021学年高一下学期期末教学质量检测化学试题含答案.docx，共(13)页，984.190 KB，由小赞的店铺上传

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信阳市2020-2021学年度高一下学期期末教学质量检测化学试题（测试时间：90分钟卷面总分：100分）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.考试结束后，

将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列生活

中的化学说法错误的是（）A.人们常在元素周期表的右上区域寻找制备农药的元素B.调味剂、除氧剂、着色剂等食品添加剂中，除氧剂使用目的与反应速率有关C.暖宝宝热贴的发热原理主要是铁粉在空气中被还原而发生放热反应D.某论文声称“熟鸡蛋返生孵小鸡

”，其违背了加热使蛋白质变性不可逆的原理2.近日，美国遭遇史上最严重的氯短缺，氯消毒片价格暴涨，下列有关氯的说法正确的是（）A.37Cl得电子能力强于35ClB.在37DCl分子中，质量数与中子数之差为18C.2Cl和()2CaOH制漂白粉反应中有极性键、

非极性键、离子键的破坏和生成D.38CH与氯气反应、410CH与氯气反应的反应类型一定不同3.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.0.5mol己烯和苯混合液体中氢原子数为A4.5NB.2mol2N与7mol2H充分反应生成3NH的分子数为A4NC.甲

烷燃料电池的外电路转移A8N个电子，消耗标况下的甲烷气体11.2LD.都含AN个硫原子的固态硫、气态硫分别与过量氧气完全反应，后者放出能量多4.下列说法正确的是（）A.142N与152N互为同位素，在周期表中位置相同B.22NaO与2NaO是同素异

形体，阴阳离子个数之比均为1:2C.26CH与38CH一定是同系物，其化学性质相似D.金刚石和石墨是同分异构体，都可以导电5.往盛有少量醋酸的大烧杯中放入盛有43NHHCO粉末的小烧杯，然后向小烧杯中

加入盐酸，观察到大烧杯中醋酸逐渐凝固。下列推断错误的是（）A.43NHHCO与盐酸反应中，反应物总能量小于生成物总能量B.43NHHCO与盐酸的反应不可能设计成原电池C.适当加大盐酸浓度，可以使醋酸凝固的更快D.醋酸凝固是一个放热反应6.如图是四种常见有机物的模型示意图。下列说法正确的是（）A.

甲与氯气在光照条件下反应，得到的有机产物最多有9种B.乙可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，二者褪色原理相似C.将铜片在酒精灯上加热后插入丙溶液，铜片质量增加D.往丁中不断加水，pH会

一直增大7.某有机物的键线式如图，下列有关该有机物的说法正确的是（）A.该有机物分子式为8144CHOB.该有机物与钠完全反应时，二者物质的量之比为1:3C.1mol该有机物可以与2mol氢气发生加成反应D.该有机物中所有碳原子可以共面8

.下列选用的装置和操作能达到实验目的的是（）ABCD分离乙酸乙酯与饱和碳酸溶液铝热反应甲烷与氯气的反应制取乙酸乙酯9.有五种主族元素位于元素周期表前四周期，其位置关系如图所示，乙是一种亲氧元素，在自然界中无单质形式存在，以化合物形态存在于岩石和土壤中，下列说法正确的是（

）A.五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性，丁最强B.乙的氧化物既与NaOH反应，也与HF反应，其为两性氧化物C.丙元素位于周期表第15列D.丁的氢化物沸点低于丙的氢化物10.已知常温下，浓盐酸与高锰酸钾反应可以生成氯气。如图

甲、乙、丙三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、润湿的淀粉-KI试纸、润湿的品红试纸，下列说法正确的是（）A.该实验通过现象可以证明氧化性：222ClBrIB.沾有品红溶液的试纸会褪色，若再对丙微热则恢复红色C.甲的现象也可以证明

