【文档说明】广西来宾市2020-2021学年高一上学期期末教学质量检测化学试题 含答案.docx，共(10)页，475.527 KB，由小赞的店铺上传

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来宾市2020年秋季学期高一年级期末教学质量检测化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目

的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。3.本卷命题范围：必修①。4.可能用到的相对原子质量：H1C1

2N14O16Na23Si28S32C135.5Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.点鞭炮、放烟花是中华民族庆祝节日的必备项目，烟花中含有多种金属元素如：钠、钾、钙、钡等，请你结合生

活和书本的知识判断，下列物质的焰色反应为黄色的是（）A.NaOHB.KClC.3CaCOD.()2CuOH2.物质的分类是指根据对象的性质、特征等对其进行分类。下列物质分类正确的是（）A.混合物：烧碱、碘酒、氯水B.化合物：澄清石灰水

、冰水混合物、氯化氢C.单质：氮气、氢气、空气D.盐：纯碱、氯化钠、硫酸铜3.近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，使银耳增白。这些不法商贩所制取的银耳是利用了（）A.2SO的氧化性B.2SO漂白性C.2SO的还原性D.S的漂白性

4.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）A.玻璃、水泥、水晶手链都是硅酸盐制品B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的D.硅是制光导纤维的主要原料5.下列说法中正确的是（）A.不锈钢属

于化合物B.浓硫酸可以用铁罐运输，是因为铁不与浓硫酸反应C.2SO能使氯水褪色，是因为2SO具有漂白性D.浓硝酸用棕色瓶盛装，是因为硝酸见光易分解6.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.酸溶液中：+2+234KFeNOSO−−、、、B

.滴加石蕊试液显红色的溶液中：3+243AlNHClSiO+−−、、、C.加入Al能放出氢气的溶液中：++2234NaKCOSO−−、、、D.澄清透明的溶液中：3++3FeNaClNO−−、、、7.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.244.8LCO中O原子数目为A

NB.14g氮气所含的氮原子数为ANC.100mL浓度为0.1mol/L的硫酸铜溶液中，24SO−数目为A0.02ND.等物质的量的CO和2N含有的原子数都为A2N8.下列实验装置不能达到实验目的的是（）A.闻氯气的气味B.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C.干燥2SO

D.实验室制氨气9.下列反应的离子方程式正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：+2+2Fe+2HFe+HB.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：22+4SO+BaBaSO−4C.3AlCl溶液跟氨水反应：22Al+2OHAlO+H−−D.钠与水反应：+22Na+2HONa

+2OH+H−10.下列物质间的转化均能实现的是（）A.()224OHSO23243FeFeOFeSO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→点燃B.22OCO2223NaNaONaCO⎯⎯→⎯⎯⎯→C.32AlAlClNaAlO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→稀盐酸过量氨水D.44CuCiSOFsSO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→稀

硫酸铁粉11.下列关于铝的叙述正确的是（）A.氧化铝为碱性氧化物B.氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强C.铝常温下不容易生锈，故铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物D.铝在冶金工业中常作还原剂，是因为其还原性较强12.2ClO是Cl的一种化合物，实验室可通过以下反

应制得2222ClO:2KClO+HCO+HSO34422222ClO+KSO+2CO+2HO4。下列说法不正确的是（）A.224HCO在反应中失去电子B.2ClO是还原产物，2CO是氧化产物C.

3KClO在反应中被还原D.若31molKClO参加反应则有2mol电子发生转移13.根据金属的活动性，可以让我们更清楚的了解到化学反应的实质，现向4CuSO溶液、()243FeSO、()243AlSO的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向

滤渣中加入稀硫酸，有气体放出。通过以上产生的现象分析下列说法正确的是（）A.滤液中只含有4FeSOB.滤渣中一定含有Fe，一定无CuAl、C.滤渣中一定含有Fe和Cu，一定无AlD.滤液中只含有243FeSO（）和243AlSO（）14.制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。

三氯甲硅烷（3SiHCl）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产过程示意图如下。下列判断中错误的是（）A.①③是置换反应，②是化合反应B.①每生成28g硅，转移4mol电子C.反应过程中2H和HCl均可循环利用D.2SiO的硬度大，熔点高15.将盛有2260mLNNO、混合气体

