【文档说明】湖南省长沙市岳麓实验中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题.docx，共(5)页，250.495 KB，由小赞的店铺上传

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机密★启用前2024年下学期岳麓实验中学高二入学考试化学考试范围：必修部分；考试时间：75分钟，满分100分。注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题1．下列说法错误的是A．长期饮用纯净水可能引起微量元素缺乏症B．合理使用食品添加剂

可以保持或增强食品的营养C．食品还原性漂白剂，是以二氧化硫为基础的一系列衍生物D．锌能促进生长发育，应大剂量补锌2．化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、W和Z“组

合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂Q，Q的分子结构如图所示，已知Z原子的L层电子数比W原子的L层电子数多2，下列说法错误的是A．简单离子半径：W<YB．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸C．简单

气态氢化物的稳定性：X>ZD．Q分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构3．人体胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃黏膜，使人感觉不适。抗酸药(又称抑酸剂)可以中和胃里过多的胃酸。下列物质不属于抗

酸药的是A．阿司匹林(主要成分：)B．胃舒平[主要成分：Al(OH)3]C．碳酸氢钠片(主要成分：NaHCO3)D．胃得乐(主要成分：MgCO3)4．可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，有关化学反应限度的说法正确的是A．V正=0B．V逆=0C．V正=V逆≠0D．

V正=V逆=05．化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量。下列说法不正确的是A．腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关C．病人在服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)期间可以多吃酸性食物D．铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂6

．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是选项现象或事实解释A用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应B氧化铝可用作耐火材料氧化铝熔点高C液氨可用作制冷剂氨汽化时要吸收大量的热D“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO，具有强氧化性A．AB．BC．CD．

D7．一定温度下，某不饱和H2SO3溶液中存在如下反应：SO2+H2OH2SO3，下列关于该反应的说法错误的是A．该反应是可逆反应B．微热可使反应速率加快C．继续通入SO2可加快反应速率D．加入大量的水可使SO2

完全转化为H2SO38．二氧化氯(2ClO)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为2Cl的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成2ClO−与3ClO−。2ClO是一种极易爆炸的强氧化性气体，下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是A．2Cl能溶于水，可用于

工业制盐酸B．2ClO有强氧化性，可用于水体杀菌消毒C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白D．3FeCl溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜9．化学推动着社会的进步和科技的发展。下列说法正确的是A．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅B．燃煤脱硫可有

效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料D．以2CO和2H为原料人工合成淀粉的过程中发生了氧化还原反应10．现有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、AlO2−、CO23−、NO3−七种离子中

的几种，向该溶液中逐滴加入1mol•L-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀，则下列判断正确的是A．溶液中可能含有Fe2+B．溶液中一定含有NO3−C．溶液中可能含有CO23−D．溶液中一定不含Al3+11．某同学采用

废铁屑(主要成分为Fe2O3、Fe，还含少量碳单质)制取碳酸亚铁(FeCO3)，设计了如下流程：根据以上流程图，下列说法不正确的是A．工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去B．将反应1加入的稀硫酸改为浓硫酸，加以加快溶解的速率C．反应2

的离子方程式：Fe2++2-3HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2OD．为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量12．有WXYZ、、、四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，由这四种元素组成的化合物如图所示，下

列说法正确的是A．原子半径大小：ZYXWB．Z和Y只能形成含有离子键的化合物C．WXY、、三种元素能形成一种使高锰酸钾褪色的二元酸D．Y和W形成的化合物沸点高于X和W形成的化合物的沸点13．我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强

水法》：“绿矾(FeSO4•7H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。……强水用过无力……”。下列有关解释错误的是A．“将矾炒去，约折

五分之一”后生成FeSO4•4H2OB．该方法所造“强水”为硝酸C．“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加入NaCl溶液后氧化性增强D．“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱14．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称

为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐，下列说法不正确的是A．CaOCl2有较强的氧化性B．CaOCl2水溶液呈碱性C．由氯气为原料，每生成1molCaOCl2，转移的电子数为2NAD．CaOCl2的溶液中加入

足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生二、填空题15．全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：___________NaIO3+___________NaHSO3→3NaHSO4+___________Na2SO4+__

_________I2+___________H2O(未配平)完成下列填空：(1)配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。(2)该反应实质是两步反应：①IO-3+3HSO-3→3SO2-4+I-+3

H+，则第二步反应的离子方程式为②；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是。(3)过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品。碘原子最外层电子排布式是，碘升华克服的微粒间作用力为。(4

)能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是。(选填编号)a.原子的最外层都有7个电子b.ICl中碘元素为+1价c.酸性：HClO3>HIO3d.氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘(5)检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是。16．碘化亚铜(

Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式：。(2)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去

。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是。(3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为2Cu2I2＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)＋2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显价。当有1molCu2I2参与反应时，转移电

子mol。三、解答题17．无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为。（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示

意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180（升华）300（升华）1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）。②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。③步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温

后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为。④结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是。18．甲酸被认为是理想的氢能载体，我国科技工作者运用DFT计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生H2的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂

表面的物种用*标注｡回答下列问题：(1)该历程中决速步骤的能垒(活化能)E正=eV，该步骤的反应方程式为｡(2)甲酸分解制氢气的热化学方程式为｡(3)在温度为383K､压强为p0时，将一定量的HCOOH气体充入一个盛有催化剂的刚性

容器中，达到平衡时，H2的分压为0.55p0，则该反应α(HCOOH)=，该温度下的压强平衡常数Kp=(计算结果保留2位有效数字)｡(4)HCOOH的分解存在副反应HCOOH(g)CO(g)+H2O(g)｡已知H2的选择性=22n

(H)n(H)+n(CO)能够增大H2选择性的可能方法是｡(5)甲酸作为直接燃料电池的燃料具有能量密度高的优点｡若电解质溶液显酸性，甲酸直接燃料电池的负极反应式为，该电池的理论输出电压为1.48V，能量密度E=kW·h/kg(能量密度=电池输出电能/燃料质量，

1kW·h=3.6×106J)｡