Br−的还原性强于Cl−D.2F与NaBr溶液反应的实质与2Cl与NaBr溶液反应类似11.化学反应中有各种类别的反应式来表示不同的含义，下列情景下的反应式书写正确的是（）A.往3FeCl溶液中滴加过量2NaS溶液，发生反应的离子方程式：232S2FeS2Fe−++

++B.用电子式表示氯化镁的形成过程：C.碱性电解液环境下的甲烷燃料电池负极电极反应式：2432CH8e8OHCO6HO−−−−++D.等物质的量2Cl和2SO同时通入水中，发生反应的离子方程式：22224SOCl2H

O4HSO2Cl+−−++++12.某微生物电池可处理硝酸盐废水达到无毒排放，其工作原理示意图如图所示，已知a室中微生物降解有机物产生e−、2CO和H+，下列说法错误的是（）A.H+通过质子交换膜从a室进入b室B.a室内发生氧化反应，是电流流出

的一极C.b室内电极反应式：3222NO10e12HN6HO−−++++D.若改成微生物燃料电池，氧气可以代替图中的硝酸盐13.下列各组物质的鉴别所用试剂错误的是（）A.鉴别碳酸钠、碳酸氢钠可用氢氧化钙溶液B.鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯

可用碳酸钠溶液C.鉴别二氧化氮、溴蒸气可用蒸馏水D.鉴别植物油、苯、乙酸可用溴水14.某实验小组研究一定温度下的反应：2M(g)N(g)，根据表格中实验数据绘制的浓度-时间曲线如图所示，下列说法错误的是（）/mint0123()()M/mol/Lc0.160.100.040.02()()N/

mol/Lc00.030.060.07A.曲线b是M的浓度变化曲线B.在3min内，随着N浓度越大，正反应速率减小，逆反应速率增大C.1~3min内，()M0.04mol/(Lmin)v=D.mint时，(M)/(N)1cc=，反应达到平衡状态15.某化学反应22A(g)B(g)2A

B(g)+的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（）A.该反应为放热反应，无需加热就可以发生B.断裂1molAA−键和1molBB−键要吸收kJx的能量C.根据图示可知生成1molAB（g）放出()kJyx−的能量D.

三种物质2A（g）、2B（g）、AB（g）中，最稳定的物质一定是AB（g）16.某科研团队成功利用5N−阴离子合成某全氮类物质55NN+−，下列说法正确的是（）A.1mol55NN+−中含有电子数为A70NB.55NN+−是离子化合物C.55

NN+−中既含极性共价键也含非极性共价键D.新合成的一种离子化合物()()()534634NHONHCl中，其含有的五氮离子应该是5N+二、非选择题（本大题共5个小题，共52分）17.（15分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x、y等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如

下图所示。回答下列问题：（1）写出由d、e两种元素组成的淡黄色化合物与水反应的离子方程式：_________。（2）f在元素周期表中的位置位于_____________。（3）写出f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____________。（4）写出

y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序__________（用化学式表示）。（5）写出元素y用于测定文物年代的一种同位素的原子符号_________，该同位素形成的最高价氧化物69g中所含质子的数目为____________

（用阿伏加德罗常数的值AN表示）。（6）用电子式表示y的最高价氧化物的形成过程：_____________________。（7）z的一种氢化物分子中既含非极性键又含极性键，其结构式为_____________。18.（15分）依据如下有关铝

的三个装置图，回答问题。（1）三个装置同时开始反应，单位时间内温度计示数最高的是_____（填“图Ⅰ”“图Ⅱ”或“图Ⅲ”）。（2）写出图Ⅱ装置Al电极的电极反应式：___________________；写

出图Ⅲ装置正极的电极反应式：____________________；写出图Ⅲ装置的总反应化学方程式：___________________。（3）图Ⅰ装置中为使生成氢气的速率加快，下列方法可行的是___