的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为30mL，则原气体中22NNO、的体积分别是（）A.45mL15mLB.15mL45mLC.20mL40mLD.40mL20mL二、非选择题：本题共5大题，共

55分。16.（10分）日常生活及化学实验中，准确配制一定物质的量浓度的溶液至关重要。（1）实验室需要用到240mL0.5mol/L硫酸，现实验室只有物质的量浓度为1mol/L的硫酸，该同学需要自己稀释，

他需要量取________mL1mol/L的硫酸。（2）实验室某浓盐酸试剂瓶标签如下图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：31.19g/cmHCl的质量分数：36.5%该浓盐酸中HCl

的物质的量浓度为___________。（3）某兴趣小组为探究23NaCO溶液的性质，需要1480mL0.2molL−的23NaCO溶液。溶液的配制过程如图所示：a.请把配制过程中两处明显错误请改正过来__________________________、

_____________________。b.请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有_________（填序号）。①用“左物右码”的方法称量（使用游码）②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠③容量瓶未经干燥使用④称量碳酸钠

时所用砝码生锈⑤移液过程中有少量溶液溅出17.（10分）分类法在化学中起着非常重要的作用，现有下列物质：①2Cl、②NaOH溶液、③Cu、④冰水混合物、⑤232NaCO10HO、⑥稀硫酸、⑦2CO、⑧镁铝合金。请回答下列问题：（1）属于纯净物的有________

_，属于氧化物的有___________。（2）能导电的物质有__________，属于电解质的有____________。（3）实验室中制取少量()3PeOH胶体的化学方程式为______________

___________。（4）已知2Cl与NaOH反应的化学方程式是22Cl+2NaOHNaCl+NaClO+HO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，标准状况下，11.2L的2Cl含有质子数为___________。（5）已知实验需要240mL0.5mo

l/L硫酸，但实验室中只有物质的量浓度为1mol/L的硫酸，该同学需要自己稀释，需要量取___________mL1mol/L的硫酸。18.（12分）某化学兴趣小组以废铁屑（含有碳、23FeO杂质）为原料制备32FeCl6HO晶体。具体的流程如下：试回答下列问题：（1）提高

“酸溶”的速率的方法是：______________________________________。（2）蒸发过程中需要用到玻璃棒，此时玻璃棒的作用是__________________________。（3）过滤时，需要用到的玻璃仪器是：烧杯、_____________、___

__________，过滤后所得滤渣的主要成分是：______________________。（4）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为________________________，该反应中氧化剂是______。（5）“氧化”过程结束后，如何证明溶液中有3+Fe

存在？请写出实验方案：________________________。19.（11分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中A为423NHCO（），其受热分解得到的产物的物质的量比为2：1：1，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E为

一种淡黄色的化合物，H为红棕色气体，I的浓溶液可在常温下用铝制容器盛装。它们存在如下转化关系，反应中的次要产物均已略去。（1）写出下列各物质的化学式：H____________、I_____________。（2）请

写出下列反应的化学方程式：CF⎯⎯→______________________________________________A受热分解：______________________________

_______________（3）请写出IG⎯⎯→的离子方程式：_______________________________，当有2mol的G生成时反应转移的电子数为___________。20.（12分）某化学兴趣小组为探究

铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取agCu片和112mL18molL−浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余。（1）A装置盛放有Cu的仪器

名称：____________，C装置收集气体的方法为：____________。（2）D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是____________，其作用是____________。（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后

，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是________（填字母）。a.饱和23NaSO溶液b.酸性4KMnO溶液c.饱和3NaHSO溶液d.浓溴水（4）反应完毕后，烧瓶

中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是_____________________。加入足量的下列药品不能证明反应结束后烧瓶中还有硫酸剩余的是________（填字母）。a.NaCl溶液b.Fe粉C.CuOd.23NaSO溶液（

5）2SO是形成酸雨的主要物质，对环境污染很大，为了减少工业上煤、石油等燃烧产生2SO的排放，可用氨水将2SO转化为43NHHSO，再氧化成424NHSO（）来脱除烟气中的2SO，请写出43NHHSO溶液在空气中氧化成424NHSO（）的离子反应

方程式：___________________________________。来宾市2020年秋季学期高一年级期末教学质量检测·化学参考答案、提示及评分细则1.A2.D3.B4.C水晶的主要成分是二氧化硅，是氧化物，不属于硅酸盐，A错误；金刚石是碳单质，具有碳单质的化学性质，B错误

；常温下，氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，所以常用氢氟酸对玻璃进行刻蚀，C正确；二氧化硅是制光导纤维的主要原料，D错误。5.D6.D酸性条件下3NO−会与2+Fe发生反应而不能大量共存，A错误；滴加石蕊试

液显红色的溶液呈酸性，23SiO−会与+H反应而不能大量共存，B错误；加入Al能放出氢气的溶液为酸性或碱性，酸性条件下23CO−不能大量存在，C错误；3++3FeNaClNO−−、、、，四种离子可以大量共存，D正确。7.B8

.D闻气体气味时，要用手轻轻煽动，A项操作正确；Cu与浓硝酸的反应是放热反应，U型管中红墨水左低、右高，B项操作正确；2SO与浓硫酸不发生反应，可以用浓硫酸来干燥2SO，C项操作正确；4NHCl受热分解生成3NH和HCl，两者在试管口冷凝又生成4NHCl，D项不能制取3NH，选D。9.AB项

()2MgOH也是难溶物，漏写2+Mg与OH−反应生成()2MgOH；C项3AlCl溶液跟氨水反应生成()3AlOH，且氨水应写成32NHHO的形式，D项电荷不守恒。10.B铁在氧气中点燃反应生成34FeO，A错

误；Na与2O在加热的条件下反应生成2222NaONaO，与2CO反应生成23NaCO，B正确；3AlCl与过量氨水反应生成()3AlOH，C错误；Cu在常温下与稀硫酸不反应，D错误。11.D12.D13.CFe能置换出

Cu，Cu与稀盐酸不反应，故一定有Fe剩余，Fe有剩余，则滤液中一定不存在4CuSO，Fe的活动性排在Al后，所以Fe不能置换出Al，所以滤渣中一定含有Fe和Cu，一定无Al，C正确，B错误；滤液中含有4FeSO和24

3AlSO（），A、D错误。14.A反应①为2SiO+2CSi+2CO高温，反应②为()32553~573KSi+3HClsiHCl+H粗，反应③为()321380KSiHCl+HSi+3HCl粗，①②③均属于置换反应，A错误；由反应方程式可知反应①中每消耗或

生成28g硅，转移4mol电子，B正确；由生产高纯硅的流程示意图可知，2H和HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用，C正确；2SiO原子间形成空间网状结构，硬度大、熔点高，D正确。15.B设原混合气体中含有22NNO、的体积分别为xmLym

L、，则60xy+=，将试管倒立于水槽中会发生反应223NO+HO2HNO+NO3，由方程式可知2ymLNO反应生成mLNO3y，则303yx+=，解得1545xy==、，B正确。16.（每空2分）（1）125（2）11.9m

ol/L（3）a.称量的23NaCO质量应为10.6g定容读数时视线应与刻度线凹液面相切b.④17.（1）①③④⑤⑦（2分）④⑦（1分）（2）②③④⑥③（2分）④⑤（1分）（3）()3++23Fe+3HOFeO

H+3H（胶体）（1分）（4）1：1（1分）AN（1分）（5）125（1分）18.（1）粉碎废铁屑（或提高盐酸的浓度、用玻璃棒搅拌）（共2分）（2）搅拌，使液体受热均匀（1分）（3）玻璃棒漏斗（各1分）碳（2分）（4）2+3+22Fe+Cl2Fe+2Cl−（2分）2Cl（1分）（5）取适

量反应后的液体，向其中加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，则证明含有3+Fe（2分）19.（1）2NO（2分）3HNO（2分）（2）222222CO+2NaO2NaCO+O3（2分）23223NHCOCO+HO+2NH4（）（2分）（3）+2+323Cu+8H+2NO3Cu+2

NO+4HO−（2分）A6N（或243.61210）（1分）20.（1）圆底烧瓶向上排空气法（各1分）（2）碱液（或NaOH溶液）（1分）吸收多余的2CO（或防止2CO逸出，污染空气）（2分）（3）c（1分）（4）反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应（2分）a（2分）（5）+

23242HSO+O2H+2SO−−（2分）