__（填序号）。①适当升高温度②把铝棒加粗③将NaOH溶液换成浓硫酸④用铝碳合金代替铝棒（4）某同学欲收集2H和碘蒸气，在某绝热且体积固定的密闭容器中发生反应：22H(g)I(g)2HI(g)+，下列叙述能证明该反应达

到化学平衡状态的是_____（填序号）。A.容器内温度不变B.混合气体密度不变C.混合气体平均相对分子质量不变D.HI的体积分数不变E.1molHH−键断裂的同时有2molHI−键生成现向容积为1L密闭容器中充入0.10mol2H和0.15mol2I，在不

同温度下测定同一时刻2H的转化率，结果如图。当温度为2T℃时，从反应开始经过2min达到b点，用2H表示这段时间的反应速率为_____，此时2I的转化率为_____（保留2位有效数字）。19.（12分）

对甘蔗渣进行综合处理利用符合绿色化学理念，其处理流程图如下。已知D是一种植物生长调节剂，E由C在铜作催化剂的条件下被氧气氧化得到，G是具有香味的液体，回答下列问题：（1）A的名称为______，它水解得到最终产物的名称为______。（2）写出D生成C的化学反应方程式：___________

__，此反应类型属于________反应。（3）写出F生成G的化学反应方程式：__________，此反应类型属于________反应。（4）写出G的同分异构体中所有与3CHCOOH互为同系物的结构简式：_____________。（5）写出流程图中

除高分子化合物外有机物的含氧官能团名称：__________。20.（10分）【实验Ⅰ】从含碘废液（含有4CCl、2I、KI、2HO）中回收碘，实验过程如图所示：已知：①KI易溶于水，不溶于4CCl；②还原步骤中的反应：232224NaSOI

HO2NaIHSO+++。（1）操作①的名称为_________；操作②的名称为__________。（2）流程中“氧化”过程发生反应的离子方程式：__________________。【实验Ⅱ】海带中也含有丰富的碘元素，某同学设计从海带中提取碘单质实验流程如下：（3）操

作②中用到的主要玻璃仪器：____________。（4）操作②中苯______（填“能”或“不能”）换成有机溶剂酒精，原因是____________。（5）实验Ⅰ和实验Ⅱ中，得到1mol2I，消耗氧化剂物质的量之比()()222Cl:HOnn=______。信阳市2020-2021学年度

高一下学期期末教学质量检测化学试题参考答案题号12345678910111213141516答案CBDCDABACCDBADBA1.【答案】C【解析】农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物，位于元素周期表右上区域，选项A正确。除氧剂

防止食品氧化变质，其目的是延缓食品的变质，与反应速率有关，选项B正确。暖宝宝热贴的主要原理是铁粉在空气中被氧气氧化而大量放热，选项C错误。鸡蛋煮熟发生了蛋白质变性，其为不可逆过程，所以不可能返生孵小鸡，选项D正确。2.【答案】B【解析】同位素化学性质相同，所以37Cl与35Cl得

电子能力相同，选项A错误。在37DCl分子中，质量数为39，中子数为21，相差18，选项B正确。2Cl和()2CaOH反应中无非极性共价键的生成，选项C错误。38CH与410CH与氯气反应的反应类型都是取代反应，选项D错误。3.【答案】D【解析】0.5mo

l己烯（612CH）和苯（66CH）混合液体，由于不知二者物质的量之比，氢原子数无法计算，选项A错误。2N与2H反应为一个可逆反应，反应不能完全进行，2mol2N与7mol2H充分反应生成3NH的分子数小于A4N，选项B错误。甲烷燃料电池中，甲烷中碳

元素的化合价由4−价升高为2CO或23CO−的4+价，则转移A8N个电子，消耗标况下的甲烷22.4L，选项C错误。由于等量的气态硫的能量高于固态硫，所以气态硫与氧气反应放出的能量多，选项D正确。4.【答案】C【解析】同位素

是质子数相同中子数不同的原子，而2N为分子，选项A错误。同素异形体是由同种元素组成的不同单质，22NaO与2NaO是化合物，选项B错误。只有链状烷烃满足22CHnn+的通式，所以26CH与38CH一定是烷

烃的同系物，其化学性质相似，选项C正确。金刚石和石墨都是原子构成的物质，且金刚石不可导电，选项D错误。5.【答案】D【解析】由大烧杯中醋酸逐渐凝固可推知43NHHCO与盐酸反应为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，选项A正确。43NHHCO与

盐酸反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，选项B正确。适当加大盐酸浓度，反应速率加快，单位时间内吸收的热量增大，使醋酸凝固的更快，选项C正确。醋酸凝固是一个物理放热过程，不是放热反应，选项D错误。6.【答案】A【解析】由模型，可推知甲为乙烷，乙为乙烯，丙为乙醇，丁为乙酸

。乙烷的一氯代物与五氯代物各1种，二氯代物和四氯代物各2种，三氯代物2种，六氯代物1种，共9种，选项A正确。乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了加成反应，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，原理不同，选项B错误。铜是乙醇催化氧化的催化剂，反应质量不变，选项C错误。往冰醋酸中加水，最开

始醋酸的电离程度大于被水稀释的程度，pH会减小，继续加水，稀释程度大于电离程度，pH会增大但小于7，选项D错误。7.【答案】B【解析】该有机物分子式为9144CHO，选项A错误。该有机物与钠完全反应时，1个

羧基，2个羟基都可消耗钠，物质的量之比为1:3，选项B正确。羧基不能与氢气加成，所以1mol该有机物只能与1mol氢气发生加成反应，选项C错误。该有机物的六元环并非苯环，不可能做到所有碳原子共面，选项D错误。8.【答案】A【解析】乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，可以用分液漏斗加

以分离，选项A正确。铝热反应产物的承接器应该是装沙子的蒸发皿，不能用装冷水的烧杯，否则高温的铁水会使烧杯炸裂，同时水会飞溅，选项B错误。甲烷与氯气的反应不能用日光直射，以免引起爆炸，选项C错误。制取乙酸乙酯不能将导管插入碳酸钠溶液之中，避免产生倒吸现象，选项D错误。9.【答案】C【解析

】根据题目可知，乙为硅元素，则甲、丙、丁、戊分别为铝、磷、碳、锗元素。五种元素中磷元素非金属性最强，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，选项A错误。2SiO只能与酸中的氢氟酸反应，其为酸性氧化物，选项B错误。磷位于元素周期表第ⅤA族，第1

5列，选项C正确。由于丁的氢化物为烃类，根据碳原子数不同，沸点不同，不一定低于丙的氢化物，选项D错误。10.【答案】C【解析】该实验现象不能证明氧化性22BrI，因为过量的2Cl和KI反应也能置换出2I，选项A错误。2Cl使润湿的品红试纸褪色主要是因为次氯酸的强氧化性

漂白品红，生成稳定的无色物质，加热不会恢复原色，选项B错误。甲中发生的反应是22Cl2BrBr2Cl−−++，利用还原剂的还原性强于还原产物，也可以证明Br−的还原性强于Cl−，选项C正确。2F通入NaBr溶液中，2F优先与水反应；2Cl通入NaBr溶液中，2Cl优

先与NaBr反应，二者反应实质不同，选项D错误。11.【答案】D【解析】向3FeCl溶液中滴加过量2NaS溶液，发生反应的离子方程式应该是233?S2FeS2FeS−+++，选项A错误。氯化镁是离子化合物

，用电子式表示其形成过程：，选项B错误。碱性电解液环境下的甲烷燃料电池负极反应式：2432CH8e10OHCO7HO−−−−++，选项未配平，选项C错误。等物质的量2Cl和2SO同时通入水中，反应生成

硫酸和盐酸两种强酸，在离子方程式中都应该拆开，选项D正确。12.【答案】B【解析】由题目知a室中微生物降解有机物产生e−，则a室石墨为负极，发生氧化反应，是电子流出，电流流入的一极，H+向正极及b室石墨电极移动，选项A正确，选项B错误。b室电

极3NO−，得到电子转化的无毒气体应为氮气，根据化合价可判断，生成1mol2N，转移10mol电子，选项C正确。微生物燃料电池，氧气作正极，可代替硝酸盐，选项D正确。13.【答案】A【解析】碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应都会

生成白色碳酸钙沉淀，选项A错误。乙醇与碳酸钠溶液不反应且互溶，乙酸与碳酸钢溶液反应有气泡产生，乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合后会出现分层，选项B正确。二氧化氮溶于水反应得到无色硝酸溶液，溴蒸气溶于水形成橙色溴水，选项C正确。植物油碳链

中含有碳碳双键，可以使溴水褪色，苯与溴水混合分层，乙酸和溴水互溶不分层，选项D正确。14.【答案】D【解析】根据表格数据，曲线b是M的浓度变化曲线，选项A正确。3min内，反应没有达到平衡，随着反应的进行，正反应速率因反应物浓度减小

而减小，逆反应速率因生成物浓度增大而增大，选项B正确。1~3min内，()110.10molL0.02molL0.04mol/(Lmin)2Mv−−=−=，选项C正确。mint时，(M)/(N)1cc=，随后浓度继续发生改变，反应未达到平衡状态，选项D错误。15.【答案】B【解析】由图可知

反应物总能量高于生成物能量为放热反应，但AA−键和BB−键断裂需要吸收能量，选项A错误。断裂1molAA−键和1molBB−键要吸收xkJ的能量，选项B正确。根据图示可知生成1molAB(g)放出号()kJyx−的能量，选项C错误。物质能量越低越稳定，由图

知2A(g)和2B(g)的总能量高于2AB(g)的能量，但不知单独物质的能量大小，所以无法确定谁最稳定，选项D错误。16.【答案】A【解析】1个55NN+−中含有电子数为71070=，则1mol55NN+−中含有电子数为A70N，选项A正确。55NN+−是由一种元素

组成的单质，不是化合物，选项B错误。55NN+−中不含极性共价键，选项C错误。根据化合物为电中性，得出()()()534634NHONHCl中，含有5N−、3HO+、4NH+、Cl−四种离子，选项D错误。17.【答案】（1）22222NaO2HO4Na4OHO+−++

+（2分）（2）第三周期第ⅢA族（2分）（3）2222Al2HO2OH2AlO3H−−+++（2分）（4）234HONHCH（2分）（5）146C（1分）A33N（2分）（6）（2分）（7）（2分）【解析】根据题意可推出对应的元素分别：

x是氢元素，y是碳元素，z是氮元素，d是氧元素，e是钠元素，f是铝元素，g是硫元素，h是氯元素。（1）由d、e两种元素组成的淡黄色固体是22NaO，其与水反应的离子方程式：22222NaO2HO4Na

4OHO+−+++。（2）Al在元素周期表中的位置位于第三周期第ⅢA族。（3）Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2222Al2HO2OH2AlO3H−−+++。（4）C、N、O的非金属性逐渐增强，所以它们最简单氢化物的稳定性也逐渐增强：234H

ONHCH。（5）测定文物年代的碳的同位素原子符号为146C，该同位素形成的最高价氧化物142CO69g为1.5mol，所含质子的数目为1.5mol2233mol=，即质子的数目为A33N。（6）用电子式表示2CO的形成过程：。

（7）z的一种氢化物分子中既含非极性键又含极性键，该物质为肼（24NH），其结构为。18.【答案】（1）图Ⅰ（1分）（2）22Al3e4OHAlO2HO−−−−++（2分）22O2HO4e4OH−−++（2分）2224Al4NaOH3O4

NaAlO2HO+++（2分）（3）①②④（2分，见错无分，少选得1分）（4）AD（2分，见错无分，少选得1分）()0.025mol/Lmin（2分）33%（2分）【解析】（1）图Ⅰ是直接进行化学反应，化学能主要转化为热能，图Ⅱ、图Ⅲ构成了原电池装置，化学能主要转化为电能，所以图Ⅰ温

度计示数最高。（2）图Ⅱ铝作负极，在碱性环境下，Al电极的电极反应式：22Al3e4OHAlO2HO−−−−++。图Ⅲ是铝-空气燃料电池，正极的电极反应式：22O2HO4e4OH−−++。总反应化学方程式：2224Al4NaOH3O4NaAlO2HO+++。（3）①适当升

高温度，反应速率加快；②把铝棒加粗，增大接触面积，反应速率加快；③将NaOH溶液换成浓硫酸，常温下使铝钝化，反应很快停止；④用铝碳合金代替铝棒，可以构成许多微小原电池加快反应速率。（4）A.因为在某绝热且体积固定

的密闭容器中发生反应：22H(g)I(g)2HI(g)+，温度不变说明达到化学平衡状态；B.由于反应物和生成物都是气体，质量守恒，容器体积不变，所以混合气体密度始终不变，不能说明达到化学平衡状态；C.该反应是一个气体物质的量不变的反应，所以混合气体平均相对分子质量始终不变，不能说明达到

化学平衡状态；D.HI的体积分数不变可以说明达到化学平衡状态；E.1molHH−键断裂的同时有2molHI−键生成表示的都是正反应方向，不能说明达到化学平衡状态。由图可知2T℃时，b点氢气的转化率为50%，用三段式可求得2H表示的反应速率为()0.025mol/Lmin，2I的转化率为33

%。19.【答案】（1）纤维素葡萄糖（每个1分，共2分）（2）22232CHCHHOCHCHOH=+⎯⎯⎯⎯→催化剂加热、加压（2分）加成（1分）（3）24HSO3253252CHCOOHCHOHCHCOOCH+HO+浓（2分）取代

（或酯化）（1分）（4）322CHCHCHCOOH、（每个1分，共2分）（5）羟基、醛基、羧基、酯基（2分，少写得1分）【解析】由流程图可推知A是纤维素，B是葡萄糖，C是乙醇，D是乙烯，E是乙醛，F是乙酸，G是乙酸乙酯。（1）A的名称为纤维素，它水解的最终产物为葡萄糖。（2）D生

成C是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，其化学反应方程式：22232CHCHHOCHCHOH=+⎯⎯⎯⎯→催化剂加热、加压。（3）F生成G是酯化（取代）反应，方程式为24HSO3253252CHCOOHCHOHCHCOOCH+HO+浓。（4）乙酸乙

酯的同分异构体中与3CHCOOH互为同系物也是属于酸类，且有4个碳原子，其结构简式：、322CHCHCHCOOH。（5）有机物的含氧官能团名称：羟基、醛基、羧基、酯基。20.【答案】（1）分液萃取（各1分，共2分）（2）22Cl+2I2ClI−−+（2分）（

3）分液漏斗（烧杯）（1分，多写了烧杯不扣分）（4）不能（1分）酒精和水互溶，不能达到萃取分液效果（2分）（5）1:1（2分）【解析】（1）操作①是4CCl和溶液的分层混合物，所以实验操作是分液。操作②是用4CCl萃取溶液中的2I。（2）流程中“氧化”过程发生

反应的离子方程式：22Cl+2I2ClI−−+。（3）操作②是萃取，所以用到的主要玻璃仪器是分液漏斗。（4）操作②中萃取剂苯不能换成有机溶剂酒精，原因是酒精和水互溶，不能达到萃取分液效果。（5）实验Ⅰ中得到2I的反应是22Cl+2I2ClI−−+，实验Ⅱ中，得到2I的反应

是22222HHO2I2HOI+−+++，所以得到1mol2I，消耗氧化剂物质的量之比是()()222Cl:HO1:1nn=。